Сульфиды восстановительные свойства

Сероводородная кислота, образование кислых и средних солей. Гидролиз сульфидов. Растворимость сульфидов. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение сернистой кислоты. Соли кислые и средние. Окислительно-восстановительные свойства соединений серы со степенью окисления +4. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение серной кислоты. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (взаимодействие с металлами, неметаллами, органическими веществами). [c.7]

Комм. Каково строение тиосульфат-иона Используя значения ф° для окислителя и восстановителя, объясните, почему при взаимодействии тиосульфат-иона с различными окислителями образуется сульфат-ион (Пз) или тетратионат-ион (П2) При взаимодействии тиосульфат-иона с хлорной водой возможно также выделение осадка. Каков его состав и в чем причина его образования Охарактеризуйте строение и окислительно-восстановительные свойства дисульфат-иона, пероксодисульфат-иона и тетратионат-иона. В чем заключается сходство и различие строения этих ионов Предложите способ обнаружения тиосульфат-иона в растворе в присутствии сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов. [c.151]

Гидрид лития обладает резко выраженными восстановительными свойствами. Он легко восстанавливает окислы, сульфиды, хлориды. Так, уже при комнатной температуре протекает реакция [83] [c.21]

Германий, олово и свинец. Положение в периодической системе, электронная структура их атомов и валентность. Положение их в ряду напряжения. Окислительно-восстановительные свойства соединений олова и свинца, зависимость этих свойств от реакции среды. Водородные соединения элементов подгруппы германия. Окиси, двуокиси и их гидратные соединения. Сравнение их амфотерных свойств. Наиболее важные свойства солей олова и свинца. Сульфиды и тиосоли этих металлов. Принцип работы свинцового аккумулятора. [c.138]

Сульфиды также проявляют восстановительные свойства см. 5.10,4.6. [c.297]

Опыт 2. Восстановительные свойства серы (II). На осадок сульфида свинца, полученный в предыдущем опыте, подействовать раствором перекиси водорода, прибавляя его по каплям до превращения черного осадка в белый. Составить уравнение реакции. [c.83]

Восстановительные свойства соединений в ряду — Sb" —Bi уменьшаются, окислительные свойства в ряду —Sb —Bi " возрастают. Их сернистые соединения нерастворимы в воде и разбавленных минеральных кислотах. Трех-и пятисернистые соединения мышьяка и сурьмы растворяются в растворимых сернистых металлах и в сернистом аммонии с образованием солей соответствую-щ,их тиокислот. Сульфид висмута в сернистых металлах и [c.157]

Сульфиды, как производные низшей степени окисления серы, проявляют восстановительные свойства. [c.355]

Комм. Почему для получения сероводорода используют взаимодействие сульфидов с хлороводородной кислотой Можно ли использовать для той же цели концентрированную или разбавленную а) азотную кислоту 6) серную кислоту в) хлорную кислоту Какова растворимость сероводорода в воде Охарактеризуйте протолитические свойства сероводорода в водном растворе и дайте оценку его окислительно-восстановительным свойствам. [c.147]

Определите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций, иллюстрирующих восстановительные свойства сероводорода и сульфидов [c.229]

Окислительно-восстановительными свойствами обладают полимеры, содержащие тиольные группы. Их вводят обработкой хлорметилированного полистирола сульфидом натрия или тиокарбамидом с последующим щелочным омылением [233] [c.100]

Кроме того, следует помнить, что всякая классификация условна и может иметь ограничения и исключения. Это особенно относится к классификации анионов по окислительно-восстановительным свойствам. Например, очень сильный восстановитель— сульфитный ион ЗОз " — в кислой среде является окислителем в отношении сульфидного иона 5 (см. стр. 210). Отнесенный нами к группе индифферентных анионов (в окислительновосстановительном смысле) сульфатный ион во время сплавления при повышенной температуре с углем может быть восстановлен до сульфида при помощи ЫагЗ. Можно привести еще ряд примеров условности рассматриваемой классификации. И все же она полезна, так как помогает группировать, а потому и легче запоминать большое число окислительно-восстановительных реакций, применяемых для обнаружений анионов. [c.202]

Выполнение работы. В первую пробирку с раствором дихромата калия Kj r.jO, и во вторую с раствором сульфида натрия Na S внести по нескольку капель 2 н.-серной кислоты и по 2—3 микрошпателя сульфита натрия NajSO ,. Как изменилась окраска в первой пробирке Почему помутнел раствор во второй пробирке Окислителем или восстановителем может являться в химических реакциях Ka . Oj Na S Окислительные или восстановительные свойства проявляет NajSO , Написать уравнения проведенных реакций. [c.97]

Растворение цинка в кислотах и щелочах. 2. Восстановительные свойства цинка. 3. Гидроксиды цинка и кадмия и их свойства. 4. Сульфиды цинка и кадмия. 5. Гидролиз солей цинка и кадмия. 6. Комплексные соединения цинка и кадмия [c.8]

В качестве восстановителей используют щелочные и щелочноземельные металлы алюминий, цинк, железо и другие (металлы — только восстановители) применяют водород, углерод (кокс), СО, NH3, N2H4, H2S и сульфиды, SO2, растворы KI, NaaSjOs, Sn U. Восстановительные свойства проявляют ионы металлов в низших степенях окисления Сг +, Fe " , Ti + и др. Восстановителями [c.143]

Опыт 2. Восстановительные свойства сульфидов [c.108]

Сероводород. Растворение в воде. Сероводородная вода. Сульфиды, их окраска, растворимость и гидролиз. Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды. Восстановительные свойства сероводорода и сульфидов металлов. Получение и применение (хроводорода и сульфидов. [c.121]

Сульфиды, как и сероводород, обладают восстановительным свойствами. Наибольшее практическое значение из сульфидов имеет NaoS. Его получают из Na2S04 путем восстановления углем при 1000 С пли водородом при 600 °С [c.325]

Восстановительные свойства водород проявляет также при взаимодействии с другими веществами, например, с хлоридами, сульфидами металлов и т. n.i Zrr4 + 2Hj —J. Zr + 4HI [c.130]

Соединения фосфора по своим окислительно-восстановительным свойствам резко отличаются от аналогичных соединений хлора (соответствующие соединения серы занимают промежуточное положение). Так, высшая кислородная кислота фосфора Н3РО4 устойчива и не является окислителем, а соответствующая кислота хлора НС1О4 —очень сильный окислитель. Низшие кислородные кислоты фосфора — сильные восстановители, тогда как соответствующие соединения хлора —сильные окислители. Фосфид-ион Р обладает столь сильными восстановительными свойствами, что его нельзя получить сульфид-ион 5 — сильный восстановитель, а хлорид-ион устойчив. [c.224]

Комм. Каковы протолитические свойства серной кислоты Оцените результаты опытов Пз и Пз с точки зрения окислительных свойств.серной кислоты (разбавленной, концентрированной). Сделайте вывод об изменении протолитических и окислительно-восстановительных свойств соединений с ростом степени окисления серы. Используя литературные сведения, охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений селена(У1) и теллура(У1). На основании проведенных опытов и справочных данных предложите способ обнаружения в растворе сульфат-ионов в присутствии сульфид- и сульфит-ионов. В чем причина получения в П5 осадка сульфата бария, окрашенного в красный цвет Для ответа используйте сведения о возможности внедрения перманганат-ионов в кристаллическую решетку сульфата бария и образования твердого раствора на основе BaS04. [c.150]

Наличие нескольких степеней окисления у элементов VHIB-группы предполагает проявление окислительно-восстановительных свойств их соединений. Соединения железа(П) — хорошие восстановители, поэтому переход Ре(П1) в Ре(П) происходит только под действием сильных восстановителей, таких как SOs , [8пС1з] , H2S. В связи с этим не существуют сульфид и иодид железа(П1), вместо них образуются соединения железа(П). Гидроксиды кобальта(П1) и никеля(П1), известные только в мета-форме, — сильные окислители, особенно в кислотной среде. Ферраты, в которых железо находится в степени окисления -ьУ1, также проявляют сильные окислительные свойства. Так, феррат-ион окисляет даже кислород катионов оксония. Синтез ферратов проводят в щелочной среде, используя более сильные, чем сам феррат-ион, окислители. [c.218]

Усиление восстановительных свойств летучих водородных соединений в подгруппах по мере увеличения порядкового номера элемента является общей закономерностью для всех главных подгрупп. Так, сероводород — намного более сильный восстановитель, чем вода. Именно вследствие его восстановительных свойств нельзя получать сероводород действием концент-рироваииой серной кислоты на сульфиды. Например, при действии этой кислоты на сульфид железа (II) образуются сернистый газ и свободная сера. Поэтому для получения сероводорода исходя пз сульфида железа (II) используют соляную кислоту [c.183]

Сера, селен и теллур реагируют со многими неметаллами и металлами. Сероводород, селеноводород и теллу-роводород — бесцветные, очень ядовитые газы с характерным неприятным запахом. Они могут быть получены действием на сульфиды, селениды и теллуриды соляной кислоты. Водные растворы их представляют собой кислоты. Кислотность и восстановительные свойства возрастают в ряду НгЗ—НгТе. Эти кислоты двухосновные они образуют два типа солей средние МаЭ (сульфиды, селениды и теллуриды) и кислые МНЭ (гидросульфиды и гидроселе-ниды гидротеллуриды неизвестны). [c.206]

Аналитические сведения. Так как олово осаждается сероводородом из кислых растворов и его сульфиды растворяются в желтом сернистом аммонии, то оно вместе с мышьяком и сурьмой относится к группе элементов, образующих кислые сульфиды , т. е. сульфиды, способные к образованию тиосолей. Степень окисления олова нередко можно обнаружить уже на основании окраски сульфида, осажденного сероводородом (SnS — коричневый, SnSg — желтый). Кроме того, присутствие солей олова(П) обнаруживают по их восстановительным свойствам. Вследствие этого соли олова(П) удается также легко определить количественно, например, при помощи перманганата калия или раствора иода. [c.583]

Для получения сульфата урана прибегают к различным методам, например к фотохимическому восстановлению сульфата уранила на солнечном свету в присутствии спирта, понижающего растворимость сульфата урана (этот метод был применен еще в 1842 г.), или к предварительному получению сульфида уранила иОгЗ, который термически разлагают, и обрабатывают полученную смесь двуокиси урана и серы серной кислотой в токе СОа. Серу отфильтровывают и из раствора кристаллизуют сульфат урана. Несколько лет назад Л. И. Евтеев и Г. И. Петр-жак 9,3(1] воспользовались восстановительными свойствами ронгалита (соединения МаНЗОг с формальдегидом), добавляя его к раствору уранилнитрата. При этом сперва появляется оранжево-красное окрашивание раствора, а после добавления крепкой серной кислоты раствор становится зеленым и выпадают кристаллы сульфата урана. [c.359]

Домашняя подготовка. Элементы подгруппы серы (строение их атомов). Распространение и добыча серы Аллотропия серы. Соединение серы и ее аналогов с водородом. Сульфиды и полисульфиды их свойства. Соединения четырехвалентной серы и их окислительно-восстановительные свойства. Окислы (оксиды) шестивалентной серы и ее аналогов. Получение серного ангидрида и серной кислоты. Свойства серной кислоты. Сульфаты, персульфаты, тиосоедине-ния, их структурные формулы. [c.189]

Взаимодействие сурьмы и висмута с азотной кислотой. 2. Гидроксиды сурьмы(1П) и висмута (III) и их свойства. 3. Гидролиз солей сурьмы(1П) и висмута(П1). 4. Сульфиды сурьмы(1И) и висмута(П1) в их свойства. 5. Восстановительные свойства соединений сурьмы(1П) и висмута(1П). 6. Восстановлеиве соли висмута(1П). 7. Получение йодида висмута(1П) и его комплексного соединения. 8. Окислительные свойства соединений висмута(У). 9. Контрольный опыт. [c.7]

Контрольные вопросы. I. Написать электронную формулу атома серы 2. Назвать аллотропные модификации серы. Какая из них наиболее устойчива 3. Исходя из электронной структуры атома серы, объяснить, почему она может проявлять окислительные и восстановительные свойства. 4. Как получается в. ааборатории сероводород 5. Можно ли применять азотную кислоту для получения сероводорода из сульфидов Почему 6. Написать уравнения реакций горения сероводорода при избытке и недостатке кислорода. [c.189]

В щелочном растворе проявляет сильные восстановительные свойства. При взаимодействии с сульфид-ионами в щелочном растворе образуется соединЫие красно-фиолетовой окраски, [c.251]

Восстановление Sn в Sn . В систематическом ходе анализа, в результате растворения сульфида SnS в H I, олово переходит в раствор в виде комплексных ионов [Sn le]"" эти ионы содержат Sn а между тем обычно открывают олово, используя восстановительные свойства иона Sn++. Поэтому возникает необходимость ион [Sn leJ" восстановить в ион Sn++. Восстановление может быть произведено Mg, Fe и другими металлами, напрнмер [c.294]

Восстановление в Sn . В ходе анализа олово получается при растворении сульфида SnSg в виде комплексных ионов [Sn lfi], отвечающих Sn между тем обычно открывают его используя восстановительные свойства иона Sn" " . Поэтому необходимо восстановить ион [Sn lg] в ион Sn" " , что достигается действием Mg, Al, Fe и других металлов, например [c.430]

В химическом отношении селеноводород и теллуроводород чрезвычайно похожи на сероводород. Как и сероводород, они в сильной степени обладают восстановительными свойствами. При нагревании оба онн разлагаются. При этом НгТе менее стоек, чем НзЗе подобно тому, как это происходит в ряду галогеноводородов, прочность молекул уменьшается при переходе H20- H2S->H2Se->-H2Te. Соли селеноводорода и теллуроводорода — селениды и теллуриды— сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и кислотах. Действуя на селениды и теллуриды сильными кислотами, можно получить селеноводород и теллуроводород. [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология