Металлы электролитическое разделение

Основным физическим условием электролитического разделения металлов является определенное напряжение тока, при котором осаждаются одни металлы и не выделяются другие. Основным химическим [c.189]

Ответ выделение Со начинается прн напряжении 1,929 а и становится практически полным при напряжении 2,074 о выделение d начинается прн 2,059 а, т. е. прежде чем будет достигнуто полное выделение Со. Следовательно, электролитическое разделение этих металлов в указанных условиях невозможно. [c.457]

Электролитическое разделение металлов [c.432]

Электролитическое разделение металлов 433 [c.433]

Из рассмотренного примера ясно значение комплексообразования при электролитическом разделении металлов. [c.434]

Какую пользу при электролитических разделениях металлов может принести связывание образуемых ими ионов в комплексы [c.457]

Трибоэлектричество жидкостей связано с появлением двойных электрических слоев на поверхностях раздела двух жидких сред или на границах жидкость -твердое вещество. При трении жидкостей о металлы в процессах течения или разбрызгивания при ударе электризация возникает за счет электролитического разделения зарядов на границе металл - жидкость. Электризация при взаимном трении двух диэлектрических жидкостей - следствие существования двойных электрических слоев на поверхности раздела жидких сред с разной е, при этом жидкость с большей в заряжается положительно, а с меньшей - отрицательно (правило Коэна). Разрушением двойных электрических слоев на границе жидкость - газ объясняется электризация при разбрызгивании жидкостей вследствие удара о поверхность твердого диэлектрика или о поверхность жидкости (электризация в водопадах). [c.653]

Рассмотрим метод электролитического разделения меди и цинка. Медь и цинк занимают различные места в ряду напряжений (см. рис. 12.3). Для разделения таких металлов можно ограничиться определенными физическими условиями, а именно приложить к электродам напряжение, достаточное для количественного осаждения меди, но недостаточное для выделения цинка даже из концентрированных растворов его солей. Для электролиза Г М раствора сульфата цинка необходимо напряжение =1,7 — (—0,8) = = 2,5 В. Если приложить меньшее нагряжение, например 1,7 В, цинк выделяться не будет. Полноту выделения меди в этих условиях можно вычислить из уравнения Нернста. Напряжение разложения 1,7 В при выделении на аноде кислорода в ряду напряжений соответствует потенциалу на катоде, равному нулю, т. е. потенциалу стандартного водородного электрода. Подставляя это значение в уравнение Нернста , находим [c.227]

Современное рафинирование золота и серебра ( аффинаж ) основано на электролитическом разделении этих металлов и примесей и во многом аналогично электролитическому рафинированию меди. [c.40]

Потенциал осаждения металла из комплекса отличается от потенциала выделения металла из простых солей. Координация аддендов ионами металлов-камплексообразователей приводит к изменению величины потенциала выделения металла. Причем потенциал выделения из однотипных комплексов для разных металлов сдвигается в различной степени в за висимости от прочности образующихся комплексов. Поэтому становится возможным электролитическое разделение этих металлов электролизом растворов их координационных соединений, С другой стороны потенциалы осаждения металлов в результате образования комплексов могут быть сближены. Электролиз растворов таких ком1плексов приводит к выделению сплавов. Например, в присутствии избытка цианид-иона удается электролитически отделить железо от цинка, тогда как при электролизе циаяидсодер-жащих растворов меди и цинка выделяется латунь. [c.15]

Условия разделения металлов, как видно из рассмотренного примера, сильно зависят от кислотности раствора. Большое значение имеет характер присутствующих анионов. Характер электролитических осадков металлов зависит от присутствия ионов, образующих комплексы с ионами металлов. Из растворов комплексных солей обычно получаются более плотные осадки даже при больших плотностях тока. Условия электролитического разделения металлов также нередко зависят от присутствия различных веществ, образующих комплексы с ионами металлов. [c.198]

Основным физическим условием электролитического разделения металлов является определенное напряжение, при котором осаждаются одни металлы и не выделяются другие. Основным химическим условием является присутствие определенных буферных ионов, чаще всего ионов водорода, а также ионов [c.215]

Осаждение на ртутном катоде. Особым видом электролитического разделения является осаждение на ртутном катоде. При этом металлы под действием электрического тока выделяются на ртути с образованием амальгам. Вследствие этого выделение и разделение многих металлов происходит быстро и количественно. Некоторые металлы (например, Ре), не выделяющиеся на твердом катоде, количественно выделяются при [c.358]

Коваленко П. H., Методы электролитического разделения и определения висмута, меди и цинка, сб. Технология покрытия металлов и методы контроля производства . Изд. РГУ, Ростов/Дон, 1962, стр. 31—52. [c.90]

Ячейка с ртутным катодом для электролитических разделений. Как уже говорилось, ионы некоторых металлов, восстанавливающиеся на обычных металлических электродах труднее, чем ион водорода, довольно просто выделяются на ртутном электроде в виде металла, при этом они отделяются от катионов металлов, которые в этих условиях не восстанавливаются. На рис. 12-5 показана электролитическая ячейка, которую можно использовать для этой цели площадь ртутного катода, находящегося на дне ячейки, составляет от 10 до 50 см . После того как необходимое отделение закончено, не прекращая электролиза, сосуд для уравнивания осторожно опускают до тех пор, пока уровень ртути в электролизере не понизится до уровня крана. Этот прием применяют для того, чтобы металлы в ртутной фазе не окислились кислородом, присутствующим в водной фазе. Затем кран закрывают для прекращения электролиза и раствор извлекают из ячейки для последующего анализа. Металлы, растворенные в ртути, не извлекают, но загрязненную ртуть очищают и используют повторно. [c.419]

Домбровская Н. С. и Родионова Н. И. Новая модель ртутного катода РК1-НИИХИММАШ [для электролитического разделения металлов]. Рефераты докладов на Совещании по классическим методам анализа. Ноябрь [c.77]

При электролитическом разделении металлов для целей анализа желательно поддерживать контроль над потенциалом катода наилучшим образом это достигается применением электрода сравнения по схеме, подобной той, которая изображена на рис. 107, и приблизительным измерением э. д. с. с помощью потенциометрического устройства с вольтметром (см. рис. 61). [c.648]

Для отделения примесей от основного компонента при анализе сплавов рекомендуется электролитическое разделение металлов путем электролиза на ртутном катоде или внутреннего электролиза. [c.369]

Электролитическое разделение металлов 517 [c.517]

Для электролитического разделения никеля и кобальта с одновременным определением обоих металлов применяют [994] ртутный катод. Электролитом служит 1 ЬЛ раствор пиридина в смеси с 0,5 М раствором хлорида калия, содержащий 0,2 М сз льфат гидразина. При электролизе контролируют величину катодного потенциала никель выделяется при —0,95 в (по отношению к насыщенному каломельному электроду), а кобальт— при —1,2 в. Количество обоих металлов определяют кулонометрически, применяя водородно-кислородный или весовой серебряный кулонометры или электромеханический интегратор тока. [c.92]

Заключение о возможности или невозможности разделения двух металлов методом электролиза можно сделать на основании следующих расчетов. Пусть, например, требуется установить, можно ли провести электролитическое разделение меди и цинка из 0,1 М растворов их сульфатов. Значения стандартных электродных потенциалов равны = 0,345 В, = 0,764 В. [c.247]

Рассмотрим метод электролитического разделения меди и цинка. Медь и цинк занимают различные места в ряду напряжений (см. рис. 35). Для разделения таких металлов можно ограничиться определенными физическими условиями, а именно приложить к электродам напряжение, дэста-точное для количественного осаждения меди, но недостаточное для выделения цинка даже из концентрированных растворов его солей. [c.197]

В классическом методе электролитического разделения металлов применяется довольно значительный потенциал, так что протекающий ток имеет большую величину (несколько а мпер). Регулировка тока осуществляется только время от времени до полного осаждения металла на катоде. Прибор для этой цели имеет очень простую конструкцию и состоит из 6-вольтовой батареи аккумуляторов и соединенных с ней последовательно реостата, амперметра и электролизера с вольтметром. Необходимо обеопечить механическое перемешивание электролита. Этот метод анализа распространен достаточно широко, и поэтому имеется большое количество приборов, дающих возможность проводить электролиз в двух, четырех и даже большем числе электролизеров одновременно. Данный вопрос достаточно полно представлен в учебниках по элементарному количественному анализу и поэтому здесь далее не рассматривается. [c.186]

В методах второй категории сложности, когда одноступенчатое разделение оказывается недостаточно селективным или неколичественным, первую фазу повторно контактируют со свежей порцией второй фазы. Такая повторная обработка применяется в тех случаях, когда один из разделяемых компонентов количественно остается в одной фазе, в то время как другой компонент распределяется между обеими фазами. Так, при реакции осаждения степень соосаждения обычно можно умень-щить путем растворения осадка в чистом растворителе и повторения процесса. Аналогичным образом если при экстракционном разделении один из компонентов количественно остается в одной из фаз, например водной, а второй распределяется между обеими фазами, то целесообразно повторение экстракционного процесса. Обычным примером тому является хорошо известный экстрактор Сокслета. Другой иллюстрацией того же принципа может служить использование в качестве катода свежей порции ртути при электролитическом разделении металлов при контролируемом потенциале и использование ионообменной колонки для количественного извлечения ионов из раствора. В разделе 25-2 при описании исчерпывающей экстракции изла-гается теория многоступенчатой экстракции с конечным числом порций свежего растворителя. Та же самая концепция применима и к другим примерам разделения этого типа, если предположить, что на каждой ступени устанавливается равновесие с постоянным значением коэффициента распределения. [c.515]

Коваленко П. Н., Мусаелянц Л. И., Электролитическое разделение кадмия, индия и цинка в аммиачно-цитратной среде, сб. Технология покрытия металлов и методы контроля производства . Изд. РГУ, Ростов/Дон, стр. 98—104. [c.91]

Коваленко П. Н., Мусаелянц Л. Н. Электролитическое разделение кадмия, индия и цинка в аммиачно-цит-ратной среде.— В кн. Технол. покрытий металлов и методы контроля произ-ва. Ростов н/Д., изд. Ростовск. ун-та, 1962, [c.202]

Предпочтительными являются процессы разделения, основанные на двухфазном равновесии, при котором достаточно селективное и полное разделение достигается в одной стадии. Когда одной стадии недостаточно для селективного и количественного разделения, процесс осложняется. Многостадийные процессы предпочтительны, когда разделяемые компоненты селективно распределяются между фазами. Например, при осаждении количество соосаждаемого вещества можно снизить, растворяя осадок в свежей порции растворителя и повторив осаждение. Аналогично, если при экстракции один компонент количественно остается в одной из фаз, а другой распределяется между фазами, то применяют повторную экстракцию. Классическим примером является экстрактор Сокслета другое применение этого принципа — использование свежих порций ртути в качестве катода в процессе электролитического разделения металлов при контролируемом потенциале. Другой уровень сложности процессов разделения получается в случае применения движущейся фазы, содержащей разделяемые компоненты и находящейся в контакте со стационарной фазой, причем компоненты распределяются между фазами. Обе фазы можно разделить на дискретные части, как в случае противоточной экстракции по Крейгу, когда одна из фаз находится в нескольких экстракционных сосудах, а другая движется ступенеобразно из одного сосуда в другой. Еще более сложными являются противоточные методы, в которых обе фазы непрерывно движутся в противоположных направлениях. [c.445]

Электроосаждение уже давно применяется для количественного разделения и определения металлов, однако большинство работ в этой области имеет чисто эмпирический характер. Для получения удовлетворительных результатов необходимо регулирование в определенных границах таких разных факторов, как плотность тойа, концентрация, кислотность, температура, скорость перемешивания, присутствие комплексантов и органических добавок. Мы ставим своей целью рассмотрение основных положений электролитического разделения, которые помогут читателю разобраться в существе практических операций. [c.330]

Гориучи на основании исследований по электролитическому разделению изотопов водорода полагает, что выделение водорода на ртути совершается по механизму электрохимической десорбции и что замедленной стадией является присоединение электрона к адсорбированному молекулярному иону Н . Доводы Гориучи и его утверждение, что ни одного из двух значений коэффициентов разделения изотопов водорода Н и О, отвечающим двум различным группам металлов (около 3 для ртути и около 7 для никеля), нельзя получить на основании теории замедленного разряда, не были опровергнуты. Тем не менее нельзя согласиться с его отрицанием возможности замедленного протекания разряда. Теория замедленного разряда позволяет наиболее полно истолковать кинетику выделения водорода на ртути. Кроме того, она подтверждается также данными о конечной скорости акта разряда водородных ионов на платине. [c.374]

Представление о том, что на ртути выделение водорода совершается по механизму Фольмера— Гейровского (замедленный разряд с последующей электрохимической десорбцией водородных атомов), разделяется в настоящее время большинством электрохимиков. Необходимо, однако, отметить, что по Кобозеву, который отрицает возможность замедленного протекания разряда, перенапряжение водорода на ртути является результатом избыточной энергии свободных атомов водорода, эмитируемых с ее поверхности. Эмиссия свободных водородных атомов — это, по Кобозеву, наиболее эффективный путь отвода атомов водорода с поверхности любого металла, слабо адсорбирующего водород. Количественные расчеты, проведенные Фрумкиным и его сотр., не подтверждают, однако, эти предположения. Гориучи полагает, что результаты исследований процесса электролитического разделения изотопов водорода лучше всего согласуются с представлением о выделении водорода на ртути по механизму электрохимической десорбции, с замедленным [c.443]

Электролитическое разделение ионов амфотерных и пеамфотерных металлов. [c.205]

Иногда электролитическое разделение двух металлов можно осуществить путем прибавления комплексообразующего реагента. Например, нормальные электродные потенциалы меди и висмута (в растворе соли висмутила, например В10Ы0з) очень близки —0,345 в для меди и —0,32 в для висмута. При обработке цианидом висмут не реагирует с ним, тогда как двухвалентная медь восстанавливается до одновалентной, которая связывается с цианидом, образуя комплексные ионы [c.107]

Осаждение на ртутном катоде. Особым видом электролитического разделения является осаждение на ртутном катоде. При этом металлы под действием электричеокого тока выделяются на ртути i образованием амальгам. Вследствие этого выделение и р1азделение многих металлов (происходит быстро и количественно. Однако некоторые металлы (например, А1) не осаждаются на (ртутном (катоде, другие (например, Fe), не выделяющиеся на твердом катоде, колячественно выделяются пр(и электролизе на ртутном (катоде. [c.501]

Электроосаждение уже давно применйется для количественного разделения и определения металлов, однако большинство работ в этой области имеет чисто эмпирический характер. Для получения удовлетворительных результатов необходимо регулирование в определенных границах таких разных факторов, как плотность тока, концентрация, кислотность, температура, скорость перемешивания, наличие комплексантов и органических добавок. В данной главе рассмотрены основные положения электролитического разделения, которые помогут читателю разобраться в существе практических операций. Электроаналитические методы, основанные на использовании взаимозависимости между силой тока, напряжением и временем, не рассматриваются. Так, не будут обсуждаться многие ведущие методы, такие, как полярография, циклическая вольт-амперометрия и хронопотенциометрия, а также такой классический метод, как потенциометрическое определение конечной точки титрования. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология