Передача восстановитель

Высокая электропроводность металла используется для передачи токов большой силы по трубам, заполненным натрием. Натрий обладает высокой теплопроводностью, поэтому применяется в качестве теплоносителя в различных двигателях и установках-Широкое применение находит натрий в качестве восстановителя многих металлов из их соединений титана, циркония, тантала, ниобия. [c.519]

Окислительно-восстановительными называются такие реакции, при которых происходит взаимное окисление и восстановление различных веществ. Окисление вещества сопряжено с удалением электронов из составляющих его частиц, а восстановление — С присоединением их к частицам. Иными словами, окислительно-восстановительные реакции происходят с передачей электронов от восстановителя к окислителю. [c.253]

Реакции (А) и (Б) можно осуществить и электрохимическим путем. Для этого окислитель и восстановитель должны быть пространственно разделены, а передача электронов осуществляться при помощи металлических проводников (рис. I). Пластинка из платины, опущенная в раствор с ионами Ре " , является электродом, который принимает электроны [c.4]

Часто во время электронного переноса окислитель и восстановитель связаны между собой через мостик, образованный лигандом или лигандами. Этот мостик служит своеобразным каналом, по которому происходит передача электрона. Необходимо также учитывать каталитиче- [c.88]

Возможен ли процесс передачи электрона атомом лития положительно заряженному иону натрия Укажите окислитель и восстановитель в данной реакции. [c.91]

Цинк по сравнению с железом обладает большей способностью к передаче ионов в раствор, поэтому приобретает отрицательный заряд, переходящий на железо. Возникающая высокая концентрация электронов па железе препятствует переходу железа в виде ионов в раствор, что уже защищает железо от растворения (коррозии). Так как переход ионов железа в раствор ограничен, поверхность железа не закрыта слоем ионов железа (двойной электрический слой) и электроны на железе беспрепятственно участвуют в.реакции с водой в нейтральной и щелочной средах или с ионами водорода в кислой среде. В результате на железе выделяется водород. Слой водорода (атомарного или молекулярного) препятствует не только подходу к поверхности железа коррозионно-агрессивных веществ, но и окислению его поверхности (водород—восстановитель ). [c.378]

Поскольку движение электронов от восстановителя к окислителю, как любое направленное перемещение электронов, представляет собой электрический ток, то функционирующий гальванический элемент должен представлять собой замкнутую электрическую цепь. Поэтому восстановитель и окислитель должны быть соединены проводником, не участвующим ни в реакции окисления — восстановления, ни в передаче электронов. Таким проводником может быть любой раствор электролита. Устройство, соединяющее две сопряженные пары окислитель — восстановитель, заполненное раствором электролита, называется электролитическим ключом. Каждая пара окислитель — восстановитель называется электродом. Можно сказать, что гальванический элемент представляет собой два электрода, соединенных электролитическим ключом. [c.255]

С помощью металлического проводника можно создать систему, в которой две сопряженные пары окислитель — восстановитель участвуют в реакции окисления — восстановления, будучи пространственно разобщенными, путем передачи электронов от одной пары, функционирующей в качестве восстановителя, к другой, функционирующей в качестве окислителя, по металлическому проводнику. Такая система называется гальваническим элементом. [c.294]

Метод импульсного фотолиза широко применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций красителей. При импульсном возбуждении флуоресцеина наблюдается образование триплетных молекул, при взаимодействии которых образуются ион-радикальные формы флуоресцеина. В присутствии восстановителя, например я-фенилендиамина, наблюдается обратимое выцветание катиона и аниона флуоресцеина. В результате импульсного возбуждения появляются характерные максимумы поглощения семихинона красителя А- и радикал-катиона -фенилендиамина (320 и 490 нм), свидетельствующих о чисто электронном межмолекулярном переносе при фотовосстановлении. Аналогичные результаты были получены при импульсном возбуждении эозина в присутствии восстановителей фенола или фенолят-иона. При использовании фенола в качестве восстановителя последний отдает атом водорода при этом наблюдается полоса поглощения, характерная для нейтрального феноксильного радикала РЬО-. С другой стороны, в щелочной среде присутствует анион РЬО , способный восстанавливать только передачей электрона. [c.177]

Следовательно, кислотно-основная реакция протекает между соответствующими кислотами и основаниями. Она сопровождается передачей протона по аналогии с окислительно-восстановительной реакцией, при которой электрон передается от восстановителя к окислителю. [c.44]

В ходе взаимодействия только марганец и хлор изменяют степень окисления. При этом степень окисления марганца уменьшается (Мп — окислитель), а хлора — увеличивается (СГ — восстановитель). Затем составляют схемы, отражающие процесс передачи электронов [c.171]

Эффективность восстановителей можно характеризовать электродвижущей силой передачи валентных электронов, называемой потенциалом восстановления. Потенциалы восстановления количественно характеризуют восстановительную силу ионов, позволяя сравнивать различные восстановители между собой. Ниже приведены нормальные потенциалы Е различных ионов, т. е. потенциалы относительно окислительно-восстановительного потенциала водорода (2Н + 2е Н,), условно принятого равным нулю [c.220]

Многае окислительно-восстановительные реакции идут медленно. Степени окисления веществ могут изменяться как в результате прямого переноса электронов от восстановителя к окислителю, так и в результата переноса атомов или групп атомов (при этом перенос положительно заряженного атома или группы эквивалентен отдаче электронов, перенос отрицательно заряженных частиц — присоединению электронов). Непосредственный перенос электрона осуществляется за с. Ядра атомов за такое короткое время не успевают переместиться, т. е. при самом акте передачи электрона структура частиц вещества не изменяется. Простой перенос электрона возможен только в газовой фазе между атомом и его ионом [c.190]

При внутрисферном переносе окислитель и восстановитель соединены через мостик (например, лиганд комплекса), по которому и идет перенос электрона. В этом случае процесс состоит из трех ста,ций образование мос-тикового соединения, передача электрона и разрыв мостиковой связи [c.190]

Под окислительно-восстановительными (редокс-) свойствами обычно понимают тенденцию частицы (атома, молекулы, иона, радикала) к окислению, т. е. отдаче ею электрона, или восстановлению, т. е. присоединению электрона. Многие химические реакции удобно рассматривать как передачу электронов одного вещества или группы веществ другому веществу или группе веществ. Первые, называемые восстановителями, при этом окисляются, а вторые, окислители, восстанавливаются. Если говорить о редокс-свойствах атомов, то их физическим эквивалентом является электроотрицательность (см. раздел 4.5.3). Чем она больше, тем больше окислительная способность атома и тенденция к образованию из него аниона. Наоборот, чем ЭО меньше, тем больше восстановительная способность атома и его склонность к образованию катиона. [c.124]

В фотосистеме П за возбуждением молекулы хлорофилла следует передача возбужденного электрона на пару окислитель—восстановитель реакционного центра ФСП. При этом образуется катион-радикал хлорофилла и сильный [c.214]

На катоде источника тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод является восстановителем. На аноде проис- [c.145]

Если окислительно-восстановительное взаимодействие протекает в одном растворе, то система не производит работы, так как суммарный ток, обусловленный передачей электронов от восстановителя к окислителю, равен нулю. Это связано с беспорядочным перемещением ионов и электронов. Если же катодный и анодный процессы пространственно разделить (как это сделано в гальваническом, элементе), то при замыкании внешней цепи наблюдается направленное перемещение электронов от анода к катоду, а в растворе рс ществляется движение анионов от катода к аноду (см. рис. 83). [c.179]

При этом раствор окрашивается в характерный фиолетовый цвет. Роль ионов серебра заключается в передаче кислорода от окислителя ЗаО " к восстановителю Мп " " образующейся перекисью серебра [c.324]

Сущность кислотно-основного процесса состоит в передаче протона от кислоты к основанию подобно тому, как сущность окислительно-восстановительного процесса является передача электрона от восстановителя к окислителю. [c.508]

ЛЯ начинается с передачи восстановителем одного электрона ку-богену и образования анион-радикала (54) с делокализован-ным на одном из нафталиновых колец неспаренным электроном. Локализация неспаренного электрона на атоме углерода, несущем карбоксилатную группу, вызывает смещение я-электронов к карбонильному кислороду с образованием анион-радикала (55), который превращается в анион-радикал (56) в результате перехода одного из электронов карбоксилатной группы на атом углерода, с которым она связана. В анион-радикале (56) возникает связь между атомами углерода нафталиновых остатков, несущих карбоксигруппы, за счет пары электронов одного атома (несущего отрицательный заряд) и орбитали второго (несущего заряд 6 + ) процесс циклизации сопровождается восстановлением второй карбонильной группы и образованием анион-радикала (57). Последовательное отщепление молекулы диоксида углерода от (57) и анион-радикала диоксида углерода от (58) приводит к образованию лейкосоединения кубового красителя (59), которое далее окисляется в периноновый краситель (51). [c.518]

Уникальной особенностью электронов является их способность перемещаться по проводникам первого рода — металлам. Поэтому можно создать систему, в которой две сопряженные пары окисли тель — восстановитель участвуют в реакции окисления — восстанов ления, будучи пространственно разобщенными, путем передачи элект ронов от одной пары, функционирующей в качестве восстановителя к другой, функционирующей в качестве окислителя, по металлическо му проводнику. Такая система называется гальваническим элементом [c.254]

Окислительн о-в осстановп тельные электроды. Это такие электроды, металл которых не принимает участия в электродной реакции, а лишь посредничает в передаче электронов от окислителя к восстановителю, находящихся в одном растворе. Простым примером такого электрода может служить платина, опущенная в раствор, содержащий РеС12 и РеС .,. При сочетании такого электрода с другим происходит окисление Ре + в Ре + нли восстановление Ре + в Ре Ре + е Ре . В сущности, отличне такого электрода от рассмотренных заключается в том, что здесь продукты окисления или восстановления остаются в растворе, а металл обменивается с компонентами раствора электронами. [c.290]

На катоде источника тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод является восстановителем . На аноде происходит отдача электронов аниоаами, поэто му анод является окислителем . [c.209]

Передача электронов от одной частицы (восстановителя) к другой (окислителю) осуществляется либо прн непосредственном смешении реагентов (н безэлектрод-ных окислительно-восстановительных реакциях), либо с помощью электропроводных тел — электродов (в электрохимических реакциях). [c.189]

Н-группы играют важную роль в ,еп окислительно-восстановитель 1ых реакций и являются необход1 % Ы.м звеном в передаче электрона от сукцииата к кислороду воздуха через цитохром. Активность многих дегидрогеназ флав 1новых и [c.203]

Кинетич. схема Р. п. включает четыре элементарные стадии инициирование, рост, передачу и обрыв цепи. На стадии инициирования образуются первичные радикалы мономера в результате непосредств. энергетич. воздействия (тешю, УФ либо ионизирующее излучение о двух последних см. Фотополимеризация, Радиационная полимеризация) или чаше при взаимод. мономера с радикалами, возникающими при гомолитич. распаде специально вводимых в-а-инициаторов радикальных (напр., пероксидов, гидропероксндов, азосоединений). Для увеличения скорости инициирования при низких т-рах к пероксидам добавляют восстановители, напр, соли переходных металлов или амины (т. иаз. окис-лит.-восстановит. инициаторы). [c.157]

Мы уже знакомы с легким переносом гидрид-иона от одного атома углерода к другому в пределах одной молекулы (гидридный сдвиг при перегруппировках) и между молекулами (отщепление карбониевым ионом, разд. 6.16.) Позднее будет рассмотрен ряд многообразных восстанавливающих агентов (гидридов, таких, как алюмогидрид лития Ь1А1Н4 и боргидрид натрия КаВН4), которые являются восстановителями вследствие передачи гидрид-нона органическим молекулам. [c.492]

Общая картина такова, что при переносе электронов от донора на акцептор фотосистемой I образуется сильный восстановитель, который может восстанавливать NADP+ до NADPH, и слабый окислитель, который тем не менее способен получать электроны от пластоцианина. Вместе с тем перенос электронов с донора на акцептор фотосистемой II приводит к образованию сильного окислителя (окисленный донор), который может осуществлять окисление воды и выделение кислорода. Образующийся при этом восстановитель (восстановленный акцептор), хотя и более слабый, чем в фотосистеме I, достаточно силен для передачи электронов через последовательность компонентов пластохинон — цитохром / — пластоцианин. [c.344]

По современной номенклатуре реакции этерификации и гидролиза эфиров являются реакциями нуклеофильного замехцения. Нуклеофильные реагенты отличаются тем, что обладают электронами, которыми они могут поделиться со вторым компонентом, образуя с ним химическую связь. Следовательно, нуклеофильные реагенты являются донорами электронов или электронных пар. В частности, при присоединении некоторых нуклеофильных реагентов возможна полная передача одного или нескольких электронов, т. е. эти реагенты действуют как типичные восстановители. Таковы, например, [Ге(С]Ч)б] ", металлический Na, Sn " . Однако подобное поведение является лишь частностью. Другие нуклеофильные реагенты, как например ион N", ион ОН" и аммиак, не передают электрон, а разделяют свою неподеленную электронную пару с ядром атома, служахцего акцептором. [c.477]

На той же дискуссии Шатенштейн дал развернутую крн гику этих новых взглядов Усановича. Он обращает внимание, что аналогия Усановича с окислительными и восстановительными свойствами не состоятельна, что хотя окислителями и восстановителями могут быть любые вещества, им можно дать точные определения как определенным классам соедн пений восстановитель—вещество, способное отщепить электро ны окислитель—вещество, способное их присоединить. Нам хо телось отметить, что точно так же вещества самой различной природы могут быть акцепторами или донорами протонов, т. е. быть кислотами или основаниями, хотя процесс передачи протона может осу ществлятся по различному механизму. Выделение окислительно-восстановительных реакций в один класс, а кислотно-основных в другой оправдано тем, что в первом случае происходит передача одной элементарной частицы — электрона, а во втором другой элементарной частицы — протона. [c.524]