Кристаллы металлические

В основном применяют три вида наполнителей нитевидные кристаллы, металлическую проволоку и неорганические поликристаллические волокна. [c.69]

При экспозиции в тех местах светочувствительного слоя, где на него попал свет, образуются мельчайшие зародыши кристаллов металлического серебра. Это — скрытое изображение фотографируемого предмета. При проявлении с помощью восстановителей бромид серебра восстанавливается до серебра, причем скорость восстановления тем больше, чем выше концентрация зародышей в данном месте слоя. Получается видимое изображение, которое является обращенным, или негативным, изображением, поскольку степень почернения в каждом месте светочувствительного слоя тем больше, чем выше была его освещенность при экспозиции [c.539]

Первоначально сложилось представление об эффективных радиусах атомов, проявляющихся в их действиях, т. е. в химических соединениях. Эффективные радиусы определяли из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в молекулах и кристаллах. При этом предполагалось, что атомы представляют собой несжимаемые шары, которые соприкасаются своимн поверхностями в соединениях. При определении значения эффективного радиуса из межъядерных расстояний в ковалентных молекулах подразумевали ковалентные радиусы, при вычислении их из данных для металлических кристаллов — металлические радиусы. Наконец, эффективные радиусы, рассчитанные для кристаллов с преимущественно ионной связью назывались ионными радиусами. Для этого определяли радиус какого-нибудь иона, а затем вычисляли ионные радиусы других элементов из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в кристаллических решетках. Так, с помощью оптических методов, а затем расчетом был определен радиус аниона фтора, равный 0,113 нм. А расстояние между ядрами N3 и Р в решетке ЫаР было установлено равным 0,231 нм. Отсюда радиус иона Ыа+ 0,231—0,113 = 0,098 нм. Металлические радиусы получены делением пополам расстояния между центрами двух смежных атомов в кристаллических решетках металлов. Ковалентные радиусы неметаллов также вычислены как половина межъя-дерного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих [c.67]

Характерной особенностью переходных металлов является незавершенность их электронных (1 —оболочек, определяющая их специфические химические (переменная валентность, склонность к комплексообразованию), многие физические (образование кристаллов металлического типа, работа выхода электрона из металла, электропроводимость, магнитные свойства и др.) и каталитические свойства. [c.93]

Металлические катализаторы выпускают в виде сеток, спиралей, стружки, мелких кристаллов. Так, платиновые контакты окисления аммиака применяют в виде проволочной сетки [177—179], а никелевые катализаторы гидрирования жиров используют иногда в виде стружки [169]. Был применен серебряный катализатор окисления метанола до формальдегида в виде сеток и мелких зерен (кристаллов). Металлическую проволоку получают на протяжных машинах, стружку — на фрезерных станках. Условия проведения процесса плавления в значительной степени определяют качество получаемых контактов. Технология производства металлических плавленых контактов сводится к составлению сплава нужного состава. Для увеличения удельной поверхности сплав подвергают дополнительной обработке. Плавленый никелевый катализатор гидрирования можно активировать либо анодным окислением, либо окислением гипохлоритами [3]. Платиновые сетки в условиях окисления NHa активируются самопроизвольно, так как в результате катализа поверхность проволоки разрыхляется и площадь ее увеличивается в течение первых двух-трех дней работы в десятки раз. Одновременно катализатор теряет механическую прочность. [c.160]

Металлические кристаллы (рис. 1.9, в) состоят из положительно заряженных ионов — катионов, между которыми размещаются покинувшие свои атомы электроны — так называемый электронный газ. Природа связи в этих кристаллах обусловлена электростатическим взаимодействием катионов с электронным газом. Энергия связи в решетке металлического типа на порядок меньше, чем в решетке вышерассмотренных типов и составляет 80— 120 кДж/моль. Поэтому их представители обладают меньшей твердостью, более низкой температурой плавления и большей летучестью, чем тела с рассмотренными типами структуры. Наличие свободных электронов в решетках металлического типа обуславливает высокую тепло- и электропроводность, а также — характерную для металлов пластичность (ковкость). Представителями кристаллов металлического типа являются исключительно металлы. [c.37]

Анализы шлама за первые десять дней растворения анодов показывают, что серы в шламе не хватает для связывания в сульфиды всех его металлических составляющих в шламе содержатся кристаллы металлического твердого раствора. В шламе снятом после 20 суток, серы уже больше, чем необходимо, -для связывания,в сульфиды всех металлических составляющих [c.308]

Металлические кристаллы. Металлическая связь. Более восьмидесяти элементов периодической системы в твердом состоянии проявляют так называемые металлические свойства. К ним относятся все s-элементы, кроме водорода и гелия, все d- и /-элементы и часть р-элементов. Металлическими свойствами обладают и многочисленные сплавы указанных элементов. К металлическим свойствам обычно относят большую электрическую проводимость, высокую тягучесть и ковкость, металлический блеск и высокую отражательную способность в видимой области спектра. В табл. III.2 приведены некоторые свойства металлов. Там же для сопоставления даны аналогичные [c.69]

Результат опыта. На той части цинкового стержня, которая погружена в концентрированный раствор сульфата цинка, хорошо заметны кристаллы металлического цинка, выделившегося из раствора. На другой части стержня хорошо виден белый налет. [c.132]

Металлические кристаллы. Металлическая связь. Восемьдесят элементов периодической системы в твердом состоянии проявляют [c.78]

Естественно, что важное воздействие на ход кристаллизации а-Ре в стали оказывают не только углерод, но и другие примеси, как полезные, так и вредные. Часть вредных примесей (сера, фосфор и т. д.), понижающих качество стальных изделий, можно удалить введением легирующих добавок. Они связывают -вредные вещества и уводят их в Ш(лак или препятствуют кристаллизации примесных соединений на границе зерен кристаллов металлического железа и вследствие этого понижают прочность стали ( хладноломкость , красноломкость ). [c.117]

Между атомами могут возникать различные взаимодействия в зависимости от их физико-химических характеристик, а главным образом от значений электроотрицательности (ЭО), определяющей ориентировку электронов относительно атомов, уже вошедших в состав молекулы. Основными видами связи можно считать связи, устанавливающиеся между атомами, вступающими в соединение между собой а) ковалентная неполярная связь б) ковалентная полярная и в) ионная связь. К основным видам связи следует отнести и металлическую связь, однако она характерна не для замкнутых молекул, а для кристаллов металлического типа. Вообще говоря, ионная связь также характерна для кристаллического состояния веществ. [c.70]

Металлические решетки. Зонная теория. Перейдем к рассмотрению свойств и строения металлических кристаллов. Металлическое состояние вещества существенно отличает металлы от всех остальных веществ в твердом и жидком состояниях, что послужило основанием для введения специального понятия металлической связи. И дей- [c.337]

Знание электронной структуры указанных металлов позволяет легко объяснить, почему именно так изменяются их свойства. Атом калия имеет только один электрон сверх заполненной оболочки аргона. Этот электрон может быть использован для образования одинарной ковалентной связи с другим атомом калия, как в двухатомных молекулах Кг, присутствующих в парах калия вместе с одноатомными молекулами К. В кристаллах металлического калия каждый атом калия имеет некоторое число соседних атомов, расположенных на одинаковом расстоянии. Он удерживается соседними атомами благодаря единственной ковалентной связи, которая резонирует между двумя соседними атомами. В металлическом кальции на каждый атом кальция приходится два валентных электрона, и это позволяет каждому атому образовывать две связи с соседними атомами. Такие две связи резонируют между положениями кальций — кальций, создавая общую связывающую силу в этом металле, в два раза превышающую силу связи между атомами в металлическом калии. Аналогичным образом у скандия с его тремя валентными электронами связь в три раза прочнее, чем у калия. [c.493]

Существует множество кристаллических веществ различных типов, различия между которыми обусловлены несколькими факторами. До сих пор мы описывали кристалл как пространственную решетку, в узлах которой находятся атомы или частицы шаровой формы. На самом же деле узлы кристаллической решетки часто бывают заняты вовсе не шарообразными частицами. Мы уже упоминали о том, что в кристаллах металлических веществ число ближайших соседей может изменяться от 12 до 6, однако во многих кристаллических веществах это число равно всего лишь 4. [c.176]

Если исходить из модели плотной упаковки шаров, то можно определить атомный радиус элемента (как половину расстояния между соседними атомами). Атомный радиус металла оказывается значительно больше его ионного радиуса в каком-либо соединении. Например, радиус иона натрия в кристаллах поваренной соли равен 0,9 A, а его атомный радиус в кристалле металлического натрия равен 1,89 А. Это говорит о том, что одноименные заряженные ионы металла в металлическом кристалле не могут сближ 1ться так же тесно, как разноименные ионы в ионных соединениях. [c.48]

Предложен способ обработки натрий-кальциевого шлама метиловым спиртом. При этом в виде готовых продуктов получают ме-тилат натрия и кристаллы металлического кальция. [c.231]

Опыт проводится в том же приборе (см. рис. 58). Налейте в и-образную трубку раствор хлорида олова, опустите в него электроды и присоедините их к источнику постоянного тока (батарейка карманного фонаря или аккумулятор). Через некоторое время (3—4 мин) наблюдайте образование на катоде блестящих кристаллов металлического олова. Выньте электроды из трубки. Из анодного пространства, отберите капилляром раствор, и перелейте его в микропробирку,. добавьте каплю раствора иодида калия и каплю раствора крахмала. Что происходит Какое вещество образовалось у анода Составьте схему электролиза хлорида олова. Пользуясь величинами стандартных электродных потенцйалов (табл. X, XI), вычислите потенциал разложения хлорида олова. [c.117]

Взаимосвязь с ионными кристаллами. Металлическая связь образуется между атомами, незначительно отличающимися по [c.257]

Каолинит, диккит, тальк, пирофиллит, слюда, монтмориллонит (вторичная пористость), вермикулит (вторичная пористость), сажи (первичная пористость), гидроокись магния, окись магния (вторичная пористость), модификация окиси железа, графит, окись графита, различные порошки из пластинчатых кристаллов Активный уголь (первичная пористость), окись железа (первичная пористость), окись магния (первичная пористость), байерит, т]-А120з (вторичная пористость), пористые кристаллы, металлические напыленные пленки Монтмориллонит (первичная пористость), вермикулит (первичная пористость), т)-А120з (первичная пористость), первичные поры в разных кристаллах слоистого строения [c.370]

Образованию крупнакристаллического осадка благоприятствуют высокая активность в растворе восстанавливаемых ионов, достаточное питание ионамк прикатодного слоя, умеренные плотности тока, отсутствие в растворе поверхностно активных веществ. Повышение температуры понижает значение энергии активации катодного процесса, понижает поверхностную мергию на гранях кристаллов. и вязкость раствора, повышая интенсивность конвективной диффузии. Поэтому с повышением температуры раствора укрупняются кристаллы металлического осадка. [c.96]

В чистом виде гафний, подобно другим элементам подгруппы титана,— металл, по внешнему виду похожий на сталь. При низкой температуре устойчив. При высокой температуре, наоборот, химически очень активен. Это является общей чертой металлов Ti, 2г и Ш при нагревании они энергично соединяются с галоидами, кислородом, серой, углеродом и азотом. Карбид Н1С очень тугоплавок (/ л 3890°). Карбиды металлов подгруппы титана общей формулы ЭС (Т1С, 2гС и НГС) — очень твердые кристаллы металлического вида, применяются при изготовлении твердых сплавов. Сплав, состоящий нз 80%ДЮ и 20% НГС, отличается высокой тугоплавкостью 4215°). Высокая температура плавления характерна и для двуокиси гафния Н10а (2770°). [c.464]

Химические соединения металлов друг с другом иазывакуг также интерметаллическими соединениями. Они имекгг обычно сложную кристаллическую структуру, отличную от структур исходных металлов. Свойства этих соединений также существенно отличаются от свойств исходных металлов. Так, кристаллы интерметаллических соединений почти всегда хрупки, характеризуются низкими значениями электрической проводимости и теплопроводности. Все это подтверждает смешанные межатомные связи в кристаллах (металлическую, ковалентную и ионную). Многие интерметаллические соединения отличакггся высокими теплотами образования и химической стойкостью. [c.254]

При непрерывном изменении состава вольфрамовых бронз непрерывно меняются и их свойства. Чем ближе х к единице (Ь аЦ/Оз), тем сильнее выражены металлические свойства. Так, соединение Ызо эШОз обладает золотистым цветом, характерным металлическим блеском, высокой электрической проводимостью и теплопроводностью, что н дало основание назвать эти соединения бронзами, хотя ничего общего со сплавами на основе меди эти фазы не имеют. По мере уменьшения содержания катионообразователя свойства становятся все более неметаллическими, вплоть до проявления диэлектрического характера у ШОд. Структурными единицами кристаллов вольфрамовых бронз являются радикалы ШОз, образующие кубическую решетку. В пустотах кристаллической решетки находятся внутренние атомы катионообразователя (Е1, Ма, К, КЬ, Сз, Са, Ва, Т1, РЬ). Ионизация внутренних атомов приводит к делокализации электронов в пределах всей решетки, что формально снижает степень окисления вольфрама пропорционально содержанию катионообразователя. Наличие делокализованных электронов и придает кристаллу металлические свойства. [c.343]

Металлический радиус атома равен полусумме межъядериого расстояния й двух одинаксвы.х частиц в металлическом кристалле. Например, в кристалле металлического натрия (у него металлическая связь, рис. 42) экспериментально определено =0,320 нм, тогда металлический радиус атома будет 0,320/2== =0,160 нм. В молекуле же N35 (связь ковалентная) =0,308 нм, и ковалентный радиус атома N3=0,308/2=0,154 нм. Ковалентные радиусы зависят также [c.106]

Среднее расстояние между атомами рения здесь составляет 0,248 нм и короче расстояния между атомами в кристалле металлического рения (0,27 ) нм), что свидетельствует о высокой прочности внутрикластерной связи. Группировка ЕезС19 сохраняется в паровой фазе до 600° С. Тримерным кластером является и трибромид рения. [c.479]

Рассл1отрим в качестве примера образование кристалла лития (2=3) из свободных атомов. Свободный атом лития 1з% ) обладает высокой электронной плотностью орбитали 1з , а орбиталь 2з представлена одним электроном (рис. 119, а). При сближении атомов орбитали 2з перекрываются и в кристалле металлического лития все время поддерживается некоторая Рис. 1ф. Схематическое распределе- плотность электронов б (рис. ние электронной плотности в свобод- 1 п ном атоме лития (а) и кристалле [c.236]

По характеру связи между атомами или структурными фрагментами различают ковалентные кристаллы, ионные кристаллы, металлические кристаллы и ваи-дер-ваальсовы кристаллы. Последняя группа включает, в частиости, молекулярные кристаллы. Это деление (как и деление хим. связи на типы) условно, одиако типичные представители разных групп резко различаются по св-вам, иапр. по энергии структуры (энергия, необходимая для разъединения твердого тела на отдельные атомы, ионы или молекулы, отнесенная к I молю кристаллич. в-ва).Так, для ковалентных кристаллов Si энергия структуры 1180 кДж/моль, для ионных Na l 752 кДж/моль, для металлич. Na 108 к Дж/моль, для мол. кристаллов СНд 10 кДж/моль. [c.532]

Оси. задачи К. систематика кристаллич. структур и описание наблюдающихся в них типов хим. связей интерпретация кристаллич. структур (т.е. выяснение причин, определяющих возникновение данной структуры) и предсказание структур изучение зависимости св-в кристаллич. в-в от их структ ры и характера хим. связи (см. Ионные кристаллы, Кова.чентные кристаллы, Металлические кристаллы, Моле-ку.гчрные кристаллы). В рамках стереохим. аспекта обсуждаются кратчайшие межатомные расстояния (длины связей) и валентные углы, рассматриваются координационные числа и координационные полиэдры. Кристаллоструктурный аспект включает анализ относит, расположения атомов, молекул и лр. фрагментов структуры (слоев, цепей) в пространстве кристаллич. в-ва. При интерпретации кристаллич. структур и их предсказании Широко используют понятие атомных радиксов, ионных радиусов, принцип плотной упаковки атомов и молекул. Нек-рые сравнительно простые кристаллич. структуры удается предсказать путем минимизации потенц. или своб. энергии, к-рая рассматривается как ф-ция структурных параметров. [c.536]

Получение скелетных катализаторов состоит в приготовлении двухкомпонентных сплавов, дроблении до порощка с необходимой дисперсностью п удалении выщелачиванием каталитически неактивной, менее благородной составляющей. При этом, N1, Р1, Ag, Со, Си — каталитически активные компоненты образуют кристаллы металлической фазы. В качестве выщелачиваемой компоненты применяются главным образом А , Са, Mg, 2п, и. [c.141]

Здесь очень важно точно следовать рекомендованной концентрации нитрата серебра при более низком содержании AgNOg роста кристаллов металлического серебра не наблюдается. Так, при содержании в 100 мл воды всего 5 г AgNOg через 2 минуты будет наблюдаться рост лишь одиночных кристаллов. А при более высоком содержании AgNOg (например, при 20—40 г в 100 мл воды) кристаллизация серебра идет по всей массе раствора без образования ветвистых кристаллов. [c.365]

Присутствие в объеме кристаллов металлических, изолированных от внешней по отношению к алмазу среды включений искажает внутрикристаллнческое поле, возбуждаемое в алмазе внешним электромагнитным полем резонатора. Причем величина и степень искаженности поля в локальных участках алмазной матрицы, прилегающих к дефектам, обусловлены и эффектами поляризации, связанными со скоплением заряда на границах включений и других структурных неоднородностях. Поэтому в переменном электрическом поле во включениях происходят процессы перераспределения этих зарядов, вызывающие появление дипольных моментов у электропроводящих частиц и их осиляции, совпадающие с частотой приложенного к алмазу внешнего электрического поля. Величина дипольного момента частицы определяется не только размерами и формой, но и электрофизическими свойствами вещества частицы, в частности, электропроводностью. Поэтому такого типа включения на алмазах в первом приближении можно рассматривать как квазиупругие диполи, релаксационные процессы, в которых (отражая степень совершенства структуры частиц) изменяют однородность внутрикристаллического поля в алмазах. [c.452]

При производстве тетраэтилсвинца образуется и другой отход — смесь щелочного и щелочноземельного металлов, в частности металлического натрия с металлическим кальцием и его солями. Натрий, применяемый для получения свинцовонатриевого сплава, производят путем электролиза расплава смеси солей, например хлоридов натрия и кальция. Добавки соединений кальция вводят для снижения температуры плавления натрия. На катоде образуется расплавленный натрий, который при температуре электролиза находится в жидком состоянии. Одновременно с натрием на катоде также образуется металлический кальций. Получаемый продукт-сырец охлаждают и фильтруют для выделения натрия. Остаток от фильтрования содержит значительные количества натрия и кальция и его удаление представляет собой серьезную проблему В состав остатка в среднем входит 90—95 % натрия и кальция, а также различные соли и оксиды этих металлов и другие примеси. Содержание натрия составляет 70%, а кальция 5—30%. Остаток представляет собой кристаллы металлического кальция в смеси с электролитом, заключенным в натриевую матрицу. [c.245]

Кристаллы металлической меди имеют гранецентриро-ванную кубическую элементарную ячейку, в которой находятся четыре атома меди. С помощью рентгеновской дифракции установлено, что длина ребра этой элементарной ячейки составляет 0,361 нм. Плотность меди равна 8,920 г/см , ее относительная атомная масса равна 63,54. На основании этих данных рассчитайте число Авогадро. [c.52]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.135 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.287 ]

Общая химия (1979) -- [ c.130 , c.180 ]

Химия коллоидных и аморфных веществ (1948) -- [ c.282 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.287 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.101 , c.116 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.182 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.229 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.54 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология