Горение I азота

Аммиак горит в хлоре. Продукты горения — азот и хлороводород. В каких объемных соотношениях а) реагируют при этом аммиак и хлор б) получаются азот и хлороводород [c.32]

Горение азота не распространяется по всей массе газов, как в смеси водорода с кислородом появившееся пламя, если прекратить пропускание искр, мгновенно гаснет. Это объясняется тем, что при горении азота теплота не выделяется, а поглощается пламя наблюдается до, тех пор, пока извне (от электрических искр) притекает необходимая для его поддержания теплота. [c.116]

Очень возможно, — сказал он однажды, демонстрируя горение азота>, — что этот скромный опыт приведет когда-либо к развитию большой промышленности, предназначенной решить великую проблему добывания пиш,и . [c.323]

Желтая дуга — это пламя азота, соединяющегося с кислородом в окись азота. Так как реакция сгорания азота происходит с поглощением тепла, горение азота происходит лишь в зоне электрической искры и мгновенно прекращается, как только выключается ток. [c.441]

В определение высшей теплоты сгорания необходимо вводить еще две поправки — на горение азота и серы. Необходимость таких поправок сводится к тому, что оба эти элемента при сжигании топлива в промышленных условиях и в бомбе в атмосфере сжатого кислорода ведут себя по-разному, в результате чего выделяется различное количество тепла. [c.25]

При засосе воздуха происходит частичное горение азота N2 + Оз 2N0 + 43 600 ккал. [c.331]

В приведенных реакциях горения окислителем является сухой воздух, состоящий примерно по объему из 21% кислорода и 79% азота,, и поэтому продукты сгорания балластируются азотом. При использовании в качестве окислителя чистого сухого кислорода балласт будет отсутствовать. В дальнейшем для простоты мы будем писать реакции горения без балластного азота, не забывая учитывать его при расчете горения. Азот только в условиях высоких температур (выше 2 000°С) начинает связываться с кислородом, образуя закись азота N0, и поэтому в расчетах горения азот рассматривается как инертный газ. [c.46]

При полном горении продукты сгорания могут состоять только из инертных, не способных к дальнейшему окислению газов. Так, окись углерода при полном сгорании превращается в инертный углекислый газ, водород — в инертный водяной пар, метан и другие углеводороды — в то и другое. Следовательно, при полном сгорании любого газа образуются инертные газы — водяной пар и углекислый газ. Но вместе с воздухом, подаваемым в топку, поступает не принимающий участия в горении азот. Он смешивается с водяным паром и углекислым газом и входит в состав дымовых газов. В состав дымовых газов входят также балластные газы и кислород, поступивший в топку с избыточным воздухом. [c.36]

Азотсодержащие продукты разложения и горения. Азот, содержащийся в полимере, может образовать следующие газообразные продукты разложения и горения молекулярный азот N2, аммиак ЫНз, окислы азота N0 и N02, цианид водорода H N, амины Н—СНг—N1 2 табл. I). [c.14]

В процессе горения азот топлива переходит в дымовые газы в виде молекулярного азота N2, а при высокой температуре в топках и печах частично окисляется с образованием весьма вредных для здоровья окислов азота. [c.21]

Продукты полного горения топлива состоят из углекислого газа, сернистого газа, паров воды, избыточного кислорода и азота. При неполном горении в продуктах горения могут также присутствовать окись углерода, углеводороды, водород и элементарный углерод — сажа. [c.110]

Общее содержание азота и избыточного кислорода в продуктах горения [c.111]

Продукты сгорания топлива. Процессы горения играют главную роль в образовании загрязнений атмосферы. В качестве топлива наиболее широко применяют нефть, уголь, природный и попутный газы, в некоторых странах — древесину. Основные продукты сгорания топлива — диоксид и оксид углерода. В результате окисления примесей, содержащихся в топливе, образуются также оксиды серы и азота. [c.14]

Описан взрыв кислородного баллона, происшедший при затягивании вентиля иа заполненном кислородом баллоне. Взрывом баллон был разрушен на множество мелких осколков. Крупные осколки от нижней части баллона, а также находившиеся на расстоянии нескольких метров предметы, были забрызганы маслом. При проверке редукторов других баллонов, эксплуатируемых на этом предприятии, на них была обнаружена масляная жидкость, аналогичная той, которая была разбрызгана на месте взорвавшегося баллона. Полагают, что причиной взрыва было горение масла, находившегося внутри баллона и баллонного вентиля. Масло в баллон попало с азотом, которым ранее заполнялся взорвавшийся баллон. Поэтому следует категорически запретить использование кислородных баллонов для других газов или жидкостей. Прп использовании же кислородных баллонов для других целей их не следует возвращать для заполнения кислородом. [c.379]

Обычно упрощения заключаются в том, что в расчет не принимается содержание примесей в исходных веществах, участвующих в химических превращениях, округляются содержания компонентов, стехиометрические соотношения и т. д. Например, довольно часто в ориентировочных стехиометрических расчетах допускается, что воздух состоит из 1 части (объемн.) кислорода и 4 частей (объемн.) азота, т. е. мольное отношение кислорода и азота равно 1 4 (вместо 1 3,76). Это упрощение дает возможность быстро, но приближенно оценить ход процессов окисления и горения. [c.123]

Дополнительные данные о пожаро- и взрывоопасности веществ приведены ниже. Минимальное взрывоопасное содержание кислорода при разбавлении азотом смесей окиси углерода с воздухом 6,5% (об.), двуокисью углерода 9,8%, максимальная скорость горения водорода 2,67 м/с. [c.26]

Метан горюч и взрывоопасен, минимальная энергия зажигания 0,28 мДж. Он горит бледным синеватым пламенем, максимальная нормальная скорость горения 0,338 м/с. Минимальное взрывоопасное содержание кислорода при разбавлении метано-воздушных смесей (в %об.) двуокисью углерода 15,6 азотом 12,8 гелием 12,7 аргоном 10,1. Максимальное взрывоопасное содержание кислорода при разбавлении аммиачно-воздушных смесей азотом 16,27о (об.). [c.27]

Окись азота, которая образуется за счет связывания азота при горении, также присутствует в небольших количествах в выхлопном газе [11, 12]. Наличие несгоревшего остатка можно объяснить возможностью реакции окиси углерода с водой по уравнению [c.389]

Противопожарный азот необходимо подавать к основанию горящей струи. Азот разбавляет воздух, понижая концентрацию в нем кислорода и способствуя, таким образом, прекращению горения. [c.146]

Для того чтобы избежать выделения азота из продуктов реакции, используют чистый кислород, что несколько удорожает процесс. Водяной газ по этому методу получают в две ступени сначала быстро проводят реакцию полного горения, затем более медленно — окисление избытка метана двуокисью углерода и парами воды, образовавшимися в первой стадии [c.212]

Повышение температуры окисления в пустотелой колонне сопровождается увеличением температуры в ее газовом пространстве, поскольку выходящие из. барботажного слоя газы имеют более высокую температуру. Капельки жидкости, выносимые из слоя жидкости газом и частично оседающие на стенках газового пространства, также имеют более высокую температуру. Это создает условия для ускоренного закоксовывания внутренней поверхности газового пространства, горения коксовых отложений или окисления органических паров в газовом пространстве. В результате температура верха растет с неконтролируемой скоростью — до 320 °С и выше. Для обеспечения стабильности и безопасности производства битумов при температурах окисления выше 280—290 °С в газовое пространство колонн подают инертный газ (азот [75] или- водяной пар [44, 83]. [c.61]

На битумных установках, вырабатывающих окисленные битумы, выделяются отработанные газы. Для их термического обезвреживания используют специальные печи. На Киришском НПЗ, например, используется трехкамерная печь (рис. 88) с внутренним сечением 1,3x2,1 м и длиной 9 м. Печь рассчитана на сжигание 6000 м /ч газов, С целью интенсификации горения в печи предложено установить карборундовый муфель, температура наружной поверхности которого достигает 1000°С, что способствует восполнению дефицита тепла, необходимого для воспламенения газов. Состав продуктов сгорания на выходе из печи следующий 9,6% (об.) диоксида углерода и диоксида серы, 3% (об.) кислорода, 87,4% (об.) азота и отсутствие оксида углерода [210]. [c.143]

Горение большинства веществ прекращается при снижении содержания кислорода в окружающей среде (азоте) до 12—16% [284] (или 11,0—13,5% [285]), а этилена и бутадиена — 10,0— 10,4% [286]. Исключение составляют вещества, обладающие широкой областью воспламенения, — водород, ацетилен, оксид углерода для них эта величина не превышает 5%, но в газах битумного производства они не присутствуют или присутствуют. практически в незначительных количествах. При хранении битумов в резервуарах пожаробезопасное содержание кислорода зависит от природы инертного газа (азота, водяного пара, диоксида углерода), т. е. флегматизатора, и составляет от 10 до 15% [209]. Эффективность действия,флегматизатора зависит от его свойств и пропорциональна отнощению теплоемкости к теплопроводности [287]. [c.176]

Закись и окись азота, как показали опыты, будучи воспламеняемыми, не инициируют горение даже в случае образования суспензии каждой из этих окисей с жидким кислородом. [c.27]

К сожалению, опытов со смесями, содержащими 20% кислорода, не было проведено. Из других опытов по горению органических материалов в азото-кислородных смесях известно, что увеличение содержания кислорода в воздухе всего на 5—10% значительно повышает скорость горения. В ряде же случаев необходимо иметь данные о горении пленок масла П-28 в воздухе. [c.81]

Так, нацример, применение обогащенного кислородом ьоздуха в металлургии позволяет улучшить качество выплавляемого металла, резко повысить производительность цехов, не гррибегая к сооружению новых печей, и одновременно уменьшить расход топлива. В самом деле, новышение содержания кислорода в дутье интенсифицирует технологический процесс благодаря возможности вести работу при более высокой температуре и меньшем разбавлении продуктов горения азотом, но по этой же при- [c.132]

Однако идеи М. В. Ломоносова не были изестны западным ученым, так как были высказаны либо в письмах Л. Эйлеру, либо опубликованы в России на русском языке. Поэтому честь открытия первого закона химии — закона сохранения массы — обычно приписывается другому великому химику А. Л. Лавуазье (1743-1794). Взвешивая различные вещества до и после прокаливания их на воздухе, он много раз убеждался в неизменности суммарной массы всех участников реакции. С помощью взвешиваний он доказал, что воздух и вода не являются элементами. Воздух состоит из одной части газа, поддерживающего горение, названного им кислородом, и четырех частей газа, не поддерживающего горения (азота), а вода образуется при горении водорода в кислороде. Лавуазье также ввел в обиход современную номенклатуру химических соединений. [c.10]

Рис 42. Горение азота в кис.чороде [c.116]

Монтежю. Монтежю представляют собой аппараты, служащие для перемещения жидкости с помощью давления газа, чаще всего воздуха. Огнеопасные жидкости передаются с помощью давления газов, не поддерживающих горение,—азота или углекислоты. В качестве монтежю может быть применен любой сосуд, выдерживающий давление сжатого газа до 2—З.атл. Чаще всего монтежю представляют собой стальные вертикальные или горизонтальные цилиндрические аппараты той же конструкции как и хранилища для жидкостей, изображенные на рис. 16 и 17 (см. стр. 107). Нередко хранилище исгользуют как монтежю. [c.111]

В конце 1774 года Пристли посетил Париж и встречался со знаменитым французским ученым Лавуазье. Его описание опытов но получению и изучению свойств кислорода побудило Лавуазье заняться более детальным исследованием этого газа. В 1777 году Лавуазье изучал связь кислорода с воздухом и роль кислорода в процессах горения. Он нагревал ртуть в реторте, длинный конец которой проходил через воду и заканчивался резервуаром для собирания газа (рис. 62). После двенадцатидневного нагревания он заметил, что объем воздуха в сосуде уменьшился на одну пятую часть, а ртуть покрылась слоем красной окиси ртути. В оставшемся в сосуде воздухе мышь задыхалась, а свеча гасла. В результате более энергичного нагревания красной окиси ртути выделялся газ, объем которого точно соответствовал потерянному в предшествовавшем двенадцатидневном эксперименте. Этот газ, свойства которого совпадали со свойствами открытого Пристли дефлогистированного воздуха , Лавуазье назвал кислородом, а остававшийся воздух, не поддерживавший горения,— азотом. Благодаря Лавуазье были получены отчетливые представления о процессах горения ему принадлежит множество изобретений и открытий в области химии. Роль Лавуазье в раз- [c.83]

Второй газ, составляющий четыре пятых воздуха ( флогисти> рованный воздух Резерфорда), был признан совершенно самостоятельным веществом. Этот газ не поддерживал горения, мыши в нем гибли. Лавуазье назвал его азотом — безжизненным. Позднее азот был переименован в нитроген, что в переводе с латинского оз- [c.48]

Гидропероксидный радикал почти равномерно распределен на высоте 5—30 км в концентрации 10 —10 см . Он является важнейшей промежуточной частицей в процессах горения и образования фотохимического смога, активно участвует в окислении моноокснда азота. [c.30]

Исследование поровой характеристики проведено на поро51 метре Карло-Эрба (модель 70). Создаваемое в аппарате давление от 0,1 до 196 МПа позволяет определять объем пор радиусом от 3,75 до 7500 нм. Удельная поверхность определена методом тепловой десо ции азота хроматографически. Содержание углерода и серы на катализаторе определялось сжиганием и оценкой количества по продуктам горения, ванадия, никеля, железа - химическими методами. Проба катализатора на анализ отбиралась из верхней и нижней части слоя. Подача водородно-сырьевой смеси осуществлялась восходящим потоком. [c.132]

Нитрофоска представляет собой продукт светло-серого цвета с температурой теплового разложения 198—200 °С. Разложение нитрофоски в изотермических условиях при 170—240 °С протекает с автокаталитическим ускорением (после некоторого индукционного периода скорость разложения резко возрастает). В период автокаталптического разложения из нитрофоски выделяется 35— 40% газообразных продуктов. При горении из нитрофоски в газовую фазу удаляется 94—96% азота, 40% хлора и 30% фосфора нитраты и NH4 I разлагаются полностью. Температура самовоспламенения аэровзвеси нитрофоски влажностью 0,4% для фракции 0,5—0,25 мм составляет 550—540 С и для фракции 0,25 мм она равна 380—390°С. [c.57]

Во вре.чя работы был обнаружен резкий стук а компрессоре сжатия азотоводородной смеси (АВС), поэтому он был аварийно остановлен. Избыток АБС, как предусмотрено проектом, через регулирующий клапан был сброшен на факел. В это же время пронзошел взрыв на факельной установке с отрывом конусной части куба и загоранием газа в месте разрушения. Для ликвидации аварии снизили давление с иоследующи.м полным прекращением подачи АВС, разгрузили агрегат, закрыли задвижки с агрегата на факел и подали азот в линию факела, В результате этих мер горение было прекращено. [c.210]

Особые условия должны соблюдаться при сжигании на факелах ацетилена. При сжигании ацетилена в среде воздуха скорость горения этого газа составляет около 3 м/с. Поэтому считают, что принимаемая скорость движения газа в трубе 5— 8 м/с соответствует условиям безопасного горения. Чтобы предотвратить образование застойных зон горючего газа в стволе периодически работающей факельной установки, его следует продувать азотом. В необходимых случаях перед факельным стволом на газопроводе устанавливают огнепреградители. Это позволяет предотвратить распространение пламени в факельные трубопроводы через ствол. Предварительно огнепреградители должны быть испытаны если при испытанни не было проскока пламени, то их можно устанавливать на трубопроводе. Огнепреградители обычно устанавливают в тех случаях, когда могут образоваться горючие смеси с нормальной скоростью распространения пламени с 0,45 м/с и для локализации взрывного распада ацетилена. [c.221]

Превращения энергии при химических реакциях. Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Обычно эта энергия выделяется или поглощается в виде теплоты. Так, горение, соединение металлов с серой или с хлором, нейтрализация кислот щелочами сопровождаются выделением значительных количеств теплоты. Наоборот, такие реакции как разложение карбоната кальция, образование оксида азота(II) из азота и кислорода требуют для своего протекаиия ненрерывного притока теплоты извне и тотчас же приостанавливаются, если нагревание прекращается. Ясно, что этп реакции протекают с поглощением теплоты. [c.166]

Наконец, к случайным примесям воздуха относятся такие вещества, как сероводород и аммиак, выделяющиеся при гниении органических остатков диоксид серы SO2, получающийся прн обжиге сернистых руд или при горении угля, содержащгго сору оксиды азота, образующиеся при электрических разрядах а атмосфере, и т. п. Эти примеси обычно встречаются в ничтожных количествах и постоянно удаляются из воздуха, растворяясь в дождевой воде. [c.375]

Горение в чистом кислороде происходит гораздо энергичнее, чем в воздухе. Хотя при этом выделяется такое же количество теплоты как и при горении в воздухе, по процесс протекает быстрее и выделяющаяся теплота пе тратится на нагревание азота воздуха . тоэтому температура горения в кислороде значительно выше, чем в воздухе. [c.377]

Некоторая же часть азота всегда выделяется при гниении г свободном виде в атмосферу. Свободный азот выделяется также при горении органических веществ, при сжигании дров, камениогс угля, торфа. Кроме того, существуют бактерии, которые при недостаточном доступе воздуха могут отнимать кислород от нитратов, разрушая их с выделением свободного азота. Деятельность этих д с и и т р и ф и ц и р у ю щ н X бактерий приводит к тому, что часть азота из доступной для зеленых расте1[ий формы (нитраты) переходит в недоступную (свободный азот). Таким образом, далеко не весь азот, входивший в состав погибших растении, возврантается обратно в почву часть его постепенно выделяется в свободном виде. [c.416]

В последующие годы Генри Кавендиш открыл водород (1766), Да-ниель Резерфорд-азот (1772), а Джозеф Пристли изобрел насыщенную углекислым газом воду и открыл моноксид азота ( веселящий газ ), диоксид азота, моноксид углерода, диоксид серы, хлористый водород, аммиак и кислород. В 1781 г. Кавендиш доказал, что вода состоит только из водорода и кислорода, после того как он наблюдал, как Пристли взорвал эти два газа (Пристли впоследствии вспоминал об этом как о случайном эксперименте для развлечения нескольких философствующих друзей ). Открытие кислорода (рис. 6-2) заставило Антуана Лавуазье отказаться от господствовавшей в химии XVIII в. флогистонной теории горения. История крушения этой теории показывает важность количественных измерений в химии. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология