Значение коэффициента ионной

Механизм ион-ионной рекомбинации во многом аналогичен механизму электрон-ионной рекомбинации. Однако при ион-ионной рекомбинации в результате реакций образуются не менее двух атомарных частиц. В этом случае поглощение освобождающейся при рекомбинации энергии облегчено тем, что продукты реакций рекомбинации могут поглощать эту энергию с образованием возбужденных атомов или молекул, или диссоциировать, или приобретать дополнительную кинетическую энергию. Поэтому ион-ионная рекомбинация происходит чаще всего без участия третьей частицы. Это определяет, как правило, высокие значения коэффициента ион-ионной рекомбинации, близкие к 10 см /сек. [c.118]

Значения их могут отличаться на несколько порядков. Однако при словиях, близких к нормальным, значения коэффициентов электрон-ионной рекомбинации приближаются к значениям коэффициентов ион-ионной рекомбинации и становятся соизмеримыми с ними по порядку величины. [c.119]

Найденной ионной силе соответствует следующее значение коэффициента активности двухзарядных ионов (см. табл. 4) [c.80]

Указание. При решении этой задачи необходимо сначала вычислить ионную силу раствора и найти соответствующие значения коэффициентов активности ионов по табл. 4. [c.157]

При решении задач этого,раздела следует при необходимости пользоваться значениями коэффициентов активности ионов иа табл. 7 приложения. [c.134]

Если коэффициенты диффузии всех ионов в системе одинаковы, компоненты подчиняются простому уравнению диффузии (1,1). Чаще всего, если газы абсорбируются жидкостями, содержащими более двух различных ионов, исследователи обычно пренебрегают осложнениями, возникающими из-за различий ионных коэффициентов диффузии, и пользуются уравнениями (1,1), (1,3) или (1,4). Рассмотрению некоторых случаев на основе изложенных теоретических представлений уделено внимание ниже (см. разделы 1П-6 и У-12). Различия в значениях коэффициентов диффузии, полученных при использовании обоих методов, наиболее существенны в присутствии ионов Н+ или ОН", значительно более подвижных, чем другие ионы. [c.29]

Проблемы диффузии ионов уже обсуждались выше (см. раздел 1-2). Бриан и др. вычислили значения коэффициента ускорения для абсорбции газа А, который сам не ионизируется, но взаимодей- [c.72]

Уравнение (V,164) относится к самой нижней линии на рис. V-9. Как видно, значения коэффициентов ускорения, вычисленные по этому уравнению, значительно меньше полученных расчетом на более реальной основе. Причина состоит в том, что при выводе уравнения (V,164) принималась необходимость совместного перемещения (в стехиометрических соотношениях) с ионами Н и ОН" соответственно ионов С1" и Na , замедляющего диффузию. [c.145]

С целью проверки изложенная выше теория концентрированных )астворов электролитов была распространена на смешанные растворы 24] и с ее помощью вычислены кривые совместной растворимости в воде двух солей с общим ионом по опытным значениям коэффициентов активности водных растворов каждой из этих солей в отдельности. Для ряда солей наблюдалось хорошее совпадение расчетных и экспериментальных кривых. [c.28]

В основе метода лежат результаты исследований масс-спектров индивидуальных веществ, позволившие выявить закономерности фрагментации соединений различных классов, обосновать выбор характеристических ионов и найти- значения коэффициентов Сг - в зависимости от молекулярных констант [303, 307, 308]. [c.38]

Мы обнаружили систематические различия в значениях коэффициентов активности ионов водорода, полученных из исследований сильных кислот и определяемых нашим методом в системах со слабыми электролитами. Например, для салициловой кислоты в широком диапазоне концентраций фонового электролита наши коэффициенты активности отклонялись в большую сторону в 24 случаях из 25. Причина такого систематического сдвига пока неясна. В этих условиях более опреде ленный смысл, чем смешанные, приобретают концентрационные константы. Последние можно вычислить из смешанных констант и эффективных коэффициенов активности ионов водорода, полученных из одной кривой титрования. [c.128]

Ионообменная хроматография — сорбционный динамический метод разделения смесей ионов на сорбентах, называемых ионо-обменниками. При пропускании анализируемого раствора электролита через ионообменник в результате гетерогенной химической реакции происходит обратимый стехиометрический эквивалентный обмен ионов раствора на ионы того же знака, входящие в состав ионообменника. Ионообменный цикл состоит из стадии поглощения ионов (сорбции) ионообменником (неподвижной фазой) и стадии извлечения ионов (десорбции) из ионообменника раствором, который проходит через сорбент (подвижная фаза или элюент). Разделение ионов обусловлено их различным сродством к ионообменнику и происходит за счет различия скоростей перемещения компонентов по колонке в соответствии с их значениями коэффициентов распределения. [c.223]

Как и в случае каломельного электрода, чем выше концентрация КС1, тем отрицательнее потенциал. В 0,1 н. растворе КС1 его значение 0,288 В, а температурный коэффициент —4,3 X X 10 В/К. Потенциалы при других концентрациях КС1 можно вычислить, подставив в уравнение Нернста соответствующие значения активности ионов 1 . [c.45]

Если обменивающиеся ионы имеют одинаковые заряды, то размерность коэффициента селективности не зависит от единиц измерения концентрации в растворе и в ионите, тогда как при различных значениях зарядов ионов численное значение коэффициента селективности зависит от единиц измерения концентрации. [c.103]

Катионы с большим значением коэффициента селективности задерживаются в колонке дольше, а катионы, имеющие меньшие значения /(н/м, быстрее выходят из колонки. Для прогнозирования условий разделения катионов можно пользоваться не только коэффициентами селективности, но и коэффициентами распределения О. Последние представляют собой отношение концентрации иона в ионите к его концентрации во внешнем растворе в состоянии равновесия. [c.321]

Ряд значений коэффициентов активности ионов в зависимости от ионной силы раствора приведены в таблице. [c.47]

По таблице находим значения коэффициентов активности, соответствующие данному значению ионной силы для однозарядного и трехзарядного ионов [c.48]

Коэффициент активности зависит от многих факторов, важнейший из которых ионная сила ц раствора и валентность г/ ионов / электролитов в рассматриваемом растворе. Приближенное значение коэффициента активности V/ иона I в достаточно разбавленном растворе можно рассчитать по эмпирической формуле [c.154]

По полученным данным, воспользовавшись Приложением 1.9, найдем значения коэффициентов активностей рассматриваемых ионов в водном растворе [c.163]

Приближенные значения коэффициентов активности различно заряженных ионо [c.51]

Из приведенных данных видно, что высокие значения коэффициентов /Сог получаются не только, когда Мг электроположительнее Ми но и в случаях, когда Мг значительно электроотрицательнее (например, N1 — 2п, Со — 2п и др.), например, процесс разряда ионов цинка подавляет разряд ионов никеля и кобальта настолько, что до наступления потенциала разряда ионов цинка на катоде практически не выделяются ни никель, ни кобальт (см. рис. 37). Вычисление коэффициента Кпг при совместном разряде несложно, и его значение весьма показательно, тем более, что, зная значения Ког, полученные при более значительных концентрациях М + в растворе и содержании Мг в осадке, можно приближенно вычислить возможное содержание Мг в осадке при весьма малых М + в растворе, когда существующими методами анализа невозможно определить содержание Мг в металле. [c.569]

Из этой формулы следует, что чем больше ионная сила раствора, тем меньше коэффициент активности его ионов если ионные силы двух растворов равны, то коэффициенты активности равновалентных ионов также одинаковы. В табл. 14 приведены средние значения коэффициентов активности ионов в зависимости от величины ионной силы раствора. [c.118]

Величина скачка титрования зависит от констант устойчивости образующихся комплексов в растворе и концентрации реагентов. Суммарный эффект устойчивости комплексов и концентрации вспомогательного лиганда (в данном случае аммиака) отражается условной константой устойчивости. Чем меньше условная константа устойчивости, тем меньше скачок титрования. Численное значение условной константы устойчивости определяется истинной константой устойчивости комплекса, образующегося при титровании, константами устойчивости с вспомогательным лигандом и pH раствора. В данном случае чем больше концентрация аммиака и выше устойчивость аммиачных комплексов, тем меньше будет условная константа устойчивости и тем меньше будет скачок титрования. Например, при концентраций аммиака в 1 моль/л а-коэффициент иона никеля будет равен [c.238]

Порог концентрационной коагуляции, как и следовало ожидать, не зависит от фо-потенциала, но зависит от значения постоянной Л, диэлектрической проницаемости е раствора, температуры Т и валентности 2 противоиона. Ион, заряженный одноименно с коллоидной частицей, на коагуляцию оказывает малое влияние, несколько изменяя лишь значение коэффициента С. [c.293]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Таблица 4. Приближенные значения коэффициентов актнвностн ионов с различными зарядами

Размерность эффективного коэффициента диффузии такая же, как и ионного коэффициента, т. е. [м -с ]. Чтобы получить значение коэффициента диффузии в единицах СИ, необходимо подставлять Я в Дж-моль (В-Кл-моль ), / = 8,313 Дж-моль Т = = 295,15 К X — в См моль (В А м - моль- ) / в Кл моль- (А-с-моль- ), / = 96500 Кл-моль . В табл. 6.1 для ряда ионов приведены значения рассчитанные по уравнению Нернста — Энштейна (6.22) с использованием значений предельной ионной электропроводности, собранных в табл. 4.2, а в табл. 6.2— эффективные коэффициенты диффузии. [c.144]

Найти приближенное значенне коэффициента активности иона водорода в 0,0005 М растворе H2SO4, содержащем, кроме того, 0,0005 моль/л НС1. Считать, что серная кислота полностью диссоциирует по обеим ступеням. [c.134]

Найти приближенные значения коэффициентов активиости ионов С1, РО4 н [Ре(СН)б] в растворе с ионной силой 0,0001. [c.135]

Для нахождения значений коэффициентов активности нужно вычислить ионную силу U,1 М раствора (NH,)2 204 [c.144]

В табл. 13 приведены значения коэффициентов активности для ионов раэ ного заряда при различных иои11ЫХ силах раствора. Пользуясь данными этой таблицы, нетрудно, например, установить, что в упомянутом т.ине растворе коэффициенты активности однозарядных ионов Ыа+ и С1 одинаковы и равны 0,82, а коэффициент активности двухзарядного иона Ва равен 0,45. [c.242]

Однако не вызывает сомнений, что результаты различных экспериментальных работ, выполненных, например, Данквертсом и Кеннеди Найсингом и др. , Хикита и Асаи подтверждают теорию, изложенную в главе HI, при условии, что растворимость и коэ и-циенты диффузии СОа определены методами, описанными в главе I, а для константы скорости реакции учтено влияние ионной силы (например, с помощью графика, приводимого Данквертсом и Шарма ). Значения коэффициента диффузии иона гидроксила, наилучшим образом соответствующие результатам опытов, примерно в 1,7—2,1 раза больше, чем для СОа- [c.239]

Для расчета реакторов целесообразно подразделить реакции в жидкостях на две группы 1) очень быстрые реакции, скорость которых на поряд.чи превышает скорости процессов переноса, имеющих место в жидкостных системах 2) реакции, протекающие со скоростями, сравнимыми со скоростями указанных процессов. К первой группе относятся реакции между неорганическими молекулами, диссоциированными на ионы, ко второй — практически все реакции органических соединений. Скорость реакций первой группы не может быть лил1итирующей для всего реакторного процесса. Казалось бы, вид кинетического уравнения и значения самой скорости несущественны для расчета реактора. Действительно, это справедливо для достаточно грубых расчетов, не учитывающих влияния химической реакции на формальные значения коэффициентов массопередачи. Однако прп более точных расчетах, где указанные эффекты учиты- [c.27]

Идея о возможности образования ионов пониженной валентности при анодном растворении металлов высказывалась очень давно (1866 г.) и использовалась многими исследователями (см. п. 4). Так, опытное значение коэффициента = 2,303 RT/anF — 0,03 уравнения (365) для железа в растворах H2SO4 при валентности п = 2 дает значение коэффициента переноса а = 1 ( ), что устраняется, если принять в качестве определяющей одноэлектронную стадию процесса (472) или (475). Наиболее полное экспериментальное обоснование стадийности реакций растворения металлов было сделано В. В. Лосевым с сотрудниками (1955—1965 гг.). [c.229]

Установив, что значения коэффициентов I, полученные измерением понижения точки отвердевания, совпадают с подсчитанными им самим на основании его данных по электропроводности, т. е. что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускании электрическаго тока, и в его отсутствие, Аррениус пришел к выводу, что диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит не под действием тока (как считали в то время), а уже при самом растворении, независимо от того, пропускаТот через раствор электрический ток или нет. Такой распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации). Благодаря этому процессу в растворе увеличивается число частиц, в результате чего коэффициент г принимает значения, большие единицы. [c.247]

Сравните табличное значение среднего ионного коэффициента активности хлорида кальция в 0,01 т a lj при 25° С с величинами, рассчк танными по первому и второму приближениям теории Дебая— Гюккеля. [c.209]

ИОНОВ, приходящихся на долю каждой углеводородной группы, с концентрацней последней в бензине. Коэффициенты чувствительности характеристических ионов определяются произведением интенсивности пиков этих ионов на чувствительность максимального пика в масс-спектре индивидуального углеводорода. По масс-спектрам метановых, нафтеновых, этиленовых, диеновых и циклоолефиновых, а также ароматических углеводородов Се—Сд, были подсчитаны соот1 етствую-щие величины коэффициентов чувствительности для каждого изомера данной группы. Средние значения коэффициентов для изомеров одинакового молекулярного веса представлены в табл. 17. Для алкенилбензолов приведены экспериментально полученные характеристики. [c.150]

Для простых систем, состоящих, как правило, из одного сильного электролита, содержащего изучаемый ион, можно применить метод простого разбавления. При этом считается, что коэффициент активности изучаемого иона или известен, или легко может быть вычислен. Стандартные растворы в этом случае готовят обычным разбавлением исходного дистиллированной водой. Строят график зависимости Е—/(ра,)- Таким образом, использование метода простого разбавления вносит существенные неудобства в определение содержания иопов того или иного элемента ввиду необходимости учета коэффициентов активности, а главное, в силу неопределенности истинных значений коэффициентов активности, так как в справочниках чаще всего приводятся данные о средних коэффициентах активности ионов, а не о коэффициентах активности отдельных ионов. [c.112]

В некоторых случаях электролиты вызывают изменение концентрации водородных ионов раствора, как например хлористый аммоний. В других случаях электролиты влияют на растворимость вследствие образования комплексных групп с одним из ионов . Собственно же влияние ионной силы не так велико. Так, даже для четырехзарядного иона (азотнокислый торий) экспериментальное значение коэффициента активности рчвно 0,189 при концентрации 0,5 Л1 . Экспериментально определенные значения для 1— 1-и 2—1-зарядных электролитов (хлориды натрия, кальция, магния и др.) равны 0,3—0,6 при увеличении концентрации выше 0,5—1,5 М коэффициент активности снова увгличивается, и, таким образом, значение активности приближается к значению концентрации. [c.53]

Определите значение коэффициента активности ионов в растворе, содержащем 0,05 моль/л Na l, если ионы натрия и хлора ведут себя так, как будто их концентрации равны [c.76]

Для каждого экспериментально найденного значения э. д. с. рассчитывают зиачеиия изменения энсрги1 Гиббса, а по формуле Нернста вычисляют эксп- При расчете значения Е-,ксп по уравнению Нернста (для каждой концентрации нитрата свинца) необходимо использовать активности ионов значения коэффициентоЕ активности следует взять в табл. 3. Найденное среднее значение (Е°ксп)ср сопоставляют со знaч ниe Е° бл, рассчитанным по таблице стандартных электрод ных потенциалов. [c.62]