Хлористый натрий применение

При обработке гипаном промывочных жидкостей, содержащих большое количество хлористого натрия, загустевания не наблюдается и в большинстве случаев, особенно после прогрева жидкости, вязкость и предельное СНС ее снижаются. Степень снижения вязкости промывочной жидкости, содержащей гипан, в основном зависит от количества твердой фазы. Если содержание твердой фазы больше оптимального, то добавление гипана как в пресные, так в в минерализованные промывочные жидкости вызывает рост вязкости. При оптимальном содержании твердой фазы загустевание наблюдается в основном в пресных промывочных жидкостях в минерализованных, как правило, вязкость снижается. Величина предельного СНС с ростом минерализации промывочных жидкостей, стабилизированных гипаном, стремится к нулю. Гипан весьма чувствителен к солям кальция и других поливалентных металлов, что в значительной мере ограничивает область его применения. Промывочные жидкости, содержащие гидроокись кальция Са(ОН)з, т. е. так называемые известковые растворы, эффективно стабилизируются гипаном в широком диапазоне температур. При этом расход гипана на их стабилизацию, как правило, невелик. [c.163]

Этиленхлоргидрин кипит при 128,8°. Он образует с водой азеотропную смесь (42,5% хлоргидрина и 57,5% воды), кипящую при 97,8°. В связи с этим выделение безводного этиленхлоргидрина из 4—8%-ного раствора, получающегося в технике, требует применения особых методов. Простой перегонкой легко можно довести такой разбавленный раствор до концентрации 25—30%. Добавление к укрепленному раствору хлористого натрия [c.185]

Способность веществ обратимо менять окраску при возникновении-исчезновении давления относится и к физике, и к химии, т. е. к физической химии. Вещества эти — студни, переходящие при увеличении давления в жидкую фазу и восстанавливающие студнеобразную структуру при снятии давления. Студни (гели) — обширный класс веществ самого разного состава, причем каждой структуре присуще свое критическое давление . Например, гель гидрата окиси железа имеет темный красно-коричневый цвет, а гель хлористого натрия сильно опалесцирует. Под давлением эти гели становятся 4шчт№ прозрачными. (Снятие нагрузки вызывает быстрое восстановление студнеобразных структур — снова появляется первоначальная окраска. Детали устройства индикатора давления, использующего этот эффект, даны в а. с. 823915. Для нас важно другое Указатель применения эффектов должен включать и чистую физику, и чистую химию, и физическую химию. Если учесть сочетания эффектов и приемов — фонд почти безграничный. Эффективно пользоваться им можно только при условии предварительного анализа задачи. Стоит отключить ориентировку на идеальность при решении задачи 9.7 — и выход на нужный эффект резко затруднится. [c.168]

Рис. 1Х-21. Ход электролиза Примером может служить электро-МаС1 ЛИЗ хлористого натрия с применением

Для извлечения сульфокислот, из сульфированных масел и кислых гудронов применяются два основных метода. В одном случае кислоты селективно удаляются при помощи адсорбентов или растворителей (обычно низкомолекулярных спиртов), а в другом случае их высаливают органическими солями или основаниями. Более подробный обзор очистки и промышленного применения нефтяных сульфокислот см. в [201—203]. Методы анализа маслорастворимых нефтяных сульфокислот см. в [204—206]. Фенол-< ульфокислоты могут присутствовать даже в высокоочищенных нефтяных сульфокислотах [207]. Сульфокислоты и нафтеновые кислоты можно отделить друг от друга в водном растворе добавлением хлористого натрия нафтеновые кислоты остаются в растворе, в то время как натриевые соли сульфокислот осаждаются 1208]. [c.573]

Как и в предыдущих опытах, лучшие результаты по разделяемости смол получены для 5 н. раствора хлористого натрия. Применение 6 н. соляной кислоты требует небольшого перемешивания. При использовании воды для разделения смол необходимо длительное время поддерживать их во взвешенном состоянии импульсной подачей воды. [c.132]

С применением хлористого натрия. 2 10,7 120 90 [c.521]

Применение органических растворителей требует предварительного исследования, так как может случиться, что органический растворитель будет выделять в виде твердой фазы растворимые в воде вещества например, присутствующий в растворе хлористый натрий, сернокислый калий и т. п. В подобных случаях удобнее промывать осадок насыщенным раствором того же вещества. Так, для промывания осадка сернокислого свинца можно пользоваться насыщенным раствором сернокислого свинца. Таким [c.82]

Нет ни одного вещества, которое имеет хорошую дисперсию и прозрачно во всей ближней инфракрасной области. Поэтому при изготовлении оптических деталей для разных участков применяют разные материалы. В самой близкой инфракрасной области примерно до 3 мк обычно используют оптические стекла. В области ДЛИН волн до 5,5 мк применяют фтористый литий, который имеет большую дисперсию. Затем используют хлористый натрий (до 15 мк) и бромистый калий (до 25 мк). Находят применение и другие материалы — флюорит, кварц и т. д. В более далекой инфракрасной области [c.86]

Методом ИК-спектроскопии на ИКС-14 исследованы дорожные битумы в области частот 5 000—1 450 см . Наилучшая избирательность спектра поглощения оказалась при применении призм пз фтористого лития и хлористого натрия. Наиболее четкие и ясные линии в области 2—5,5 мк мкм) (5 000—1 820 см ) дает применение первой призмы. При исследовании битум наносят слоем 0,2 0,05 мм на стеклянные пластинки, подобранные так, чтобы при работе по двухлучевой схеме исключалось их влияние. Однако применение инфракрасных спектров ввиду сложности состава битумов не всегда позволяет судить об их составе и строении.. Часто битумы и остаточные продукты с одинаковым инфракрасным спектром поглощения существенно отличаются друг от друга, поэтому для изучения состава и строения битумов необходимы комплексные исследования. [c.23]

Для экономичной регенерации растворителя и удовлетворительной работы установки обогрев экстрактной и рафинатной отпарных колонн должен проводиться при помощи замкнутой системы масляного обогрева, чтобы предотвратить нагрев тонкой граничной пленки фурфурола до температуры, превышающей 355°. При температуре всего фурфурола или потока его более 232 образуется кокс. Должны быть приняты меры, предотвращающие окисление масла и растворителя, особенно при очистке высокоароматического сырья. Применение окисленного фурфурола при очистке ароматических масел сопровождается образованием отложений полимерных веществ и кокса в трубопроводах и аппаратуре. Этот недостаток можно уменьшить созданием во всех емкостях для фурфурола подушки инертного газа, деаэрацией сырья, предотвращением подсоса воздуха на приеме насосов, проведением отпарки обескислороженным водяным паром и, возможно, добавкой антиокислителей к фурфуролу. Кроме того, при изменении уровня жидкости в отдельных аппаратах системы в них должен подаваться инертный газ применение меди илп медных сплавов недопустимо, так как этот металл катализирует разложение фурфурола. Предполагают, что хлористый натрий усиливает образование кокса в экстракционной аппаратуре поэтому целесообразно нефти, из которых вырабатывают масла, предварительно обессоливать. [c.250]

Более удобным является способ получения 11, основанный на применении нейтрального комплекса КС1. 1С1 для йодирования 1. К 4 л воды прибавляют 60 мл концентрированной соляной кислоты и 68,5 г I раствор обрабатывают при 80° углем, фильтруют, охлаждают до 20° и при перемешивании прибавляют 800 мл 2 н. раствора комплекса КС1. I 1. После перемешивания в течение 3 часов при бО раствор охлаждают. Выпавшую II отфильтровывают, промывают водой, суспендируют в воде и растворяют прибавлением 20% раствора едкого натра при 60°. К раствору прибавляют 2—3 г сульфита натрия и уголь, нагревают 20 минут при 60 , фильтруют, прибавляют 250 г хлористого натрия и оставляют Для кристаллизации на ночь. Охлаждают до 5°, выпавшие кристаллы натриевой соли отфильтровывают, промывают холодным насыщенным раствором хлористого натрия, отжимают, растворяют в 750 мл воды при Ь0°, обрабатывают сульфитом натрия и углем, оставляют на ночь для кристаллизации. [c.109]

Хлористый метил получают в 5-литровой колбе, установленной на песчаной бане и соединенной с обратным холодильником, в верхнее отверстие которого вставляется пробка с газоотводной трубкой. По выходе из холодильника газ пропускают последовательно через семь промывных склянок, из которых первая, четвертая и седьмая — пустые (предохранительные), вторая и третья (по направлению движения газа) наполнены водой, и пятая и шестая — серной кислотой. Чтобы получить приблизительно 45 мол. (теоретич.) хлористого метила, берут смесь 200 г воды с 2200 г (1200 мл) концентрированной серной кислоты, вливают ее в колбу и прибавляют 1400 г (1760 мл) метилового спирта, при охлаждении, с такой скоростью, чтобы температура не поднималась выше 70°. Затем прибавляют 2400 г хлористого натрия, плотно соединяют все части прибора и нагревают колбу на песчаной бане настолько сильно, чтобы газ выделялся с большой скоростью. Путем- опыта было установлено, что при применении продажных материалов выход хлористого метила составляет приблизительно 55—65% теоретического количества, так что следует брать приблизительно удвоенные количества по сравнению с рассчитанными. Следовательно, для того, чтобы превратить 30 мол. ксилола в тетраметилбензол, прибор должен быть загружен три раза. Если имеется баллон с хлористым метилом, то на то же самое количество ксилола берут 65—70 мол. хлористого метила. Чтобы иметь возможность контролировать количество взятого в реакцию хлористого метила, баллон взвешивают перед началом опыта и реакцию заканчивают после того, как вес баллона уменьшится на соответствующую величину. [c.257]

Техническая натриевая соль гг-толуолсульфокислоты, как правило, должна быть (около) 95%-ной чистоты она содержит около 2% хлористого натрия и небольшое количество влаги. Попытки получения п-крезола с более высокой температурой плавления путем применения перекристаллизованного сульфоната (который, казалось бы, не должен содержать изомеров) не увенчались успехом температуру плавления не удалось поднять выше 31,4°. [c.234]

Техника расчетов и проверки такая же, как было описано выше. При применении уравнения (135) для проверки данных о равновесии между жидкостью и паром в системах этанол-вода—хлористый натрий (таблица № 1842) и этанол—вода— нитрат калия (таблица № 1853) получаются [ ] соответственно значения А8=—0.0057 и А8=0.0011. [c.107]

Отдельные части прибора, сухие и чистые, соединяют встык небольшими отрезками толстостенной резиновой трубки. Бюретку заполняют ртутью пипетку 3 заполняют насыш,енным раствором хлористого натрия. Применение такого раствора в качестве запи-раюш,ей жидкости допустимо, так как растворимость дивинила [c.119]

Отдельные части прибора, сухие и чистые, соединяют встык небольшими отрезками толстостенной резиновой трубки. Бюретку заполняют ртутью пипетку 3 заполняют насыщенным раствором хлористого натрия. Применение такого раствора в качестве запирающей жидкости допустимо, так как растворимость дивинила в воде, насыщенной хлористым натрием, незначительна, также незначительно и поглощение паров воды из газа малеиновым ангидридом при 100°. Поглотительную нипетку 4 заполняют раствором щелочи в баню наливают воду. Заполнение реактора малеиновым ангидритом производят следующим образом баню нагревают до кипения, 3 г малеинового ангидрида расплавляют в тигле и быстро засасывают в реактор через капилляр 5 с помощью бюретки. Капилляр 5 заполняют малеиновым ангидридом, причем в верхней части капилляра ангидрид застывает и образует затвор кончик капилляра протирают фильтровальной бумагой и закрывают пришлифованным стеклянным колпачком или отрезком резиновой трубки, закрытой заглушкой. Перед началом анализа реактор продувают углекислотой, не содержащей воздуха и других примесей, в течение 5—7 минут со скоростью около 50 мл в минуту. Для получения углекислоты применяют чистый мелко наколотый мрамор, выдержанный 2—3 часа в кипящей дистиллированной воде, для удаления воздуха. Влажный мрамор загружают в прибор для получения углекислоты. Первые порции углекислоты, содержащие воздух, выпускают затем трубку, подающую углекислоту, присоединяют к верхнему крану пипетки 3. Углекислота поступает в реактор и выводится через кран бюретки 2 в атмосферу. [c.153]

При электролизе водного раствора хлористого натрия получено 600 мл 1 н. раствора NaOH (электролиз проводился с применением диафрагмы). В течение того же времени в серебряном кулонометре, вкл.юченном последовательно в цепь и содержащем раствор AgNOg, на катоде выделилось 52,56 г металлического серебра. Вычислить выход едкого натра в процентах от теоретического. [c.167]

Удаление образовавшейся серной кислоты химическими способами также рассматривается как метод завершения реакции хлорсульфирования. В этой связи найдено [90], что выход бензолсульфонилхлорида можно повысить от 70 до 90% сочетанием применения избытка кислоты и хлористого натрия последний связывает серную кислоту с образованием сульфата натрия и хлористого водорода. Дальнейшее усовершенствование было достигнуто (в направлении уменьшения расходов хлорсульфоновой кислоты) путем совместного применения хлористого натрия и такого инертного органического растворителя, как четыреххлористый углерод, который лучше добавлять во время реакции, чем после выливания реакционной смеси на лед с целью экстрагирования сульфонилхлорида. [c.521]

Недостатком крахмального реагента является подверженность его ферментативному (бактериальному) разложению, что требует применения специальных антиферментаторов (формалин, крезол), на-сьицения раствора хлористым натрием, поддержания в растворе pH [c.57]

Оптимальные добавки хромовых солей подбираются опытным путем и колеблются от сотых долей до 0,2—0,3%. При раздельном введении хромовых солей в буровой раствор, стабилизированный УЩР или КССБ-1, наблюдаются снижение вязкости и сохранение водоотдачи на низком уровне на длительный период. Применение х])омовых солей позволило расширить температурный предел применения таких систем от 140—150 до 200° С и более. Недостатком таких систем является их крайне низкая солеустойчивость. Так, добавка хлористого натрия в количестве 3,0% к буровому раствору, сч абилизированному КССБ-1 и хромовыми солями, снизила термостойкость системы от 200 до 150° С. [c.177]

В результате проведенных работ было рекомендовано несколько рецептур буровых растворов, в том числе, как наиболее эффективная, система — силикатно-солевой раствор. В состав одной из рецептур силикатно-солевого раствора входили 15— 50% силиката натрия или калия (модуль 2,бО—2,70), до 26% различных солей натрия или калия (чаще Na l или КС1), до 1,5% каустика, глина и воды. Бурение одной скважины в районе Кара-булак (Чечено-Ингушская АССР) с применением силикатно-солевого раствора, содержащего на 1 м раствора 0,6 т жидкого стекла 0,1 т хлористого калия 0,1 т хлористого натрия и до [c.189]

Для одного из этих опытов был применен 4,85%-ный раствор, состоящий из имеющегося в продаже химического моющего средства и растворителя стоддард с содержанием 0,5% воды по объему. Этот раствор был розлит в шесть склянок по 260 мл в каждую. Затем в склянки были помещены по два образца из искусственного шелка, весом каждый в 1 г, причем один образец содержал. хлористый натрий в количестве 177 мг (на 1 г), а другой вообще не подвергался предварительной пропитке солью. После [c.93]

E JЩ процесс требуется вести при высокой температуре и образуется вязкая реакционная среда, применяют сплав треххлористого алюминия с хлористым натрием. Это способствует снижению температуры плавления треххлористого алюминия (с 194 до 150 - при содержании 34% Na l). При высокой температуре (порядка 190°) треххлористый алюминий легко возгоняется, а применение сплава предотвращает его сублимацию. [c.343]

В качестве коагулирующих агентов испытывались хлористый натрий и кальций, сульфат алюминия в комбинации с кислотами — уксусной и серпой. Луч щие результаты получаются при применении хлористого натрия и серной кислоты. [c.187]

Необходимо обратить внимание на то, что в качестве индикатора нельзя брать любое вещество, которое дает чувствительную цветную реакцию с определяемым веществом пли реактивом. Из рассмотренной характеристики точки эквивалентности видно, что при титровании нужно установить пе просто отсутствие или минимальное кс1личе-ство одного из реагирующих компонентов. При титровании необходимо отметть некоторую, характерную для каждой реакции, концентрацию реагирующих ионов. Так, если для титрования азотнокислого серебра хлористым натрием применить в качестве индикатора высокочувствительный реактив на серебро (например дитизои), то в точке эквивалентности индикатор не изменит своей окраски. Концентрация серебра в точке эквивалентности равна (А +)=1 10 г-ион/л эта концентрация велика для ряда чувствительных реактивов на серебро. Таким образом, индикатор и условия его применения необходимо выбирать в связи с характеристикой реагирующих компонеьтов и со свойствами раствора вблизи точки эквивалентности. [c.269]

Потенциометрическое титрование в объемном анализе применяется сравнительно редко. При возможности пользоваться цветным индикатором не имеет смысла применять сложную аппаратуру для установления точки эквивалентности. Потенциометрическое титрование применяют для анализа в тех случаях, когда раствор окрашен или содержитосадок,мешающий применению цветного индикатора. Потенциометрическое титрование применяют также при необходимости определить два и более компонентов смеси. Так, например, для обычного метода анализа смеси йодистого и хлористого натрия требуется довольно много времени потенциометрически легко сделать анализ такой смеси при титровании ее одним и тем же раствором азотнокислого серебра, так как при этом наблюдается два отдельных скачка потенциала. Так же анализируют смесь нескольких окислителей или нескольких восстановителей и т. д. [c.436]

Для получения пергидратов карбонатов натрия необязательно исходить из растворов соды. Можно применять безводный карбонат, смешивая его с перекисью водорода или вводя его в перекись водорода. При этом ненужны высаливание или осаждение лучших выходов — 80 % — можно достичь в случае применений 30%-ной перекиси, в разбавленных растворах выходы хуже. Однако, добавляя к разбавленной 10%-ной перекиси с самого начала хлористый натрий, можно также получать 80%-ные выходы. При добавке стабилизатора, например, силиката магния, выход можно повысичь даже до 88%. [c.399]

Сульфонол хорошо растворяется в дистиллированной воде, в жесткой воде выпадает в осадок, малорастворим в спирте, эфире, бензоле и четыреххлористом углероде. Не выпадает в осадок из разбавленных минеральных кислот и щелочей, а также в присутствии солей меди. При наличии в растворе хлористого натрия, солей аммония и бария водные растворы сульфонола мутнеют. Нетоксичен и стабилен при хранении. Помимо использования в качестве основного реагента при некислотном воздействии на ПЗП находит применение как вспениватель при. кислотной обработке карбонатных пластов. [c.37]

В отнощении, например, хлористого натрия мы лишь в весьма условном смысле говорим, что он построен из молекул Na l. В действительности в его кристаллах нет таких молекул. Весь кристалл состоит из большого числа ионов Na+ и СК Поэтому формула Na l, строго говоря, не изображает молекулу хлористого натрия она говорит лишь о том, что в этом веществе на каждый атом, или точнее, ион натрия приходится один атом (ион) хлора, что вполне определяет состав хлористого натрия. Однако в дальнейшем мы часто будем пользоваться термином молекула в применении к солям в тех случаях, когда необходимо будет указать соотношение между числом положительных и отрицательных ионов, образующих данную соль. [c.86]

Способ получения хлористого нитрозила из сернистого ангидрида, дымяп ей а. ютной кислоты и хлористого водорода описан в сборнике Синтезы неорганических препаратов 57]. Ниже онисынаегся более простое видоизменение этого способа с применением хлористого натрия. [c.272]

Единственными растворителями, широко применяемыми для проведения реакции 1идразидов с азотистой кислотой, являются вода, спирт и уксусная кислота. Вода является наилучшим растворителем во всех случаях, когда это допускают условия. Если реакцию желательно вести в отсутствие воды, то часто применяется спиртовая среда ири этом в качестве источника азотистой кислоты обычно используют алкилнитриты и сухой хлористый водород. Применение спирта рекомендуется в тех случаях, когда азид трудно извлекается из воды или легко гидролизуется [194 —196] и когда в молекуле имеются азотсодержащие группы основного характера. Спирт применялся также для гидразидов, плохо растворимых в водных кислотах [197, 198]. При этом азид обычно перегруппировывают путем кипячения раствора, не выделяя его в свободном виде, хотя часто его можно осадить разбавлением водой [198]. В некоторых случаях применение алкилнитрита оказалось неудачным [78, 120, 199]. При проведении реакции в спиртовом растворе также применялись водный нитрит натрия [200] и трехокись азота [81]. [c.351]

Подобный способ с успехом применялся в течение ряда лет для получения этиловых эфиров лауриновой, каприловой и миристиновой кислот алкоголизом кокосового масла (1 е) в растворе этилового спирта (1 900 е) с применением хлористого водорода (50 г) в качестве катализатора . Метод синтеза в данном случае несколько отличается от описанного выше. Алкоголиз заканчивается через 15—20 час., после чего раствор нейтрализуют по метилоранжу углекислым барием. Смесь приливают к равному объему насыщенного раствора хлористого натрия, в результате чего выделяется 1 100—1 300 е смеси неочищенных этиловых эфиров. Эту смесь промывают водой и подвергают дробной перегонке, как было указано выше. Из 1 ООО s кокосового масла было полу- [c.311]

Хлористый натрий (Na l), пригодный для применения в области 5000—625 см- (2—16 мкм). Пластинки из Na l можно использовать при повышенных температурах вплоть до 250 С, но они непригодны при низких температурах. Их нужно беречь от термоудара и резких механических нагрузок. Пластинки из Na l легко нарезать металлической пилой. Помещая такие пластинки на металлические или стеклянные плиты, их обрабатывают суспензией карборунда в воде или тонкой карборундовой бумагой, после чего полируют на притире полирующим составом, который смешан с небольшим количеством воды. Окончательную полировку проводят в сухой атмосфере. Полированные пластинки хранят в эксикаторе. [c.232]

В тех случаях, когда утилизация цветных металлов возможна в виде хлоридов или нитратов, либо тогда, когда примеси хлоридов не являются недопустимыми, в качестве регенерирующих растворов может быть применен раствор хлористого натрия или соляной кислоты. Однако утилизация отработанных растворов часто невозможна в присутствии. хлорида кальция, а осаждение цветных металлов в виде основных карбонатов или гидратов окислов сопровождается осадками СаСОз или Са(0Н)2, которые приходится затем удалять специальными операциями. [c.147]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.14 , c.333 , c.397 , c.423 , c.439 , c.440 , c.466 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.14 , c.333 , c.397 , c.423 , c.439 , c.440 , c.466 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.127 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.499 , c.513 , c.515 , c.565 , c.614 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология