Перекись углерода

В некоторых случаях благодаря явлению индукции образуются неожиданные продукты. Так давно уже было известно, что при титровании щавелевой кислоты перманганатом, образуется какое-то вещество, имеющее характер перекиси предполагалось, что перекись углерода. Кольтгоф показал, что это перекись водорода, которая образуется только тогда, когда титруемый раствор содержит свободный кислород . Здесь реак- [c.203]

Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

Перекись углерода, полученная в ходе реакции (10), распада ется в соответствии с общим уравнением [c.285]

Процессы окисления наиболее распространены в химической технологии. В качестве окислительных агентов применяют кислород (кислород воздуха, технический кислород, смеси кислорода с азотом), азотную кислоту (окислы азота), перекись водорода, надуксусную кислоту и др. Различают полное и неполное окисление. Полным окислением называют процессы сгорания веществ с образованием двуокиси углерода, воды, окислов азота, серы и др. В промышленности в основном имеет значение неполное (частичное.) окисление. Процессы окисления молекулярным кислородом подразделяют на жидкофазные и газофазные. [c.106]

Оксид углерода Перекись водорода Пиридин Сероводород [c.31]

Метилметакрилат перегнанный Четыреххлористый углерод Перекись бензоила Вода дистиллированная [c.26]

Алкилирование пропилена изобутаном проводили при 400 °С под давлением 280—1050 кгс/см в присутствии 1,2,3-трихлорпро-пана и 1,2-дихлорпропана [10]. В результате получались 2,2-диметил-пентан и 2-метилгексан. С повышением давления образуется больше 2-метилгексана, что свидетельствует об уменьшении относительной скорости реакции третичного атома углерода. Другими катализаторами термического алкилирования под давлением являются тетраэтилсвинец [И] и перекиси (например, перекись бензоила [12], перекись третп-бутила [13]). [c.253]

На этом свойстве перекиси натрия основано применение ее в качестве отбеливающего средства для различных материалов тканей, соломки, костей, волосяных изделий и пр. Она входит в состав мыльных стиральных порошков. При взаимодействии с двуокисью углерода перекись натрия переходит в карбонат, освобождая при этом кислород [c.39]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения двуокиси углерода или кислорода (с двумя промывными склянками). — Приборы (см. рис. 21). — Бутыли с водой. — Цилиндры мерные емк. от 250 до 500 мл. — Термометр комнатный — Колба плоскодонная емк. 250 мл сухая с пробкой и резиновым кольцом. — Барометр. — Ампулы стеклянные. — Мрамор кусковой. — Катализатор из двуокиси марганца. — Соляная кислота (1 6). — Серная кислота конц. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Гидрокарбонат натрия, насыщенный раствор. — Хлороформ. — Четыреххлористый углерод. Линейка металлическая. [c.31]

Миграции не ограничиваются, однако, смещением от одного атома углерода к другому. Так, например, перекись трифенилметила (см. стр. 277) претерпевает при нагревании следующие изменения [c.306]

Можно применять различные окислители, такие, как хромовый ангидрид в уксусной кислоте [4], бихромат натрия в уксусной кислоте [5, 6], хромовый ангидрид в серной кислоте [7], бихромат натрия в смеси четыреххлористого углерода и водного раствора серной кислоты [8], перекись водорода и уксусную кислоту [9], хлорат натрия в смеси уксусной и серной кислот со следами пятиокиси ванадия [10] и йодную кислоту в диметилформамиде [111. [c.202]

Хранить перекись барпя ну кно в отсутствие воздуха, так как под действием двуокиси углерода опа переходит в карбонат. [c.144]

Укажите главные химические свойства окиси уг- лерода. К какому классу окислов она относится Как получить ее в чистом виде Почему окись углерода способна гореть, превращаясь в двуокись углерода, а водяной пар не способен гореть, хотя и существует более богатое кислородом соединение, чем вода, — перекись водорода [c.232]

Таким образом, существует, повидимому, такой механизм, по которому чистая окись углерода и кислород могут реагировать с образованием углекислого газа. Из каких стадий состоит этот механизм — неясно. Различные цепные механизмы, которые были предложены, включают реакции таких частиц, как свободные атомы кислорода, возбужденные молекулы СОз, возбужденные молекулы кислорода, озон или перекись углерода СО3. Б более ранних работах автор пе очень одобрительно отзывался о механизмах с участием атомного кислорода, но тенерь, когда стало известно (см. стр. 140), что в пламени окиси углерода свободные атомы кислорода присутствуют в относительно больших концентрациях, мы должны, повидимому, уделить достаточное внимание реакциям с участием этих [c.201]

Рихе принимал, что первичным- продуктом является алкилгидро-перекись, которая возникает в результате внедрения молекулярного кислорода между атомами углерода и водорода [c.465]

Реакции, инициированные перекисями. В присутствии свободных радикалов четыреххлористый углерод конденсируется с олефинами легче, чем с участием ионов карбония. Так, перекись ацетила индуцирует реакцию четыреххлористого углерода с октеном-1, в результате которой получается 1,1,1,3-тетрахлорононан [31, 32]. Носителями цепи являются радикалы трихлорметила [c.222]

Образование перекиси водорода наблюдалось Пизом в процессе окисления при низком давлении, перекись и аддукты ее с альдегидом являются основными продуктами окисления в интервале от 300 до 500° С. На рис. 3 представлены результаты Куйджмена [30] по потреблению кислорода и выходам перекиси, окиси углерода и непредельных углеводородов при конверсии смеси 90% пропана и 10% кислорода в проточной системе. [c.331]

Полагают, что наряду с образованием гидроперекисей олефинов небольшая часть кислорода присоединяется по двойной сзязи, давая циклическую перекись Энглера, которая затем разрывается по связи углерод — углерод, превращаясь в две молекулы альдегида или кетона, например [c.162]

Продуктами окпсления этплепа [8] (рнс. 5) являются ацетальдегид, окись этилена, формальдегид, перекись, муравьиная кислота, окислы углерода и вода. В некоторых условиях констатировалось также образование глиоксаля и диоксиметилперекисп. Из рис. 5 видно, что формальдегид и муравьиная кислота достигают максимальных количеств раньше, чем заканчивается прирост давления, дости кепио же максимальных количеств перекисей предшествует максимуму формальдегида. После этого перекиси очень скоро (еще до окончательного израсходования кислорода) полностью исчезают. [c.19]

Характеризуя в целом результаты, полученные в первый период исследования медленного окисления углеводородов в газовой фазе, мы видим, что в этот промежуток времени, во-первых, было установлено возникновение в ходе этой реакции, помимо конечных продуктов (окислов углерода и воды), еще и продуктов неполного окисления (перекисей, спиртов, альдегидов, кислот). Во-вторых, были предложены химические схемы протекания реакции, которые сводились к установлению стадийной последовательности, в которой появляются эти стабильные промежуточные и конечные продукты. Разногласия между схемами возникали главным образом по вопросу о природе первичного стабильного продукта окисления углеводородной моле)гулы (спирт, или перекись, или альдегид, или непредельный углеводород . Дальнейший путь окисления первичного продукта был подробно указан только гидроксиляциоиной. и альдегидной схемами. [c.41]

Вероятно, при нагревании раствора перекись ацетила разлагается с выделением двуокиси углерода и образованием метильного и ацетатного радикалов последний играет роль акцептора, принимающего атом водорода от хинонного кольца, тогда как метильный радикал вступает в освободившееся положение. В качестве побочных продуктоа образуются соединения следующих типов R OOH, RH, RR, RO O H3, ROH и RO OR. Тетраацетат свинца, вероятно, в значительной части разлагается на те же реакционноспособные частицы [c.429]

Другие методы получения рассмотрены прн описании синтеза янтарной-1,4-С2 кислоты. Предлагаемый метод, по существу, представляет собой описанный Карашем [1, 2] способ получения янтарных кислот, разработанный им в процессе проведения обширного исследования реакций с участием атомов и свободных радикалов. Предполагается, что при термическом разложении перекиси ацетила образуются свободный метильный радикал, молекулы двуокиси углерода и свободный ацетокси-радикал. Свободный метильный радикал захватывает а водо-роднын атом у алифатической кислоты (или ее производного) с образованием нового свободного радикала, который димери-зуется [2]. Выходы, в расчете на исходную перекись, близки к количественным. Практические результаты, полученные при изучении механизма реакции, в общем соответствуют механизмам, предложенным Карашем и Гледстоном [1]. [c.130]

В большинстве же случаев необходимо применение более сильных окислителей, Для расщелленжя олефинов наряду с обычнъгми окислителями, такими, как азотная кислота, перекись водорода, перманганат кадия, хромовая кислота и вые он сконцентрированные щелочи, используют также озон. Расщепление углерод-углеродной связи олефинов под действием названных окислителей приводит к карбонильным соединениям. При этом часто в качество пр ом ежу точных продуктов образуются 1,2-гликоли. Конечными продуктами такого окислительного расщепления являются в основном альдегиды или кетцны, в зависимости от того, имеется ли у углеродного атома двойной связи водород или нет. [c.832]

Следует помнить, что во время хранения чистого эфира и эфирных экстрактов при действии света образуется перекись состава (С2Нб)202, легко воспламеняющаяся и сильно взрывоопасная. Поэтому надо всегда остерегаться перегонки больших количеств эфира без предварительной очистки его одним из описанных выше методов. Подобные же свойства характерны для всех алифатических эфиров, но легкость образования перекиси уменьшается с возрастанием числа атомов углерода в углеводородных радикалах эфира, [c.157]

Иного характера процесс присоединения полигалоидопарафи-нов к олефинам был осуществлен в 1945 г. Карашем и его сотрудниками Под влиянием катализаторов перекисного характера (перекись ацетила, перекись бензоила) или, в ряде случаев, под влиянием света хлороформ, четыреххлористый углерод, бромоформ и бромтрихлорметан присоединяются к олефинам с образованием соответствующих галоидопроизводных, например [c.11]

Политиоэфиры были количественно окислены до соответствующих полисульфонов в смеси муравьиная кислота — перекись водорода [56, 57] Температуры плавления полисульфонов значительно выше, чем исходного полимера. Когда углеводородное звено состоит из шести метиленовых групп, полнсульфон плавится при температуре 212°, по сравнению с 75° для тиоэфира. Температура плавления линейно увеличивается с уменьшением длины углеводородного звена цепи. Был приготовлен ряд полисульфонов и прядением из расплава были получены волокна, способные к холодной вытяжке и обладающие достаточной прочностью. При этом углеводородная часть цепи имела не менее 4 атомов углерода. Поли-сульфон из пропилена н двуокиси серы (см. гл. 4), имеющий только 2 атома углерода в структурной единице, разлагается ниже температуры плавления. [c.160]

Перекись калия представляет собою яркожелтую массу с т. плавл. 380°. Опа жадно поглощает влагу воздуха и выделяет ири этом кислород. Вода разлагает ее (с бурным выделением кислорода) до КОН, наряду с которым образуются значительные количества перекиси водорода. С углеродом К2О4, сильно раскаляясь, образует КяСОя аналогично действуют дерево, смолы и яичный белок. Окись углерода и углекислый газ дают с КгО< при температуре несколько вьппе 100 также углекислый калий и кислород. [c.295]

Бром,метил-4,4-диметил-2-карбэтокси-2-бутен-4-олид получают также действием N-бромсукцинимида на 2-карбэток-си-3,4,4-триметнл-2-бутен-4-олид в четыреххлористом углероде в присутствии радикальных шшциаторов (перекись бензоила, ДАН и др.). [c.19]

Гептен-2 применялся продажный. По своему качеству он был примерно таким же, как получаемый по синтезу Боорда. Ы-Бромсукцинимид, перекись бензоила и четыреххлористый углерод применялись также продажные. [c.13]

Перегонка (дистилляция) — разделение смеси жидкостей на составляющие, основанное на различии т. кнп. П. применяют в технике, прн переработке нефти и т, д. Перекиси — см. Персксиды. В органических перекисях содержится группа —0—0—, связанная с атомом углерода, напр, перекись диметила СНз—О—О—СНз. Пересыщение — избыточная концентрация содержащегося в растворе вещества сверх растворимости, т. е. сверх концентрации, соответствующей насыщенному раствору прн данных условиях. Неустойчивое состояние раствора. [c.98]

Перекись 1 под действием кислоты превращается [стадия (1)1 в протониро-ванную перекись, которая теряет [стадия (2)] молекулу воды с образованием интермедиата, в котором кислород несет лишь 6 электронов. 1,2-Сдвиг фенильной группы от атома углерода к электронодефицитному кислороду дает [стадия (3)1 карбониевый ион И, который реагирует с водой [стадия (4)1, да- [c.755]

Основные методы получения и очистки иодидов рубидия и цезия (нейтрализация карбонатов иодистоводородной кислотой, использование аннонгалогенаатов [184]) аналогичны методам получения и очистки соответствующих хлоридов и бромидов. Для синтеза иодидов рубидия и цезия могут быть также использованы хорошо известные реакции взаимодействия либо гидроокиси и галогена (в данном случае иода) при нагревании (см. раздел Бромиды рубидия и цезия ), либо карбоната (гидрокарбоната) с иодом в присутствии восстановителя (порошок карбонильного железа, перекись водорода и др.). В обоих случаях сухой остаток после выпаривания раствора прокаливают и выщелачивают водой. Рабочие растворы перед кристаллизацией иодидов можно очищать и экстракционным методом, особенно эффективным, когда требуется удалить примеси переходных элементов. В частности [185], для очистки иодидов от примесей железа, марганца, меди, кобальта и никеля (до 5-10 вес.% каждой примеси) водные растворы иодидов последовательно обрабатывают растворами дити-зона (при pH = 7,0—7,5) и о-оксихинолина (при pH = 5—6) в четыреххлористом углероде, а затем после удаления органического растворителя пропускают (для поглощения воднорастворимой части комплексообразователей и ССЦ) через хроматографическую колонку, наполненную послойно AI2O3 и канальной сажей. [c.104]

Полипропилен огнебезопасен, легче воды, устойчив к щелочам, большинству органических растворителей и слабым кислотам. Тара из этого материала имеет хороший товарный вид и выпускается прозрачной, полупрозрачной и непрозрачной. Полимерные пленки из окисленного, нестабилизированного полипропилена хорошо защищают лекарства от действия ультрафиолетовых лучей, обладают низкой водо- и кислородопрони-цаемостью. Через пленку из полипропилена не проникают бромкамфора, вазелиновое масло и растительное масло (проникают, однако, перекись водорода, хлороформ, спирты, четыреххлористый углерод и другие жидкие вещества). Стерилизуете полипропилен автоклавированием при температуре 120—128 С> [c.80]