Гесса разбавления

Вычислим по закону Гесса теплоту разбавления ДЯ от концентрации 19,9 до концентрации 0,341 лю гь/ЮОО г на 1 моль растворенного вещества [c.160]

Энтальпии образования растворов часто находят из экспериментальных данных по энтальпиям растворения и разбавления. Так, энтальпию образования раствора аммиака можно рассчитать по закону Гесса, используя экспериментальную интегральную энтальпию растворения [c.376]

Теплота разбавления сульфирующего агента может быть вычислена по формулам, приведенным выше (стр. 166). Тепловой эффект реакций (в ккал/г-мол) вычисляется по закону Гесса [c.194]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра и едкого кали, на оси абсцисс—содержание щелочей в растворе. Чтобы уяснить принцип пользования диаграммой для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс щелочного плавления с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в этом процессе принимает участие только безводный едкий натр [это учитывается формулой (IX, 6)], полученный из водного раствора. Для получения из раствора безводной щелочи требуется затратить следующее количество тепла (в ккал) [c.335]

Термохимия изучает теплоты испарения, плавления и полиморфных превращений теплоемкости индивидуальных веществ тепловые эффекты химических реакций, а также теплоты образования и разбавления растворов. Закон Гесса позволяет рассчитать для химических процессов тепловые эффекты, которые не могут быть измерены экспериментально, например теплоты образования кристаллогидратов солей. Расчетный способ определения тепловых эффектов имеет большое значение для исследования объектов фармации, часто представляющих собой сложные вещества и системы. [c.12]

В работе предлагается определить теплоту растворения соли, если концентрация раствора близка к насыщению. Если конечная концентрация раствора близка к насыщению, то скорость растворения настолько замедляется в конце процесса, что прямое определение интегральной теплоты растворения Q становится невозможным. Теплоту образования концентрированного раствора ( 1) определяют в две стадии. Каждая стадия — процесс растворения — протекает с достаточно большой скоростью. В первой стадии определяют теплоту растворения соли при образовании раствора с концентрацией т< , меньшей, чем гпх, а во второй стадии — теплоту разбавления концентрированного раствора с концентрацией до концентрации т . Тогда по закону Гесса [c.137]

Если имеются данные о теплоте разбавления растворов (вещества А) двух концентраций до бесконечного разбавления, то теплота перехода от одной концентрации к другой на основании закона Гесса определяется разностью первых двух величин. [c.239]

Первое и второе начала термодинамики. Закон Гесса. Закон Кирх-гоффа. Теплоемкости при постоянном объеме и при постоянном давлении Срь Зависимость теплоемкостей от температуры. Тепловые эффекты реакции при постоянном объеме и при постоянном давлении. Связь между ними. Теплота растворения. Теплота разбавления. Теплота диссоциации. Теплота нейтрализации. Нейтрализация сильных и слабых кислот и оснований. Устройство простейшего калориметра. Методика калориметрического опыта. Термометр Бекмана и обращение с ним. Вычисление водяного эквивалента (водяного числа) калориметра из теплоемкостей отдельных его частей. График хода температуры в предварительном, главном и заключительном периодах. опыта. Поправка на тепловой обмен с окружающей средой. [c.42]

Русский ученый Г. И. Гесс (1842) для разбавленных растворов установил, что теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями является величиной постоянной независимо от природы взятых кислоты и основания. Объясняется это тем, что молекулы сильных кислот, сильных оснований и солей в водных растворах диссоциируют на ионы на 100%. Например, термохимические уравнения реакций нейтрализации едкого натра серной кислотой и едкого кали азотной кислотой в ионных формах будут [c.74]

Теплоту взаимодействия серной кислоты с олефином (без учета разбавления) можно рассчитать по правилу Гесса из системы следующих уравнений [c.302]

Для получения кривых зависимости АН=1(ю). (типа кривых рис. 145) интегральные теплоты растворения в области разбавленных растворов определяются обычным способом (разбивание ампулы с навеской полимера в растворителе), а в Области концентрированных растворов теплоты растворения рассчитывают по закону Гесса. Для этого точно взвешенную навеску полимера ( 2. г) помещают в атмосферу паров низкомолекулярной жидкости для поглощения определенного количества пара г). При этом образуется раствор [c.361]

Приведенный термодинамический цикл справедлив, так же как закон Гесса, если растворитель, взят в большом количестве. В этом случае можно допустить, что при сливании двух очень разбавленных растворов I и II АОху = 0. Тогда [c.479]

Способ, которым я тогда пользовался, не позволял мне поставить прямых опытов, и потому я исходил из принципа постоянства сумм. Я взял готовую кислую сернокалиевую соль и разложил ее водным раствором аммиака. Если бы второй атом серной кислоты при соединении с сернокалиевой солью не выделил теплоты, то ясно, что при его насыщении аммиаком должно было бы выделиться все то тепло, которое дала бы свободная кислота при соединении с аммиаком если это не имело бы места, то разница должна была бы отвечать тому количеству теплоты, которое было затрачено на образование кислой соли. Величина, полученная опытным путем, была равна 406. Та же аммиачная жидкость, насыщенная до предела разбавленной серной кислотой, дала то же самое число. Итак, непосредственный результат опыта был тот, что количество выделив-8 г. и. Гесс [c.113]

Кроме того, неясность выражения избыток воды затрудняет сравнивать данные Гесса с современными данными, гак как величина разбавления кислоты сильно влияет на тепловой эффект. [c.195]

В этом случае тепло-вой эффект процесса можно считать, равным сумме теплоты реакции и теплоты разбавления едкого натра водой, выделяющейся в результате реакции. Теплота реакции находится по закону Гесса в соответствии с уравнением реакции [c.357]

При смешивании разбавленных растворов солей, представляю щих собой сильные электролиты, теплового эффекта не наблюдает ся (закон термонейтральности, открытый Г. И. Гессом, 1841) Например, при реакции в растворах солей [c.62]

Величины энтальпий растворения веществ в различных растворителях и энтальпий смешения и разбавления находят широкое использование в основном в двух направлениях. Во-первых, эти величины часто оказываются существенными для развития некоторых представлений в теории строения и химической термодинамике растворов. Во-вторых, очень часто приходится использовать эти величины при расчете энтальпий реакций на основе закона Гесса. [c.194]

Теплота гидратообразования АЯгидр — теплота, которую система выделяет присоединяя к 1 молю твердой безводной соли соответствующее количество кристаллизационной воды. Непосредственное определение АЯгидр затруднительно. Ее определяют по закону Гесса из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел одинаковую концентрацию и был бы достаточно разбавленным. Например, образование раствора СаСЬ в п молях воды из безводной соли и воды можно получить двумя способами [c.36]

Теплоту образования ко-нцентрированного раствора определяют в две стадии. Каждая стадия протекает с достаточно большой ско-1ростью. В первой стадии определяют теплоту растворения Qi соли гари образовании раствора концентрации /Пг меньшей, чем rtii, а во второй стадии — теплоту разбавления концентрированного раствора Qs концентрации mi до концентрации Шг. Тогда по закону Гесса [c.133]

В ряде случаев, используя закон Гесса, можно рассчитать тепловые эффекты таких реакций, которые в принципе провести нельзя. Так, при обсуждении поведения веществ в растворах пользуются величинами энергий (теплот) гидратации. Энергия гидратации — это энергия, которая выделяется при переходе, например, 1 моль ионов натрия и 1 моль х- юрид-ионов из газа в тгькре большое количество воды, что дальнейшее разбавление 106 [c.106]

Гесс [8] описал синтез ацетата-2-С калия со средним выходом 87% (в расчете на метанол), исходя из 10 Л1Молей метанола. Превращение метанола-С осуществлялось через промежуточное образование кислого метил-С -сульфата (выход 100%) и ацетонитрила-2-С (выход 96%) (см. статью). Степень чистоты, определенная методом изотопного разбавления, составляла 100 1%. [c.21]

Чистые препараты триацетилцеллюлозы могут быть, по Гессу и Шультце выр<ристаллизованьг из разбавленного раствора в тетрахлор-этане особенно правильно образованные кристаллы получаются при кристаллизации в течение нескольких недель илн даже месяца из разбавленного раствора, оставленного при комнатной температуре в закрытом сосуде, через который пропускают медленный ток сухого воздуха. Кристаллы очевидно представляют собой двойное соединение ацетилцеллюлозы с растворителем. Онн постоянны только в присутствии растворителя, на воздухе же выветриваются, образуя аморфный продукт, который -однако скоро снова начинает кристаллизоваться. [c.391]

Устойчивость кольца хинуклидина, однако, не сохраняется в молекуле хинина и других алкалоидов хинной корки. Уже было описано превращение хинина в хинотоксин. Эту реакцию впервые наблюдал Пастер, нагревая сухой кислый сульфат хинина [41], но позднее Гессе показал, что она происходит и при нагревании хинина в разбавленной уксусной кислоте [42]. Реакция напоминает расщепление а-аминоспиртов (так называемых альдегид-аммиаков) в кислых растворах (см. схемы А и Б). Примеры такой изомеризации известны и среди -аминоспиртов так, следует указать на превращение наркотина (LX1X) в ноонарцеин (LXX) в условиях, близких к тем, которые применял Гессе для получения хинотоксина (горячая разбавленная уксусная кислота). [c.306]

Если не образуется осадка, слабодиссоциирующих соединений, или не выделяется газообразных продуктов, не выделяется и не поглощается тепло, то два разбавленных раствора электролитов, например водные растворы Na l и KNO3, практически не взаимодействуют друг с другом. Это доказывает, что молекулы этих солей полностью распались на ионы и полностью гидратировались в процессе их растворения и разбавления. Как установил Гесс, количество тепла, выделяющегося при нейтрализации, т. е. при взаимодействии эквивалентных количеств любых кислот и оснований, имеет одинаковое значение, равное —13,8 ккал. [c.32]

Теплота образования разбавленной HNO3 ( -з)-Это количество тепла подсчитываем непосредственно по суммарной реакции, т. е. по реакции образования HNO3 из N0, Од и HgO воспользуемся тем, что по закону Гесса теплота того или иного химического превращения не зависит от пути, по которому шел процесс, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы [c.493]

Тепловой эффект реакции (IX-34) подсчитан по закону Гесса на основе следующих теплот образования (в ккал1моль) Са5(Р04)Р (тв)— 1634,5 НС1 (г) — 22,06 Н3РО4 (ж)—307,4 СаСЬ (тв)—190,0 НР (ж) —75,6. Изменения энтальпии при растворении (разбавлении) НС1 и Н3РО4 не учтены. При применении растворов соляной кислоты тепловой эффект реакции снижается тем в большей степени, чем более разбавлена кислоту. [c.347]

Теплота реакции по уравнению (Х1-5) подсчитана по закону Гесса из следующих теплот образования (в ккал моль) Сэ5(Р04)зР (тв)—1634,5 НМОз (ж)—41,4 НзРО< (ж)—307,4 Са(ЫОз)з (тв) —224,0 НР(ж)—75,6. Изменения энтальпии при растворении (разбавлении) НЫОз и НзР04 не учтены. При применении растворов азотной кислоты тепловой эффект реакции снижается тем в большей степени, чем более разбавлена кислота. [c.396]

Возглавив кафедру химии в Лейпциге, Оствальд за последуюш ие десять лет фактически организовал физическую химию. Он разработал закон разбавления ввел понятие константа диссоциации кислот и оснований, рассчитал ионное произведение воды исследовал процессы нейтрализации разработал теорию индикаторов определял теплоты нейтрализации и при этом возродил к жизни давно забытый закон Гесса разработал теорию катализа. Оствальд написал много книг по данным вопросам, основал научное общество и журнал, в котором публиковал работы фпзикохимиков всего мира. Помимо всего этого он находил время для преподавания. Студентами Оствальда были В. Нернст, Э. Бекманн, М. Боденштайн и многие другие. [c.226]

Обобщение Гесса явилось впос.ледствии одним из опорных пунктов в создании теории электролитической диссоциации, так как термонейтральность может быть объяснена только с помощью представ, ления о полной диссоциации разбавленных электролитов на ионы [c.177]

Козлов и сотр. выделили из разбавленных растворов кристаллы триметил- и триэтилцеллюлозы в виде одиночных кристаллов и сферолитов и подтвердили тем самым приведенные выше результаты, полученные впервые К- Гессом. Возможность получения триэфиров целлюлозы в виде макрокристаллов указанные исследователи объясняют тем, что температура стеклования этих производных целлюлозы лежит ниже их температуры разложения. [c.46]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра (кривая /) (в ккал/кг NaOH) и едкого кали (кривая 2), а на оси абсцисс содержание щелочей в растворе. Для того чтобы уяснить принцип иополь-зования этой диаграммы для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс плавки с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в плавке принимает участие только безводный едкий натр (что и учитывается формулой 205) и что он целиком выделяется из водного раствора. Это выделение требует затраты тепла [c.310]

Конечное состояние систем в этих двух процессах будет одинаковое разбавленный раствор гидратированных катионов меди и анионов серной кислоты. Начальное же состояние этих двух систем разное в первой системе безводная соль Си304 + + вода, а во второй системе пятиводная соль (Си504-5Н20) -Ь + вода. Пусть тепловой эффект первого процесса равен а второго— ( 2. Один из выводов из закона Гесса состоит в том, что если начальные (или конечные) состояния системы разные, а конечные (или начальные) одинаковые, то тепловые эффекты этих процессов будут разные. [c.132]