Растворимость в воде бромидов

Меркуриметрическое титрование раствором ионов ртути (И) используют главным образом для определения хлорид-ионов. Хорошие результаты при этом получают даже при столь малых концентрациях, какие имеются, например, в питьевой воде. Бромид-, цианид- и роданид-ионы можно определять аналогично, а иодид-ионы следует титровать в присутствии этанола для повышения растворимости образовавшегося иодида ртути (П). Основной недостаток меркуриметрии — высокая токсичность соединений ртути. [c.207]

Аналогичным образом можно получить золи бромида и хлорида серебра, однако эти золи менее устойчивы. Причина этого заключается в сравнительно большой растворимости этих соединений. (Растворимости иодида, бромида и хлорида серебра в воде при 20°С равны соответственно 9,7-10-9, 6,6-10 и 1,25-10-5 моль/л). Чем выше растворимость дисперсной фазы, тем легче происходит перекристаллизация коллоидных агрегатов и тем быстрее стареет золь. [c.246]

Растворимость солей в воде в органических растворителях Большинство солей более растворимо, чем У и, Мд Только галогениды слабо растворимы в органических растворителях Фториды, гидроксиды, карбонаты, фосфаты мало растворимы Хлориды, бромиды, иодиды растворяются в органических растворителях [c.400]

Растворимость в воде бромидов рубидия и цезия [c.103]

Растворимости иодида, бромида и хлорида серебра в воде при 20 С равны соответственно 9,7-10- , 6,6-10- и 1,25-10 моль/л). Чем выше растворимость дисперсной фазы, тем легче происходит перекристаллизация коллоидных агрегатов и тем быстрее стареет золь. [c.246]

Рис. 79. Растворимость хлорида, бромида и иодида таллия (1) в воде

Фторид-ион F бесцветен. Соответствующая ему фтористоводородная, она же плавиковая, кислота содержит 40% HF. Соли плавиковой кислоты — фториды отличаются от хлоридов, бромидов и иодидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды серебра практически не растворимы в воде, а соли щелочноземельных металлов хорошо растворяются. Фторид серебра AgF хорошо растворяется фториды щелочноземельных металлов, особенно кальция, трудно растворяются. [c.187]

Большинство бромидов и иодидов хорошо растворимо в воде. Исключение, как и в случае хлоридов,- составляют Ag3, АиЭ, СиЭ, РЬЭ.2 и некоторые другие. Растворимость в воде ионных галидов изме- [c.300]

Желеобразный Z-бромид-тартрат растирают слегка подогретой конц. НВг. Отделяют фильтрованием плохо растворимый рацемат бромид-тартрата. И фильтрата при стоянии кристаллизуется I-бромид, который перекристаллизовывают из горячей воды. [c.1785]

По своей растворимости в воде бромид-ь и иодиды сходны с хлоридами. На весьма малой растворимости галогенидов серебра в воде и в разбавленной азотной кислоте, а также их различной окраске основана качественная реакция открытия анионов хлора, брома и иода [c.202]

В пробирку с 2—3 каплями жидкого брома прибавьте 2—3 мл воды и перемешайте стеклянной палочкой. Как бром растворяется в воде Увеличивается ли растворимость брома при добавлении бромида калия [c.111]

Соли плавиковой кислоты—фториды—отличаются от хлоридов, бромидов и иодидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды серебра практически нерастворимы в воде, а такие же соли щелочноземельных металлов растворяются хорошо. Фторид серебра AgP хорошо растворяется фториды же щелочноземельных металлов, особенно фторид кальция, трудно [c.581]

С водородом бром образует бромистый водород НВг, бесцветный газ, растворяющийся в воде с образованием сильной бромистоводородной кислоты. Соединения брома с одно- двухвалентными металлами представляют собой типичные соли. Большинство бромидов, за исключением бромидов серебра, меди, ртути и свинца, хорошо растворимы в воде. Многие из бромидов образуют один или несколько кристаллогидратов. Растворимость бромидов в воде, как правило, выше растворимости соответствующих хлоридов, но ниже растворимости иодидов. Бромиды растворяются в органических растворителях значительно легче, чем соответствующие хлориды. Например, бромистый натрий растворим в спирте, в то время как хлористый натрий нерастворим. Бромиды имеют температуру плавления и кипения несколько ниже, чем соответствующие хлориды. Многие бромиды образуют с соответствующими хлоридами непрерывный ряд твердых растворов. [c.89]

Растворимость иодидов в воде, как правило, выше растворимости соответствующих бромидов, растворимость иодистых солей Ag, Си, Hg и РЬ, наоборот, ниже. Иодиды растворяются в органических растворителях лучше, чем соответствующие бромиды и хлориды. Так, иодистый натрий растворим в ацетоне, в то время как бромистый натрий нерастворим. По сравнению с бромидами иодиды обладают меньшей склонностью к образованию смешанных кристаллов с хлоридами. Температура плавления и температура кипения иодидов несколько ниже, чем у соответствующих бромидов. [c.203]

Бромид магния применяют для получения элементарного брома, бромида серебра и других плохо растворимых в воде бромидов. [c.180]

Из растворимых в воде солей диртути можно назвать нитрат, хлорат и перхлорат, а в качестве трудно растворимых — хлорид, бромид, иодид, сульфат, карбонат и все основные соли. [c.825]

Ионы Вг" бесцветны. Не растворимы в воде бромиды серебра, ртути (I) и свинца. [c.212]

Большинство бромидов и иодидов хорошо растворимо в воде. Исключение составляют, как и в случае хлоридов, Ag3, АиЭ, СиЭ, РЬЭ и некоторые другие. Для ионных галидов наблюдается следующий порядок растворимости в воде иодид>бромид>хлорид>( орид. [c.316]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов хлором в момент его образования. Вследствие сравнительно малой растворимости хлора в воде даже насыщенный раствор его является менее эффективным окислителем, чем хлор, непосредственно вступающий в контакт с восстановителем в растворе в момент своего образования. [c.156]

Реактивы и материалы серная кислота х. ч. или ч. д. а. разбавленная (один объем кислоты на 5 объемов воды) бромид-бромат, 0,1-н. раствор (9,9167 г КВг + 2,7833г КВгОз) в 1 л раствора йодистый калий, раствор 25 г йодистого калия в 100 мл раствора серноватистокислый натрий, 0,1-н. раствор дистиллированная вода растворимый крахмал. [c.334]

С помощью бумаги, содержащей равномерно распределенный в ее объеме безводный бромид кобальта в количествах от 0,03 до 0,14 г/см , Лайн и Гофтайзер [53] определяли растворимость воды во фторсодержащих соединениях при различных температурах (в млн ) [c.348]

Как во всех главных подгруппах периодической системы, в подгруппе галогенов первый элемент ( бтеор) занимает особое положение по отношению к другим элементам группы. Как было уже отмечено, фтор никогда не бывает заряжен положительно. Если сравнить свойства аналогичных по составу соединений галогенов, то особое место фтора опять-таки отчетливо проявляется. Так, фтористый водород отличается от других галогеноводородов заметно меньшей электролитической диссоциацией в водном растворе и, далее, своей склонностью к образованию кислых солей М НРг. Фториды часто сильно отличаются от остальных галогенидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды ш елочноземельных металлов — все очень легко растворимы в воде и даже отчасти расплываются. Наоборот, фториды ш елочпоземельных металлов труднорастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы, фторид серебра наоборот, расплывается. [c.830]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

ЛИТИЯ СОЕДИНЕНИЯ. При непосредственном взаимодействии лнтия с галогенидами образуются солн галогеноводородных кислот. Фторид лития LiF — бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде, нерастворимые в органических растворителях применяется в качестве компонента многих флюсов при выплавке металлов, в производстве специального кислотоупорного и проницаемого для УФ-лучей стекла. Хлорид лития Lid — бесцветные кристаллы, хорсшо растворяются в воде и в органически.х растворителях применяется для получения металлического лития электролизом, хорошо растворяет аммиак, используемый для кондиционирования воздуха, изготовления сухих батарей, легких сплавов. Бромид лития LiBr — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде применяется для кондиционирования воздуха, производства фотореагентов, в медицине (лечит по,дагру). Иодид лития Lil — бесцветные кристаллы, хорошо растворяются в воде и в органических растворителях вместе с Hg 2 применяется для изготовления так называемых тяжелых жидкостей для разделения минералов, а также в медицине и в производстве фото- [c.149]

Металлический свинец легче образует двухзарядный ион, который также содержит инертную пару б5 . Низкозарядные катионы с законченными 18-электронными оболочками (Си , Ag , Аи ) или с 18 + 2 электронами ([Hg2F , Т1" " и РЬ " ) являются довольно сильными поляризаторами и сами способны к значительной поляризации. Поляризация приводит к уменьшению расстояния между ионами и к увеличению энергии связи между ними, к переходу ионных связей в полярные. Взаимодействуя с поляризующимися анионами (С1 , Вг , 1 , СЫ , С01 , 50 ", РО4 и др.), они образуют малополярные ковалентные соединения, трудно растворимые в воде. Растворимость получающихся солей понижается с увеличением поляризуемости аниона. Например, растворимость хлоридов, бромидов и иодидов серебра и однозарядной меди понижается от хлора (С1 ) к иоду (1-). [c.23]

Хранят и перевозят соляную кислоту в керамических и стеклянных баллонах. Ее можно перевозить в стальных цистернах, если добавить к ней вещества, замедляющие разрушение металла. Такие вещества называются ингибиторами кислотной коррозии. Соли галоводородных кислот имеют общее название — галиды. Старое название — галогениды. Соли плавиковой кислоты называются фтористыми или фторидами, соляной — хлористыми или хлоридами, бромистоводородной — бромистыми или бромидами и иодистоводородной — иодистыми или иодидами. Большинство галидов, исключая фториды, хорошо растворимо в воде. Нерастворимы или плохо растворимы хлориды, бромиды и иодиды серебра, свинца, одновалентных ртути и меди. [c.255]

Бромиды калия и натрия применяются для изготовления светочувствительных эмульсий, фотобумаги и фотопленок. При добавлении к раствору желатины, содержащей бромиды калия или натрия, раствора нитрата серебра AgNOs, образуется не растворимый в воде бромид серебра [c.232]

Были разработаны и другие методы, предложенные для различных чисток. Фракционная кристаллизация диметилфосфатов облегчает трудные разделения гадолиния, тербия, диспрозия и гольмия по срав-иению с прежними методами [169]. Растворы должны сохраняться яри температуре ниже 50°, так как при более высоких температурах эти соли гидролизуются. Эпплтон и Селвуд [174] нашли, что коэфициент раснределения тиоцианатов между к-бутиловым спиртом и водой заметно отличается у лантана и неодима. В спиртовом слое отношение неодима к лантану равно 1,06. Этот метод является многообещающим, если процесс сделать непрерывным и вести его в автоматических экстракционных аппаратах. Для разделения часто применяется термическое разложение различных соединений. Разложение нитратов полезно для отделения иттрия от эрбия и иттербия от лютеция [175]. Браунер [57] отделял празеодим от лантана плавлением смеси щелочных и редкоземельных нитратов при высокой температуре. Празеодим окисляется до нерастворимого высшего окисла. Более растворимая полуторная окись лантана отмывается от плава концентрированным раствором нитрата аммония. Марш [176] достиг одних и тех же результатов как при разделении посредством сплавления с нитратом, так и при сплавлении с гидроокисью калия. Янг, Арч и Шайн [177] нашли, что при 154° растворимые безводые бромиды редкоземельных элементов реагируют с этилбензоатом, образуя этилбромиды и нерастворимые бензоаты редкоземельных элементов. Так как скорость образования бензоатов у отдельных редкоземельных элементов различна, то эта реакция может применяться для разделения. Ввиду того, что бромид неодима реагирует с большей скоростью, из эквимолекулярных смесей бромидов неодима и лантана в одну операцию была получена одна четвертая часть неодима 95-проц. чистоты. [c.75]

В водном растворе НГ представляют собой сильные кислоты. Их соли — хлориды, бромиды, иодиды — обычно хорошо растворимы в воде мало растворимы Agr, РЬГг, Hg2 l2, Bi з- [c.476]

ЭС1з с хлоридами некоторых металлов образуют двойные соли. Бромиды ЭВгз получают прп действии газообразного НВг па ЭС1з или ЭгЗз. Иодиды Э1з образуются при взаимодействии металлов подгруппы 1ПБ с Ь, ЭСЬ с Н1(г), Э2О3 с ЫНЛ. Хлориды, бромиды, иодиды хорошо растворимы в воде, образуют кристаллогидраты. [c.500]

Бромид и иоднд водорода — газы, очень хорошо растворимые в воде. Как видно из приведенных данных, в водных растворах они ионизируются в большой степени. Их растворы — сильные кислоты, называемые соответственно бромистоводородной и иодистоводородной. В ряду HF—НС1—НВг—HI сила кислот увеличивается. [c.318]

Не так давно появились работы, связанные с применением осадительного титрования в неводных растворах в тех случаях,, когда его нельзя применить в водной среде. При этом исходят из изменения растворимости солей в неводных растворителях по сравнению с растворимостью в воде. Титрант и титруемое вещество должны быть хорошо растворимы в выбранном растворителе, а их ионы должны реагировать с образованием малорастворимого в данном растворителе соединения. Таким способом можно, наприм , оттитровать в среде уксусной кислоты хлориды, бромиды и роданиды раствором нитратг. кадмия при этом в уксуснсжислой среде в отличие от воды образу ются нерастворимые хлориды, бромид и роданид кадмия. Аналогично титруют [c.349]

Бромид меди (I) СиВг — бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, но растворимые в водном растворе ам- [c.276]