Лимонная кислота, константа диссоциации

Константы диссоциации слабых кислот и оснований позволяют количественно характеризовать их силу. По этому показателю кислоты и основании можно расположить в определенные ряды. Например, некоторые органические кислоты составляют следующий ряд щавелевая — 6-10" винная — 10 , лимонная — 8-10 муравьиная — 2-10 уксусная — 2-10 бензойная — 7-10 фенол (карболовая кислота) — 1,3-10 . Неорганические кислоты образуют ряд хромовая — 2-10 , мышьяковая — 6 10 сурьмянная — 4 10 борная — 7-10 ", алюминиевая — 6-10 - и т. д. [c.64]

Лимонная кислота, содержащаяся в цитрусовых, является трехосновной кислотой (способной отдавать воде три протона) формулы НзС НзО,. Составьте уравнения трех равновесий диссоциации и соответствующие им выражения для констант диссоциации каждой стадии. Какая из этих констант диссоциации имеет максимальное значение и какая-минимальное [c.106]

У лимонной (трехосновной) кислоты значения последовательных констант диссоциации вполне сходны, поэтому на кривой титрования отдельные ступени пе заметны. У фосфорной кислоты копстапты совершенно различны, а третья ступень ионизации настолько незначительна, что она не может быть изучена в разбавленных водных растворах. Первая ступень ионизации фосфорной кислоты достаточно велика, поэтому форма кривой титрования в этой части не может быть вычислена по уравнению (19), так как допуш,ения, сделанные нри его выводе, не имеют силы. Однако вторая ступень ионизации слаба, так что форма этой части кривой хорошо согласуется со значениями, вычисленными по уравнению (19). Средняя точка второй ступени кривой титрования находится при pH 7,2, который равен значению р/Гг. [c.465]

Константы диссоциации лимонной кислоты при двух температурах равны [c.198]

Можно произвести дальнейщие преобразования, используя первую константу диссоциации лимонной кислоты К1 [c.272]

Метилоранж н е применим как индикатор для титрования слабых кислот с константой диссоциации меньше 3.10 " (сероводород, углекислота, мышьяковистая, борная, синильная кислота), а также для органических кислот как сильных (щавелевая, винная, лимонная), так и [c.350]

Лимонная, винная и щавелевая кислоты образуют комплексные соединения с ионами щелочноземельных металлов. При определении констант диссоциации этих комплексных соединений обычно пользуются измерениями растворимости или электрохимическими методами [26—28]. При- использовании этих методов требуются макроколичества исследуемых веществ. При использовании метода ионного обмена константу диссоциации комплексного соединения можно определить и в тех случаях, когда катион представлен в радиохимической концентрации (например, 10 моль/л). Благодаря столь малому содержанию вещества в растворе концентрация комплексо-образователя в растворе остается практически постоянной. [c.253]

Лимонная кислота (НООССН2) аС (ОН) СООН — трехосновная кислота. Максимумы констант диссоциации по первой, второй и третьей ступеням диссоциации находятся соответственно при 60, 40 и 10 °С. Объясните, почему температуры, при которых проявляются максимумы, не равны и понижаются по мере отрыва атомов водорода от молекулы кислоты. [c.197]

В уксусной кислоте в зависимости от природы катиона и аниона соли проявляют кислотный или основной характер кислотность или основность раствора определяется солеобразующими катионами или аниоиами. Ацетаты ртути(11), л1еди(И) и кадмия(И) в уксусной кислоте нейтральны. Ацетаты щелочных и щелочноземельных металлов обладают основным характером. Органические кислоты, константы диссоциации которых (в воде) 10 или меньше, при растворении в уксуспой кислоте обычно являются нейтральными. Соли таких кислот, как уксусная, винная, лимонная, глюконовая, яблочная, малеиновая, фумаровая, бензойная, салициловая, а также производные барбитуровой кислоты и т. д. можно титровать хлорной кислотой шодобно ацетатам. [c.282]

Сущность метода. Находится распределение ионов стронция между обменником и двумя растворами, один из которых содержит определенное количество комплексного аниона. Константу диссоциации можно вычислить, зная количество активного стронция, адсорбированного смолой, и концентрацию лимонной кислоты. Целесообразно работать с очень разбавленными растворами, в которых примерно одинаковые концентрации ионов, чтобы избежать ошибки, связанной с изменением объема при смешении. При данных условиях опыта винная и лимонная кислоты диссоциируют полностью [29] и константы диссоциации выражаются следующими уравнениями [281 [c.253]

Применяя к этим равновесиям закон действующих масс и подставляя только первую константу диссоциации лимонной кислоты получим для коэффициента распределения Кр следующее выражение [8] [c.188]

Органические (карбоновые) кислоты. Первые константы диссоциации карбоновых кислот составляют величины в пределах 10" —10 , что определяет возможность эффективной конверсии солей органических кислот даже в статических условиях. В препаративном органическом синтезе и при анализе органических соединений превращение солей в кислоты является типовым приемом, нередко многократно используемым в ходе одной работы. Особенно часто проводятся эти процессы в неводных растворах [346]. Вместе с тем методы ионообменного синтеза получили широкое применение Б производстве органических кислот, например пищевых — молочной, винной, лимонной [96, 97, 347]. [c.144]

Лимонная кислота характеризуется значениями показателей констант диссоциации р/Са = 3,13 4,76 6,40. Эти данные показывают, что все три кислоты эквивалента могут количественно нейтрализоваться щелочью. Однако разница в значениях р/Са недостаточна для дифференцированного титрования кислотных групп. Поэтому кривая тйтрования не имеет изломов, соответствующих отдельным ступеням нейтрализации. В соответствии со значением первой константы диссоциации, вначале электропроводность раствора немного понижается, кривая имеет пологий минимум, после [c.140]

Применяя для промьвки колонки раствор цитрата аммония при рН = 5,0, можно разделить барий и стронций. Все три иона, образующиеся при ступенчатой диссоциации лимонной кислоты, или два иона—при диссоциации винной кислоты, способны образовать комплексные ионы с разделяемыми катионами. При pH—7, например, лимонная кислота оказывается почти полностью диссоциированной до трехзарядных анионов. Процесс образования комплексов зависит от величины pH и концентрации ионов аммония. Комплексы, получаемые с различными катионами, имеют разные значения констант нестойкости при одном и том же значении величины pH. В качестве комплексообразователей, кроме лимонной и винной кислот и их солей, можно также применять молочную, сульфосалициловую, щавелевую кислоты и их соли, а также некоторые др гие вещества. Опыты показывают, что наиболее эффективного разделения ионов можно достигнуть при адсорбции смеси катионов в верхней части колонки (что гарантирует от проскока), применяя последующее последовательное извлечение ионов путем промывки колонки подходящими комплексообразующими реагентами. Улучшения разделения можно достигнуть, уменьшая скорость промывки, изменяя размер частиц сорбента, повышая температуру, изменяя высоту колонки, увеличивая обменную емкость сорбента (например, путем замены одного сорбента другим с более высокой обменной способностью). [c.111]

ЛИМОННАЯ КИСЛОТА ( H OO s С(ОН)СООН, мол. в. 192,12 — одноводный кристаллогидрат т. пл. безводной 153° в воде хорошо растворима константы диссоциации (18°) A = 8,4- 10 , = 1,7- 10 f и А з = 4,0- 10 8. При нагревании до 175° Л. к. переходит в аконитовую (I) и ацетондикарбоновую (II) кислоты [c.484]

Р. Кандиф и П. Маркунас провели раздельное титрование смеси трех и четырех кислот в пиридине. Они титровали 0,1 и. раствором тетрабутиламмонийгидрокисида (Ви4М0Н) в смеси (метанола с бензолом в соотношении 1 10. Ими проведено раздельное титрование смесей кислот азотной, лимонной и п-крезола, серной и янтарной кислот и даже раздельное титрование смеси четырех кислот с пятью различными константами диссоциации азотной, малеиновой, уксусной и фенола (рис. 174). [c.899]

В расчетах были использованы литературные данные [И] по константам устойчивости цитратных комплексов щелочноземельных элементов и константам диссоциации лимонной кислоты с учетом ионной силы [12]. [c.190]

Раствор, с которым можно получать как мопо-, так и дивииилацетиле i, содержит соль ul, N-основапия и кислоту или смесь кислот. Кислота должна иметь константу диссоциации не ниже 10 и давать с Сц1 растворимые соли. К таким кислотам принадлежат НС1, H2SO1, НВг, H.J, Н. Р04, ледяная уксусная хлоруксусная, муравьиная, лимонная, винная, пропионовая, молочная последние, конечно, только частично. Например, растворяют 1000 ч. СигСЬ, добавляя 50 ч. Си в порошке, 25 ч. конц. НС1 и 326 ч. NH4 I в 450 ч. воды. При низких температурах с этим раствором получают моновинилацетилен, при температурах выше 60° — дивинилацетилен [c.89]

Зависимость Кр редких земель в растворах цитратов от температуры еще не изучалась, но из рассмотрения температурных изменений констант диссоциации лимонной кислоты следует, что вплоть до 50° нельзя ожидать заметных изменений в величине Кр [8]. Выше этой температуры Кр будет увеличиваться. [c.189]

Действие кислот на эмали зависит от их констант диссоциации. Сильные минеральные кислоты разрушают эмали более интенсивно, чем органические кислоты. По степени увеличения действия органических кислот на эмали их можно расположить в следующем порядке угольная, уксусная, молочная, винная, лимонная, щавелевая. В минеральных кислотах устойчивость кислотоупорных эмалей достаточно высока и не выходит за пределы принятых норм (эмалевое покрытие при кипячении в 20%-ном растворе соляной кислоты в течение 4 ч должно терять в весе не более 0,6 Mzj M ). [c.375]

Большую часть биологически активных электролитов составляют три класса соединений А) ди- и трикарбоновые кислоты, участвующие в цикле лимонной кислоты или в близко связанных с ним метаболических реакциях Б) органические фосфаты и полифосфаты— сахарофосфаты, липиды и их производные, производные пуринов и пиримидинов, в том числе и нуклеиновые кислоты, и В) аминокислоты и их производные, в том числе и белки. Класс А составляют многоосновные кислоты. Мы уже рассматривали практические вопросы, связанные с их титрованием,, и проводили соответствующие расчеты. Константы их диссоциации даны в табл. 4.3. Соединения класса Б — органические фосфаты— ведут себя при диссоциации во многом аналогично фосфорной кислот, с небольшим смещением величины р/Са- Свойства некоторых из них указаны в табл. 4.6, в которой для сравнения приведены также характеристики самой Н3РО4. Соедине- [c.242]

Лимонную кислоту можно определять (неизбирательно) титрованием водного раствора стандартным раствором NaOH с применением фенолфталеина [8]. Константы диссоциации кислоты следующие [c.65]

Здесь ТГкомплекс константа нестойкости комплекса, а — первая константа диссоциации лимонной кислоты. При весьма малых концентрациях, когда [КН ] и постоянны, на основе этого уравнения легко оценить влияние изменений концентрации на коэффициент распределения. Например, lg прямо пропорционален —lg [КН ], если все другие концен-трацш постоянны. Это подтверждается экспериментальными данными (рис. 3. 6). В ионообменной хроматографии при разделении редких земель элюированием цитратными буферными растворами коэффициент распределения, от которого зависит объем элюата для некоторого компонента (гл. 6. 2), мoнieт регулироваться также изменением величины pH и концентрации лимонной кислоты в элюенте. [c.78]

Если комплексообразующиу реагентом является слабая кислота, например лимонная, то концентрация свободных анионов зависит не только от общей концентрации промывного раствора, но и от pH раствора. Зная величины ступенчатых констант диссоциации многоосновной кислоты, а также pH, можно райти концентрацию адденда при данной концентрации комплексообразующего реагента [c.188]

Величина показателя титрования (рТ), до которой надо производить нейтрализацию миогоосиозной кислоты, если хотят оттитровать все ее кислотные группы, определяется ее последней константой диссоциации (например, /Сз при титровании лимонной кислоты) к такому титрованию приложимы все соображения, высказанные нами выше (стр. 139 и сл.). [c.164]

По щ)ивьш частной зависим ф == / (рСа) можно установжь число координируемых групп А, но число одновременно связываемых в комплекс протонов, которое определяет вид лиганда, остается неизвестным. Для многоосновной кислоты со значительно различающимися ступенчатыми константами протолитической диссоциации (не менее, чем на 2 порядка) можно, создав определенную кислотность, добиться доминирования той или иной ионизированной формы кислоты, и в этом случае функция ф = / (рСц) практически будет означать зависимость окислительного потенциала системы от концентрации этой формы. Однако необходимо учитывать возможность диссоциации протонированпого лиганда в комплексе под влиянием поляризующего действия иона металла. Лимонная кислота характеризуется достаточно близкими значениями констант протолитической диссоциации , поэтому определить состав протонированных комплексов с помощью зависимости ф = / (рС ) не удается. [c.236]

Буферы со слабыми кислотными и основными свойствами наиболее эффективны вблизи значений pH, при которых они диссоциируют на 50%. Эта величина pH соответствует р/С (отрицательный логарифм константы диссоциации) кислоты или основания. Эффективный диапазон буфера отличается от величины р/Са не более чем на одну единицу pH. В табл. 6.2 приведен ряд соединений, которые используются в качестве буферов в ростовой среде, а также их наиболее пригодные значения р/Са при 25°С. Обратите внимание, что соли лимонной, фталевой и янтарной кислот обладают буферной емкостью в широком интервале значений pH, поскольку соответствующие им кислоты содержат более одного диссоциируемого иона водорода. Буферы, содержащие перечисленные в таблице вещества, обычно готовят согласно одной из следующих методик. [c.168]

HXH " XH . Введение в раствор катионов тяжелых металлов вызывает диссоциацию водорода гидроксильной группы. Константы диссоциации лимонной кислоты взяты из монографии Мартелла и Кельвина [16] и равны соответственно АГ1--8,13-10- . / 2=-4,07-Ю- АГ,=3,24-Ю и / 4 = 2,51-10-11 [c.241]