Дифениламин действие на ионы

Дифениламин кристаллизуется в виде бесцветных листочков. Он является очень слабым основанием, которое образует соли только с сильными кислотами. Раствор дифениламина в концентрированной серной или фосфорной кислоте дает при действии окислителей синее окрашивание, что используется, например, для обнаружения нитрат-иона. [c.495]

М. Лошкарев и А. Крюкова [146] изучали влияние органических поверхностно активных веществ на полярографирование висмута. Установлено, что возникающая в насыщенных Р-нафтолом, тимолом и дифениламином электролитах абсорбционная пленка на ртути оказывает резкое тормозящее действие на разряд ионов В " ", РЬ ", [c.300]

Метод ироведения опытов заключался в следующем. К растворам исходных солей с концентрацией 5 и 20 вес. %, взятым в количествах, отвечающих теоретическому выходу 15 г гидроокиси кадмия, постепенно при перемешивании добавляли осадитель. Осадки промывали дистиллированной водой сначала декантацией, затем на воронке Бюхнера. Отсутствие в промывных водах иона КОз контролировали по реакции с дифениламином, а ацетат-иона — по запаху при действии серной кислоты. Осадки отжимали и сушили до постоянного веса под инфракрасной лампой при 80—95° [ ]. Осаждение проводили при температурах 10, 20, 30 и 50°. [c.273]

Ионизация грет-бутилового спирта и флуорена под действием амид-иона (реакции 1—2), а также ионизация дифениламина под действием трифенил-аниона (реакция 3) могут быть проведены в жидком аммиаке или в простом эфире [89], а переход протона от метильной группы толуола к фенил-аниону фенилнатрия может быть осуществлен в углеводородных растворителях [90]. [c.114]

Ионы N63 обнаруживают действием дифениламина. [c.66]

Методика определения железа бихроматом следующая. В исследуемый раствор, находящийся в мерной колбе, добавляют воду до метки. Отбирают пипеткой 3—4 пробы по 20 или 25 мл в конические колбы. С каждой пробой проводят следующие операции. В пробу прибавляют 30 мл разбавленной соляной кислоты (1 1), 5 мл 85%-НОГО раствора ортофосфорной кислоты или эквивалентное количество (4 г) ортофосфата натрия. Как уже было сказано, ортофосфорная кислота связывает ионы Ре + в прочный комплекс и тем самым понижает окислительное действие трехвалентного железа. Далее добавляют б— 8 капель индикатора — дифениламина (индикатор готовят растворением 0,2 г дифениламина в 100 мл концентрированной серной кислоты). Полученный раствор тщательно перемешивают и затем медленно титруют 0,1 н. раствором бихромата калия при непрерывном перемешивании, пока цвет раствора не перейдет из чисто зеленого в серо-зеленый. После этого титрование продолжают очень медленно, приливая по одной капле раствор бихромата, пока не появится фиолетово-синее окрашивание. [c.163]

Другой пример аналогичного использования кинетического изотопного эффекта — исследование каталитического выделения водорода в присутствии аминов. Некоторые различия в форме поляризационных кривых в присутствии ге-толуидипа и дифениламина дали основание предположить разный механизм снижения перенапряжения для этих двух веществ, а именно каталитическое выделение водорода в первом и ф1-эффект при разряде ионов Н3О+ во втором случае (здесь проводится аналогия с известным эффектом взаимного усиления адсорбции аниона и катиона тетраалкиламмония) [365]. Однако, как видно из рис. 6.5 и 6.6, зависимость изотопного эффекта от потенциала для обоих аминов носит аналогичный характер [241, 366]. Эта зависимость в обоих случаях не имеет ничего общего с той, которую следовало бы ожидать, если бы изменение перенапряжения было целиком обусловлено изменением скорости разряда ионов водорода благодаря сдвигу трх-потен-циала (пунктирные кривые). Таким образом, следует признать, что действие обоих аминов по существу аналогично, и г -эффект не играет определяющей роли. [c.204]

Открытие ионов NO3". На чистое и сухое часовое стекло поместите несколько капель раствора дифениламина, 2 капли концентрированной HjSO и каплю исследуемого раствора. Перемешайте смесь. Быстро окисляясь в кислой среде под действием ионов N0 ", дифениламин образует соединение синего цвета. Этой реак- [c.290]

При этом Сг переходит в Сг , и окраска раствора будет меняться из оранжевой в зеленую, что затрудняет определение точки эквивалентности, поэтому титровать рекомендуется разбавленные растворы. Для установления точки эквивалентности применяют окислительновосстановительный индикатор дифениламин, действие которого заключается в том, что он в восстановительной 4юрме при Еа + 0,76 в бесцветен, в окисленной — при >+ 0,76 в имеет фиолетовую окраску. Окислительный потенциал системы Сга07 72Сг равен +1,36 в, а системы Ре /Ре равен -Ь 0,77 в. В точке эквивалентности, когда все ионы Ре окислены бихроматом, последний окисляет дифениламин, что приводит к появлению синей окраски. Чтобы окраска, вызванная образующимися (при окислении бихроматом калия) ионами Ре , не мешала наблюдению за изменением цвета индикатора, титрование ве- [c.393]

Кулонометрическим методом оттитрованы в среде аммиака хлорид аммония бортрифторамин гуанидиний-ионы, реагирующие как двухосновная кислота сульфамид, проявляющий себя как двухосновная кислота карбамид, являющийся в среде ЫНз монокислотой дифениламин, действующий как слабая кислота, и т. д. [c.85]

Простые В.Э полимеризуются по ионному механизму под действием к-т Льюиса, напр. Fed,, Sn l,, сополимери-зутотся по радикальному, сложные В.э. полимеризуются и сополимеризуются по радикальному механизму (см. также Поливиниловые эфиры) Ингибиторы полимеризации простых В э-орг и неорг. основания (напр, КОН, тризта-иоламии), сложных-дифениламин, гидрохинон и др [c.371]

Мешающее действие ионов натрия, калия, аммония и кальция очень мало при определении эфедрина и метилэфедрина обоими электродами. Кофеин, антипирин, аспирин, аминопирин, витамин С и сульфирин также не влияют на результаты определения. Ионы дифениламина и хлорфениламина в значительной степени мешают определению. Наряду с прямым потенциометрическим определением эфедрина или метилэфедрина ПВХ-мембранные электроды можно применить в качестве индикаторного электрода для осадительного титрования 10 М раствором тетрафенилбората натрия. [c.185]

Выше уже указывалось на то, что практически все найденные ранее активно действующие органические добавки находятся в растворе в молекулярной форме. Исключением в этом отношении являлись дифениламин и ализариновое масло. Что касается дифениламина, то, как это следует из зависимости растворимости ( eHg)2NH от кислотности, содержание его ионной формы начинает резко увеличиваться лишь со значительно более высоких концентраций H2SO4 по сравнению с принятыми в работе. У второй добавки соотношение молекулярной и ионной форм неопределенно и зависит от условий сульфирования (непросульфированные остатки). Общая характеристика влияния добавок на величину предельного тока в обоих случаях совпадала с характером действия многочисленных других веществ молекулярного типа. Поэтому не было достаточных оснований рассматривать эти случаи как результат действия ионных адсорбционных слоев. [c.277]

Расчеты рекомендуется производить на соотношение металлов. Получаемые осадки (чаще всего гидроокиси или карбонаты) следует промывать до исчезновения в промывных водах ионов ОН (с фенолфталеином) или N03 (с дифениламином). Даже после самой тщательной громывки катализаторы содержат некоторое количество адсорбированной щелочи (до 1%), которое обычно не влияет отрицательно на активность катализатора, а во многих случаях действует даже активирующе. При недостаточных промывках катализаторы получаются со сниженной активностью и быстрее утомляются. Присутствие избыточной щелочи влияет конденсирующим образом, вследствие чего на поверхности образуются пленки из нелетучих продуктов конденсации, затрудняющие адсорбцию. Поэтому, за исключением специальных случаев, необходима тщательная промывка осажденных гелей. [c.51]

Наиболее сильным окислителем в кислой среде является марганцево-кислый калий. Тем не менее опыт показывает, что нельзя ограничиться применением только одного этого рабочего раствора. Высокий окислительный потенциал системы Мп07/Мп "" (в кислой среде) является иногда недостатком, так как способствует образованию активных промежуточных продуктов в результате возникают сопряженные реакции окисления. Поэтому в ряде случаев вместо марганцевокислого калия удобнее пользоваться двухромовокислым калием (с дифениламином или фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора) или ванадиевокислым аммонием. В других случаях реакция между определяемым веществом и ионом перманганата идет не стехиометрически. Так, в реакции со многими органическими веществами перманганат может, при длительном взаимодействии, окислить их полностью, например до СО и Н О. Однако реакция идет довольно медленно, а образование промежуточных стадий не имеет резкого ступенчатого характера. Поэтому при определении некоторых органических соединений вместо марганцевокислого калия применяют бромноваго-кислый калий, йод или другие окислители. Эти окислители имеют более низкий потенциал и окисление не идет так далеко, как при действии перманганата. Однако бром илн йод взаимодействуют с молекулами мног их органических веществ довольно быстро и в точных стехиометрических отношениях. Таким образом, ряд обстоятельств обусловливает необходимость применения различных окислителей в зависимости от конкретных условий. [c.365]

Дифениламин ( eH5)2NH. Дает с ионами NOj интенсивное синее окрашивание. На часовое стекло или фарфоровую пластинку помещают 2—3 капли 1 7о-ного раствора дифениламина в концентрированной H2SO4, кап ЛЮ исследуемого раствора и перемешивают их. Образую-щаяся азотная кислота (под действием H2SO4) окисляет [c.84]

Дифениламин (СбН5)гНН в присутствии NO3-ионов окисляет( с образованием соединения интенсивно синего цвета. Так> действуют и другие окислители. О [c.56]

Реакция 3-аминодифениламина с муравьиной кислотой представляет очень удобный метод получения 2-аминоакридина (выход 60%) она проводится в открытом сосуде при 155—175° в течение 2 час. [8]. Эта реакция очень сходна с описанной выше (см. метод д , стр. 380), но идет в гораздо более мягких условиях и только при применении муравьиной кислоты, тогда как описанная на стр. 380 (см. метод д ) проходит под действием любых кислот, за исключением муравьиной. Кроме того, в описываемом здесь превращении могут участвовать только дифениламины, имеющие в jne/па-положении заместители, которые являются сильными орто-и иара-ориентантами (например, 3-ами-нодифениламин, 3-диметиламинодифениламин, 3-оксидифениламин и два 3-аминофенилнафтиламина). Реакция катализируется ионами водорода, для которых установлена оптимальная концентрация [8]. Предполагают, что в качестве промежуточных соединений образуются производные дифениламин- [c.388]

Дифениламин ( бH5)2NH окисляется ионами НОз с образованием продукта интенсивно синего цвета. Аналогично действуют ва него некоторые другие окислители. [c.65]

Реакция идет в нейтральном или слабокислом растворе, но не в щелочном или аммиачном, так как в первом 2п++ образует цинкат, а во втором—аммиакат. В качестве индикатора применяют дифениламин, который легко окисляется феррицианидом калия в азокраситель фиолетового цвета. При действии восстановителя—ферроцианида фиолетовый азокраситель вновь переходит в бесцветное соединение (дифенилбензидин). Так как титрованным раствором является ферроцианид, то перед титрованием индикатор окисляют действием феррицианида, прибавляя последний к испытуемому раствору вместе с индикатором. Вследствие окисления индикатора раствор приобретает фиолетовую окраску. При титровании раствором ферроцианида идет приведенная выше реакция образования осадка К22пз[Ре(СН)в]г. Как только все ионы цинка будут осаждены, первые капли К4[Ре(СМ)в] будут взаимодействовать с индикатором, восстанавливая азокраситель в бесцветное соединение. Исчезновение фиолетовой окраски и указывает конец титрования. Надо иметь в виду, что осадок К22Пз[ре(СМ)0]2 белый с желто-зеленоватым оттенком, и потому нельзя ожидать обесцвечивания раствора с осадком. Так как в начале титрования был прибавлен окислитель Кд[Ре(СЫ)(.], то в конце титрования надо его восстановить добавкой избытка ферроцианида, являюшегося восстановителем. Объем раствора восстановителя должен быть в полтора раза больше объема прибавленного окислителя, при равных их концентрациях. [c.333]

Баннет и Рэндолл [80] вполне однозначно показали, что ацетат-ион катализирует реакцию 2,4-динитрофторбензола и Ы-метиланилина в этаноле, а также в смеси 60% диоксана и 40% воды. Кроме того, они получили данные, которые существенно подкрепляют предположение, что гидроксил-ион также оказывает каталитическое действие. В спирте скорость реакции, катализируемой ацетат-ионом, линейно зависит от его концентрации, В некоторых опытах авторы добавляли в исходную смесь уксусную кислоту, которая сама по себе не катализирует реакцию в количествах, эквивалентных содержанию ацетата калия. Оказалось, что добавка уксусной кислоты не приводит к замедлению каталитической реакции. Из этого следует, что увеличение скорости замещения обусловлено присутствием ацетата калия, а не гидроксил-ионов. Каталитическое действие гидроксил-ионов изучалось в среде 60% диоксана и 40% воды. И в данном случае высокая реакционная способность гидроксил-иона по отнощению к субстрату сильно затрудняет исследование этого эффекта. Характерно, что выход Ы-метил-2,4-динитродифениламина во всех опытах с добавкой гидроксил-иона не достигал даже 2%, считая на исходный 2,4-динитрофторбензол. Тем не менее в присутствии гидроксил-иона образование замещенного дифениламина ускоряется настолько заметно (почти в 8 раз при наиболее высокой из применявшихся концентраций ОН ), что существование каталитического эффекта можно считать доказанным. Далее авторы приходят к заключению, что скорость реакции, катализируемой ОН", зависит не линейно от его концентрации. Такой вывод представляется сомнительным, поскольку график зависимости логарифма скорости реакции от lg[OH"] в пределах ошибки эксперимента представляет собой прямую с угловым коэффициентом, равным 1. [c.54]

Обнаружение иона N03. а) Ион N0. отсутствует. В этом случае ион N07 обнаруживают действием дифениламина (при отсутствии ионов СгОл и больших количеств ионов Л ) или Ре304 в присутствии Н2ЗО4 (в отсутствие ионов Вг, Л , СгОа, БгОз и ЗОз, как указано в 97, п. 6 и 2). [c.353]

Если описанная проба дала отрицательный результат, к другой порции раствора прибавьте насыщенный раствор Mn lj в концентрированной НС1 и нагревайте 1 мин. Появление черной или бурой окраски (см. стр. 501) указывает на присутствие иона N07- Подтвердите это другими реакциями иона N07 (действие дифениламина и т. п.). [c.511]

В 1927 г. Приво высказал мнение, что все сложные антикисло-роды — фенолы (фенол, резорцин, пирогаллол, гваякол и т. д.), ароматические амины (анилин, дифениламин, аминофенол), некоторые соединения серы, азота (фталимид, гидроксиламин, фенил-гидразин, нитробензол) — оказывают физическое действие (как ионы S N" в растворе) на возбужденные молекулы флуо- [c.294]

Дифениламин ( 6Hs)2NH в присутствии МОз-ионов окисляется с образованием соединения интенсивно синего цвета. Также действуют и другие окислители. [c.66]

Дифениламин (СвН5)2МН окисляется ионами КОз с образованием продукта интенсивно-синего цвета. Аналогичным образом действуют на него некоторые другие окислители. [c.29]

В начальный момент титрования окислительное действие системы еще достаточно низко, так как концентрации ионов [Ре(СН)б] в растворе больше, чем [Ре(СК)б] . Если же к титруемому раствору, содержащему сульфат цинка и дифениламин, прибавляют из бюретки раствор ферроцианида, то последний, вступив в реакцию с находящейся в растворе солью цинка и образовав осадок Кз2п2[Ре(СМ)в], тем самым выводит из раствора значительную долю ферроцианида и создает благоприятные условия для увеличения окислительного действия раствора. [c.144]

Изучено разложение ДДТ под действием различных катализаторов, восстановителей и солей металлов [25—27]. В присутствии восстановителей происходит дехлорирование ДДТ [25], а при действии оксидов некоторых металлов получается бензофенон [27]. В присутствии ионов двухвалентного железа отмечено образование 1,1-дихлор-2,2-бис(4-хлорфенил) этана, а,а-бис(4-хлорфенил) уксусной кислоты и 4,4 -дихлорбензофено-на [28]. Фотохимический распад ДДТ на растениях ускоряется при добавлении в препарат дифениламина [26]. Установлено, что дифениламин ускоряет разложение ДДТ на 30—40 % и не влияет на физические свойства препарата и стабильность при хранении. [c.82]

При исследовании действия мощного импульсного освещения на тетрапиррольные пигменты типа порфиринов, хлорофиллов и фталоцианинов в растворах обычно главное внимание обращалось на спектр поглощения триплетных молекул [1]. Между тем в некоторых растворителях в отсутствие типичных доноров водорода наблюдается появление под фотоимпульсом полос поглощения, принадлежащих нестойким продуктам, сходным с иолувосстанов-ленными формами исходных пигментов [2 ]. В фундаментальных работах Красновского и Евстигнеева [3 ] по фотовосстановлению тетрапиррольных пигментов с обычными источниками света и при воспроизведении этих работ за рубежом в качестве восстановителей использовались такие соединения, радикалы и положительные ион-радикалы которых не обладают характерными полосами поглощения в доступной области спектра. Задачей настоящей работы была попытка разделения переноса атома Н от переноса электрона при первичной реакции фотовосстановления. С этой целью в качестве восстановителей были использованы фенол, дифениламин, трифениламин, бензидин, спектры радикалов и положительных ион-радикалов которых хорошо известны из работ [4, 5], в том числе и не применявших импульсную технику [6]. [c.432]

Ароматические амины и диамины (дифениламин, трифениламин, К-метилдифениламин, и-фенилендиамин, бензидин и др.), как известно, имеют низкие потенциалы ионизации (6.9—7.2 эв [9]) и при ультрафиолетовом облучении в жестких средах или при действии окислительных реагентов в растворах образуют одновалентные положительные ион-радикалы (семихиноны). Такие катиоп-радикалы обладают характерными полосами поглощения в видимой области спектра. [c.294]

Влияние поверхностно-активных веществ на ток обмена амальгамы висмута выражено несравненно слабее, чем в случае цинка. В табл. 13 даны результаты, полученные пами при введении в раствор Bi lg цинхонина, тимолсульфофталеина (индикатор тимол синий) и смеси тимол- --j- -нафтол -]- дифениламин. Первое соединение дает поверхностно-активные катионы, второе — анионы резкое торможение разряда ионов висмута под действием третьей смеси на ртутном капельном электроде было установлено М. А. Лошкаревым и А. А. Крюковой [21]. Как видно из таблицы, цинхонин понижает ток обмена лишь на 30% больший эффект (уменьшение почти в 3 раза) был достигнут при введении в раствор тимолсульфофталеина. Следует указать, что потенциал амальгамы висмута (около 4- 0,2 в) несомненно положительнее точки ее нулевого заряда и поэтому естественно, что действие поверхностно-активных анионов выражено сильнее однако и здесь эффект не очень значителен. В противоположность результатам Лошкарева и Крюковой смесь тимол- - fi-нафтол [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология