Гидроксид-ионы, качественные

Качественная реакция на карбонат-ион. Важнейшей реакцией на карбонат-ион С0 - является действие разбавленных минеральных кислот — соляной или серной. При этом с шипением выделяются пузырьки оксида углерода (IV), а при пропускании его через раствор гидроксида кальция (известковую воду) он мутнеет в ре-зз льтате образования СаСОд [c.135]

Здесь, как и в реакции ионов алюминия с 8-оксихинолином, большую роль играет величина pH реакционной среды. Полнота осаждения достигается в среде аммиачного буфера с pH около 9 (гидроксид аммония и хлорид аммония). Образующееся комплексное соединение обладает очень низкой растворимостью. Использование избытка осадителя позволяет практически полностью осадить ноны никеля. Реакция эта обладает высокой специфичностью диметилглиоксим является реактивом на ионы никеля в качественном анализе (см. гл. 18). Осадок диметилглиоксимата никеля не загрязняется соединениями других элементов, кроме ионов железа, которые могут повлиять на результат анализа. [c.111]

Осадочная хроматография в гелях. Для качественного определения ионов металлов применяют своеобразный носитель — студень агароида, содержащий реагент-осадитель. Осадителями служат сульфиды натрия или аммония, при взаимодействии с которыми многие ионы металлов образуют окрашенные в характерные цвета малорастворимые сульфиды. Сильно гидролизующиеся ионы (например, Сг +) в фазе студня могут образовывать осадки гидроксидов. [c.234]

Напишите молекулярное и ионное уравнение взаимодействия хлорида магния с гидроортофосфатом натрия с участием гидроксида аммония. Эта реакция применяется для качественного и количественного определения магния и фосфорной ортокислоты, так как ПР полученной соли очень мало (3-10 ). [c.219]

Осаждение широко применяют для разделения ионов при выполнении качественного анализа. Его используют также в. количественном анализе. Так, например, при осаждении аммиаком гидроксида отделяют железо (П1) от ионов ряда металлов меди (И), цинка, никеля, магния и др. [c.242]

В меньшей степени кислотно-основные реакции применяют для качественного обнаружения отдельных ионов. Так, сульфит-ионы можно обнаружить, подкисляя анализируемый раствор присутствие SO3 легко устанавливают по специфическому запаху. Прибавление раствора гидроксида натрия к анализируемому раствору, содержащему ионы аммония, вызывает выделение аммиака, который также обнаруживают по запаху или какой-либо специфической реакцией. [c.22]

При переработке сульфитного щелока, полученного при варке с кислотой на аммониевом основании, качественные показатели биохимического процесса значительно улучшаются в присутствии в субстрате ионов кальция. Они могут быть введены в виде гидроксида кальция в варочную кислоту, или в сульфитный щелок на второй ступени нейтрализации, или в ферментатор для поддержания заданной величины pH субстрата. [c.276]

Простейшую модель, качественно объясняющую кислотно-основные свойства гидроксидов, предложил еще в 1916 г. автор ионной теории химического строения [c.126]

Разумеется, предположение о чисто ионной природе химических связей в молекулах гидроксидов является весьма грубым. В действительности связь О—Н имеет преимущественно ковалентный характер, а связь Э—О можно считать близкой к ионной только для щелочных металлов. Кроме того, изложенная трактовка кислотно-основных свойств гидроксидов не учитывает особенностей взаимодействия ионов Э0 , Н+, Э"+ н 0Н с молекулами растворителя (воды). Поэтому рассмотренная схема влияния заряда и размеров иона Э"+ на характер диссоциации молекулы Э(ОН) не может служить основой для количественной оценки кислотно-основных свойств гидроксидов. Однако при сопоставлении кислотно-основных свойств различных гидроксидов, образуемых данным элементом в разных состояниях его окисленности, или при сопоставлении свойств аналогичных гидроксидов, образуемых элементами одной и той же подгруппы периодической системы, эта схема в большинстве случаев приводит к правильным качественным выводам. [c.372]

Коллоидная частица способна адсорбировать не только собственные и посторонние ионы из раствора, но и молекулы растворителя. Коллоиды, способные адсорбировать молекулы растворителя, называют лиофильными, в частном случае водных растворов — гидрофильными коллоиды, не способные адсорбировать молекулы растворителя, называют лиофобными или для воды — гидрофобными. Образование адсорбционной оболочки из молекул растворителя препятствует дальнейшему процессу укрупнения частиц и их коагуляции. Коллоиды, с которыми мы имеем дело в качественном анализе, в большинстве являются гидрофобными, коллоиды гидроксидов близки к гидрофильным. [c.58]

Одним из главных гетерогенных протолитических процессов, используемых в качественном анализе водных растворов, является осаждение и растворение гидроксидов— М(ОН)п. Некоторые из гидроксидов, особенно многозарядных катионов, правильнее рассматривать как гидратированные оксиды, например не как Сг(ОН)з, а как СггОз-хНгО, но это не меняет хода последующих рассуждений, так как в том и другом случае осадки находятся в равновесии с теми же самыми ионами — Сг + и 0Н . [c.108]

Нужно познакомить учащихся с приемами выполнения качественной пробы на ион алюминия. К раствору хлорида или сульфата алюминия добавляют аммиак, затем несколько капель раствора ализарина и нагревают до кипения. Ализарин образует с гидроксидом алюминия красный осадок. Раствор охлаждают и добавляют к нему немного уксусной кислоты. Неисчезающая красная окраска осадка — доказательство присутствия алюминия. [c.82]

Выполняя количественный анализ образца, нужно знать его качественный состав. В зависимости от этого выбирают тот или иной способ количественного определения отдельных составных частей. Например, количественно определять алюминий в каком-либо из его соединений при отсутствии железа можно непосредственным осаждением ионов алюминия гидроксидом аммония. В присутствии же железа количественно определять алюминий значительно сложнее. [c.202]

Следует еще раз подчеркнуть, что схема Косселя — это чрезвычайно грубое упрощение. Связь О—Н не является ионной, и расстояние между центрами атомов кислорода и водорода никогда не равно 1,32 А, ион водорода утоплен в электронных оболочках кислорода (см. стр. 209). Кроме того, в случае высоких степеней окисления связь между-элементом Э и кислородом также не является ионной, и степень окисления, как указывалось выше, не соответствует заряду иона элемента. Однако несмотря на все это, схема Косселя в большинстве случаев приводит к совершенно правильным качественным выводам при сопеставлении сходных соединений, Скажем, гидроксидов элементов, принадлежащих к одной и той же группе периодической системы. Эта неожиданная применимость столь грубого построения обусловлена тем, что даже в случае связей, сильно отличающихся от ионных, их прочность растет с уменьшением межатомных расстояний (а следовательно, и вычисляемых из ни радиусов ионов ) и с увеличением степени окисления. Часто степень окисления приблизительно показывает число электронов данного атома, принимающих участие в образовании химической связи. Чем больше электронов участвует в образований связей, тем прочнее связи. Поэтому схема Косселя полезна для первоначальной общей ориентировки в многообразном материале неорганической химии. [c.89]

Ре(ОН)з легко перехбдит в коллоидное состояние. Для этого достаточно влить небольшое количество разбавленного раствора РеС1з в кипящую воду. Образующийся вследствие гидролиза гидроксид совместно с Ре (0H) l2 переходит в коллоидное состояние, что обнаруживается по окрашиванию раствора в буро-красный цвет. Коллоидный раствор гидроксида железа не обладает заметной электропроводностью температуры кипения и замерзания его мало отличаются от соответствующих температур чистой воды. Железо в коллоидном состоянии не дает характерных реакций на ион железа. Очень часто Ре -ионы в ходе систематического качественного анализа переходят в коллоидное состояние и тем самым, проходя в фильтрат вместе с другими катионами, не осаждаемыми в виде гидроокисей, нарушают обычный ход анализа. Растворы коллоидного гидроксида железа применяются в медицине. [c.355]

Аналитическое применение ионообменных процессов чрезвычайно разнообразно. Они используются в качественном и количественном анализе как вспомогательные операции в самых различных целях для концентрирования определяемых ионов, для удаления мешающих ионов, для разделения смеси как одноименно, так и разноименно заряженных ионов, для определения общего солесодержа-ния в растворах электролитов, для отделения катионов, образующих амфотерные гидроксиды, для выделения примесей и получения химически чистых препаратов при исследовании строения и прочности комплексных соединений, для отделения неэлектролитов от электролитов, или наоборот, и т, д. [c.139]

Задания. Составить молекулярные и молекулярноионные уравнения реакций хлорида аммония и сульфата аммония с гидроксидом натрия. Сделать вывод о качественной реакции на ион аммония. [c.124]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Приведенные экспериментальные данные объясняют, почему по отношению к катионам микрокомпонента адсорбционная способность больше у гидроксидов, образованных катионами с более высоким значением ионного потенциала. Это обусловлено качественным изменением внутренней структуры гидроксида, ослаблением связи водорода с кислородом, что облегчает замещение иона водорода сорбирующимся элементом. [c.194]

К 3—5 каплям раствора хлорида магния добавьте равный объем раствора гидроксида аммония. Прибавьте такое количество хлорида аммония, чтобы выпавший первоначально осадок растворился. К полученному раствору прилейте 2—3 капли раствора Ыа2НР04. Что наблюдаете Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Эта реакция используется для качественного открытия ионов магния. [c.169]

Известковая вода — насыщенный водный раствор гидроксида кальция. Используется для качественной иденп ( ации иона OI и СО,. [c.116]

Верхний водный слой удаляют с помощью пипетки, промывают бромоформ водой (см. опыт 16, а). Каплю бромоформа вносят в пламя горелки на стеклянной палочке, наблюдают цвет пламени. К остальной части бромоформа добавляют 2—3 мл 10-процентного раствора гидроксида натрия и осторожно нагревают смесь до кипения. В полученном щелочном гидролизате обнаруживают ионы брома и муравьиную кислоту качественными реакциями, описанными для хлороформа (см. выше). [c.75]

Образование неорганических коллоидных частиц можно представить как процесс роста кристаллов, остановившийся на определенной стадии и не дошедший до образования осадка. При этом следует учитывать и процессы взаимодействия с растворителем. К центру кристаллизации присоединяются ионы, имеющиеся в растворе. В целом образуется укрупненная частица, обладающая избыточным зарядом за счет неравномерного присоединения ионов различного заряда. Заряд такой частицы нейтрализуется ионами противоположного заряда (противоионы), составляющими внешнюю сферу электронейтрал ьного образования — мицеллы. Большинство гидроксидов образует положительные коллоидные частицы сульфиды, частицы кремневой и оловянной кислот присоединяют избыток отрицательных ионов и поэтому заряжены отрицательно и при электрофорезе движутся к положительному полюсу. Состав мицелл данного коллоида качественно одинаков, но обычно они полидисперс-ны, т. е. не одинаковы по размеру и количественному составу. Иногда х выражают формулами, например [c.58]

Гидроокиси Ре(ОН)г, Ге(ОН)з и Мп(ОН)з обладают слабо основными свойствами, а гидроокиси А1(0Н)з, Сг(ОН)з и Zn(0H)2 — амфотерными свойствами, что используется в качественном анализе для разделения катионов И1 группы на две подгруппы. К первой подгруппе относят катионы Ре +, Fe +.Mn , ко второй — катионы А1 +, Сг= +, Zn +. Если к раствору смеси катионов П1 группы прибавить в избытке раствор щелочи, то катионы первой подгруппы выпадут в осадок в виде гидроксидов Ге(ОН)г, Ре(ОН)з, Мп(ОН)2, а в растворе будут находиться ионы АЮ ", СгО " и ZnO . На практике избыток раствора щелочи добавляют в присутствии окислителя Н2О2 или Вгз. Это необходимо для того, чтобы перевести хромит-ион rOj в хромат-ион СгО -. Последующим действием раствора хлорида бария легко отделить ион СгО от ионов АЮ и ZnO ". В присутствии окислителя ионы железа (II) переходят в ионы железа (III) [c.272]

Основный гидроксид. Белый, гигроскопичный. Имеет ионное строение Са +(0Н )2. Разлагается при умеренном нагревании. Поглощает углекислый газ из воздуха. Малорастворим в холодной воде (образуется щелочной раствор), еще меньше — в кипящей воде. Реагирует с кислотами, кислотными оксидами. Качественная реакция на ион a + —см. 40 . Применяется в производстве стекла, вяжущих строительных растворов, белильной извести, известковых минеральных удобрений, для каустифика-ции соды и умягчения пресной воды. [c.133]

Как следует из предшествующего изложения, анализ содержащихся в настоящей главе данных о реальных коэффициентах активности ионов приводит к заключению, что в растворах солей с общим анионом (хлориды, фториды, гидроксиды, нитраты, перхлораты) изменения величин у], наблюдаемые в рядах одноатомных катионов с благородногазовой электронной структурой (Ы+ —Ма+—К+ —Сз+ или Мд2+ Са2+ —Ва +), качественно согласуются с моделями Герни и Самойлова. Только в случае солей, содержащих многоатомный ион ЫНТ, экспериментальные данные оказались в противоречии с выводами, сделанными на основе указанных моделей. [c.146]