Пирофосфорная кислота свойства III

Пирофосфорная кислота. Белая, аморфная или кристаллическая, весьма гигроскопичная. Плавится без разложения, разлагается при нагревании в вакууме. Хорошо растворяется в холодной воде, проявляет свойства кислоты, сильной по первой ступени и слабой по остальным ступеням. Разлагается горячей водой в присутствии сильных кислот. Нейтрализуется щелочами. Реагирует с пероксидом водорода. Получение см. 319, ЗЗО ". [c.178]

Ортофосфорная кислота Н3РО4, которую обычно называют просто фосфорной, известна очень давно и является важнейшим соединением фосфора. Ее получают в больших количествах, обычно в виде 85%-ной сиропообразной кислоты, прямой реакцией основных фосфатных минералов с серной кислотой, а также при прямом сжигании фосфора с последующей гидратацией Р4ОЮ. Чистая кислота — бесцветное кристаллическое вещество с т. пл. 42,35 °С. Оно очень устойчиво и, естественно, не проявляет окислительных свойств ниже температур 350—400 °С. При повышенных температурах фосфорная кислота бурно взаимодействует с металлами, которые восстанавливают ее, и даже реагирует с кварцем, Производится также и пирофосфорная кислота [c.349]

Полимеризация ненасыщенных газообразных углеводородов, температура 350°, давление 25 ат Фосфорная кислота на шамоте (самый лучший катализатор) [готовят нагреванием до 250°, состоит преимущественно из пирофосфорной кислоты, показавшей лучшие каталитические свойства, чем фосфорная кислота при нагревании до более высокой температуры (600°) активность понижается] 2881 [c.466]

ЭКСТРАКЦИОННЫЕ СВОЙСТВА ДИ (2-ЭТИЛГЕКСИЛ)-ПИРОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ [c.182]

Об эфирах пирофосфористой, субфосфорной и пирофосфорной кислоты. Сообщение 1. Этиловые эфиры, получение и свойства.—ЖОХ, 1932, 2, 348—367. [Совместно с Б. А. Арбузовым]. [c.25]

В настоящем сообщении излагаются результаты наших исследований, приведших к одновременному получению в химически чистом виде этиловых эфиров субфосфорной и пирофосфорной кислот, а также описание свойств впервые нами полученного этилового эфира пирофосфористой кислоты. [c.246]

Это соединение обладает свойствами полимера (НРОз) . Метафосфорная кислота представляет собой стеклообразную массу (почему и получила название ледяная фосфорная кислота ), растворимую в воде. Как и пирофосфорная кислота, с нитратом серебра она образует белый осадок. [c.438]

Сырьем для получения тетрамеров пропилена служит про-пан-пропиленовая фракция крекинга. Полимеризацию ведут в присутствии фосфорнокислотного катализатора (пирофосфорная кислота на кизельгуре) при / = 200-г240°С и р = 70н-80 ат. Объемная скорость 1—1,5 Физико-химические свойства и [c.17]

Свойства. Пирофосфорная кислота — мягкая, бесцветная, стекловидная масса пл=б1°С. В ледяной воде растворяется без изменений при более высокой температуре постепенно образует раствор ортофосфорной кислоты. При кипячении с азотной кислотой очень быстро переходит в ортофосфорную кислоту. Пирофосфорная кислота образует соли только двух типов Me Ь20 и Ме оР Оь Пирофосфорная кислота применяется для получения солей — пирофосфатов и ортофосфорной кислоты. Продажная пирофосфорная кислота содержит - 50 % Н4Р2О7 и - 50% Н3РО4. Все соли пирофосфорной кислоты ядовиты. [c.319]

Получение и свойства. Ортофосфорная кислота пол чается путе.м окис-ления фосфора ajOTHoft кислотой нлн iiyi M кипячения мета- и пирофосфорной КИСЛОТ с водой. [c.435]

МетафосфОрная кислота и метафосфаты. Если продолжать нагревание фосфорной кислоты после отщепления одной молекулы воды, то постепенно образуется метафосфорная кислота (НРОз) [п=3 или 4], образующая твердую стекловидную массу (A idum phosphori um gla iale), которая растворяемся в воде с потрескиванием. Раствор метафосфорной кислоты с нитратом серебра, подобно пирофосфорной кислоте, дает белый осадок, но в отличие от пирофосфорной кислоты метафосфорная кислота обладает свойством свертывать белок в водном растворе. При продолжительном стоянии, быстрее при кипячении, особенно в присутствии крепких кислот, раствор метафосфорной кислоты превращается в раствор обычной фосфорной кислоты. При прокаливании метафосфорная кислота заметно летуча. [c.689]

В растворе перекиси водорода водная двуокись олова находится в виде отрицательно заряженного коллоида, который может коагулировать при нейтрализации положительными ионами. Отрицательные ионы оказывают пептизпрующее действие, причем сообщается 134], что их эффективность изменяется, как указано, в ряду ОН >Р20, >Р0 >50 >Н0 . Таким образом, добавка пирофосфата натрия (0,15% или ниже) должна улучшить свойства коллоидной двуокиси олова благодаря замедлению процесса выпадения олова в осадок. По другому методу в качестве стабилизатора применяется соединение 5пС12 2НзО, нагревавшееся в течение часа при температуре 300° с 85%-ной фосфорной кислотой (для превращения последней в пирофосфорную кислоту). Для получения оптимальных результатов рН1 ю раствора перекиси водорода должен быть ниже 5. Все эти снособы описаны в патентной литературе [35], касающейся стабилизации станнатом. [c.447]

Метод ионообменной хроматографии в настоящее время широко используется для получения чистых препаратов редкоземельных элементов (РЗЭ) [1—4]. Известно большое число различных методик хроматографического разделения смесей РЗЭ, но многие из них носят эмпирический характер. Наряду с этим в литературе имеется ряд сообщений, посвященных выбору условий хроматографического разделения смесей. Мейер и Тонкине [5] использовали теорию тарелок для описания процесса элюирования РЗЭ раствором лимонной кислоты теоретические кривые вымывания совпали с опытными. Метод расчета применим также для определения чистоты РЗЭ, разделяемых при помощи процесса элюирования. Корниш [6], используя выражение, данное Глюкауфом для высоты, эквивалентной теоретической тарелке (ВЭТТ), применил теорию тарелок для предсказания условий разделения смесей ряда элементов. В работах Масловой, Назарова и Чмутова [7,8] была рассчитана величина ВЭТТ для процесса вымывания церия раствором молочной кислоты, что дало возможность произвести расчет кривой элюирования и установить условия получения элемента с заданной степенью чистоты. В работе тех же авторов [8] на примере разделения церия и прометия молочной и пирофосфорной кислотами был проведен расчет процесса градиентного элюирования РЗЭ, с использованием теории Фрейлинга. Расчет удовлетворительно совпадает с экспериментальными данными. В работах Еловича и сотр. [9—12] получено выражение для расчета процесса разделения близких по свойствам элементов. На примере разделения трансурановых элементов при помощи ЭДТА показано решающее значение комплексообразования по сравнению с обычным ионным обменом. В работах Материной, Сафоновой и Чмутова[13] рассмотрена возможность применения фронтального анализа в ионообменной комплексообразовательной хроматографии. Авторы изучали процесс комплексообразования в зависимости от pH среды. Маторина [14] изучила зависимость равновесного коэффициента разделения от pH [c.170]

Эфиры фосфорной кислоты широко используют для извлечения урана из различных растворов. Кислые эфиры фосфорной кислоты используются для извлечения урана из сернокислых растворов, а кислые эфиры пирофосфорной кислоты — для экстракции урана из фосфорнокислых растворов. Первое упоминание об экстракционных свойствах кислых алкилфосфатов относится к 1949 г., когда было замечено, что продукты гидролиза ТБФ экстрагируют уран значительно лучше, чем ТБФ. Однако монобутилфосфорная и дибу-тилфосфорная кислоты не могли быть использованы для извлечения урана в производственных условиях, так как они обладали большой растворимостью в воде. Длинноцепочные алкилфосфаты были синтезированы значительно позднее. Наиболее полный материал, касающийся экстракционных свойств алкилфосфорных кислот, был опубликован после Второй женевской конференции по мирному использованию атомной энергии в июне 1958 г. [1—5]. [c.171]

Комплексное соединение трехвалентного железа с комплексоном I желтого цвета имеет максимум светопоглощеиия в ультрафиолетовой части спектра при длине волны 270 мц. Согласно Нильшу и Бёльцу [11], этот комплекс пригоден для колориметрического определения железа и при длине волны 366 mix. Интенсивность окраски зависит от pH раствора она постоянна в пределах pH 4,5—7,7. При оптимальном pH на окраску не влияют химические свойства кислот. Также не оказывает влияния присутствие комплексообразующих кислот, например винной кислоты. Окраски подчиняются закону Ламберта—Беера при содержании железа 5—50 мг/мл. Авторы рекомендуют при анализе сплавов после растворения пробы разделить анализируемый раствор на две части, помещая их в мерные колбы. В одной колбе маскируют железо добавлением смеси пирофосфата натрия и пирофосфорной кислоты, доводят pH раствора до 4,5—7,7, прибавляют комплексон и разбавляют до метки. Этот раствор используют [c.190]

Из табл. 3 видно, что дихлорвиниловые эфиры моноалкилфосфиновых кислот значительно активнее по отношению к грибкам, чем эфиры пирофосфорной кислоты. Удлинение углеводородного радикала, расположенного в эфирной группе, приводит к усилению противогрибковых свойств. Соединение 2 примерно в 10 раз более активно, чем соединение 1, в то время как токсичность для теплокровных животных уменьшилась. [c.528]

ОКТАМЕТИЛ (шрадан). Октаметилтетраамид пирофосфорной кислоты [( H3)2N]2P000P[N( H3)2]2. Выпускается в виде технического продукта, который содержит 60—65% О. Жидкость от светло-желтого до коричневого цвета, с ясно ощутимым запахом. В воде легко растворяется. Устойчив при хранении. Неогнеопасен. Обладает свойствами системного инсектицида. Проникает в растения через листья и корни. Эффективен против паутинных клещей, тлей и трипсов на многих культурах. Метод применения — опрыскивание зеленых растений и в некоторых случаях полив почвы под культурами, например цветочными. Токсичные для вредителей остатки О. сохраняются несколько более длительное время (до 6 недель), чем после опрыскивания другими, подобными по действию инсектицидами — метилмеркаптофосом и рогором. Рабочие концентрации в водном растворе — 0,1—0,2% (по 60%-ному препарату). Расход О. на обработку единицы площади в 5—10 раз по (д. в-ву) больше, чем при опрыскивании метилмеркаптофосом. [c.207]

ПИРОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА. См. Фосфорная кислота. ПИТАТЕЛЬНЫЙ РЕЖИМ ПОЧВЫ. Содержание в почве доступных растениям форм питательных веществ и изменение его в течение вегетационного сезона. Определяется валовыми запасами элементов и условиями их мобилизации и иммобилизации в почве. Мобилизация питательных веществ, т. е. переход их из недоступного растениям состояния в доступную форму, происходит при участии микроорганизмов под влиянием улучшения водно-физиче-ских свойств и структуры почвы, под влиянием удобрений. Например, известкование повышает доступность почвенных фосфатов и разложение азотсодержащих органических веществ и подвижность некоторых микроэлементов (молибден). Мобилизацш питательных веществ способствуют и сами растения с помощью корневых выделений. Но в почве происходят процессы иммобилизации, т. е. перехода питательных веществ из доступного растениям состояния в недоступную форму. Она сводится главньш образом к биологическому поглощению (связыванию) азота, фосфора и других элементов микрофлорой почвы и высшими растениями (пожнивные остатки и корни растений). Примером ее является разложение в почве соломистого павоза или бедных азотом растительных остатков, при котором микрофлора потребляет минеральный азот и связывает его в органическую (белковую) форму. О масштабах биологического связывания питательных веществ можно судить по тому факту, что большая часть азота и около половины фосфора в почве содержится в форме органических соединений. К иммобилизации относится и явление ретроградации питательных веществ, а также поглощение калия, аммонийного азота и фосфора минералами почвы. П. р. п. под растениями обусловливается потреблением ими элементов питания. Содержание азота зависит также от интенсивности процессов аммонификации и нитрификации в почве. Содержание доступных форм питательных веществ в начальный период роста растений бывает повышенным, затем оно снижается и к концу вегетационного сезона вновь возрастает. П. р. п. определяют периодическими анализами почвы на содержание доступных форм азота, фосфора, калия и других элементов, выражая его в мил.ти- [c.230]

Толчком к синтезу эфиров пирофосфорной кислоты для группы Шрадера послужил установленный в ранних работах с -фторэтиловым спиртом факт появления новых контактно-инсектицидных свойств в результате ан-гидридизации (сдваивание молекул). [c.180]

Наиболее изученным фосфорорганическим соединением, обладающим свойствами систелшого инсектицида, является октаметилтетрамид пирофосфорной кислоты (октаметил). Это соединение мало гидролизуется в водных растворах и, проникая в растения, придает им инсектицидные свойства на продолжительное время. Но в организме теплокровных животных октаметил активируется, переходя в другие, более токсичные соединения. [c.80]

Первым фосфорорганическим инсектицидом, выпущенным в Германии в 1943 г., был тетраэтилпирофосфат, известный под названием бладан и ТЭПФ. С появлением в литературе сведений об инсектицидных свойствах тетраэтилпирофосфата и родственных соединений началось систематическое изучение пестицидных свойств органических соединений фосфора. Среди изученных производных пирофосфорной кислоты найден ряд соединений некоторые из них не потеряли значения и в настоящее время. [c.562]

Фосфорная кислота в процессе полимеризации постепенно переходит в метафосфорную кислотуНРОз (через промежуточное образование пирофосфорной кислоты Н4Р2О7), которая не обладает каталитическими свойствами. Для того чтобы предотвратить дегидратацию фосфорной кислоты, процесс полимеризации непредельных углеводородов проводят в присутствии паров воды, которые подают в реакционное пространство в количестве от 2% и выше по отношению к реагирующим углеводородам. [c.52]

Физические и химические свойства. Чистый октаметилтетраамид пирофосфорной кислоты—прозрачная жидкость, со слабым запахом, окрашенная в светложелтый цвет. Темп. кип. 135—136 при 1,5 мм рт. ст. Относительный вес ( 4 ) 1,140. В воде растворяется в любых соотношениях. [c.434]

При изучении инсектицидных свойств и условий применения различных органических соединений фосфора проводились также наблюдения над их действием на метаболизм и рост растений. Это объясняет, почему производные фосфорной, тиофосфорной и пирофосфорной кислот были изучены наиболее подробно. В качестве гербицидов были предложены, например, кислые этил-2,4-дихлорфенокси- и этил-2-метил-4-хлорфенокси-фосфаты, алкилбензилфенилфосфаты, 0,0-диалкил-0-бифенил(или фенил)тиофосфаты, инсектицид шрадан, препарат цитрон (0-метил-0-2,4-дихлорфенил-Ы-изопропил-амидотиофосфат), который обладает более низкой токсичностью для теплокровных животных, чем гербрщид 2,4-0 и др.Эфиры дитиофосфорной кислоты типа (РО)2Р(5)5Ме и (РО)2Р(5)8Н были предложены в качестве дефолиантов. Наибольший интерес с этой точки зрения представляет препарат фолекс, или бутифос (5,5,5-трибутил-тритиофосфат). [c.564]

Среди многочисленных кислотных производных фосфора субфосфор-ная, нирофосфористая и пирофосфорная кислоты, их соли и органические производные уже давно привлекали к себе внимание исследователей. Однако несмотря на большое число работ, посвященных субфосфорной, пирофосфорной и в меньшей степени пирофосфористой кислотам, строение их далеко не может считаться установленным. Еще в меньшей мере изучены свойства и строение сложных эфиров названных кислот. [c.246]

Все приведенные данные свойств этилового эфира пирофосфорной кислоты заставлян)т нас думать, что в руках прежних исследователей соединение это было в большей и. 1н меньшей стенени загрязнено посторонними примесями. [c.255]

Эфиры пирофосфорной кислоты и особенно их аналоги, содержащие серу, представляют большой практический интерес, так как они обладают инсектицидными свойствами и могут стать эффективными средствами в борьбе с различными видами сельскохозяйственных вредихелей-насе-комых. [c.499]

В последние годы приведенные выше представления о строении нуклеиновых кислот были в некоторой степени подтверждены ферментативным синтезом РНК (Очоа с сотрудниками) и ДНК (Корнберг) исходными продуктами служили нуклеозидполифосфаты, которые отш,епляли фосфорную (или пирофосфорную) кислоту, и мононуклеотиды соединялись, образуя вешества, весьма близкие по свойствам природным РНК и ДНК- [c.521]

Общеизвестна роль АТР как аккумулятора свободной энергии, накапливаемой в процессах окисления, осуществляемого путем гликолиза или окислительного фосфорилирования и при фотосинтети-ческом фосфорилировании. Это свойство АТР обусловлено пониженной энергией связи фосфорильных остатков в пирофосфате, благодаря чему эта связь легко расщепляется при обменных реакциях. Например, гидролиз АТР с образованием фосфорной или пирофосфорной кислоты сопровождается относительно большим выигрышем свободной энергии — А гидр 7—8 ккал моль. Эта величина примерно равна — гидролиза пирофосфорной кислоты. [c.146]

Активность катализатора — один из наиболее важных факторов в процессе полимеризации. Свежий катализатор позволяет вести процесс при более низких температурах. Как только поверхность катализатора начинает покрываться смолистыми отложениями, температуру полимеризации приходится увеличивать для поддержания требуедюй глубины конверсии. Активность катализатора может снижаться также из-за дегидратации. В результате испарения воды с поверхности катализатора пирофосфорная кислота переходит в метафосфорную, не обладающую каталитическими свойствами. Для предотвращения дегидратации катализатора необходимо, чтобы упругость водяного пара в среде была не меньше упругости пара над поверхностью катализатора. В отдельных случаях количество воды в сырье бывает достаточным, но, как правило, приходится дополнительно подавать воду. [c.36]

Нуклеозиды сочетают все свойства углеводов и азотистых оснований. Они хорошо растворшйы в воде и способны кристаллизоваться, как и углеводы. Вступая в реакщпо этерификации с ортофосфорной, пирофосфорной и фифосфорной кислотой, нуклеозиды превращаются в нуклеотиды. Этерификация происходит на первичном гидроксиле и проходит в присутствии ферментов фосфатаз (эстераз). [c.729]