Ион, взаимодействия оксония

Какова структурная формула соединения iH,oO, если известно, что оно реагирует с металлическим натрием только при нагревании, образуя в качестве одного и) продуктов иодистый метил, не взаимодействует с уксусной кислотой, с H I образует не галогенпроизводное, а соль оксония С найденной структурой напишите все указанные реакции. [c.47]

Таким образом, кроме общих закономерностей, присущих всем жидкостям, в воде проявляются эффекты, связанные с анизотропией потенциала межмолекулярного взаимодействия и присутствием ионов оксония и гидроксила. Эти особенности должны быть учтены при изучении молекулярно-статистических свойств воды. [c.118]

Составьте уравнения полуреакций восстановления алюминия (III) в кислотной и щелочной средах. Сравните стандартные потенциалы этих процессов. Почему на практике алюминий не взаимодействует с водой, но реагирует с катионами оксония [c.250]

Многие идо- и ато-соединения водорода (I) в воде ведут себя как кислоты, т. е. при взаимодействии с молекулами НаО образуют ионы оксония [c.292]

При растворении потенциальных электролитов в воде они гидратируются и вступают в протолитическое взаимодействие с водой как основанием, сопряженным с кислотой — ионом оксония Н3О+ [c.413]

При взаимодействии этого иона со второй молекулой мономера образуется третичный ион оксония [c.180]

Комм. Выполняется ли критерий протекания окислительновосстановительной реакции в Hi Почему оксид меди(1) не взаимодействует с гидроксид-ионами и слабо реагирует с катионами оксония К какому типу реакций относится процесс, медленно протекающий в П2 Почему меняется цвет осадка в Пу В чем причина химического растворения гидроксида меди(П) в П5 и [c.210]

Комм. Почему в результате взаимодействия хрома с кислотами, проявляющими окислительные свойства за счет катиона оксония, образуются производные хрома(П), а не хрома(П1) Какие концентрированные кислоты пассивируют поверхность хрома [c.233]

Если атом кислорода выступает в роли основания Льюиса, его координационное число может быть повышено до 3. Наиболее важным из продуктов такого взаимодействия является ион гидр-оксония, получающийся при взаимодействии кислорода воды с протоном [c.253]

Нет искусства столь же трудного, как искусство наблюдения это свойство образованного трезвого ума и большого опыта, который приобретается только практикой , — писал немецкий химик Юстус Либих в 1865 г. Реакции гидролиза были в числе первых химических процессов, которые мог наблюдать человек. Гидролизом называют обменное взаимодействие вещества с водой, причем в результате реакции меняется концентрация катионов оксония и гидроксид-ионов в растворе. Степени окисления атомов при гидролизе не меняются. Ковалентные соединения при гидролизе непосредственно взаимодействуют с водой. Те из солей, которые подвержены гидролизу, сначала диссоциируют на ионы, а полученные при этом ионы-протолиты (среди которых могут быть как слабые основания, так и слабые кислоты) обмениваются протонами с молекулами воды. [c.153]

Катионную полимеризацию окисей, протекающую относительно быстро даже при низких температурах, можно инициировать протонными кислотами или продуктами взаимодействия кислот Льюиса с сокатализаторами при этом сначала образуются, вероятно, вторичные ионы оксония [c.217]

Тетрагидрофуран, производные ангидридов фталевой, янтарной или адипиновой кислот Сополимеры Органическое производное алюминия — соединение, содержащее активный водород — соединение, способное при взаимодействии с алюминий-органическими соединениями образовать ионы оксония или карбония [2143] [c.247]

В водном растворе аммиак образует основание — гидроокись аммония. Этот процесс можно рассматривать как комплексообразование с донорно-акцепторной связью. Аналогично при растворении в воде сероводорода и углекислоты образуются кислоты. Возникающие при их диссоциации аквакомплексы оксония НдО также имеют донорно-акцепторную связь. Во всех случаях наблюдаются отклонения от указанных выше закономерностей, причем они выражены тем больше, чем сильнее взаимодействие газа с водой. [c.58]

Первичные алифатические спирты. Первым актом взаимодействия молекулы спирта с ионизирующим электроном является удаление одного электрона неподеленной пары [160]. Молекулярные ионы, интенсивности пиков которых значительны только для первых трех членов гомологического ряда — метанола, этанола и пропанола — претерпевают затем дальнейшие превращения. В случае спиртов Сз—С4 это в основном распад по связи С—С в а-положении по отношению к гидроксилу и образование ионов оксония [c.97]

Концентрация положительных ионов может увеличиваться также при растворении соединений, содержащих о ин-ионы. К таким соединениям относятся производные оксония для водных сред (например, ОНзС , OH.,NOg), производные аммония для жидкого аммиака (например, NH4 I, NH4NO3) и т. д. В этом случае увеличение концентрации положительных ионов растворителя не является результатом основно-кислотного взаимодействия, а связано с простой диссоциацией. [c.133]

При взаимодействии ионов NHI и ОН вновь образуются молекулы HgN и HjO, между (оторыми имеет место водородная связь. Следовательно, ионное соединение NH4OH (гидроксид аммония) не существует, как не существуют гидроксид оксония ОНдОН и дигидронитрид аммония NH.NHa. [c.349]

Сколько-нибудь длительное существование в химических соединениях электроположительного свободного иона вод0)рода Н" не доказано, так как водород с металлоидами образует преимущественно ковалентные связи. В водных растворах положительно заряженный водородный ион, взаимодействуя с молекулой воды, дает ион оксония НзО " [c.21]

Однако ионы оксония не могут удалиться от полимерной цепи, имеющей сильный отрицательный заряд. Они образуют вокруг цепи своего рода ионную атмосферу (см. 13.2). Однако она удерживается только электростатическим взаимодействием, и потому легко осуществима замена катионов Н3О+ другими катионами. Замена одних подвижных ионов заряженных цепей поперечо-сшитых полимеров другими получила название ионного обмена. Сами полимеры, способные к ионному обмену, называются ионообменными смолами или ионитами. Полимер, который является полианионом, способен к обмену катионов и называется катионитом. Полимер, который содержит положительно заряженные группы, иапример фрагменты [c.146]

Наконец следует лишь упомянуть работы Фоссе так как этот исследователь хотя и наблюдал незадолго до Вернера образование карбо-яиевых солей, но их строение как таковых признал только через несколько месяцев после появления в печати работ Ювитта и Вернера. Впервые, следуя предложению Галлера, он в заседании французской Академии наук от 23 декабря 1901 г. формулировал продукт взаимодействия хлора с динафтоксантаном как хлорид оксония следующего строения [c.179]

Объясните, можно ли получить катионы аммония, оксония, фосфония, сульфония и фторония взаимодействием соответствующих простых веществ (их можно брать в атомном состоянии). [c.54]

В промышленности свободный водород получают элек1 1)олн-зом воды или водных растворов кислот, солей или щелочей. В лаборатории водород получают взаимодействием более нк тивных, чем он сам, восстановителей с катионами оксония или с водой (в щелочной среде) [c.197]

Спирты обладают чрезвычайно слабыми кислыми свойствами, слабее, чем у воды. Они не окрашивают лакмус в красный цвет практически не взаимодействуют с водными растворами щелочей, однако со щелочными металлами дают алкоголяты, легко разлагающиеся водой. Спирты можно рассматривать и как очень слабые основания, так как они могут протонизироваться за счет неподеленной электронной пары атома кислорода и таким образом могут образовывать оксониевые соли. Практически протонизацию с образованием непрочного оксоние-вого катиона приходится учитывать в качестве промежуточной стадии реакций спиртов в кислой среде. В первом приближении все же спирты можно считать нейтральными соединениями (особенно в отличие от фенолов, которым ОН-груцпа придает кислой характер). [c.38]

С галогеновисмутоводородными кислотами взаимодействуют аналогично основаниям галогениды фосфония, арсония, сти-бония, оксония, сульфония, селенония, иодония и др. В табл. 63 приведены данные о некоторых из полученных препаративным путем ониевых солей. [c.188]

Во всех этих случаях ни одна из взаимодействующих частиц не имеет неспаренных электронов. В данных примерах донорами являются молекулы N118 и Н2О, а акцепторами - ионы и Ве . Донорно-акцепторные связи в итоге ничем не отличаются от обычных ковалентных связей все четыре связи N—Н в тетраэдрическом ионе аммония и три О—Н связи в ионе оксония НдО эквивалентны друг другу во всех отношениях - по длине, полярности и прочности. Последний пример - с тетраэдрическим ионом 62 [c.62]

