Ванадий давление пара

Таблица XIX Давление пара ванадия, ниобия и тантала

При температуре плавления давление паров ванадия равно 30,57Х Х10- Па. [c.307]

Давление паров пятиокиси ванадия определялось также другими исследователями, которые дают следующие не совпадающие между собой выражения [c.205]

Давление пара и скорость испарении ванадия н его соединенпй зависимости от температуры приведены в табл. 75. [c.52]

Таблица XIX. Давление пара ванадия, ниобия и тантала..................388

Свойства. Сульфиды ванадия окрашены в цвета от серого до черного устойчивы к действию разбавленных кислот, более заметно растворимы в щелочах. VS4 без остатка растворяется в едком кали. Сульфиды с высоким содержанием серы при нагревании в высоком вакууме разлагаются, давая низшие сульфиды (например, VS4 при 460 °С имеет давление паров серы 1 бар). Данные о плотности и кристаллической структуре соединений можно найти в справочнике Гмелина i[l]. [c.1529]

Жидкий о-ксилол из хранилища / подается в подогреватель 3, а затем в испаритель 4. Сюда же поступает воздух, который предварительно проходит через фильтр 6 и компрессором 7 нагнетается в подогреватель 5. Смесь воздуха и о-ксилола в соотношении от 18 1 до 20 1 поступает в конвертор 8, охлаждаемый расплавом солей. Процесс протекает при 470—660° С. Трубы конвертора заполнены катализатором на основе пятиокиси ванадия. Реакционная паро-газовая смесь частично охлаждается в теплообменнике 9 и далее поступает в конденсатор //. Теплообменник 9 охлаждается водой, кипящей под давлением. Пары воды конденсируются в теплообменнике-парогенераторе 10, также охлаждаемом кипящей водой, с получением вторичного пара, утилизируемого в цехе. [c.176]

В табл. 16 приведены данные по давлению паров пятиокиси ванадия, по А. Ю. Полякову [23]. [c.62]

Давление пара оксидов некоторых металлов, имеющих несколько валентных состояний (например, 0(1, КЬ, V и т.д.), заметно различается для разных валентных состояний. В сильно окислительной среде, какой является воздушная плазма, а также в условиях падения температуры по аксиальной координате реактора, и вообще по тракту установки, в самом реакторе наличие низших оксидов возможно лишь в сравнительно низкотемпературной зоне более вероятно существование высших оксидов металлов-примесей. С этой точки зрения 0(1 должен полностью сопутствовать урану. Меньше вероятность того же для высших оксидов ванадия и ниобия, однако абсолютное их давление в зоне сепарации дисперсной и газовой фаз сравнительно мало, поэтому оксиды этих металлов должны оставаться в оксидной композиции, тем более что при плазменной кальцинации и после нее возникают твердые растворы и иные образования, способствующие концентрированию продуктов деления в дисперсной фазе. [c.721]

Давление пара и скорость испарения ванадия и его соединений [c.52]

Молекула тетрахлорида ванадия в парах мономерна, плотность паров в интервале 205—215 °С составляет 6,78 (теоретически 6,68). Давление паров V U при различных температурах по экспериментальным данным [2] [c.321]

Абсолютное большинство исследователей склоняется к тому, что порфирины, содержащие металлы, представляют собой относительно стойкие соединения, которые во время перегонки отгоняются вместе с дистиллятом, не разрушаясь. Так, по данным [196], около 10—15% никеля и ванадия в нефтях представлено летучими соединениями. По данным [197], летучих соединений никеля в исследованных нефтях было 17—65% от общего их содержания, а-ванадия 5—33%. В работе приведены данные по давлениям насыщенных паров комплексов ванадия и никеля. Показано, что давление насыщенных паров углеводородов в точке кипения и насыщенных паров металлических комплексов укладывается в сравнительно узкие пределы. О способности перегоняться группы комплексных соединений, сопутствующих в основном асфальтосмолистым веществам, нет данных. Однако во многих работах указывается, что эти соединения заносятся в дистиллят в виде капелек жидкости из-за нечеткости фракционирования. [c.139]

Оптимальные условия количественного выделения фтора из кормовых фосфатов и фторида кальция следующие температура 700—1150 °С (в зависимости от вида фосфата), ускоритель реакции — пятиокись ванадия, давление водяного пара 707 мм рт. ст. продолжительность пирогидролиза — 5 мин. [c.80]

Следует сказать, что недостаточны еще наши сведения о давлении паров многих тугоплавких металлов — вольфрама, ванадия, тантала, ниобия и других. Многие данные о давлении насыщенных паров металлов ограничены сравнительно узкими температурными пределами. Надо также отметить, что методика получения высоких температур разработана еще недостаточно хорошо много трудностей вызывает необходимость подбора подходящих материалов, в которых можно было бы держать жидкие горячие металлы. [c.366]

В Производственных условиях, когда через катализатор проходит очень большой объем газа, потери ванадия, несмотря на-малые значения давления пара, могли бы быть значительными. [c.158]

Действительные потери во много раз меньше. Это связано с тем, что благодаря взаимодействию пятиокиси ванадия с другими компонентами катализатора давление пара пятиокиси ванадия над катализатором значительно ниже, чем над чистой пятиокисью ванадия. [c.158]

При отсутствии в газе соединений мышьяка улетучивания пятиокиси ванадия из катализатора не обнаружено даже после длительной работы при 700°. Из этого можно заключить, что улетучивание ванадия из ванадиевых катализаторов при пропускании газов, содержащих мышьяк, связано с химическим взаимодействием между окислами ванадия и мышьяка, приводящим к образованию соединения, обладающего более высоким давлением пара по сравнению с пятиокисью ванадия. [c.170]

Из табл. 2, 3 и рисунка видно, что вычисленные значения давления насыщенного пара МОС ванадия удовлетворительно согласуются с данными работы [3], а также и то, что с увеличением молекулярной массы соединений ванадия давление насыщенного пара и плотность уменьшаются. [c.42]

Влияние обработки соляной кислотой на показатели процесса проверяли на природном равновесном катализаторе, отобранном из регенератора промышленной крекинг-установки и содержавшем 2200-10 % никеля и ванадия [344]. Полностью регенерированный катализатор обрабатывали 2,3 кг соляной кислоты на 1 т катализатора, затем паром 200 мин при 480 °С и атмосферном давлении. Полученный катализатор испытывали в процессе крекинга в течение 13 мин при 482 °С, 0,7 МПа до глубины превращения 50%. Результаты крекинга после обработки катализатора соляной кислотой представлены в табл. 55. [c.216]

В 70-е годы на ряде предприятий были введены в действие производства аммиака мощностью 1360 т/сут с использованием оборудования фирмы ТЕС> (Япония). Отличие ее от схемы фирмы Энса> заключается в применении для удаления диоксида углерода раствора поташа с добавкой пен-токсида ванадия, получении пара высокого давления (до 10 МПа) с утилизацией тепла конверсии и использованием паровых приводов ко всем компрессорам. [c.425]

Плотность пара окситрихлорида ванадия при 186 °С равна 6,108 (теоретически 6,0), т. е. молекула пара VO I3 мономерна. Давление паров VO I3 при различных температурах, по экспериментальным данным [2, 15] [c.323]

Нефтеперерабатывающая промышленность относится к отраслям производства, оказывающим заметное влияние на общее загрязнение природной среды. По загрязнению воздушного бассейна она занимает примерно шестое место после таких отраслей промышленности, как электроэнергетика, цветная и черная Л1еталлургия, коммунальное хозяйство и производство строительных материалов, а по загрязнению водного бассейна она находится на втором месте после сельского хозяйства. Наряду с непосредственным загрязнением природной среды промышленными отходами при осуществлении процессов переработки нефти предприятия нефтеперерабатывающей промышленности, вырабатывая большое количество моторных и печных топлив, оказывают и косвенное влияние на общий фон загрязнения воздушного бассейна страны при сжигании топлив воздушный бассейн загрязняется выхлопными и дымовыми газами, содержащими такие вещества, как ароматические углеводороды, сера, смола, свинец, ванадий, никель, азот и др. . Кроме того, светлые нефтепродукты способны испаряться при хранении, транспортировании и наливе во время их производства и потреблений. Эта способность зависит от состава и давления паров легких фракций, содержащихся в нефтепродуктах, и определяется технологией их производства. Таким образом, из сказанного выше ясно, насколько высока ответственность нефтеперерабатывающей промышленности за загрязнение природной среды. [c.12]

Абсолютное большинство исследователей склоняются к тому, что порфирины, содержащие в своем составе металлы,— относительно стойкие соединения и во время перегонки отгоняются вместе с дистиллятом, не разрушаясь. Так, по данным Джонсона и др. [115], около 10— 15о/о никеля и ванадия в нефтях представлено летучими соединениями. По данным Бибера [95], количество летучих соединений никеля в исследованных нефтях составляло 17—65 /о от общего содержания, а ванадия 5—33 /о. В работе приведена зависимость давления паров комплексов ванадия и никеля. Показано, что давление паров углеводородов в точке кипения и давление паров металлических комплексов укладывается в относительно узкие пределы. Относительно второй прулпы комплексных соединений, сопутствующих в основном асфальто-смо-листым веществам, нет данных о том, что они способны перегоняться. Однако имеется большое число указаний о том, что этот вид соединений попадает в дистиллят в результате заноса в виде капелек жидкости из-за нечеткости фракционирования. [c.21]

Руфф и Ликфетт з описывают пятифтористый ванадий как твердое белое вещество, давление паров которого равно 1 ат при 111 °С. Последующими исследованиями, однако, установ-лено ° - °, что это соединение в действительности является окси-фторидом VOF3. Пентафторид ванадия был получен фторированием порошкообразного металла в никелевой лодочке при 300 °С, он плавится при 19,5 °С и кипит при 48,3 °С. Если освободить VFs от примеси фтористого водорода обработкой фтористым натрием, с ним можно работать в аппаратуре, изготовленной целиком из стекла, В жидком виде он является умеренно хорошим проводником (х = 2,4-10 ом см при 25 °С) предполагается, что пентафгорид несколько диссоциирован по уравнению [c.99]

Поперхпостпое иатяжсппо ванадия при температуре плавления ст= = 1750 мН/м. Поверхностная энергия у=1878 мДж/м . Энергия дефекта упаковки 26 мДж/м по плоскости (112). Давление паров р в зависимости от температуры [c.307]

То же самое, но с меньшей вероятностью, можно сказать относительно оксида бора (В2О3), низших оксидов кремния (810) и гадолиния (0(10), высших оксидов ванадия (УгОб) и ниобия ( гОб), оксида меди (СиО), а также относительно оксида сурьмы (8Ь2 0з). Достоверных сведений по давлению пара оксидов рутения нет, однако по имеющимся полуколичественным данным оксиды рутения могут сепарироваться от урана в газовой фазе. [c.226]

Давление пара оксидов некоторых металлов, имеюп],их несколько валентных состояний, таких как 0(1, Nb и др., заметно различается для разных валентных состояний. Здесь следует помнить, что в сильно окислительной среде, каковой является воздушная плазма, а также в условиях падения температуры по аксиальной координате реактора и вообш,е но тракту установки в самом реакторе возможно наличие низших оксидов, однако в сравнительно низкотемпературной зоне очень вероятно суш,ествование высших оксидов металлов-примесей. С этой точки зрения гадолиний (Оё) должен полностью сопутствовать урану. Меньше вероятность того же для высших оксидов ванадия и ниобия, однако абсолютное давление этих оксидов в зоне сепарации [c.227]

Методами термического и тензиметрического анализов было изучено взаимодействие четыреххлористого титана с хлоридами алюминия, железа, ниобия, тантала, ванадия и хлорокисями титана, ванадия и ниобия. По полученным данным построены диаграммы состояния систем, образуемых этими хлоридами с четыреххлористым титаном. Изучен ряд двойных и тройных систем, образуемых этими хлоридами. Изучено также взаимодействие безводного четыреххлористого титана с хлоридами щелочных металлов и уточнены значения давления паров Ti U над соединениями MegTi U- [c.155]

Система T1 U—VO U- Система четыреххлористый титан — хлорокись ванадия является системой с простой эвтектикой. Эвтектический сплав содержит около 80 вес.% VO U и плавится при—88° С. На основании тензиметрических исследований установлено, что в системе отсутствуют химические соединения, что вполне подтверждает данные термического анализа. Давление паров в системе определялось для трех смесей в интервале температур 18—90° С статическим методом. Давление паров смесей хорошо описывается уравнением [c.168]

При работе на топливе, содержащем ванадий, в результате сгорания всей твердой фазы дымового газа образуется эквивалентное количество пятиокиси ванадия. Хотя сведения об упругости пара пятиокиси ванадия весьма скудны, из имеющихся данных [8] видно, что при температуре пламени можно ожидать испарения значительной части пятиокиси ванадия. Если температура газа упадет до уровня, при котором парциальное давление пара превышает соответствующее давление насыщенного пара, часть этой испарившейся золы конденсируется. Если в парообразном состоянии находилась значительная часть первоначального количества ванадия, то кондонсап,ия становится возможной при весьма частой в условиях газовой турбины рабочей температуре около 600-700°. [c.369]

По данным А. Ю. Полякова давление пара (в атм) жидкой пятиокисти ванадия в температурном интервале 70СН-1200° описывается уравнением [c.157]

Таким образом, для очистки склонных к термораспаду веществ методом ректификации в ряде случаев можно пользоваться, но при относительно невысоких температурах процесса, что обычно достигается понижением давления в колонне или проведением процесса в атмосфере инертного газа [459—462]. Так, из результатов рассмотренной работы [454] вытекает, что очистку четыреххлористого ванадия ректификацией следует проводить при температурах пе выше 80° С, но и не ниже 40° С. Из данных работ [448, 453] следует, что оптимальной температурой процесса ректификационной очистки тетрабутилолова является температура 180° С, соответствующая давлению пара в колонне 40 торр циркуляция паровой фазы проводилась в атмосфере аргона. [c.130]

Сплавы урана с ванадием. Были предприняты попытки получить сплавы с 5 и 10 вес. % ванадия совместным восстановлением тетрафторида и порошка пятиокиси ванадия —VgOg. Извлечение ванадия и равномерность его распределения в слитке чернового металла оказались неудовлетворительными, как это и следовало предполагать в свете самых последних данных о диаграмме состояния MgO —MgFj. Восстановление осложнялось из-за большой теплоты реакции магния с VjO , увеличивающей давление паров магния и в ряде случаев приводящей к выбросам загрузки бомбы. [c.445]

Марганец, технеций и рений — -переходные металлы VII группы — имеют внешние оболочки V. У марганца в связи с устойчивостью наполовину заполненной "-оболочки, состоящей из пяти электронов с параллельными спинами (конфигурация ), и высокими значениями потенциалов ионизации отделение всех семи валентных электронов при образовании кристаллической структуры оказывается уже невозможным. По-видимому, свободными электронами в металлическом состоянии могут стать не более двух электронов с внешнего -уровня. Это соответствует тому, что в наиболее прочных соединениях марганец двухвалентен (МпО). На значительно более низкую концентрацию свободных электронов в металлическом марганце (1—2 эл атом) указывает также резкое падение температуры плавления при переходе от ванадия (5- -) и хрома (6-)-) к марганцу (l" ). При низких температурах марганец образует сложные не типичные для металлов хрупкие структуры. До 727° устойчив а-Мп, имеющий сложную объемноцентрированную кубическую структуру с 58 атомами в элементарной ячейке, в которой 24 атома марганца, по-видимому, находятся в двухвалентном состоянии (Мп " ), а остальные — в одновалентном (Мп ). Средняя электронная концентрация близка поэтому к 1,5. В интервале 727—1095° стабилен р-Мп, имеющий сложную плотную кубическую упаковку с 20 атомами в элементарной ячейке. Структура состоит из ионов и Мп и характеризуется электронной концентрацией 1,5 и координационными числами для обоих сортов ионов, близкими к 12. Такой тип структуры имеют многие электронные фазы с электронной концентрацией например AgHg. При еще более высоких температурах (1095—1134°) появляется плотная кубическая модификация "f-Mn, имеющая после закалки небольшую тетрагональность (с/а=0,95). Между 1134° и температурой плавления (1244°) существует объемноцентрированная кубическая модификация 6-Мп. Марганец, помимо устойчивых соединений, где он двухвалентен, образует, хотя и менее устойчивые, одновалентные соединения. Коулз, Юм-Розери и Мейер считают одновалентным марганец в uaMnIn. Доказательством того, что марганец может находиться в собственной решетке в одновалентном состоянии, служат более низкие температуры его плавления и кипения, меньшие теплоты плавления и испарения и очень высокое давление паров по сравнению с его соседом — железом, атомы которого в металлическом состоянии двухкратно ионизированы (Fe " ). Эти константы марганца ближе к соответствующим термодинамическим характеристикам меди, атомы которой в металлическом состоянии однократно ионизированы (Си " "). [c.225]

Опубликован ряд патентов [57, 319, 3201, описывающих различные способы получения пленок металлического ванадия, а также ванадия в смеси с карбидами методом термического разложения органических соединений ванадия в паровой фазе. Пленки ванадия были получены разложением бис-ареновых соединений ванадия в токе инертного газа при температуре па 75° С выше, чем температура разложения этих соединений. В качестве исходных соединений предлагаются бис-бензол-, бис-толуол-, бис-дифеиилванадий. Оптимальная температура разложения соединений 350—400° С [320, 321]. Температурная зависимость давления пара гнге-бепзолнаиадия определяется уравнением 1 Р =-= 5,6124-1938,5/Г [322]. [c.246]

Для правильного конструирования дистилляцнонной колонны необходимо знание равновесных соотношений в системе жидкость — пар для бо.пьшинства примесей, присутствующих в сыром (неочищенном) гексафториде урана. При загрязнении гексафторида урана ванадием и молибденом приходится иметь дело с тремя подобными системами УГа—иГв, УОГз—иГд и МоРв — иРе. Для системы МоРе—иКв паровая фаза при 75° обогащается молибденом в 1,7 раза величина обогащения, вычисленная по закону Рауля, па основании данных о давлении пара, равна 1,6. При таком расхождении найденной и вычисленной величины можно считать, что раствор МоРе в 11 Ре ведет себя как идеальный. [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология