Окись азота взаимодействие с двуокисью азот

Получающаяся окись азота взаимодействует с кислородом воздуха, превращаясь в двуокись азота. Следовательно, в нитрозном методе N0 является катализатором. [c.287]

Над водой можно собирать те газы, растворимость которых в воде мала окись азота, кислород, метан. Непосредственно, заполняя сосуд на воздухе, могут быть собраны все газы, кроме окиси азота, которая взаимодействует с кислородом воздуха, образуя двуокись азота [c.216]

Но с металлами азотная кислота реагирует иначе, чем другие кислоты. При взаимодействии азотной кислоты водород не выделяется. Восстанавливается в ней азот за счет понижения окислительного числа с 5 до низшего значения, вплоть до 3 —. Если азотная кислота концентрированная, то, независимо от восстановителя, азот восстанавливается до того или иного низшего положительного по знаку значения окислительного числа, и вместо водорода образуются двуокись или окись азота — N4+022- N2+02-, Если же кислота сильно разбавленная, а металл химически активный, то азот восстанавливается до окислительного числа О, т. е. выделяется свободный азот N2, или 3—. В этом последнем случае азот переходит в аммиак N Hз+, который с избытком кислоты образует нитрат аммония. [c.55]

Из первого уравнения видно, что двуокись азота МОг является окислителем, восстанавливаясь до окиси азота N0. При взаимодействии с кислородом воздуха окись азота вновь превращается в двуокись, являясь таким образом переносчиком [c.89]

При окислении цикланов двуокись азота может вступать в реакции трех типов. Во-первых, она может восстанавливаться до окиси азота. Окись азота в свою очередь окисляется кислородом, содержащимся в системе, до двуокиси таким образом, эта реакция не приводит к потере двуокиси азота. Во-вторых, двуокись азота может взаимодействовать с цикланом и продуктами его окисления, образуя нитросоединения эта реакция ведет к потере двуокиси азота. [c.306]

Сущность его заключается в том, что при продувании воздуха через электрическую дугу получается окись азота, которую при дальнейшем окислении в специальных камерах переводят в двуокись азота НОз, а последняя при взаимодействии с водой дает азотную кислоту ННОд. [c.207]

Окись азота N0 — бесцветный газ, мало растворимый в воде и химически с нею не взаимодействующий. На воздухе буреет , превращаясь в двуокись азота [c.117]

Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов одпако расплавленная селитра при 400 на пего еще не оказывает заметного действия. Концентрированная серная кислота действует на бор лишь при 250° фосфорная кислота восстанавливается им до Свободного фосфора только при 800°. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. 358. [c.361]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, напри- [c.194]

Двуокись азота. Медь взаимодействует при обычной температуре медленно. С повышением температуры скорость реакции увеличивается. Все окислы азота при взаимодействии с раскаленной медью полностью разлагаются, образуя окись меди и азот. [c.211]

Как видно из последнего уравнения, при абсорбции высших окислов азота водой вновь выделяется окись азота, которую далее опять окисляют в двуокись азота для превращения в азотную кислоту. Таким образом, в абсорбционной аппаратуре чередуются реакция окисления окиси азота и реакция взаимодействия полученной двуокиси азота с водой до тех пор, пока концентрация окиси азота в нитрозных газах не понизится настолько, что дальнейшее ее использование становится эконо.мически нецелесообразным. При этом получается разбавленная 50%-ная и 60%-ная азотная кислота. [c.264]

Полученная при сжигании аммиака окись азота окисляется кислородом, присутствующим в нитрозных газах при этом образуется двуокись азота. Последняя взаимодействует с водой и дает азотную кислоту. Основные реакции, протекающие на стадии переработки нитрозных газов [c.151]

Сероводород вызывает сильное коррозионное разрушение аппаратуры, ухудшает нормальную смазку цилиндров компрессора, отравляет катализатор, попадая в азотоводородную смесь. Окись азота окисляется до NOj, которая взаимодействует с непредельными углеводородами, образуя нестойкие взрывоопасные соединения, отлагающиеся в аппаратуре. Двуокись углерода и нафталин при охлаждении газа выделяются из него в виде кристаллов, забивающих аппаратуру, трубопроводы и арматуру. В коксовом газе содержатся также примеси аммиака, который оказывает сильное коррозионное действие на медную аппаратуру. [c.161]

Напишите уравнения реакций получения окиси и двуокиси азота действием азотной кислоты на медь. Каким путем получают эти окислы азота в промышленности Взаимодействуют ли окись и двуокись азота с водой (холодной и горячей), со щелочью Написать уравнения реакций. Каковы температуры сжижения этих окислов Изменяется ли состав молекулы двуокиси азота при охлаждении [c.46]

Двуокись азота — бурый ядовитый газ, обладающий характерным запахом, сильно раздражающий дыхательные пути, немного тяжелее воздуха. При взаимодействии с водой образует азотную кислоту и окись азота [c.163]

Выхлопной газ под давлением от 3,5 до 5,5 ат, содержащий около 0,22—0,25% МОг и 3—4 паров воды (степень окисления 80%), охлаждается сначала водой в холодильнике /, затем рассолом в холодильнике 2 до О—ГС. При этом конденсируется избыток воды, которая взаимодействует с окислами азота с образованием 40—45%-ной азотной кислоты. Кислота отделяется в сборнике 7 и поступает на склад. Таким образом, отходящие газы обедняются окислами азота на 25—30%, поэтому их концентрация в газах снижается до 0,15—0,2%, а содержание влаги уменьшается до 1 г м . Степень окисления газов, однако, возрастает до 90%. Такой газ поступает в тарельчатую колонну 3 противотоком стекающему вниз силикагелю, который поглощает из газов пары воды, окись и двуокись азота, а также кислород. [c.238]

Равновесие этой реакции при 800° сдвинуто в левую сторону, т. е. в сторону образования окиси азота при температурах ниже 200° в равновесной газовой смеси присутствует главным образом двуокись азота. При 20° равновесие почти полностью смещено вправо, и реакцию можно считать практически необратимой. В горячих нитрозных газах, идущих из контактного аппарата, содержится исключительно окись азота. Окись азота может быть полностью окислена до двуокиси азота при обыкновенной температуре. В промышленных условиях приходится охлаждать горячие нитрозные газы ниже 100°, чтобы получить двуокись азота, которая после взаимодействия с водой (окись азота с водой не реагирует) образует азотную кислоту. [c.241]

Катализатором при окислении аммиака является специальная сетка иа платины с примесью родия. Схема производства азотной кислоты дана на рисунке 57. Смесь аммиака и воздуха направляется в смеситель 1, очищается от пыли и поступает в контактный аппарат 2, где находится катализатор, нагретый электрическим током и нагреваемый затем теплом самой реакции. Полученная окись азота поступает в окислительную башню 3, где и превращается в двуокись азота. Последняя направляется в поглотительную башню 4. Взаимодействуя с водой, двуокись азота дает азотную и азотистую кислоты, но в присутствии кислорода азотистая кислота также окисляется до азотной. [c.195]

Двуокись азота диффундирует через пограничный слой газа к поверхности жидкости и абсорбируется ею. При этом ЫОг взаимодействует с водой реакция (ХП.23)]. По сравнению с диффузией ЫОг эта реакция протекает быстро. Азотистая кислота разлагается по реакции (ХП. 24) сравнительно медленно. Образующаяся при этом окись азота плохо растворима в водных растворах азотной кислоты, поэтому она выделяется в газовую фазу, где окисляется кислородом. [c.280]

Кроме того, окись и двуокись азота, взаимодействуя друг с другом, образуют азотистый ангидрид [c.183]

Сильно парамагнитные окись азота и кислород, как правило, не присутствуют в газе одновременно, так как они быстро взаимодействуют между собой, образуя двуокись азота. [c.87]

Окись азота при температуре ниже 600°С окисляется в двуокись. последняя же взаимодействуя с водой, образует азотную кислоту. Наивысшего развития дуговой метод фиксации азота достиг в 1925 г. На тонну связанного азота затрачивалось около 60 тыс. квт-ч энергии, что делало производство мало эффективным. [c.84]

Сообщалось, что бериллиевый порошок (размер частиц не указан) горит на воздухе при 1200° С и вступает в реакцию с азотом при 500° С [5]. Фтор вызывает коррозию бериллия при комнатной температуре, а другие галогены, двуокись азота и сероводород— при повышенных температурах [5]. Сухой хлористый водород легко взаимодействует с твердым бериллием при температуре выше примерно 500° С с образованием летучего хлорида бериллия. Аналогичному воздействию подвергаются также карбид и нитрид бериллия, а окись бериллия в такую реакцию не вступает. Это различие используется в одном из методов определения наличия окиси бериллия в металлическом бериллии. [c.172]

Окись азота может служить только сенсибилизатором воспламенения в то время, как двуокись ингибирует это сенсибилизи-рование. Поэтому можно ожидать, что с возрастанием Ро сенсибилизация будет увеличиваться и что при воспламенении будет иметь место большая концентрация двуокиси азота Р . Однако детальное изучение возможной схемы разветвленно-цепной реакции с простым условием воспламенения привело к выводу о том, что допустимо и обратное [3]. В сенсибилизации воспламенения может играть некоторую роль образование NO3. Последнее соединение образуется по реакции МО + Ог- НОз и затем либо взаимодействует с водородом, давая начало води-родо-кислородным цепям, либо уходит из системы в результате быстрой реакции с окисью азота N0 + NO3 ->2Н0г (или менее быстрой с двуокисью азота). Это может сказаться на уменьшении сенсибилизирующего действия окиси азота. [c.419]

Окись и двуокись азота обладают вы-ражеинг м раздражающим, удушающим действием и образуют в крови метгемоглобин (кровяные яды). Многие вещества, имеюцдие в своей основе нитроцеллюлозу, способны при горении и взаимодействии с другими веществами выделять окислы азота, поэтому они также включены в данную группу. Предельно допустимая концентра гщя 5 мгЫК [c.82]

В ряде работ [1, 51—53] описывается успешное разделение окислов азота на пористых полимерных сорбентах. Одна из хроматограмм приведена на рис. 29. Разделение осуществлено на колонке с порапаком Р длиной 5 м при температуре 30° С [52]. Однако Троуэл [53], определявший окислы азота в выхлопных газах, полагает, что при газохроматографическом анализе окислов азота на порапаке или хромосорбе 102 двуокись азота взаимодействует с указанными сорбентами. В результате образуются окись азота, вода и происходит нитрование ароматических колец полимерных сорбентов. [c.114]

Окись азота, присоединяя кислород из воздуха, превраш,ается в двуокись азота (см. стр. 117). Последняя, взаимодействуя с водой, образует азотную кислоту (см. стр. 117). Так получают45—60%-ную НМОз, концентрацию которой можно повысить до 96—98% путем перегонки в присутствии концентрированной серной кислоты. [c.121]

Азотистая кислота распадается на азотную кислоту, окись азота и воду. Поэтому в результате двуокись азота, взаимодействуя с водой, образует только азотную кислоту и окись азота (ЗN02 -H20 = 2HN0з -N0 -32 520 кал.). [c.103]

Оба оксифторида — активные фторирующие вещества, энергично взаимодействующие с большинством элементов и соединений. Общее их действие складывается из фторирования и дальнейших превращений окиси азота (для фтористого нитрозила) и двуокиси азота (для фтористого нитрила). Образующиеся фториды, как правило, реагируют с оксифторидами с образованием нитрозильных (нитрильных) солей. Двуокись азота реагирует, образуя, в зависимости от условий, окислы элемента, окись азота и нитраты. Следовательно, в общем виде в реакциях оксифторидов азота можно ожидать образования фторидов, оксифторидов, нитрозильных (нитрильных) солей фторидов элементов, окислов и нитратов и окислов азота. Например, гидролиз фтористого нйтрозила формально можно представить как фторирование [c.160]

Окись азота, присоединяя кислород из воздуха, превращается в двуокись азота (уравнение реакции см. выше). Последняя, взаимодействуя с водой, образует азотную кислоту (уравнение реакции см. выше). Так получают 45%—60%-ную HNO3, которая может быть сконцентрирована до 96%—98% путем перегонки в присутствии концентрированной серной кислоты. [c.164]

Окись азота может быть определена колориметрически после окисления ее до N02 кислородом в газовой фазе. Двуокись азота в уксуснокислом растворе дает с метафенилендиамином желтокоричневое окрашивание. Полученную окраску сравнивают с окраской стандартной шкалы. Окисление N0 до N02 нрисутствии кислорода зависит от различных факторов (соотношение N0 и N 2, длительность взаимодействия и др.) и не протекает количественно. Поэтому приходится вводить иоправки, полученные экспериментальным путем, и применять калибровочные кривые и номограммы. [c.60]

Особым свойством азотной кислоты являются ее сильно выраженные окислительные свойства. Окисляющее действие в азотной кислоте оказывает пятивалентный азот кислотного остатка КО з. При взаимодействии азотной кислоты (даже разбавленной) с металлами никогда не происходит обычного для всех кислот явления — выделения газообразного водорода вместо него выделяются продукты восстановления азотной кислоты двуокись азота N02, (N+ ), окись азота N0 (N+2), закись азота N20 (N+), свободный азот N2 и даже аммиак NHз (N 3) который тут же взаимодействует с-азотной кислотой с образованием соли аммония (NH4NOз). [c.235]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, например сульфат нитрозожелеза за-кисного [Ре(К0)]304. Многие из этих соединений легко распадаются при нагревании и известны лишь в растворе. [c.176]

Активный азот со многими элементами образует нитриды, а с водородом — аммиак. Особенно интенсивно идет образование аммиака на металлических поверхностях, если водород при этом также находится в атомном состоянии. Галогены с активным азотом не реагируют, так же как и НС1, а НВг и HI разлагаются, причем реакция сопровождается свечением. Вода, двуокись углерода и окись углерода не взаимодействуют с активным азотом, а аммиак в его присутствии быстро разлагается. Окись азота частично разлагается, частично переходит в N2O3, причем реакция эта сопровождается зеленой люминесценцией. [c.229]

В состав встречающихся в промышленности окислов азота входят закись, окись, двуокись и пятиокись азота. Взаимодействие их с водой приводит к образованию азотной и малоустойчивой азотистой кислот. Если в отходящих газах присутствуют пары соляной кислоты, это может привести к образованию нит-розилхлорида и других малоизученных, более сложных соединений. [c.200]

Газы [9, 17, 19, 20]. При температурах ниже 100° С ниобий не подвергается воздействию большинства обычных газов, таких как азот, водород, кислород, двуокись углерода, окись углерода и двуокись серы (как влажная, так и сухая) и инертен к хлору и брому (как влажная, так и сухая) и инертен к хлору и брому (как к сухому, так и к влажному). Аэот начинает взаимодействовать с ниобием при 300—400° С, водород— при 250° С, углерод и углеродсодержащие газы — при 1200—1400° С, а хлор — при 200—250° С. [c.184]

Получение концентрированной азотной кислоты, как отмечалось выше, связано с гидролизом четырехокиси азота (по мнению авторов, двуокиси азота) водой и образованием наряду с азотной кислотой азотистой кислоты, которая в концентрированных растворах частично окисляется непосредственно в жидкой фазе, а в разбавленных растворах преимущественно разлагается с выделением N0. Окись азота при окислении кислородом образует двуокись и четырехокись азота. В зависимости от условий процесса взаимодействия жидких окислов азота с водными растворами азотной кислоты и кислородом реакция, контролирующая скорость процесса, может быть различной. При небольшом давлении и высокой температуре контролирующей реакцией является окисление окиси азота или азотистой кислоты, при низкой температуре — разложение азотистой кислоты, при большом давлении кислорода и получении кон-чентрированных растворов азотной кислоты — скорость гидро- [c.328]