Кадмий гидролиз

Кадмий представляет собой серебристо-белый, мягкий, ковкий, тягучий металл. В ряду напряжений он стоит дальше цинка, но впереди водорода и вытесняет последний из кислот. Поскольку d(0H)2 — слабый электролит, то соли кадмия гидролизуются и их растворы имеют кислую реакцию. [c.545]

Хорошие результаты получают при отделении индия от марганца, никеля, кобальта, цинка, меди и кадмия гидролизом при помощи пиридина в присутствии аммониевых солей [62, 63]. [c.19]

При нейтрализации раствора вельц-окисью при температуре 70—75° С идет интенсивный гидролиз сернокислой соли окиси железа с выпаданием гидрата окиси железа и его основной сернокислой соли. При этом в осадок захватывается мышьяк и сурьма. Пульпу сгущают, верхний слив, сгустителя направляют в сборники, а оттуда — на осаждение от меди и кадмия. При е-достаточно хорошем отстаивании верхний слив фильтруют на фильтр-прессах. [c.434]

Напишите уравнения реакций гидролиза нитратов цинка, кадмия, ртути. Как изменяется степень гидролиза при переходе от 2п к Нд [c.170]

Гидролиз солей цинка и кадмия. 1. Растворами солей цинка и кадмия смочите красную и синюю лакмусовые бумажки. Отметьте среду в растворах солей, составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.258]

Опыт 5. Гидролиз солей цинка и кадмия [c.193]

Эксперимент 18.1. Изучение гидролиза солей цинка, кадмия и ртути [c.238]

Изучение гидролиза солей цинка, кадмия и ртути проводят с использованием лабораторного рН-метра по методике, описанной в Работе 6. [c.238]

У металлов побочной подгруппы II группы наблюдается склонность к образованию комплексных соединений. Соли цинка, кадмия и ртути заметно гидролизованы в растворах. Сродство к кислороду у цинка, кадмия и ртути больше, чем у металлов побочной подгруппы I группы. [c.205]

Другими ионами кальций в этой системе заменить нельзя. Ионы ртути, цинка, кадмия связываются в областях фиксации кальция и вызывают ингибирование ферментной активности этот эффект исчезает при добавлении в смесь ионов кальция. При замещении иона кальция на ион стронция сохраняется активность по отношению к гидролизу ДНК, но замещение ионом бария ведет к полной инактивации, как считают, вследствие геометрических искажений центра связывания кальция, которые передаются и на область связывания нуклеотида. Стерическое соответствие фермент — субстрат при этом утрачивается и активность резко падает. Эти примеры говорят о большом значении геометрической структуры, создаваемой и поддерживаемой ионом в системе фермент—ион—субстрат для правильного протекания ферментативной реакции. [c.364]

Нитраты и сульфаты цинка, кадмия и ртути растворимы в воде и подвергаются гидролизу. Из нерастворимых солей следует отметить сульфиды, характеризующиеся определенной окраской 2п5 —белого цвета, dS —желтого или оранжевого, HgS —черного или красного цвета. [c.213]

ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА КАДМИЯ [c.146]

Гидролиз солей цинка, кадмия и ртути (И) [c.270]

Опыт 34.8. Определить реакцию раствора солей цинка и кадмия. Несколько кристаллов сульфата или нитрата ртути (II) растворить в 3—5 каплях дистиллированной воды. Наблюдать выпадение осадка основной соли. Определить реакцию раствора тем же методом. Написать уравнения реакций гидролиза солей цинка, кадмия и ртути (II). [c.270]

Написать уравнения реакций гидролиза солей хлорида ртути (П), сульфата цинка и нитрата кадмия. [c.271]

Э. д. с. стандартного элемента Вестона постоянна во времени. Она весьма незначительно изменяется лишь в результате гидролиза сульфата ртути и кристаллизации кристаллогидрата сульфата кадмия из раствора. Различают две модификации элемента Вестона — насы-ш,енный, в котором содержится избыток твердого кристаллогидрата 0(1504-в/ЗНаО, и ненасыш,енный. Последний в качестве электролита содержит раствор сульфата кадмия, насыщенный при 4° С. Такой раствор перестает быть насыщенным при более высоких температурах, с которыми, как правило, проводятся обычные измерения. [c.95]

Для уменьшения сопротивления ячейки в испытуемый раствор вводят ацетат натрия МаАс, а для предотвращения гидролиза СИзСООН в ходе анализа раствор непрерывно перемешивают. В момент завершения процесса осаждения свинца резко падает величина тока. Последующее осаждение кадмия проводят на чистом платиновом катоде при потенциале отрицательнее 0,4 В. Величину потенциала при этом не контролируют. Для получения на катоде плотных осадков применяют плотности тока 0,01 А/см . Количество выделенного металла рассчитывают по привесу катода. Зная объем анализируемого вещества и массу выделенного металла, определяют содержание соответствующих солей в растворе. [c.108]

Какие свойства гидроксидов цинка и кадмия позволяют сделать вывод об относительной величине степени гидролиза их солей [c.336]

Галоидопроизводные можно также гидролизовать в присутствии катализаторов, например сульфатов цинка, меди и кадмия или хлористого цинка. [c.540]

Большие количества кадмия можно маскировать тиогликолевой кислотой [1053]. В присутствии >0,1 мг свинца или висмута может образоваться осадок в этих случаях рекомендуют нагревать раствор не дольше 3 мин., так как при более продолжительном нагревании возникает помутнение [1053]. В отсутствие тиогликолевой кислоты даже значительные количества свинца не мешают определению алюминия [1053]. Тиогликолевой кислотой можно маскировать до 10% олова [1053]. Следует иметь в виду, что олово и сурьма имеют тенденцию к гидролизу при pH определения алюминия. [c.98]

Из уксуснокислого раствора HOHln " осаждается ацетатом при нагревании только в присутствии Fe " [61, 362]. Отмечена [213] возможность отделения индия от цинка и кадмия гидролизом при помощи H3 OONH4 или Hs OON а после предварительной нейтрализации свободной кислоты в анализируемом растворе. [c.37]

Для предохранения от разрушения влажной атмосферо в щелочное стекло вводится не один, а два щелочных металла (эффект двух щелочей). Состав стекла усложняется, часгь кремнезема заменяется щелочами. Выщелачивание в этом случае заключается в растворении силикатов калия, натрия, бария. Силикаты тяжелых металлов (свинца, цинка, кадмия) гидролизуются водой. При температуре 60—70°С в раствор переходит кремнезем. Особенно сильно разрушается стекло ири отводе продуктов разрушения от его поверхности. [c.9]

При обжиге цинкового концентрата сульфид индия образует 1пгОз и, поскольку летучесть окисла при температурах обжига 2п8 невелика, он остается в огарке. При выщелачивании обожженного цинкового концентрата индий переходит в раствор в виде 1п2 (804)3, однако сульфат индия легко гидролизует и при pH = 3,5—3,7 выпадает 1п(ОН)з. При кислом выщелачивании нижнего слива сгустителей нейтральной ветви большая часть гидрата окиси индия оказывается нерастворенной и удаляется с отвальными кеками. При вельцевании кеков индий вместе с цинком, свинцом и кадмием переходит в окислы, улавливаемые из газов. Часть индия, которая остается, в нейтральном растворе при цементации меди и кадмия, перейдет в меднокадмиевые кеки. [c.551]

Выполнение работы. В измерительную ячейку рН-метра последовательно наливают 0,1 0,5 и 1,0 н. растворы нитрата цинка и измеряют pH этих растворов. Аналогично измеряют pH растворов нитратов кадмия и ртути (11). Рассчитывают концентрацию ионов водорода в исследованных растворах. В предположении, что гидролиз происходит с образованием гидроксонитра-тов [c.238]

Синтез образцов. Навески силикагеля (- 0,1 г) с размером частиц 0,25—0,5 мм помещают в сухие колбы и заливают 50 мл 0,05 М раствора аммиаката кадмия в 0,7 М растворе аммиака. Растворы перемешивают. (Все частицы силикагеля должны быть погружены в раствор.) Время контакта реаген-TOD т устанавливают по указанию преподавателя (например, 20 MHfi, 2 ч, 1 сут 1ИЛИ 7 сут). По истечении заданного времени раствор сливают в сухую 1 олбу, которую плотно закрывают иробкой. Каждый раств(. р анализируют по методике п. 3. Твердый продукт промывают 2-—3 раза разбавленным раствором аммиака во избежание гидролиза оставшегося раствора, затем многократно горячей водой до нейтральной реакции промывных вод и высушивают. [c.124]

Все соли сильных кислот цинка, кадмия и ртути (кроме Hg la) обладают общим свойством подвергаться гидролизу в водном растворе, например [c.165]

Соляную кислоту используют для производства хлоридов цинка, кадмия, бария и др., в гальванопластике, для получения анилиновых красителей, гидролиза крахмала при получении спирта, в кожевенном производстве — для обрабдтки кож перед хромовым дублением. Слабым раствором НС1 промывают фрукты после их обработки дезинфицирующими средствами и ядохимикатами. [c.221]

Для всех элементов характерно образование комплексных соединений (для ртути нехарактерны комплексы с ЫНз). Все элементы дают комплексные соединения с галогенид-ионами. В ряду 2п—С(1—Hg устойчивость таких комплексов возрастает. Оксиды ПБ группы амфотерны, по ряду 2п—Сс1—Hg амфотерность оксидов падает. Большинство солей цинка и кадмия растворимо в воде и подвергается гидролизу. Соли ртути, как правило, нерастворимы в воде и слабые электролиты. Все производные элементов ПБ группы токсичны. Соединения ртути — сильнейшие яды. Металлы 2п, Сё, Hg легкоплавки и легколетучи. [c.559]

Проведение опыта. В раствор лакмуса внести немного твердого хлоридз кадмия и перемешать. Окраска раствора почти не меняется, так как соль кадмия очень мало подвергается гидролизу. [c.146]

Раствор подвергают очистке от меди цементацией. Цементацию производят с помощью цинковых листов и цинковой пыли. Содержание меди в растворе в процессе очистки снижают до 0,1—0,2 г/л (более полной очистки производить нельзя, так как начинает цементироваться кадмий). Помимо очистки от меди, раствор в ряде случаев очищают от железа, мышьяка и сурьмы (гидролизом), от свинца (соосаждением с сульфатом стронция). Очищенный раствор направляют на цементацию кадмия. Цементацию производят с помощью цинковой пыли, подающейся в избытке. Цементный кадмий (кадмиевая губка) содержит приблизительно 50% Сс1, 20% 2п, 3% Си. Содержание кадмия в растворе снижается до 0,01 г/л. Этот раствор направляют на электролиз цинка. Полученную кадмиевую губку в металлическом виде или после предварительного окисления направляют на растворение. Для окисления губки ее складывают в штабеля. В процессе хранения в теплом и влажном помещении в течение 2—3 недель кадмий окисляется до Сс10. [c.72]

Все сульфиды выше упомянутых металлов лег1со растворимы в разбавленных минеральных кислотах и уксусной кислоте. ZnS не растворим в НСО2СН3, что сближает его с uS. По растворимости в кислотах их сульфиды отличаются от других сульфидов (меди, ртути, свинца, висмута, мышьяка, кадмия, сурьмы и олова), которые не растворяются в 0,3 н. НС1 и осаждаются сероводородом в кислой среде (pH<0,5). Сульфид цинка можно отделить, пользуясь формиатным буфером, от сульфидов марганца-никеля, практически полностью. Сульфиды всех других катионов этой группы осаждаются при pH 8. Сульфид цинка соосаждается с сульфидами меди, мышьяка и ртути. Групповым реагентом для катионов этой группы служит (NHi)2S, водные растворы которого гидролизуются на 99% [c.207]

На полоску бумаги, пропитанную раствором универсального индикатора, нанесите по 2 капли растворов солей еульфида натрия, сульфата цинка и нитрата кадмия. Сравните окраску бумаги с цветной шкалой и определите pH растворов данных солей. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной форме. [c.92]

Координационное взаимодействие кадмия с атомом хлора молекулы хлорангидрида с частичной поляризацией связи С—С1 (VII) сопровождается электрофильной атакой кольца и приводит к образованию биполярного иона VIII, стабилизованного в основном за счет резонанса с участием метоксильной группы. Биполярный ион отщепляет молекулу хлористого водорода, и образуется соединение X, которое при гидролизе превращается в кетон VI. [c.390]

НС = СН(СН2>СОО]2, пл 104 °С не раств. в воде, плохо раств. в орг. р-рителях, Получ. обменным разложением рицинолеата Na, синтезиров. щел. гидролизом касторового масла, водорастворимой солью d, напр, нитратом или сульфатом. Термо- и светостабилизатор полимеров и сополимеров винилхлорида (обычно в смеси с рицинолеатом Ва), КАДМИЯ СЕЛЕНИД dSe, красные или коричневые крист. пл 1230 °С, кип 1260 "С не раств. в воде. Получ, сплавлением элементов в отсутствии воздуха. Пигмент для высокотемпературных эмалей и глазурей, фотопроводящий материал в электрофотографии. [c.230]

В VXOM возд>хе К устойчив, во влажном на его пов-сти медленно образ ется тонкая пленка оксида, предохраняющая металл от дальнейшего окисления На воздухе вьппе т-ры плавления К сгорает с образованием бурого dO (см Кадмия оксид) Пары К реагируют с парами воды с выделением водорода Медленно взаимод с минер к-тами (легче всего с HNO3) с образованием солей Соли К бесцветны В р рах молекулы мн солей, в частности галогенидов, сильно ассоциированы, р-ры имеют слабокислую р-цию вследствие гидролиза При действии р-ров щелочей, начиная с pH 7-8, осаждаготся гидроксосоли [c.280]

Чаще всего применяют конструкцию, которая схематически изображена на рис. 2.1. Отрицательным электродом в этом элементе является амальгама, содержащая 12,5 % Сс1. Электролитом служит насыщенный водный раствор Н 2804 и гидратированного сульфата кадмия ЗСё804-8Н20 избыток обеих твердых фаз необходим для того, чтобы раствор оставался насыщенным при колебаниях температуры. Кроме того, в электролит добавляют от 0,015 до 0,025 моль/л серной кислоты, которая препятствует гидролизу сульфата ртути. Положительный ртутный электрод покрывают избытком твердого сульфату ртути (I). Как правило, элемент изготавливают в виде стеклянного сосуда, имеющего форму буквы Н. Контактами для электродов служит платиновая проволока, впаянная в стекло. При 20 °С равновесное напряжение на клеммах элемента Вестона равно 1,01830 В. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология