Скачок титрования осаждения

Как зависит величина скачка титрования в методах осаждения от температуры, произведения растворимости, ионной силы раствора, концентрации растворов [c.83]

При титровании смеси нескольких окислителей или восстановителей необходимо, чтобы окислительно-восстановительные потенциалы титруемых систем значительно отличались друг от друга. Только тогда можно получить достаточно резкие скачки титрования. Титрование окислительно-восстановительных систем возможно и при условии одновременного осаждения какого-либо соединения. Например, при титровании сульфатом цинка раствора, содержащего ионы ферро-цианида [Ре(СМ)в и феррицианида Fe( N)в] ", образуется осадок ферроцианида цинка. В этом случае окислительный потенциал определяется реакциями [c.506]

Величина скачка титрования, измеряемого высотой вертикального участка кривой осаждения, как и в случае объемно-аналитических определений по методу нейтрализации, играет решающую роль в процессе титрования. [c.239]

От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования по-методу осаждения [c.341]

Как зависит величина скачка на кривой титрования в мето- де осаждения от температуры, произведения растворимости, ионной [c.87]

В литературе описаны и другие электроды, использующиеся при титриметрическом определении кальция при помощи оксалата. Определение кальция проводят потенциометрическим титрованием оксалатом аммония с электродами из серебра, золота и платины [1289] или после осаждения кальция в виде оксалата потенцио-метрически определяют избыток осадителя титрованием e(IV) [1637 . Кальций можно осадить раствором оксалата натрия, избыток которого затем оттитровать раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом [46]. Таким образом можно определить кальций в присутствии 3-кратных количеств магния. В присутствии магния титруют в хлоридно-аммиачном буферном растворе с добавлением 10% нитрата аммония. Скачок потенциала в конечной точке титрования в присутствии солей магния несколько снижается. [c.75]

Титрование, при котором точка эквивалентности определяется по скачку потенциала электрода, погруженного в раствор, называют потенциометрическим титрованием. Потенциометрическое титрование применяют при методах нейтрализации, оксидиметрии, осаждения, комплексообразования. [c.331]

При титровании по методу осаждения форма кривых титрования в значительной степени зависит от растворимости образующегося осадка чем выше растворимость осадка, тем более размытой получается кривая титрования, так как в растворе присутствует заметное количество ионов, дающих электродную реакцию. Количество этих ионов уменьшается или возрастает постепенно по мере титрования и поэтому резкого скачка силы тока в конечной точке не наступает. [c.163]

При потенциометрическом титровании по методу комплексообразования концентрация определяемого иона вычисляется с учетом константы нестойкости образовавшегося комплекса. В этом случае так же, как и при реакции осаждения, происходит резкий скачок потенциала, который позволяет определить эквивалентную точку. [c.199]

Для лучшего определения конца титрования необходимо, чтобы скачок разности потенциалов был наибольшим. Так, например, при реакции осаждения наибольший скачок потенциалов в эквивалентной точке будет при образовании труднорастворимого осадка с наименьшим значением произведения растворимости. В процессе титрования по реакции комплексообразования величина скачка тем больше, чем меньше константа диссоциации комплекса. И, наконец, для окислительно-восстановительных реакций величина скачка потенциалов зависит от разности нормальных электродных потенциалов окислителя и восстановителя чем больше эта разность, тем больше и скачок. [c.228]

Титрование ведут 0,1 н. раствором нитрата серебра, прибавляя вначале по 1 мл раствора, затем по 0,1 мл, а вблизи точки эквивалентности (характеризующей полное осаждение иодид-ионов) — по одной капле, непрерывно перемешивая раствор и всякий раз измеряя потенциал серебряного электрода. После первого резкого скачка потенциала продолжают титрование бромид-ионов, прибавляя титрованный раствор по мл, затем по 0,1 мл и, наконец, по одной капле. [c.220]

Конечную точку титрования можно установить непосредственно достаточно точным добавлением титранта по каплям. Для логарифмических кривых титрования точка эквивалентности должна попадать на скачок титрования (т = 1). В соответствии с законом действующих масс активности титруемого вещества и титранта изменяются в этот момент на несколько порядков. Если один из реактантов отличается от остальных легко различимыми признаками, то по нему можно зафиксировать момент окончания реакции (например, перманганатометрия, иодометрия, процессы осаждения и растворения). В этом случае реакция является самоиндикаторной. Широка используемый прием индикации конечной точки титрования заключается в добавлении к титриметрической системе многоцветных индикаторов такой же химической природы. Если общая концентрация индикатора составляет примерно 10" —10 концентрации титруемого вещества, то при т = 1 происходит скачкообразное изменение свойств индикаторной системы, воспринимаемое визуально как момент окончания реакции. Это становится возможным при наличии определенных соотношений между константами равновесий в системах титруемого вещества, титранта и индикаторной системы. [c.68]

Какой из перечисленщлх факторов не влияет на величину скачка титрования в методе осаждения [c.170]

В реашшю ко шлексообразованая и осаждения успешно монет быть использован ИСЭ.потегщиал которого зависит от конпентрации определяемых ионов или ионов титранта. Скачок титрования тем больше, чем прочней образующийся комплекс или менее растворимо образующее- ся соединение. [c.44]

На основании данных табл. 20 построена кривая осаждения (см. рис. 55). Анализ кривой и данных табл. 20 показывает, что получаемая кривая довольно пологая и не характеризуется столь резким скачком титрования, какой наблюдается при осаждении солей типа AgHal при титровании AgNOg солями NaHal. [c.238]

ВОДИЛОСЬ раствором AgNOз в смеси ацетона с метиловым спиртом. Выбор ацетона для такого титрования объясняется тем, что в этом растворителе наблюдается резкое различие в силе солей [12], поэтому в ацетоне можпо реализовать случай раздельного титрования смеси солей, образующих один труднорастворимый осадок. На рис. 5 видно два скачка титрования, соответствующие последовательному осаждению иона более сильной и более слабой соли. [c.453]

Многие реакции осаждения, протекающие достаточно быстро и стехиометрически, с успехом используют в титриметрическом анализе. При изложении метода осадительного титрования следует показать кривые титрования галогенид-ионов ионами серебра, подчеркнув зависимость скачка титрования от произведения растворимости галогенида серебра (рис. У1-12). [c.132]

Титрование с помощью AgNOg. С серебряным электродом. 1-ый скачок — после образования Ag( N)2 . 2-ой скачок—после осаждения Ag( N). 5 [c.546]

Однако существенное отличие косвенного алкалиметрического титрования заключается в том, что здесь большую роль играет временной фактор. Установление равновесия реакции осаждения КН2РО4 после добавления каждой порции титранта требует времени (2—3 мин). При потенцпометрическо.м варианте титрования об установившемся равновесии говорит постоянная величина pH. Проводя визуальное титрование в присутствии индикатора бромфенолового синего, следует учитывать ход потенциометрического титрования. Можно вначале титровать быстро до начала изменения окраски индикатора (зеленой), а затем медленно, давая установиться равновесию реакции перед скачком титрования. [c.63]

При потенциометрическом титровании со стеклянным электродом нитрата аммония из смеси с хлоридом аммония при экстракции изопропаполом и этанолом нами было установлено, что они титруются суммарно (один общий скачок титрования). Поэтому для этих экстрагентов хлорид аммония в смеси определяли потенциометрически по методу осаждения, а нитрат аммония — по разности. [c.76]

Расход аммиака при осаждении аммиачных хроматов всех исследуемых металлов (скачок титрованпя на кривых осаждения) отличается от рассчитанного по уравнениям (1) и (Г), что говорит о несоответствии составов получаемых осадков теоретическим. На кривой осаждения хромата никеля скачка титрования не наблюдается. [c.17]

Так как возможность точно фиксировать точку эквивалентности связана, как известно, с наличием на кривой титрования достаточно резкого скачка, отмеченное выше уменьшение скачка с увеличением величины произведения растворимости осадка объясняет, почему в титриметрическом анализе применяются только те реакции осаждения, при которых образующийся осадок практически нерастворимым (ПРмеАп порядка 10 или менее). [c.319]

Потенциометрическое титрование. При потенциометрическом титровании определяют эквивалентную точку различных реакций (Heiirpa-лизации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления и др.) по характерному скачку потенциала. [c.297]

Таким образом, скачок потенциала при титровании по методу осаждения зависит от растворимости осадка (чем меньше растворимость, тем больше скачок потенциала) и начальной концентрации ионов в исследуемом растворе (чем больше начальная концентрация, тем больше скачок потенциала). Так, если НаГ является ионом СГ (ПРавС 10 °), то АЕ = 600 мВ/мл. Если же НаГ представляет собой Г (ПPAgI 10 ), то АЕ = 2400 мВ/мл. Для примера на рис. 7.4 приведены кривые титрования галогенид-ионов раствором нитрата серебра. Величина скачка потенциала зависит и от стехиометрических коэффициентов пиг (формулы 7.11 и 7.12). [c.240]

Бринтцингер и Ян [509] титровали ионы молибдата 0,1 N раствором ВаСЬ при 95° С с применением металлического молибдена (в форме палочки) в качестве индикаторного электрода. При определении 9,46 и 18,92 мг Мо было найдено соответственно 9,45 и 18,91 мг Мо. По окончании осаждения ВаМоО наблюдался отчетливый скачок потенциала электрода. Бринтцингер и Ян [509] ошибочно считали, что металлический молибден функционирует как электрод на анионы молибдата. Металлический молибден отмечает только изменение концентрации (активности) ионов водорода в процессе титрования ионов молибдата раствором Ba lj [1115]. Скачок потенциала в конечной точке часто совсем не наблюдается [1115]. [c.171]

Осадок заметно растворим, и при его промывании часть кобальта переходит в раствор. Удовлетворительные результаты получают следующим образом [634]. Подкисляют раствор соли кобальта в мерной колбе раствором азотной кислоты, прибавляют ппридин и затем избыток титрованного раствора роданида аммония. Разбавляют до метки водой и фильтруют через сухую фильтровальную бумагу к аликвотной порции фильтрата прибавляют концентрированную азотную кислоту, избыток титрованного раствора нитрата серебра и титруют последнее раствором роданида аммония в присутствии раствора железоаммонийных квасцов. Осаждение кобальта пиридином и роданидом можно провести также в присутствии алюминия, связав последний в сульфосалицилатный комплекс [1356]. Избыток роданида титруют раствором нитрата серебра в присутствии дифенилкар-базона как индикатора. Было предложено также (483] растворять осадок роданидпиридината кобальта в серной кислоте и титровать связанный в комплекс роданид раствором Нд(ЫОз)2-Окислительный потенциал ионов феррицианида в кислой среде при действии ионов двухвалентной ртути резко возрастает, что можно использовать для установления точки эквивалентности при помощи подходящего окислительно-восстановительного индикатора, например ксиленолового синего У-5 скачок потенциала наступает в момент появления первых ионов двухвалентной ртути, не связанных в роданидный комплекс. [c.129]

При потенциометрическом титровании цинка ферроцианидом калия ионы цинка не участвуют в процессе установления потенциала платинового электрода. Чтобы сделать возможным процесс титрования, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Кз[Ре(СЫв)]. При образовании малодиссоциированного соединения К22пз[Ре(СМб)12 в процессе титрования до эквивалентной точки концентрация анионов [Ре(СЫ)б ] значительно меньше, чем концентрация анионов [Fe( N)e] , и в соответствии с установившимся соотношением концентраций этих ионов потенциал платинового электрода принимает определенное значение. В конце реакции осаждения цинка в растворе появляется избыток К4[Ре(СЫ)б1, который дает резкое изменение потенциала системы [Ре(СН)бР /[Ре(С№в] , и скачок потенциала платинового электрода указывает на точку эквивалентности. [c.187]

Если один из участников использующейся при титровании реакции осаждения участвует и в реакции, определяющей потенциал данного электрода, то последний можно использовать как индикаторный электрод для потенциометрического определения точки эквивалентности, Так, при титровании гаЛоген-ионов при помощи точку эквивалентности можно определять потенцткетртеска, если в качестве индикаторного использовать серебряный электрод, потенциал которого определяется концентрацией ионов серебра [см. уравнение (XI. 29)]. Так как наибольшее изменение [Ад ], т. е. рАд, происходит вблизи точки эквивалентности, то здесь же возникает и резкий скачок потенциала индикаторного электрода, что позволяет производить удобное определение точки эквивалентности. При этом, насколько меньше произведение растворимости осадка, образующегося при титровании, [c.335]

Строя график зависимости потенциала от процента осажденного вещества или от количества добавленного осадителя, получаем характерную кривую потенциометрического титрования (рис. 222). Как можно видеть, в точке экивалентиости наблюдается резкий скачок потенциала. [c.387]

Следовательно, в процессах титрования с комплексообразо-ванием, так же как и в процессах осаждения, в точке эквивалентности происходит резкий скачок потенциала. Величлна скачка тем больше, чем мепьш е константа диссоциации комплекса и чем больше начальная концентрация титруемого раствора. [c.391]

Различие в величинах произведения растворимости позволяет проводить одновременно потенциометрическое титрование по методу осаждения нескольких галогенидов (хлоридов, бромидов и иодидов) раствором AgNOs. В этом случае потенциал индикаторного электрода будет изменяться ступенчато на кривой титрования будет несколько скачков потенциалов, каждый из которых отвечает точке эквивалентности одной из галоидных солей. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология