Галогениды индия и галлия

Имеются разработанные методики кулонометрического анализа для ряда неорганических веществ сурьмы, щелочных металлов, мышьяка, висмута, кадмия, хрома, кобальта, меди, галогенидов, индия, иридия, родия, железа, свинца, марганца, молибдена, никеля, ниобия, осмия, платины, палладия, плутония, полония, редкоземельных элементов, рения, рутения, серебра, селена, теллура, галлия, золота, олова, вольфрама, ванадия, цинка. [c.159]

Потенциометрическое титрование галогенидов алюминия, галлия, индия и таллия калием в жидком аммиаке. [c.129]

Были исследованы структуры фторида иттрия [140] и фторидов лантана, церия, празеодима, неодима, самария и европия [82]. Однако для структур других галоидных солей этих элементов надежных данных в литературе пет. К сожалению, ничего неизвестно о галогенидах трехвалентных галлия, индия и таллия, в связи с чем нет возможности сопоставить структуры хлорида и фторида таллия, температуры плавления которых, как известно, сильно различаются (температура плавления первого 25°, а второго 550°). Фторид одновалентного таллия [66] имеет деформированную решетку хлорида натрия другие же галогениды одновалентного таллия [45] кристаллизуются в структуре хлорида цезия и, в отличие от фторида, нерастворимы в воде. Эти соотношения растворимости галогенидов напоминают соответствующие соотношения, наблюдаемые у галогенидов серебра. [c.20]

Оказалось, что данная закономерность имеет общее значение. В этом можно убедиться, сравнив ширину запрещенной зоны в энергетических спектрах галогенидов щелочных металлов, которые служат основой для щелочно-галогенидных фосфоров, и в энергетических спектрах галогенидов меди, серебра,.ртути, галлия, индия, таллия — их активаторов. Становится понятным, почему [c.124]

Галлий и индий образуют комплексы в трехвалентном, а таллий в одно- и трехвалентном состоянии. Трехвалентные ионы этих элементов проявляют в большинстве случаев координационное число 4 и имеют тетраэдрическое окружение. Из галогенидов для индия и галлия наиболее характерны комплексные фториды, однако при переходе к Т1 (I) и Т1 (III) увеличивается тенденция к координации ионов других галогенов. Таким образом, в противоположность галлию (III) и алюминию (III) трехвалентные индий и таллий дают довольно стабильные комплексы с хлорид- и бромид-ионами, константы нестойкости производных, которые приведены в табл. 6L [c.202]

Для бора и алюминия характерна степень окисления +3. В большинстве соединений галлий и индий проявляют степень окисления -ЬЗ, таллий +3 и +1 для таллия степень окисления +1 более типична. Для алюминия при высокой температуре в газовой фазе известны соединения (оксиды, галогениды и др.), в которых степень окисления его +1. [c.270]

Соединения Оа (I) и 1п (I). В отличие от соединений Т1 (I) соединения Оа (I) и 1п (I) немногочисленны (синтезированы окислы, галогениды и халькогениды) и мало изучены. Обычно их получают в вакууме восстановлением при нагревании соединений Оа (П1) и 1п (III) металлическим галлием или индием соответственно. [c.181]

L-кислоты, галогениды элементов П1 группы периодической системы— бора, алюминия, галлия и индия [623, 521)] — образуют продукты присоединения 1 1 с галоидалкилами [710, 719, 64Ь, 646], простыми [330, 400, 409, 289, 810, 1103, 870, 328, 797, 1057, 982, 502, 1262, 1013, 622] и сложными эфирами [1262, 1053, 1109, 1002, 1004], альдегидами [1098, 1141], кетонами [1098, 338, 337, 12Г галоидангидридами карбоновых кислот [690, 873, 730, 894, 385, 92 N-алкилзамещенными амидами [1113, 1111, 1148, 859, 996, 432 третичными аминами [797, 805, 1117], нитрилами [1194, 1195, 647, 1086], нитросоединениями [574, 965, 966, 964, 117, 98, 209, 403, 412, 431, 850, 880, 336, 334, 849], ДМСО [822, 1067, 762, 731], ГМФТА [630]. [c.54]

Элементы подгруппы галлия входят в главную подгруппу III группы периодической системы. Основные физико-химические характеристики рассматриваемых элементов приведены в табл. IV. 1. Свойства во многом подобны свойствам бора и алюминия, однако при переходе к таллию эта аналогия значительно ослабевает. В отличие от бора и алюминия, галлий и его аналоги способны проявлять переменную валентность -4-3, +2, +1, причем соединения низшей валентности весьма неустойчивы у галлия, несколько устойчивее у индия, а соединения трехвалентного таллия являются окислителями и легко переходят в соединения Т1+. Последние напоминают по свойствам, с одной стороны, соединения тяжелых щелочных металлов (гидроокись, карбонат), а с другой — соединения серебра (галогениды, сульфид и др.). Имеется также некоторая аналогия свойств таллия и соседнего с ним свинца. [c.289]

Относительно полнее исследованы свойства галогенидов галлия и индия они оказались подобными свойствам галогенидов алюминия. [c.292]

При сплавлении между собой и с другими металлами, в частности с алюминием, галлием, индием, образуются интер металлические соединения, обладающие полупроводниковыми свойствами. Прочность галогенидов, особенно трехвалентных металлов, увеличивается, гидролиз их уменьшается, вместе с тем сохраняется высокая способность к комплексообразованию. [c.465]

Как и в случае твердых образцов, предпочтительно не определять фазы непосредственно, а количественно переносить радиоактивность из каждой фазы во вспомогательный растворитель. Если окончательные растворы имеют одинаковый состав, то скорости счета жидких образцов каждого из них сравнимы непосредственно и нет необходимости вводить поправочный член (например, X). Ирвинг и Россотти [39] использовали эту технику для изучения экстракции галогенидов галлия и индия в эфир. Они получили баланс масс 99,5 4,8%. Хотя эта техника требует большей затраты времени, чем другие методы жидкостного счета с использованием счетчиков Гейгера — Мюллера, она более точна и ее можно рекомендовать для систем, в которых возможен количественный перенос радиоактивности из одного раствора в другой. [c.254]

Элементы подгруппы 1116, галлий и индий, определяются среди продуктов деления как короткоживущие изотопы, имеющие незначительные выходы. Существуют они преимущественно в трехвалентном состоянии, образуя слабоосновные гидроокиси [Са(ОН)з амфотерна]. Соли их по химическим и физическим свойствам похожи на большинство солей переходных металлов, за исключением того, что некоторые их галогениды летучи. [c.83]

Для каждого из элементов известны все четыре галогенида, за одним исключением. Соединение ТИз, которое получается при добавлении иода к иодиду одновалентного таллия, не является иоди-дом трехвалентного таллия, а скорее представляет собой трииодид одновалентного таллия Т1 (1з). Аналогично не способны существовать и иодиды других катионов-окислителей, таких, как Си " и Fe +, за исключением тех, где соединения с низкой и более высокой зарядностями катиона случайно имеют один и тот же стехиометрический состав. Координационные числа для галогенидов приведены в табл. 13.1. Фториды алюминия, галлия и индия — [c.297]

Эта реакция протекает необратимо до полного завершения с металлами групп лития и кальция, а также с цинком, алюминием, галлием, оловом, свинцом, сурьмой, висмутом, селеном и теллуром. Но с индием, таллием и кадмием устанавливаются обратимые равновесия. Можно осуществить частичное алкилирование активных галогенидов [c.585]

Можно воспользоваться также реакциями взаимодействия галогенидов галлия или индия с фосфором [c.172]

Для выращивания кристаллов фосфидов и арсенидов галлия (и индия) используются уже упоминавшиеся реакции с участием галогенидов, например [c.176]

Двухатомные галогениды элементов III группы. Наличие инертной пары электронов 5 у элементов П1 группы приводит к существованию в газовой фазе моногалогенидов алюминия, галлия, индия и таллия. [c.197]

При полимеризации этилена, а-олефинов и несопряженных диолефиноа в качестве катализаторов можно использовать титан-, цирконий -гафний-, торий-, олово- и германийорганические соединения, сочетая их с галогенидами титана, циркония и гафния или с комплексными галогенидами [231]. Активность катализаторов возрастает при добавлении галогенидов-алюминия, галлия, индия и таллия, особенно если органиче,ские соединения металлов IV группы содержат ароматические или высокомолекулярные алкильные заместители. Оптимальные молярные соотношения металлоорганическое соединение металла IV группы галогенид металла [c.110]

Галогениды элементов подгруппы щелочных металлов не вступают в реакцию с алюмогидридом лития, тогда как галогениды элементов второй группы вопреки ожиданию дают комплексные гидриды алюминия типа М (Л1Н4)2 [897, 910, 1326, 1337]. Галогениды индия и галлия (третья группа) могут вступать в аналогичную реакцию, которую, однако, следует проводить при значительно более низких температурах [900, 913, 1326]. Галогениды элементов подгруппы меди (одноиодистая медь) [51, 1326, 1336] и подгруппы цинка (иодиды кадмия, ртути и цинка) [911, 912, 1326] при действии алюмогидрида лития дают соответствующие водородные соединения. Что же касается восстановления галогенидов двухвалентных элементов, то здесь встречаются некоторые затруднения и восстановле- [c.17]

К-Триорганилсилил-Р,Р,Р-триорганилфосфазены в среде бензола или четыреххлористого углерода присоединяют галогениды алюминия, галлия и индия, образуя кристаллические влагочувствительные растворимые в бензоле комплексы [523] [c.74]

По схеме, приведенной выше, обычно получают и InN. Кристаллический GaN (InN) готовят термическим разложением аммиакатов галогенидов галлия (индия) — GasF-NHs (Г = С1, Вг, I) при 900— 1000° С [c.177]

Электронные конфигурации индия и таллия приведены в табл. 26, а их основные физико-химические параметры — в табл. 27. Химически In и Т1 сильно отличаются друг от друга. Индий напоминает рассмотренный в предыдущей главе галлий, отличаясь несколько большей устойчивостью одновалентного состояния (тем не менее кислородсодержащие соли 1п(1) неизвестны). Для таллия основное состояние одновалентное. Соединения Т1(1) по свойствам напоминают соединения, соднойстороны, щелочных металлов, с другой, серебра и свинца. Таллий (1И) близок к индию (П1), но соединения этого ряда для таллия часто неустойчивы, а некоторые из них вообще получить не удается. Если отвлечься от восстановительных свойств, то те соединения индия (1), которые удается получить, весьма напоминают по остальным свойствам соединения таллия (I). Для таллия весьма характерно образование смешанных солей, включающих T1(I) h Tl(III). Для индия соединения такого рода известны лишь в галогенидах и некоторых близких к ним соединениях. В отличие от галлия индий и таллий с геохимической точки зрения проявляют преимущественно халькофильный характер и извлекаются главным образом из руд тяжелых цветных металлов. [c.281]

Методом радиоактивных индикаторов показано, что из галогенидов галлия лучше всех экстрагируется ОаС1з и хуже СаЛз [1109]. При обработке разбавленного водного раствора иодидов индия и галлия, содержащего 0,25 М КЛ и 0,1 Л/ Н2804, равным объемом циклогексанона происходит количественная экстракция 1п +, а Оа + полностью остается в водной фазе. Коэффициент разделения >10 [879]. [c.56]

Галогениды галлия (а также индия) подобны по свойствам галогенидам алюминия. СаСЬ и ОаВгз представляют собой гигроскопичные бесцветные кристаллы. При температурах, близких к температуре кипения, ОаС1з и ОаВгз образуют димеры, которые построены подобно АЬСи (сдвоенные тетраэдры). [c.292]

Для менее гидролизующихся иттрия и лантана подавление гидролиза в сторону образования хлорида путем добавления хлорида аммония дает значительное усиление излучения . Элементы подгруппы бора — галлий, индий и таллий значительно легче переходят в пламя. Температура кипения галлия 2000° С, индия и таллия 1450° С, галогенидов же — всего 200—800° С. Окислы индия и таллия испаряются с разложением на элементы ОагОз переходит в GaO или ОзгО. [c.36]

Введение в каталитические композиции, содержаш ие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получаюш егося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды М Са и ацетилиды М(С = R)y, являюш иеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогенидов алюминия можно использовать соответствуюш ие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следуюш их металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, гал.тия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержаш,ие ш,елочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

В методе Асмуса осуществляют экстракцию металла одним и тем же объемом органической фазы из серии водных растворов, которые имеют одинаковый объем, постоянную концентрацию иона металла и ионную силу. Перед разбавлением до одинакового объема в эти растворы прибавлен различный объем раствора с известной концентрацией галогенид-иона. Далее определяют модуль оптической плотности тпд = Л/ , где А — оптическая плотность и I — толщина кюветы с анализируемым раствором. На основе опытных данных строят зависимости от тл, придавая р различные значения. Если р соответствует числу ионов X в экстрагируемом соединении, то получают прямую линию. Этим методом, например, можно показать, что ТБФ экстрагирует галлий и индий в виде трироданидов и анионов М(8СК)Г- [c.34]

Шпеккер и др. [67] использовали метод кондуктометрического экстракционного титрования. Метод применим, если используется экстрагент с относительно высокой диэлектрической проницаемостью. В этом случае можно с достаточной степенью точности регистрировать изменения электропроводности органической фазы после добавления в водную фазу различного количества кислоты НХ или ее соли. На графиках, характеризующих зависимость электропроводности от количества прибавленного галогенид-иона, наблюдаются изломы, соответствующие стехиометрическому составу экстрагирующихся соединений. Этот метод применяли для определения состава галогенидных и роданидных комплексов галлия, индия и таллия, извлекаемых ЦГН, МИБК и ТБФ. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология