соль как комплексообразователь

Процессы химических и структурных растворов ПВХ в ДМФ оказывают непосредственное влияние на свойства ПВХ волокон, сформованных из этих растворов. Наиболее чувствительным показателем является цвет волокна. Так, волокна, полученные из 20%-ных растворов в диметилформамиде, прогретых при температурах выше 100 °С, как правило, имеют фиолетовый оттенок (степень белизны — 30%). С введением в ДМФ растворы многоосновных кислот или солей — комплексообразователей, резко замедляющих скорости хи- [c.239]

Межфазный катализ делает возможным или ускоряет реакции в малополярных растворителях между ионными соединениями и органическими (не растворимыми в воде) веществами. Наиболее часто используемыми катализаторами являются ониевые соли или комплексообразователи, которые могут связывать ионы щелочных металлов и таким образом переводить их в раствор. Основная функция катализатора состоит в переносе анионов реагирующей соли в органическую фазу в форме ионных пар. В апротонных растворителях они фактически не сольватированы и ничем не экранированы (за исключением, может быть, их противоионов) и, следовательно, обладают высокой реакционной способностью. [c.12]

Взаимодействие нефтяных сульфидов с галогенами, галогеналкилам и, солями и комплексами тяжелых металлов. Нефтяные сульфиды образуют стабильные комплексы донорно-акцепторного типа с галогенами, галоген-алкилами (метилиодидом и др.), с солями металлов — олова, серебра, ртути, алюминия, цинка, титана, галлия и другими кислотами Льюиса за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную электронную орбиталь акцептора. Важнейшие комплексообразователи — хлорид алюминия, тетрахлорид титана, хлорид ртути(II), ацетат серебра, карбонилы железа. Реакции комплексообразования не селективны, в той или иной степени они протекают и с другими типами гетероатомных соединений. Однако в сочетании с другими физико-химическими методами ком-плексообразование служит важным инструментом установления состава, строения сульфидов. [c.250]

Нефтяные сульфиды приобрели наибольшее промышленное значение как экстрагенты — комплексообразователи солей тяжелых и драгоценных металлов. Комплексообразующие свойства сульфидов обусловлены способностью образовывать донорно-ак-цепторную связь атома серы с металлом за счет передачи пары [c.341]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

В смесях расплавленных солей ионы одного знака могут иметь разные заряды, размеры и поляризуемость. Энергетическая неравноценность ионов одинакового знака приводит к появлению в расплаве группировок ионов, благодаря чему возникает определенная упорядоченностью распределении ионов. Ионы с особенно большим зарядом, т. е. большой поляризующей силы (например, А1 +), влияют на ионы меньшего заряда как комплексообразователи и группируют их вокруг себя. Связь ионов внутри группировки и между отдельными группировками может быть различной. [c.466]

Энергия химической связи катионов многих металлов с ионом серы значительно превышает силу их сродства с другими ионами. Это видно иа очень малых значений произведений растворимости сульфидов многих металлов. Поэтому часто можно осадить катион в виде сульфида из таких растворов, где присутствуют комплексообразователи, связывающие этот катион. Так, например, в присутствии солей винной кислоты щелочи не осаждают катионов железа или меди, между тем сероводородом можно количественно осадить эти катионы. Большую часть различных осадков ряда катионов при пропускании сероводорода или при обработке осадка сернистым натрием можно превратить в сульфиды. Только некоторые [c.92]

Такие же явления происходят в случае применения ряда комплексообразователей для удержания в растворе некоторых катионов. В качестве комплексообразователей часто применяют, например, винную кислоту СООН—СНОН—СНОН—СООН. Прочность виннокислых комплексов также зависит от pH раствора. При понижении кислотности катион более прочно связывается с анионом винной кислоты. Поэтому некоторые ионы, например тантала и ниобия, осаждаются оксихинолином в присутствии виннокислых солей только при подкислении растворов. Наконец, многие органические реактивы в сильнощелочной среде могут довольно быстро окисляться кислородом воздуха при этом образуются новые соединения, и условия осаждения нарушаются. [c.105]

В аналитической химии часто проводится растворение труднорастворимых солей путем перевода в комплексное соединение. Равновесие между насыщенным раствором твердой соли и твердой фазой смещается при изменении концентрации одного из ионов. Равновесие восстанавливается только за счет растворения труднорастворимой соли. При избытке комплексообразователя можно растворить весь осадок. Направление течения реакции в сторону осаждения или растворения соли зависит от произведения растворимости и константы устойчивости комплексного соединения. [c.423]

Родий, как и другие элементы восьмой группы, является одним из наиболее типичных комплексообразователей. Простые соли родия крайне немногочисленны и в большинстве случаев в твердом состоянии представляют собой полимерные многоядерные соединения с тетраэдрическим или октаэдрическим окружением центрального иона. [c.166]

Для построения названия комплексного соединения используются следующие правила. Если соединение построено из комплексного иона и одного или нескольких ионов внешней сферы, т. е. является комплексной солью, то пер вым в именительном падеже называется анион, а затем в родительном падеже— катион. При названии комплексного иона сначала указываются лиганды, затем комплексообразователь. Лиганды в комплексном ионе перечисляются в следующем порядке 1) гидроксид-ион (если он имеется), простые анноны н затем в алфавитном порядке органические анионы, 2) нейтральные молеку лы NH3, HjO и др. [c.130]

Комплексные гидриды непереходных элементов получают взаимодействием гидридов щелочных металлов с солями катиона-комплексообразователя [c.91]

Кристаллогидраты солей различаются и по количеству молекул кристаллизационной воды, удерживаемой центральным ионом — комплексообразователем, и по характеру связи молекул воды с другими частицами, составляющими кристалл. [c.21]

Соли меди, серебра, золота. Большинство солей одновалентных меди, серебра и золота трудно растворимы в воде, но в присутствии комплексообразователей растворимость их в ряде случаев значительно повышается за счет связывания ионов металлов в комплексные ионы. Примером может служить следующая реакция [c.233]

Характерно, что при образовании комплексов уменьшается эффективный радиус полярной молекулы —лиганда. Например, радиус МНз в кристалле этого вещества найдем равным 1,80 1. В качестве же лиганда молекула ЫНд имеет радиус 0,90 А. Подобное сжатие —результат прочного присоединения лиганда к комплексообразователю. Действительно, указанная выше комплексная соль никеля отщепляет аммиак лишь при температуре около 200°. [c.224]

Наконец, следует наименование центрального иона (иоиа-ком-плексообразователя). При этом в основу кладут русские названия элементов. Если элемент в состоянии проявлять различные степени окисления, валентность комплексообразователя в данной соли указывается римской цифрой в скобках после обозначения элемента, например [c.230]

П. Соль содержит комплексный анион. Вначале называют электроотрицательные, а затем — молекулярные лиганды с окончанием о, как и в предыдущем случае, и с введением в наименование (если это нужно) греческих числительных. После этого называют комплексообразователь, используя латинское название элемента с прибавлением суффикса -ат. Степень окисления центрального иона (если это вызывается необходимостью) также отмечается римскими цифрами в скобках теперь уже перед названием элемента. Наконец, называют катион, ионогенно связанный с данным комплексным анионом и образующим внешнюю сферу комплексного соединения (используется русское название элемента в родительном падеже). Число катионов в соли определяется валентностью комплексного аниона и в названии соли не отображается, например . [c.230]

Известны соединения двухвалентного серебра. Ион Ag получают анодным окислением Ag -солей. Очень активный акцептор электронов (окисляет ионы Мп" , Сг , As и др.). Комплексообразователь. [c.408]

Элементарный ион, присоединяющий к себе при образовании комплексного иона нейтральные молекулы или ионы противоположного знака, называется комплек-сообразователем, или центральным ионом. В указанных выше комплексных солях комплексообразователями являются ионы никеля и ртути. [c.168]

Домашняя подготовка. Простые, двойные и комллексные соли. Электролитическая диссоциация простых, двойных и комплексных солей. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, внутренняя и внешняя сферы комплексных соединений. Координационное число. Заряд комплексного иона. Место элементов комплексообразователей в периодической системе Д. И. Менделеева. Донорно-акцепторная, или координационная, связь. Константа нестойкости комплексного иона. Номенклатура комплексных соединений. [c.173]

Если Ni++ приходится открывать в присутствии Ре++ +, к раствору добавляют сегнетовой соли (комплексообразователь) и вместо гидроокиси аммония пользуются едким натром. Ионы железа связываются в комплекс, и гидроокись железа не выделяется. [c.305]

НЫОз или H IO4. При встрече потоков солей комплексообразователей и кислот по длине бумажной полосы создаются области с различными pH и концентрациями комплексообразующего аниона и соответственно им зоны комплексов различной устойчивости. Разделяемые катионы постепенно фиксируются в тонкие линии в местах, определяемых изоэлектрическими точками соответствующих комплексов. [c.168]

Названия комплексных солей образуют по общему правилу сначала называют анион, а затем — катион в родительном падеже. Название комплексного катиона составляют следующим образом сначала указывают числа (используя греческие числительные 6и, три, тетра, пента, гекса и т. д.) и названия отрицательно заряженных лигандов с окончанием о су — хлоро, 801 — сульфата, ОН- — гидроксо и т. п.) затем указывают числа и названия нейтральных лигандов, причем вода называется аква, а аммиак— аммин последним называют комплексообразо-ватель, указывая степень его окисленностн (в скобках римскими цифрами после названия комплексообразователя). [c.199]

Значительные трудности представляет разделение смеси соединений различных РЗЭ. Эти элементы всегда встречаются вместе, и их соединения очень похожи по свойствам. Раньше для разделения их применяли дробную кристаллизацию (основанную на различии в растворимости). Чтобы получить чистые препараты, приходилось проводить тысячи операций по выделению кристаллов. В настоящее время соедннения РЗЭ разделяют, пропуская раствор солей РЗЭ через колонну, заполненную катионообменной смолой (в виде гранул). Данный метод основан на различной способности ионов РЗЭ к комплексообразованию, что связано с различием их ионных радиусов r , уменьшающихся при переходе от La к Lu вследствие лантаноидного сжатия. С уменьшением возрастает прочность комплексов Э+ с HjO, поэтому смола хуже адсорбирует находящие в водном растворе гидратированные ионы тяжелых лантаноидов. Степень разделения можно улучшить добавлением в раствор комплексообразователей. Для разделения РЗЭ используют также экстракцию. [c.603]

Положительный электродный потенциал меди сильно раз-благораживается за счет перемешивания электролита или при добавлении в раствор комплексообразователей, таких, как аммиак, аммиачные соли, цианистый калий и др. При доступе кислорода воздуха прн этом образуются комплексные ионы [ u(NH,.)4F+ и [ u( N)4]2 , что усиливает коррозию меди. [c.247]

Пористые адсорбенты можно получить на основе комплексных соединений, например меди с бипиридином или 1,10-фенаи-тролином. Для получения таких адсорбентов в водном растворе соответствующей медной соли растворяют эквимолекулярное количество комплексообразователя. Затем раствор медленно охлаждают до комнатной температуры, в результате выпадают [c.109]

Вторая группа. Осаждаемый металл предварительно связывают в прочный комплекс так, чтобы после прибавления осадителя не происходило реакции. Затем создают условия, чтобы комплекс медленно разлагался. В качестве примера можно назвать осаждение сернокислого бария. Соль бария смешивают с этилендиаминтетрааце-тато.м натрия в щелочной среде. В этих условиях прибавление сульфат-ионов не вызывает осаждения сернокислого бария. Далее постепенно подкисляют раствор анионы комплексообразователя связываются в молекулу этилендиаминтетрауксусной кислоты. Комплекс бария довольно медленно разлагается освобождающиеся ионы бария постепенно реагируют с сульфат-ионами. Образуется крупнокристаллический осадок сернокислого бария. Кроме замедленного процесса кристаллизации здесь имеет значение связывание многих посторонних ионов, например железа, в прочные комплексы стем же комплексообразователем. Таким способом получаютчистыйосадок сернокислого бария даже в присутствии больших количеств железа. [c.80]

Более слабые восстановители, как, например, соли закисного железа или меди, нельзя титровать йодом в обычных условиях. Однако потенциал таких систем можно понизить, вводя в раствор подходян ие комплексообразователи (иирофосфат, анионы винной кислоты и др.) и затем титровать раствором йода. [c.401]

Цианид-ион дает труднорастворимые соли и, будучи сильным основанием, является прекрасным комплексообразователем. По поляризуемости он близок к ионам галогенидов. При-1ведем произведения растворимости некоторых цианидов [c.568]

Соединения ионов металлов с комплексонами называются комплексопатами. В соответствии с правилом циклов Чугаева комплексные соединения, содержащие циклические группировки, более прочны, чем соединения без циклов. Ком-плексоны являются очень прочными соединениями. Особенно прочные комплексы образуются с участием ЭДТА, называемого в виде двунатриевой соли комплексоном III, или трилоном Б. Данный комплексен занимает шесть координационных мест в координационной сфере комплексообразователя за счет четырех атомов кислорода карбоксильных групп и двух атомов азота. [c.368]

Неорганические содинения называются по номенклатуре Штока. Валентность металла обозначается римской цифрой например, Sn lj называется Zinn (П) hlorig. Соли неорганических кислот помещаются при металлах, органических — при кислотах. Комплексные соединения помещают при металлах-комплексообразователях или в разделе Комплексные соединения . Если в комплексы входят органические вещества, то указания на такие комплексы даются и при соответствующих органи- [c.237]

Для построения названия комплексного соединения используются следующие правила. Если соединение состоит из комплексного иона и одного или нескольких ионов внешней сферы, т. е. является комплексной солью, то первым в именительном падеже называется анион, а затем в родительном падеже—катион. При иазвании комплексного иона сначала указываются лиганды, затем комплексообразователь. [c.391]

Ферроцианид калия K4[Fe( N) в] (иначе называют гексацианофер-рат (И) калия, железистосинеродистый калий, или желтая кровяная соль последнее название связано со старым способом получения этой соли из отходов боен, например крови). Это комплексное соединение, в котором комплексообразователем является ион Ре2+. В водном растворе ферроцианид калия подвергается диссоциации [c.156]

В качестве центрального иона (иона-комплексообразователя) в большинстве случаев служит положительно заряженный ион металла, который является акцептором обобществляемого при ком-плексообразовании электронного дублета донора. Однако роль комплексообразователей могут играть и некоторые неметаллы, например кремний в комплексной соли К2[51Рб]. [c.222]

Раствор вещества (а) не дает осадка с Ва -ионом (реактив, на свободный анион 50 ), зато дает осадок с Ag -иoнoм (реактив на свободный анион Вг ). Следовательно, в первом случае сульфат-ион связан с комплексообразователем (Со) неионогенно и входит в состав внутренней сферы комплекса. Бромид-ион, наоборот, связан с ком-плексообразователем ионогенно и входит в состав внешней сферы комплексной соли. [c.227]