Ион водорода, представляющий собой, в сущности, ядро 2Тома водорода, т. е. протон, гидратируется особенно легко, поэтому в водных растворах он существует в виде соединения с молекулой воды, Н3О+, в свою очередь гидратированного. Такой ион называют ионом оксония, или гидроксония. Учиты->вая сказанное, взаимодействие потенциального электролита, например хлороводорода, с водой можно представить следующим образом (см. 3 главы 5) [c.91]

Эпоксидирование [2]. Взаимодействие Т. г. (применяют также гидроперекиси кумола, циклогексила или трет-бутта, но в меньшей степени) с циклогексиловым эфиром метаборной кислоты (см. в этом томе) в присутствии олефина приводит к образованию окиси олефина и тетралола. Новый реагент по своему действию близок к надкислотам. Предполагают, что реакция осуществляется через образование иона оксония ОН . Окисление мезитилена, например. [c.251]

В молекуле ксенобиотика при биотрансформации происходят изменения, которые увеличивают ее полярность, растворимость и способствуют быстрому выведению из организма. Выведение исходного ксенобиотика и продуктов его метаболизма из организма приводит к уменьшению или полному исчезновению токсического эффекта. Но в ряде реакций образуются продукты с большей токсичностью по сравнению с исходным ксенобиотиком, особенно в реакциях первой фазы системы биотрансформации. Реакции биотрансформации, когда образуются продукты с большей токсичностью, носят названия реакции биоактивации. Наиболее известная такая реакция превращение инсектицида паратиона в пара оксон. Паратион относится к органотиофосфатам, которые нейротоксичны при их взаимодействии с ферментом ацетилхолинэстеразой. [c.406]

Аналогичным образом протекает взаимодействие триалкилоксоний-борфторидов с азот- и серусодержащими соединениями. Аммиак с третичными оксониевыми солями на холоду образует смесь моно-, ди-и триалкиламинов. При употреблении 1,1 моля аммиака на 1 моль соли оксония в смеси преобладают вторичные и третичные алкил-амины. [c.34]

Окись дивинила в присутствии алкоголятов, подобно окиси пропилена, присоединяет спирты в соответствии с правилом Марковникова с образованием первичных эфиров эритрита, а в присутствии ВРз-0(С2Н5)2 присоединение спиртов к окиси дивинила протекает вопреки правилу Марковникова с образованием втор, эфиров эритрита 48]. Для объяснения порядка присоединения спиртов к окиси дивинила А. А. Петровым предложена гипотеза, согласно которой щелочные катализаторы в частности алкоголяты, просто повышают реакционную способность спиртов их каталитическое действие не связано с деформацией связи и обусловлено только легким, по сравнению со свободными спиртами, присоединением по правилу Марковникова, а ВРз действует таким образом, что образует комплексные соединения с окисями. В результате такой координации ослабляется связь между кислородом и углеродом, окись принимает форму оксоние- вого соединения с положительно заряженным трехвалентным кислородом и взаимодействует со спиртами с образованием [c.291]

Насыш ение электронами образующегося иона карбония может проходить за счет свободной электронной пары атома кислорода, входящего в эфирную группу образующийся ион оксония, как и следовало ожидать, легко подвергается гидролизу. Этот механизм [45, 207] Имеет место нри получении флавотебаона LIX из аддукта LVIII, получающегося по Дильсу — Альдеру при взаимодействии /г-бензохипона с тебаином [268]. [c.731]

Синглетные карбены представляют собой производные с дефицитом электронов, которые могут взаимодействовать с основным, атомом кислорода в простых эфирах с образованием океониевых илидов, особенно в тех случаях, когда карбен несет группы, оттягивающие электроны [уравнение (27)]. Постулировано образование илидов оксония как интермедиатов в реакциях взаимодействия эфиров с карбенами [69]. Основным типом реакции синглетного [c.314]

Кислотный катализ при образовании полуацеталей может быть следствием активирования как спирта, так и карбонильного соединения. Однако единственной простой реакцией, которой можно ожидать для взаимодействия между спиртами и донорами протонов, является образование оксоние-вых солей, что вряд ли может способствовать повышению активности спирта [c.400]

Взаимодействуя с водой, молекулы хлорной кислоты переходят из псевдоформы, имеющей симметрию Сз, (без учета положения протона), в ациформу, т. е. диссоциируют на тетраэдрический ион СЮ4 и пирамидальный ион оксония Н3О+. Магнитное экранирование ядра атома хлора различно в молекуле НОСЮз и в ионе СЮ4-. Точно так же отличается положение резонансной частоты в спектре ПМР гидроксильной группы молекулы НОСЮз и иона Н3О+. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология