Вода в гликоле метиловом спирте

Для исследований брали волокна, сформованные на лабораторной прядильной установке. Осадительные ванны содержали различные осадители — воду, гликоль, метиловый и изопропиловый спирты. [c.218]

Поливиниловый спирт представляет собой белый порошок, растворимый в воде, глицерине и гликоле. Поливиниловый спирт конденсируется при нагревании с предельными и непредельными альдегидами, а также их полимерами или производными, например ацеталем, получаемым из ацетилена и метилового спирта [c.466]

Давно уже известно, что в щелочной среде происходит конденсация молекул формальдегида друг с другом, приводящая к образованию целого ряда оксиальдегидов и оксикетонов вплоть до гексоз и выше. Этот процесс был затем видоизменен в том направлении, что были найдены условия, при которых конденсация формальдегида приводит к получению многоатомных спиртов с 2—4 атомами углерода. По одному из методов конденсацию проводили следующим образом. Раствор, содержавший 20 вес. частей формальдегида, 32 части метилового спирта, 48 частей воды и 5 частей продуктов конденсации от предыдущей операции, обрабатывали при кипячении 0,2 частями окиси свинца (для этой цели можно применять окиси или гидроокиси щелочноземельных металлов). Затем раствор кипятили в течение 6—7 час., непрерывно добавляя кашицу извести в водном этилен-гликоле, с тем чтобы pH не спускался ниже 6—6,6. Процесс проводили До тех пор, пока количество вступившего в реакцию формальдегида не достигало 80%. При этом в продуктах реакции содержался большой процент оксиальдегидов и оксикетонов с 2, 3 и 4 атомами углерода [8]. Гидрируя эти продукты, можно получить смесь соответствующих двух- и многоатомных спиртов этиленгликоля, глицерина и эритрита. Гидрирование протекает легче и более гладко, если предварительно удалить метиловый спирт и непрореагировавший формальдегид [9]. Реакции, протекающие при производстве многоатомных спиртов из формальдегида, выражаются следующей схемой [c.297]

Разложение комплекса. Из реактора 48 реакционную массу спускают в реактор 52, в котором содержится охлажденная до 0° смесь воды и хлористого аммония, и 10%-ной серной кислотой доводят до pH 8,0—8,5. Эфирный слой отделяют в делительной воронке 53 и направляют в сборник 54 и далее в перегонный аппарат 55. Отгоняют эфир, а остаток растворяют в петролейном эфире (50° С). Раствор промывают водным метиловым спиртом (1 2) в делительной воронке 56. Эфирный слой отделяют и подсушивают сернокислым натрием в смесителе 57. В вакуум-перегонном аппарате 58 при температуре 30—40° С отгоняют часть петролейного эфира до получения 20% сухого вещества. Сгущенный раствор спускают в кристаллизатор 59 и кристаллизуют при температуре минус 10° С. Кристаллы технического гликоля отфильтровывают на друк-фильтре 60. Кристаллы перекристалли-зовывают из петролейного эфира в реакторе 61, кристаллизаторе 62, друк-фильтре 63. Маточный раствор 1 сгущают. Затем из него выкристаллизовывают дополнительное количество гликоля, направляемого на перекристал- [c.33]

Очистка этнленгликоля. Прн многократном использовании этиленгликоля в нем накапливаются примеси, затрудняющие дальнейшее его употребление. Например, возвратный этиленгликоль в производстве полиэтилентерефталата содержит ряд примесей метиловый спирт, воду, диметилтерефталат, высшие эфиры, ацетали, остатки катализатора, а также примеси, содержащиеся в исходном гликоле (диэтиленгликоль, ацетальдегид и др.). Для очистки от этих примесей предложена следующая схема [107]. Возвратный гликоль [c.90]

Растворимость полиокса в кетонах, спиртах, гликолях и их эфирах заметно повышается при добавках воды. Растворы в парафиновых углеводородах могут быть получены введением до 10% третьего компонента — ароматических и хлорсодержащих соединений, нитрилов. Добавки метилового спирта, в свою очередь, повышают растворимость полиокса в бензоле при низких температурах. [c.267]

Из сложных эфиров гликолей и неорганических кислот (нитратов, сульфатов, боратов, карбонатов и др.) наиболее подробно описаны этилен и диэтиленгликольдинитраты. Они полностью смешиваются с диэтиловым эфиром, ацетоном, бензолом, метиловым спиртом, нитроглицерином, хлороформом и ограниченно с водой [30]. [c.299]

Роль растворителя отчетливо проявляется в том, что аномальные свойства солей лития в отношении величины Р , которые наблюдаются в случае водных растворов, не имеют места в случае растворов гликоля, а кривые, изображающие зависимость Р от т для разбавленных растворов бромидов натрия и лития, а также иодидов натрия и кадмия, совпадают в метиловом спирте и сильно расходятся в воде и гликоле [91]. [c.261]

Вода — метиловый спирт — четыре углеводорода гликоли — пары углеводородов. [c.209]

Вода — метиловый спирт, гликоль или глицерин — сульфат аммония или [c.225]

Магний практически не взаимодействует с холодной водой, а кипящую воду разлагает энергично. В морской и минеральной воде магний разрушается. В водных растворах большинства минеральных кислот и солей магний растворяется. Ионы хлора способствуют значительному коррозионному разрушению магния в водных растворах. Сульфаты, нитраты и фосфаты также усиливают коррозионные воздействия воды па магний. Он легко корродирует (анодно растворяется) в кислых и нейтральных растворах. При коррозии или анодной поляризации в щелочных растворах магний покрывается трудно растворимыми плепками. Из органических соединений коррозионное воздействие на магний оказывают метиловый спирт, глицерин и гликоль. [c.102]

Внедрение молекул в кристаллическую решетку природных монтмориллонитов и некоторых других глинистых минералов наблюдается не только в воде, но и в других полярных жидкостях, например в аммиаке, метиловом спирте, этиловом спирте, пиридине, гликоле и глицерине. Изотермы сорбции — десорбции представляют собой обычно непрерывные кривые с гистерезисом (рис. 127), обусловленным расширением решетки [15]. В ряде случаев на кривых могут наблюдаться одна или несколько с трудом различимых ступеней, соответствующих определенным стадиям сорбционного процесса. [c.310]

Высококипящие эфиры достаточно летучих кислот или спиртов. При получении эфиров фталевой кислоты с бутиловым, аллиловым, этиловым и метиловым спиртом, а также эфиров уксусной и муравьиной кислот с гликолями и глицерином, вода отгоняется из реакционной массы вместе с летучим исходным реагентом. Бутиловые и высшие спирты образуют с водой азеотропные смеси, которые при конденсации разделяются на два слоя. Возвращая спирт на реакцию и отводя водный (нижний) слой, можно достигнуть высокой степени конверсии. Когда конденсат гомогенный, нередко добавляют вещества (бензол, дихлорэтан и др.), образующие с водой легкокипящие азеотропные смеси. Вода удаляется с ними, причем азеотропная добавка после конденсации паров и отделения от воды возвращается в реактор. При получении эфиров метилового и этилового спиртов этот прием не годится и воду отгоняют вместе с избытком спирта водный спирт затем подвергают ректификации. [c.270]

Этим методом можно обнаружить минимум 2 мг воды. Для того чтобы можно было открыть таким образом 0,02% влаги, при анализе инертных растворителей (как углеводороды, простые и сложные эфиры и кетоны) допускается брать для определения пробы величиной до 10 г. При анализе спирта или какого-нибудь другого активного материала нельзя брать больше 1 е пробы, а в тех случаях, когда анализируют метиловый спирт, гликоль или глицерин, величина навески не должна превышать 0,5 г. [c.265]

Важным показателем является также вязкость хладоносителя большей вязкости отвечают меньший коэффициент теплоотдачи (а значит, повышенный расход металла на аппарат) и большие потери напора на перемещение жидкости. Характерно, что оба показателя лучше всего у воды, которая, таким образом, является в своей области температур наилучшим хладоносителем. Сравнительно большая вязкость у гликолей, что делает их показатели худшими, чем у рассолов. В области температур, приближающихся к температуре замерзания хладоносителя, его вязкость существенно возрастает, в связи с чем в этой области рассматриваемые показатели особенно неблагоприятны. Поэтому при температурах около —50° С лучшие результаты могут быть получены при нс-пользовании аммиака в качестве хладоносителя. Углеводородные соединения (несмотря на худшие показатели) приходится применять в области низких температур, где не могут быть использованы другие хладоносители. В лабораторной практике в качестве хладоносителей нередко применяют спирты этиловый СдН ОН и метиловый СНдОН, имеющие температуру замерзания соответственно —117,3 и —97,8° С. Существенным их недостатком является высокая летучесть (а метилового спирта — и сильная ядовитость), вследствие чего, если позволяет температура замерзания, их можно заменять трихлорэтиленом. [c.216]

У—воздух или вода 2 —пропилен-гликоль 3 — метиловый спирт. [c.78]

Низшие спирты (Сг — Сз), ацетон, растворимые в воде циклические эфиры и эфиры гликоля, метиловые и этиловые эфиры гликолевой и молочной кислот при комнатной температуре смешиваются с водой во всех отношениях и часто значительно увеличивают способность смеси растворителей удерживать воду. Их ближайшие гомологи характеризуются промежуточными величинами растворимости, являющимися переходом [c.936]

Сырой формальдегидпый раствор содержит около 20—25% формальдегида, от 10 до 20% летучих кислородсодержащих соединений, как ацетальдегид, ацетали, метиловый спирт, ацетон, а также высокомолекулярные, растворимые в воде оксндаты, как гликоль, глиоксаль и т. п. От летучих соединений раствор освобождается нагревом под давлением порядка 0,7 ат (рис. 87). Остаток продувают паром под давлением около 3 ат, при этом [c.154]

Эта теория, развитая Боном и его сотрудниками [27], полагает, что окисление идет через реакции последовательного гидроксилирования. По этой теории, например, окисление метана последовательно идет через метиловый спирт, метилен-гликоль, разлагающийся на формальдегид и воду. Формальдегид может окисляться в муравьиную кислоту или разлагаться на окись углерода и водород. Окисленио этилена идот по нижо- ледующей схеме [c.347]

Для лабораторпы. с синтезов можио приобрести окись этилена в стальных баллонах иснользуют также растворы окиси этилена в метиловом спирте или толуоле. В водо окись этилепа растворима в любых соотношениях в водном растворе при комнатной температуре окись постепенно переходит в гликоль. Реакция окиси этилена с хлористым водородом была уже описана выше. [c.400]

Гликоль бесцветная жидкость. Уд.вес.I,116 при 15. Кипа без разложения при 194. Немного летуч, замерзает при сильном охлаждении. Плавится при -11,5. Трудно раотворим в эфире, с водой) спиртом и метиловым спиртом смешивается во всех отношениях. Оильно гигроскопичен ( до 60 воды ). [c.152]

Хлористый ацетил пригоден также в качестве реагента для определения спиртов и других гидроксилсодержащих соединений, меркаптанов, первичных и вторичных аминов и первичных амидов [57, 69]. Однако реакция воды с хлористым ацетилом протекает настолько быстро, что даже относительно большой избыток большинства из этих соединений не приводит к серьезным помехам. Например, 1 г (21,7 ммоль) этилового спирта не мешает определению 51 мг (2,8 лшоль) воды при использовании 10 мл 1,5 М. раствора ацетилхлорида [65]. Повышенную реакционную способность по отношению к ацетилхлориду проявляют метиловый спирт, гликоль и глицерин, и поэтому в их присутствии суммарное количество воды и спирта не должно превышать стехмометри-ческого количества реагента. Примеси других спиртов не должны быть более 1 г. [c.39]

Шарма и Мехротра установили, что при увеличении концентрации серной кислоты до 50—66% и кипячении все кислоты, исследованные Уиллардом и Янгом, за исключением янтарной и уксусной, количественно окисляются до двуокиси углерода. Позднее было показано что при действии чистого сульфата церия (IV) муравьиная кислота не окисляется в сколько-нибудь заметной степени и что количественное окисление объясняется, с одной стороны, высокой концентрацией серной кислоты, с другой — каталитическим действием примесей. При добавлении к чистому сульфату церия небольших количеств хрома (III) в качестве катализатора результаты оказываются такими же, как при использовании неочищенного сульфата церия. Это делает возможным определение глицерина и гликоля в их смесях одну аликвотную порцию окисляют в отсутствие катализатора до муравьиной кислоты, другую — в присутствии хрома (III) —до двуокиси углерода. Аналогичные методики разработаны для анализа смесей муравьиной кислоты с формальдегидом или метиловым спиртом. Шарма установил также, что в отсутствие катализатора альдозы окисляются до муравьиной кислоты кетозы образуют двуокись углерода. В присутствии Сг происходит полное окисление до двуокиси углерода и воды. [c.428]

Скорость реакции в инертных растворителях значительно выше, чем в ледяной уксусной кислоте [И]. Замечательно, что прибавление метилового спирта или воды тоже сильно увеличивает скорость реакции [46]. Недавно Байер, Гросхейнтц и Фишер выработали препаративный метод расщепления гликолей с помощью тетраацетата свинца в водной среде [47, 48]. [c.150]

НЫМ ХОЛОДИЛЬНИКОМ, охлаждают и фильтруют, после чего от фильтрата отгоняют растворитель. Оставшийся дибензоат гликоля омыляют, подвергая кипячению с обратным холодильником в продолжение 3 час. с раствором 12 г едкого кали в 75 мл этилового спирта и 25 мл воды. Для выделения гликоля гидролизах выливают в 500 мл горячей воды. По охлаждении неочищенный гликоль отфильтровывают, перекристаллизовывают дважды из метилового спирта, затем из петролейного эфира (т. кип. 60—70°) и, наконец, из метилового спирта. Получают 4 г (33% теоретич.) гексадекандиола-1,2 с т. пл. 73—73,6°. [c.477]

Стандартный формалин содержит 37—37,3% формальдегида, 6—15% метилового спирта (стабилизатор) и 0,02—0,04% муравьиной кислоты. 1 Свойства. Формальдегид (муравьиный альдегид, метаналь) — бесцветнф горючий газ с резким раздражающим запахом. Легко растворим в воде, спирг тах, гликолях и других полярных растворителях, плохо растворим в бензол4, диэтиловом эфире, хлороформе, не растворим в петролейном эфире и других неполярных жидкостях. [c.421]

Проблема особенностей полярографического поведения органических соединений в смешанных водно-органических и неводных средах возникла одновременно с возникновением полярографии органических веществ. Ограниченная растворимость в воде подавляющего большинства органических соединений, не позволяющая достичь даже полярографических концентраций, вызвала необходимость поисков новых сред с высокой растворяющей способностью и обладающих к тому же достаточной электропроводностью. В ряде работ обзорного характера [1—9, 13, 14) освещены основные достижения в решении рассматриваемой проблемы. Уже давно в качестве сред для полярографирования были испытаны смеси воды со спиртами, гликолями, диоксаном, уксусной кислотой, смесь метанола с бензолом, а также неводные среды — этиловый и метиловый спирты, уксусная кислота, глицерин, этиленгликоль и др. Новые возможности для полярографического изучения органических веществ открыло применение высокополярных апротонных растворителей — К, К-диметилформамида, ацетонитрила и диметилсульфоксида, уже прочно вошедших в практику электрохимических исследований. В качестве возможных сред для полярографирования органических веществ за последние годы были изучены также пиридин, тетраметилмочевина, метила-цетамид, 1,2-диметоксиэтап, тетрагидрофуран, сжиженная двуокись серы, нитрометан и др. [c.210]

Радиолиз чистого этилового спирта был исследован Мак Доннелом и Ньютоном при действии ускоренных до 27 Мэв ионов гелия [2], т. о. в условиях значительной плотности ионизации по следу частиц. Авторами было установлено, что основными продуктами при облучении первичных спиртов являются водород, альдегид, вода и гликоли, и что только метиловый спирт дает хороший баланс между идентифицированными продуктами дегидрогенизации и водородом, а в более высокомолекулярных спиртах выделяется избыток водорода. Исследование радиолиза метилового спирта, под действием внутреннего источника р-излучения [3] —радиоактивного углерода, введенного в состав СН3ОН, показало, что в этом случае газообразные продукты содержат, кроме водорода, метан, а в жидкой фазе появляются этиленгликоль, глицерин и следы эритрола, но не был обнаружен формальдегид. Опубликованных исследований по радио-лизу спирта в присутствии кислорода пе имеется. [c.163]

Реакция окиси этилена со спиртами без применения катализаторов происходит лишь при высоких температурах и высоком давлении. Так, Витвер получал моноэтиловый эфир этиленгликоля при нагревании 1 моля окиси этилена с 2 молями этилового спирта при 180 и давлении 30 атм. Таким же образом окись этилена превращается с водой в этиленгликоль, с уксусной кислотой—в моноацетат гликоля, с фенолом—в монофениловый эфир гликоля. Эпихлоргидрин образует с 3 молями метилового спирта моноэтиловый эфир 1-хлорпропиленгликоля (т, кип. 170°). Аналогично реагирует окись пропилена. [c.45]

Концевые МНг - и СООН-группы полиамидов определяют титрованием кислотами и щелочами [9, 73, 74, 220—238]. Исследуемый полиамид можно брать в виде тонко измельченного порошка [220]. Значительно проще проводигь титрование в растворе. В качестве растворителей применяют крезол [222, 223], смесь ж-крезола и хлороформа [234—236], смесь фенил-этилового спирта, фенола и воды [224], смесь фенола с водой [221], смесь фенола с гликолем [225]. Для сополимеров применяют метиловый спирт [222, 226, 235], смесь метилового спирта с хлороформом [235, 236], бензиловый снирт [226]. Для титрования применяют крезольный раствор п.-толуолсупьфокиелоты [222], уксусную кислоту [227], раствор хлорной кислоты в смеси гликоля с изопропиловым спиртом [225]. Конец титрования определяют при помощи индикаторов фенолфталеина [226, 235, 239], фенолфталеина тнмолблау [224, 239, крезолрот [234, 235, 240], либо потенциометрическим [73, 74, 221, 226, 228, 229, 238, 241 ], либо кондукто-метрическим способом [73, 221, 222, 225, 229]. При титровании карбоксильных групп добавляют небольшое количество формальдегида для блокирования аминогрупп [238, 241]. Описаны и другие методы определения концевых групп [242—245]. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология