Иод-ион реакция с иодатом

В данном случае автокатализ осуществляется иодом, образовавшимся в результате реакции иодата с иод-ионом полученный молекулярный иод окисляет сульфит [c.195]

В работах Зуевой и Протопопова [3, 4] было найдено, что в присутствии некоторых анионов увеличивается амплитуда колебаний в окислительно-восстановительной реакции иодат калия — пероксид водорода — солянокислый цистеин — серная кислота [3], а увеличение концентрации цистеина приводит к изменению режима колебаний в той же системе [4]. [c.92]

В основе метода анализа лежит реакция иодата с иодидом н последующее взаимодействие выделившегося иода с тиосульфатом [c.256]

Предложены способы определения расхода аминов в реакции с изотиоцианатами для анализа последних. Позже был разработан метод титрования продуктов этой реакции иодатом [50], послуживший основой для определения амина. [c.478]

Затем можно оттитровать иод (трииодид), образующийся по этой реакции, раствором тиосульфата натрия. Иодат-иодидная система по сравнению с системой бихромат — нодид обладает по крайней мере двумя преимуществами. Во-первых, реакция иодат — иодид протекает почти мгновенно даже в очень разбавленной кислой среде. Во-вторых, при стандартизации тиосульфата бихроматом калия наблюдению за исчезновением синей окраски комплекса иода с крахмалом мешает зеленая окраска иона хрома, а в иодатной методике конечная точка легко обнаруживается по резкому изменению окраски от синей до бесцветной. Единственный недостаток заключается в том, что для стандартизации 0,1 Р раствора тиосульфата натрия требуется только 0,12 г иодата калия, поэтому обычная погрешность взвешивания в 0,1 мг уже превышает предел погрешности, допустимой в методиках стандартизации. [c.337]

Применив изотоп кислорода 0 , мы подтвердили справедливость этого механизма. Если такая реакция действительно имеет место, то, введя тяжелый изотоп кислорода в молекулу перекиси водорода, следует ожидать появления 0 в конечном продукте реакции — иодате за счет вновь возникаюш,его по реакции 2 иона 107- Дальнейшие сведения о механизме этой реакции дает изотопный состав выделяюш,егося газообразного кислорода, когда изотопный состав исходных перекиси и иодата различны. [c.56]

Тетраоксид осмия катализирует реакцию иодата с мышьяком или сульфатом гидразина в щелочных средах. Иодат определяли [c.380]

Реакция иодата с иодид-ионом аналогична бромат-бромидной реакции. Равновесие реакции [c.390]

Ряд важных титрований с участием иодата проводят в концентрированных солянокислых растворах или в растворах цианистоводородной кислоты. В этих реакциях иодат первоначально восстанавливается до иода. Однако, как только восстановитель израсходуется, начнется реакция, описанная в предыдущем абзаце. В общем случае на достижение конечной точки этого процесса указывает полное исчезновение окраски иода. Эквивалентная масса иодата составляет одну четвертую его молекулярной массы, так как конечным продуктом реакции является иод в состоянии окисления + 1. При таком способе титрования иодат — менее сильный окислитель, чем перманганат или церий (IV). [c.391]

Можно ли реакцию иодата с иодидом применить для определения иодата, если взять избыток кислоты и иодида калия Можно ли применить ту же реакцию для определения иодида, если взять избыток кислоты и иодата, а затем титровать выделившийся иод тиосульфатом [c.409]

При избытке ОН иодноватистая кислота, образующаяся по реакции (32.2), превращается преимущественно в гипоиодит и затем в иодат. При недостатке ионов 0Н скорость образования иодноватистой кислоты по реакции (32.2) уменьшается, и процесс сводится к получению преимущественно свободного иода, В обоих случаях скорость реакции (32.4) будет падать. [c.202]

Так называемая реакция Ландольта (окисление сульфита иодатом в растворе уксусной кислоты) также относится к автокаталитическим реакциям [c.195]

Для молекулярного кислорода характерны реакции окисления-восстановления. Почти все реакции окисления кислородом протекают с выделением энергии. Однако при комнатной температуре молекулярный кислород довольно инертен. Например, он менее сильный окислитель, чем иодат, бром, азотная кислота или ионы [Ре(Н20)б] +. [c.477]

В сильно полярных растворителях благодаря гетеролитиче--скому расщеплению молекулы иода и при дальнейшем диспро-порционировании образуются иодид- и иодат- ионы (уравнение реакций). [c.495]

М уксусной кислоты), растворы второй серии подкисляют разбавленной уксусной кислотой, а растворы третьей серии — разбавленной соляной кислотой. После этого в каждую из пробирок добавляют по 1 мл 5%-ного раствора KI, содержащего раствор крахмала. В пробирках первой серии синее окрашивание появляется при реакции с иодатом, во второй серии — в пробирках с иодатом и броматом, тогда как в растворах, подкисленных соляной кислотой, выделение иода наблюдается во всех трех случаях (иногда раство[> хлората необходимо, еще сильнее подкислить несколькими каплями конц. НС1) (уравнения реакции). [c.511]

Стандартизацию раствора перманганата проводят по оксиду мышьяка(III) или оксалату натрия. Реакцию окисления оксида мышьяка,(III), которая может протекать очень медленно, ускоряют добавлением иодида, иодата или хлорида иода. [c.172]

Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

В две пробирки внесите небольшое количество СгОз и ЬОб, прилейте по 1—2 мл воды и наблюдайте растворение оксидов. В полученных растворах определите кислоты с помощью индикатора (лакмусовая бумажка, метилоранж). К растворам хромовой и йодноватой кислот прибавьте раствор хлорида или нитрата бария. Наблюдайте образование желтого осадка хромата бария, который обильно выделяется при повышении pH раствора в результате прибавления ацетата натрия, и белого осадка иодата бария. Напишите уравнения реакций. [c.60]

Водный раствор диоксида серы может выступать в роли восстановителя, например, в реакции с иодат-ионом в кислом растворе [c.309]

Влияние температуры на скорость реакции иодата калия с сульфитом натрия в серно-кислой среде. В три стакана вместимостью 100 мл отмерьте по 20 мл 0,4 %-го раствора иодата калия, а в другие три стакана — по 20 мл раствора сульфита натрия, добавив к последним по 1 мл 1 %-го раствора крахмала и по 5 мл 0,1 н. раствора серной кислоты. Нагрейте в водяной ванне одну пару растворов иодата калия и сульфита натрия до температуры на 10 °С, а другую— на 20 °С выше комнатной. Оставшиеся растворы слейте при комнатной температуре и отметьте время появления синего окрашивания. То же проделайте и с подогретыми растворами. В стаканах происходит реакция 2КЮз + ЗМа ЗОа = Ь -Ь бЫзаЗО + КзЗО + НзО. [c.73]

Иодатометрия. Реакция иодата калия с иодид-ионом аналогична бромид-броматной реакции [c.182]

Исследования механизма и компьютерный расчет модели [24, 70, 74, 107, 35]. Почти полвека продолжались попытки опровергнуть открытые Бреем периодические изменения в процессе реакции иодат — пероксид водорода. Однако Дегн [24] в 1967 г. подтвердил наличие колебаний в этой реакции и вместе с сотрудниками [70] предложил модель, основанную на квадратично разветвленной цепной реакции и дающую колебания, подобные экспериментально наблюдаемым. [c.12]

В работе Петренко и др. [14] предложен механизм реакции иодата IO3- с пероксидом водорода в кислых растворах, включающий девять стадий с участием четырех интермедиатов (HIO2, 1 , HOI, Ь). На основе определения кинетических параметров авторы получили и описали колебания концентраций всех четырех интермедиатов [151]. [c.91]

Была исследована зависимость колебаний редокс-по-тенциала от концентраций пероксида водорода, иодат-ионов, ионов марганца(П), ацетона и серной кислоты, а также взаимосвязь между колебаниями редокс-потен-циала и колебаниями концентрации молекулярного иода. Реакция иодат — пероксид водорода ингибируется хлорид-ионами и ионами меди (II), тогда как ионы марганца (II) катализируют ключевую стадию реакции — реакцию накопления иода. [c.92]

При этом из этиленгликоля образуются две молекулы формальдегида, из пропиленгликоля — формальдегид и ацетальдегид, из глицерина — две молекулы формальдегида и одна молекула муравьиной кпслоты. Продукты реакции — иодат и особенно альдегиды — довольно легко обнаруживаются многочисленными качественными хп пшескими реакциями и инструментальными методами. [c.336]

Спектрофотометрическое определение иода, выделяющегося при взаимодействии иодата с иодидом в кислых растворах, можно применить как метод определения иодата. Ламберт с сотр. [17, 18] разработали кадмий-иодидкрахмальный реагент, в котором db выступает в качестве источника иодид-ионов. Этот реагент использовали и в более поздних работах [19]. Как было найдено, нитрит мешает определению, но его можно удалить введением сульфаминовой кислоты. Для определения окислителей в воде плавательных бассейнов применили реагент лейкооснование кристаллического фиолетового [4,4, 4"-метилидентрис(М,Ы-диметиланилин) и хлорид ртути [20] метод можно применить для определения иода, выделяющегося по реакции иодата с иодидом. Хлорид ртути(II) является катализатором реакции. [c.380]

При рассмотрении уравнений (39) —(42) становится ясно, что определение полиоксисоединений периодатным окислением можно осуществлять, измеряя количество либо поглощенного перйодата, либо одного из образовавшихся продуктов реакции (иодата, муравьиной кислоты, альдегида). Альдегид или муравьиную кислоту определяют обычными методами анализа этих соединений или их смесей. Измерение количества поглощенного реагента или образовавшегося иодата имеет общее применение и является обязательной операцией при установлении числа соседних гидроксильных групп в новом соединении. При этом определениё количества образующегося иодата было бы идеальным методом. К сожалению, нет точного метода определения иодата в присутствии перйодата. [c.183]

В этой реакции иодат-ион присоединяет 5 электронов Юз+5е + 6Н+ = 1 + ЗН20. [c.279]

Р0 , НРО и НгРО ). Скорость реакции обмена во многих случаях существенно зависит от pH среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но заметно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается для хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. Это можно видеть на примере уксусной, моио-хлоруксусной и трихлоруксусной кислот. Скорость обмена растет при переходе от уксусной через монохлоруксусную к трихлоруксусной кислоте. Кислород спиртовых и фенильных гидроксильных групп обычно не подвергается обмену. Однако у третичного спирта трианизолкарбинола можно обнаружить обмен, катализируемый кислотами. В сахарах обменивается только один атом кислорода. [c.374]

Диспропорционирование — это особый случай окислительно-восстановительной реакции, в ходе которой происходит переход одного и того же вещества средней степени окисления на более низкую и более высокую степень окисления. Вещество как бы само себя окисляет и восстанавливает. Это явление называют также редокс-амфотерностью. Реакции такого типа часто встречаются в химии галогенов. Например, при растворенг1И иода в растворе едкого натра молекулы иода сначала диспро-порционируют на гипоиодид- и иодид-ионы. Нестабильный ги-поиодид быстро диспропорционирует с образованием иодида и иодата [c.418]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Окислительно-восстановительные реакции галогенов. К нескольким каплям 0,1 М КВг и 0,1 М KI по каплям добавляют хлорную воду. Выделяющиеся свободные бром и иод экстрагируют встряхиванием с U (опыт 2). Затем к раствору KI прибавляют избыток хлорной воды. После встряхивания смеси фиолетовое окрашивание тетрахлорида углерода исчезает. Окраска становится желтоватой из-за присутствия I I3. При еще большем избытке хлорной воды образуется иодат-иои и раствор обесцвечивается. [c.510]

Реакции осаждения. К нескольким каплям 0,1 М растворов КСЮз, КВгОз и КЮз приливают растворы AgiNOa и ВаС1г. При этом осаждаются лишь иодаты, причем осадок AgЮз быстро темнеет. [c.512]

Специальные окислительно-восстановительные индикаторы. Неорганическими окислительно-восстановительными индикаторами являются системы /Ь и Ь/ГС . Первую систему, для которой о=0,535 В, можно применять для индикации реакции Се(1У)+5п(И). Избыток Се(1У) определяют по появлению синей окраски крахмала. Монохлорид иода служит для индикации конца реакций, протекающих в сильнокислой среде, например при титровании раствором иодата. В восстановительной среде из монохлорида иода выделяется свободный иод, тотчас же вьгзывающий обесцвечивание небольшого избытка окислителя. Иод извлекают тетрахлоридом углерода или хлороформом. [c.170]

Эти требования наиболее полно удовлетворяются при проведении гомогенного осаждения. К осаждаемому раствору добавляют соединения, образующие осадитель только в необходимом для проведения реакции количестве. Для осаждения малорастворимого сульфата применяют, например, диметилсульфат или амидосульфат, для осаждения сульфидов — тиоацетамид или тиокарбамид. На этом же принципе основано применение уротропина для осаждения гидроксидов трехвалентных металлов или тиосульфата, нитрита или смеси иодида и иодата для осаждения легко фильтруемого гидроксида алюминия. Во всех этих методах концентрация Ь пересыщенного раствора должна быть минимальной. [c.200]

Если в реакционную смесь ввести К1 и КЮ3, то по мере образования СН3СООН в ходе реакции гидратации будет протекать и другая реакция — окисление иодида иодатом [c.385]