Иодид-ионы осаждение

При какой концентрации иодид-ионов возможно практически полное осаждение ионов свинца, если произведение растворимости иодида свинца равно 1,1 10 [c.39]

Определение иодидов по Фольгарду. Государственная Фармакопея (X изд.) рекомендует методом Фольгарда определять хлориды и иодиды. При титровании индикатор (железо-аммонийные квасцы) прибавляют только после осаждения всех иодид-ионов избытком соли серебра. Если этого не предусмотреть, то железо (П1) окисляет иодид-ион до свободного иода. Определение иодидов по методу Фольгарда дает точные результаты. [c.432]

Если окислительная и восстановительная полуреакции физически разделены, в гальваническом элементе происходит осаждение серебра на катоде и вьщеление иода на аноде, как и предсказывается приведенным выше уравнением. Однако если ионы серебра и иодид-ионы смешаны в общем растворе, единственной наблюдаемой реакцией является образование нерастворимого иодида серебра [c.189]

Метод титрования с двумя индикаторными электродами чаще всего используется для определений, основанных на реакциях окисления — восстановления. Однако в нем используются также реакции осаждения и нейтрализации. Это стало возможным благодаря введению так называемых электрометрических индикаторов. Например, для того чтобы оттитровать раствор кислоты раствором щелочи, добавляют к титруемому раствору несколько капель раствора иода. До точки эквивалентности ток в цепи почти отсутствует, после точки эквивалентности, когда в цепи появляется избыток щелочи, образуются иодид-ионы и, таким образом, возникает пара Ь — 21-, вызывающая возрастание тока. [c.186]

В присутствии иодид-ионов осаждение сульфидов мышьяка из раствора арсенатов происходит достаточно полно и быстро при кислотности (0,3 н. НС1), принятой при осаждении сульфидов остальных катионов IV и V аналитических групп. [c.317]

В присутствии иодид-ионов осаждение сульфидов мышьяка из раствора арсенатов происходит достаточно полно и быстро при [c.333]

Для полного и быстрого осаждения сульфидов мышьяка из растворов, содержащих ионы AsO , в систематическом ходе анализа представляется более удобным не увеличивать содержания НС1 в растворе, а воспользоваться каталитическим действием иодид-ионов. Последние легко окисляются арсенатами в кислой среде (см. п. 2) с образованием арсенит-ионов и свободного иода, который тотчас же вновь восстанавливается в иодид-ионы сероводородом. [c.317]

Для увеличения разности реальных стандартных потенциалов иногда используют реакции осаждения. Так, например, Е 21- = = 0,54 В и си2+/си+ = 0,15 В. Следовательно, ионы меди (И) не могут окислить иодид-ионы до иода. Однако после введения в раствор роданид-ионов образуется малорастворимый роданид меди (1), и для [c.211]

Большую роль при осаждении или растворении осадка играет pH среды, особенно тогда, когда осаждаемое вещество обладает выраженными кислотно-основными свойствами и вступает в реакции с кислотами или основаниями. Так, например, малорастворимые в чистой воде гидроксиды или карбонаты ряда металлов при понижении pH раствора (т. е. при действии кислот) растворяются. Фактически в таких случаях речь идет не о физическом растворении осадков, а об их химических реакциях с кислотами или основаниями, приводящих к образованию новых продуктов реакции. К аналогичным рез)льтатам приводят и реакции комплексообразования, например, упоминавшаяся выше реакция растворения иодида ртути(П) Н 12 в присутствии избытка иодид-ионов Г. [c.101]

Вследствие прибавления фторид-ионов концентрация свободных ионов железа (III) в растворе резко уменьшается и окислительный потенциал системы F( /Fe2+ понижается до значения, при котором окисление иодид-ионов становится невозможным. При анализе материалов, содержащих слишком много железа, такой способ непригоден железо необходимо отделить от меди осаждением раствором гидроксида аммония или каким-либо другим способом. [c.421]

Для определения иодид-ионов могут быть использованы как методы осаждения его в виде иодида серебра, так и окислительно-восстановительные реакции. Во всех случаях применяется платиновый вращающийся электрод. [c.216]

Титрование ведут 0,1 н. раствором нитрата серебра, прибавляя вначале по 1 мл раствора, затем по 0,1 мл, а вблизи точки эквивалентности (характеризующей полное осаждение иодид-ионов) — по одной капле, непрерывно перемешивая раствор и всякий раз измеряя потенциал серебряного электрода. После первого резкого скачка потенциала продолжают титрование бромид-ионов, прибавляя титрованный раствор по мл, затем по 0,1 мл и, наконец, по одной капле. [c.220]

Разложение комплекса осуществляется добавлением к продукту взаимодействия иодидов титрованного раствора азотнокислого серебра в количестве, в точности эквивалентном количеству иодид-иона, добавленного с Nal. Из осажденной смеси иодидов иодид ртути затем переводят в раствор, а в осадке Agi измеряют активность. Весь ход анализа комплексного соединения можно изобразить схемой [c.295]

Рассмотрим отрицательно заряженную частицу иодида серебра (рис. 1-2), полученную осаждением из раствора, содержащего избыток иодида калия. Отрицательный заряд частицы может явиться результатом фиксации (осаждения) иодид-ионов на отдельных участках поверхности иодида серебра. [c.97]

Рис. 57. Зависимость максимального катодного тока от концентрации ионов I и поляризационные кривые растворения и — 0,5 в/сек) иодида ртути," осажденного при т = 1 мин, Фэл = —0,3 е из растворов, 0,1 н. по МаКОз, с разной концентрацией 1 (числа на кривых, г-ион/л).

Таким образом, анализ раствора, содержащего СГ, Вг и 1 , следует осуществлять в два или три этапа 1) электролиз при потенциале +0,10 в—определение 1 2) если содержание Р ие превышает 1 10 г-ион/л, определяется Вг- (осаждение при потенциале 0,25 в) 3) сумма СГ и Вг- (осаждение при потенциале 0,35 в). Если коицентрация иодид-ионов в растворе больше 1 10- г-ион/л, суммарную концентрацию С ]- и Вг- можно определить, используя описанный выше прием. [c.142]

Метод Фольгарда. Титрование иодидов методом Фольгарда приводит к прекрасным результатам. Индикатор — железо-аммонийные квасцы — надо прибавлять только после осаждения иодида серебра, иначе трехвалентное железо может окислить некоторое количество иодид-ионов до иода. [c.338]

То синее окрашивание, которое обычно наблюдают при прибавлении иода к раствору крахмала, зависит не только от этих двух веществ, но и от присутствия в растворе иодид-ионов. Если последние удалить, окраска исчезнет. Поэтому, если раствор иодида, к которому прибавлено немного крахмала и свободного иода, титровать нитратом серебра, то как только весь иодид будет осажден, синее окрашивание исчезнет. Доказано, что в конце титрования свободный иод продолжает оставаться в растворе Исследование потенциометрическим методом показало, что образуется также некоторое количество йодата з. [c.339]

Другими словами, прежде чем начнется осаждение хлорида серебра, весь иодид должен выпасть в осадок. Если ввести в раствор адсорбционный индикатор, который адсорбируется иодидом серебра сильнее, чем хлорид-ионы, но слабее, чем иодид-ионы, то как только количество ионов серебра станет эквивалентным содержанию иодид-ионов, произойдет адсорбция красителя (с соответствующим изменением цвета) несмотря на то, что в растворе имеются хлорид-ионы пока имеются в растворе не-осажденные иодид-ионы, анионы красителя также остаются в растворе. [c.341]

К раствору, содержащему одновременно хлорид- и иодид-ионы, добавлен раствор AgNOa. Какова должна быть концентрация- иодид-иона, чтобы началось осаждение хлорида серебра Проведите аналогичный расчет для раствора, содержащего хлорид- и бромид-ионы. (Разделение хлорид- и бромид-ионов путем фракционированного осаждения на практике дает значительно худшие результаты, чем следует из расчета. Это происходит вследствие образования твердых растворов Ag l и AgBr.) [c.651]

Допустим, что концентрация каждого из этих соединений в растворе равна 10" . Построим кривую изменения величины pAg, как функции прибавленного количества ионов серебра (рис. 171). В на чале титрования раствор не содержит ионов серебра и pAg не может быть вычислен. При добавлении соли серебра в. первую очередь выпадает осадок иодида серебра. Поскольку концентрация иодид-ионов в начале титрования равна 10", а ПР = 10 , концентрация ионов серебра в начале титрования равна 10 или pAg = 15. При дальнейшем добавлении ионов серебра продолжается осаждение иодида серебра и заканчивается с ошибкой, не превышающей 0,1%, когда [I"] = 10 т. е. когда [Ag+] = Ю или [c.349]

Окислительная способность иода значительно возрастает в присутствии веществ, вызывающих удаление иодид-ионов из раствора в результате связывания этих ионов в комплекс или их осаждения, например в присутствии ионов ртути (II) или серебра. [c.566]

Определяемый ион мечен своим радиоактивным изотопом, например, титрование иодид-иона, меченного 1. Осадитель — ион Ag" генерируется серебряным электродом. При титровании радиоактивность растворов снижается пока идет осаждение Agi, по окончании титрования остается постоянная невысокая радиоактивность, вызванная растворимостью Agi. [c.38]

Определение ионов С1- и I- при их совместном присутствии основано на значительном различии растворимостей Ag l и Agi (ПРд С1 10 " , ПРде 10- ). При титровании смеси хлорид- и иодид-ионов раствором AgNO3 сначала осаждается Agi и лишь после того, как практически все ионы I- будут связаны, начинается осаждение Ag i [c.247]

Сущность работы. Определение основано на последовательном осаждении иодид- и хлорид-ионов раствором нитрата серебра. Вследствие различия в растворимости [nP(Ag l) = 1,7810 °, nP(Agl) = 8,3-10 ] в первую очередь оттитровываются иодид-ионы, а затем - хлорид-ионы в моменты завершения первой и второй реакций наблюдается резкое изменение потенциала серебряного электрода. Электродом сравнения служит насыщенный каломельный электрод (н.к.э.). Так как н.к.э. > Agi/i-,Ag [c.256]

Некоторые из этих комплексов очень устойчивы устойчивость ци анидного комплексного иона серебра Ag( N)2, например, настолько велика, что добавление иодид-иона не вызывает осаждения иодида серебра, хотя произведение растворимости иодида серебра очень мало. Ионы гексацианоферрата(П) Fe( N)6 , гексацианоферрата(1П Fe( N) -H гексацианокобальтата(111) oi N) настолько устойчивы, что они почти не разрушаются под действием сильной кислоты. Другие комплексные ионы при действии сильной кислоты разлагаются с выделением цианистоводородной кислоты H N. [c.478]

Особенно щироко методы осаждения и адсорбции применяют для разделения смесей и концентрирования ионов Вг в микро-и радиохимическом анализе. Ярким примером быстрого отделения бромид- и иодид-ионов от большого числа продуктов деления урана является селективное осаждение галогенов на тонком слое све-жеосажденного Ag l (0,01 ммолъ/см ), который наносят просасыванием взвеси через мембранный фильтр площадью 2,5 или 6,5 см , а затем промывают 0,1 HNO3. [c.51]

Бромид-ионы окисляют избытком иодата в сернокислом растворе, удаляют образовавшиеся галогены кипячением и определяют избыток окислителя титрованием раствором тиосульфата натрия после добавления иодида [282]. -Элементы VI—VIII групп необходимо удалить перед выполнением анализа осаждением карбонатом щелочного металла. Хлориды не мешают анализу, если весовое отношение I Вг не больше 2—3. Иодид-ионы мешают, и пх окисляют нитритом натрия, а иод удаляют. В более простом методе прямого титрованпя бромид-ионы определяют после иодидов и связывания иода ацетоном [69]. Он представляет ценность для анализа смеси галогенидор. [c.90]

Соединение включения амилозы с иодом можно получить, добавляя раствор иод — иодид калия или к молекулярно диспергированному крахмалу или к растворам амилозы. При концентрациях раствора амилозы 0,01% и ниже, который применяется, например, при потенциометрическом [61 или спектрофотометрическом [41 титровании амилозы иодом, образовавшееся в растворе соедипение сохраняется несколько дней. При полном молекулярном диспергировании крахмала устойчивость получаемого соединения, по-видимому, повышается [301. При более высоких концентрациях амилозы осаждение происходит по мере образования соединения включения и ускоряется с повышением концентрации иодид-ионов. Эти соединения амилозы осажденной из раствора, дают рентгенограммы порошка F-типa [71, характерные для амилозы со спиральной структурой. Однако соединения, полученные путем введения иода в амилозу после ее осаждения из раствора бутанолом, дают еще более четкие рентгенограммы. Соединения, из которых бутанол удаляют высушиванием, абсорбируют парообразный иод до содержания последнего более 26 вес. % [73]. Керр [481 сообщает, что влажность амилозы должна быть не менее 2%, чтобы поглощение иода происходило со значительной скоростью. О том, что образование йодного соединения закончилось, узнают по появлению окраски при добавлении следующей порции раствора иод — иодид калия [721. Аналогичным образом можно ввести в высушенную осажденную бутанолом амилозу и жирные кислоты (путем обработки метанольным раствором кислоты). [c.529]

Взвешенные частички большинства коллоидов несут электрический заряд между частичками и жидкостью существует разность потенциалов. Иногда частички заряжены положительно, как это бывает с коллоидными растворами гидроокиси железа, а1люмшия и хрома, иногда — отрицательно, как это бывает с коллоидными растворами кремневой и оловянной кислот, сульфидами мышьяка и кадмия, иодидом и хлоридом серебра, золотом, платиной и серебром. Вещества, в коллоидном состоянии несущие электрический заряд, осаждаются электролитами. Отрицательно за,ряженные коллоиды осаждаются под действием положительных ионов и, наоборот, положительно заряженные коллоиды осаждаются отрицательными ионами. Осажденное вещество захватывает с собой осаждающие ионы, образуя с ними адсорбционное соединение. Осаждающая способность электролитов увеличивается с увеличением валентности осаждающего иона. [c.79]

V а также для полумикроопределения тиамина [7] в фармацевтических препаратах. Тиамин осаждают висмутоиодистоводородной кислотой, промытый осадок растворяют в соляной кислоте и в растворе определяют иодид-ионы прямым титрованием раствором N-бромсукцинимида в присутствии H I3. При осаждении тиамина висмутоиодистоводородной кислотой образуется следующее соединение [c.94]

Благодаря малой растворимости иодида серебра во время титрования наблюдается лишь очень незначительный остаточный ток (величина этого тока пропорциональна концентрации серебра над осадком, т. е. определяется произведением растворимости иодида серебра). Когда весь иодид-ион оттитруется, сила тока начнет возрастать за счет образования осадка бромида серебра, произведение растворимости которого на три порядка выше произведения растворимости иодида. В этот момент титрование приостанавливают и нейтрализуют раствор азотной кислотой. В нейтральном или слабокислом растворе хорошо идет осаждение бромида серебра. Когда возрастание силы тока укажет на то, что бромид оттитрован, в раствор вводят желатину и продолжают титрование теперь уже титруется хлорид. Роль желатины состоит в том, чтобы препятствовать непосредственному восстановлению серебра из [c.334]

Разберем сначала первый из них. Предположим, что в растворе имеется эквивалентная смесь хлоридов и иодидов (по 50 мл 0,1 н. растворов). При титровании этой смеси 1 н. раствором нитрата серебра в первую очередь происходит образование менее растворимого осадка AgJ, для которого ПPд<,J=10 . Когда почти все иодид-ионы перейдут в осадок, начнется процесс осаждения хлорид-ионов (ПРд2С1 = 10- ). В момент, когда наряду с иодидом серебра в растворе начнет образовываться осадок хлорида серебра, концентрация Ag будет одинакова для первого и для второго осадков [c.396]

Рис. 56. Зависимости максимального катодного тока от концентрации ионов 1 и поляризационные кривые растворения (о = 0,011 б/сек) иодида ртути, осажденного при Т1 = 1 мин и Фэл = —0,3 в из растворов, 0,1 н. по МаКОд, с разной концентрацией I (числа на кривых, г-ион/л)

Анализ с помощью изотопного разбавления используют в тех случаях, когда полное разделение химически подобных веществ оказывается затруднительным или невозможным, а выделение в чистом виде некоторой доли анализируемого вещества осуществляется сравнительно просто. Так, при анализе растворов, содержащих Вг - и 1 -ионы, количественное разделение этих галогенов связано с большими трудностями, а выделение части иодид-ионов, не содержащих примеси бромид-ионов, можно провести прилива-нием к аммиачному раствору Вг - и 1 -ионов количества раствора AgNOз, недостаточного для полного осаждения иода. Достоинством метода изотопного разбавления является также и то, что ири его осуществлении можно пренебречь любыми потерями вещества в ходе анализа за счет неполноты выделения в процессе очистки и т. д. Это особнно важно при анализе биологических объектов, когда нет уверенности, что выделенная фракция достаточно чиста. Показате- [c.211]

Для осаждения иодид-ионов в аммиачной среде в стаканчики 2 к 3 внесли по 3 мл 0,03 н. раствора AgNOs, а в стаканчик 1—2 мл такого же раствора. Активности осадков, измеренные в стандартных условиях, оказались равны (без фона) 2200 имп1мин (стаканчик 1), 3280 (2) и 4200 (3). Рассчитаем содержание иодид-иона в исследуемом растворе. [c.212]

Растворимость иодида серебра (2,8-10- г/л) значительно ниже, чем растворимость хлорида серебра (1,8-10 г/л). Поэтому прн титровании раствора, содержащего, например, смесь хлорида и иодида натрия, раствором нитрата серебра сначала будут осаждаться иодид-ионы. После осаждения всех иодид-ионов следующая капля раствора нитрата серебра вызовет скачок потенциала. Далее начнется осаждение хлорид-ионов и электродный потенциал будет определяться концентрацией ионов серебра, соответствующей сум.марной растворимости хлорида и иодида серебра. Второй скачок потенциала произойдет в момент осаждения всех хлорид-ионов. По расходу титранта на титрование до первого и до второго скачка вычисляют содержание хлорида и иодида в анализируемом растворе. Крчвая титрования такой смеси представлена на рис. 62, б. [c.385]

Применение. Во второй части книги описываются титрование ионов серебра растворами роданида, хлорида и иодида титрование роданид-, бромид-, хлорид- и иодид-ионов раствором соли серебра определение фторид-ионов осаждением их в виде Pb lF, растворением осадка, прибавлением ионов серебра в избытке и обратным титрованием этого избытка раствором роданида опреде ление К -иона осаждением его избыточным количеством (СбН5)4В , добавлением титрованного раствора Ag+ в избытке и титрованием последнего раствором NS . [c.577]

Мешающие ионы. Мешают все ионы, связывающие в комплексы медь (I) или медь (П), а также вещества, окисляющие иодид-ионы мышьяк (V), сурьма (V), молибден, селен (IV),нитрит-ионы, железо (П1). К анализируемому раствору прибавляют бифторид аммония NH4HF2, роль которого двойная он связывает железо (1П) в комплекс, не мешающий определению меди (если железа не слишком много), и создает буферную среду, pH которой равен 3. В таких условиях сурьма (V) и мышьяк (V), являющиеся окислителями только в сильнокислой среде, не мешают определению меди. Однако если сурьмы (V) много (больше 20 мг), то выпадает фторид сурьмы (V), увлекающий с собой немного меди. Таким же образом мешает и кальций в количествах, превышающих 0,3 мг, вследствие осаждения СаРг. [c.884]

Комплексонометрическое определение хлорид-ионов основано на их осаждении в виде Ag l, растворении осадка в аммиачном растворе K2Ni( N)4. Серебро при этом переходит в комплексный ион [Ag( N)2] , освободившийся ион никеля(11) титруют раствором ЭДТА в присутствии мурексида (метод Флашка). Метод использован для определения хлорид-ионов в смеси с цианид-[441, 541, 542], иодид-ионами [540], в вине [852], жидком броме [821], биологических материалах [516] и ряде других объектов [7, 441, 728]. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология