Железо, комплексные соля

Выполнение работы. В пробирку внести 8—10 капель 0,1 н. раствора иодида калия, б—8 капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты и 5—6 капель бензола. Отметить, что бензол остается бесцветным. Добавить один микрошпатель кристаллов комплексной соли железа (III) K3[Fe( N)fi] и перемешать раствор стеклянной палочкой. По изменению окраски бензола убедиться в выделении свободного,иода. [c.125]

Как одноосновная кислота, H N образует только средние соли, называемые цианидами. Из цианидов упомянем цианид калия (цианистый калий) K N — очень сильный яд. Он находит обширное применение при золочении, серебрении, для борьбы с вредителями, при добывании золота из россыпей и т. д. Циан кальция (цианистый кальций) a( N)2 применяют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур. Цианистые соединения железа и калия образуют комплексные соли [c.442]

В последнее время для получения ингибиторов все чаше используют полупродукты и отходы различных производств [6]. В этой связи представляется перспективным применение продуктов нефтехимии, включая полупродукты и отходы нефтехимических производств, для создания новых относительно недорогостоящих ингибиторов коррозии. Продукты нефтехимии, как правило, устойчивы к действию высоких температур и не образуют с железом комплексных солей. Поэтому для апробации выдвинутого подхода были получены и исследованы [6] новые ингибиторы коррозии под напряжением на основе гетеро-оргаиических соединений нефтехимии. [c.180]

Однако наиболее эффективными катализаторами являются соединения никеля, кобальта, железа, родия, рутения и палладия. Эти элементы вводятся в реакционную зону в виде карбонилов, галогенидов или комплексных солей. В ка- [c.270]

Ниже при изучении комплексных солей железа Вам потребуются знания о качественных реакциях на ионы Fe2+ и Fe +. Об образовании или разрушении комплексных ионов судят по присутствию или отсутствию соответствующих простых ионов железа. [c.394]

Для разрушения мононадсерной кислоты и повышения анодного потенциала в ванны периодически добавляют роданистый аммоний. Роданистый аммоний, кроме того, образует с ионами железа комплексные соли и понижает их концентрацию в растворе. [c.390]

Энольная форма антипирина дает с хлорным железом комплексную соль красного цвета. [c.104]

Помимо обычных солей -металлы семейства железа образуют многочисленные комплексные соли, для которых характерным является координационное число К = . Особо прочные комплексные соли образует железо с ионами СЫ в качестве лигандов. Желтая и красная кровяная соль , как раньше называли комплексные соединения железа — гексацианоферраты, уже давно использовались в машиностроении для химико-термической обработки стальных поверхностей — цианирование. [c.370]

Как приготовить цианид железа, комплексную соль K4[Fe( N)el [c.41]

Оксалат железа, не растворяющийся в воде, легко растворяется в оксалатах щелочных металлов, образуя комплексные соли [c.100]

Какие соединения называются комплексными ф2. Можно ли провести резкую границу между двойными и комплексными солями 3. Составьте уравнения электролитической диссоциации солей KA1(S04)2, [ u(NH3)4]S04, Na3[ o(N02)6]. 4. Каков заряд железа в солях Кз[Ре(СК)б], K4[Fe( N)e], [Рез[Ре(СН)в]2, Ре4[Ре(СК )б]з ф5. Что называется комплексообразователем лигандами внутренней и внешней сферой комплексного соединения в. Определите заряд и координационное число комплексообразова-теля в "следующих комплексных соединениях [Р1(ЫНз)4]С12, К2[Р1С1б], K2[ o(S N)4], Кз[Со(К02) ], [ o(NH3)6(N02)] b, [ZniHsOjeJ b. 7. Для каких элементов периодической системы Д. И. Менделеева характерно образование комплексных соединений 8. Координационное число некоторого двухзарядного иона [c.160]

Рассчитайте концентрацию Сг ионов Fe + в растворе комплексной соли, предполагая, что в растворе двойной соли или сульфата железа концентрация С] ионов Ре + соответствует концентрации соли [c.397]

Рассчитать равновесное соотношение активностей ионов Ре2+ и В13+ в такой электрохимической системе для стандартных условий и, произведя расчет, выяснить, возможна ли реакция цементации при погружении железа в раствор комплексной соли висмута, содержащей В Вг с константой нестойкости 2-10 ° [9]. [c.51]

Комплексные соли. Железо образует многочисленные комплексные солн, в которых атомы железа могут входнть в состап как комплексных катионов, так п комплексных анионов. В состав те.х и других комплексных ионов атомы железа могут входнть в степени окисления +2 и +3. Координационное число атомов железа во всех этнх комплексах обычно равно шести. [c.307]

Красно-фиолетовое окрашивание с раствором хлорида железа (Н1) при этом происходит образование сложных комплексных солей железа. [c.269]

Проведение опыта. Налить в один бокал раствор хлорида железа (III), а в другой—сульфата железа(II). К первому раствору добавить ферроцианид калия, а ко второму — феррицианид калия. В обоих случаях выпадают синие осадки соответствующих комплексных солей железа. [c.134]

Модификатор П-1Т наряду с фосфорной кислотой содержит в своем составе танин, способный в присутствии фосфорной кислоты образовывать комплексные соли с ионами железа, обладающие пассивирующими свойствами. Этим модификатором можно обрабатывать поверхности, толщина слоя ржавчины на которых не более 70 мкм. Обработку следует производить кистью (втирание методом двойной растушевки) или пневматическим распылением. [c.30]

Проделайте реакцию с раствором хлорида железа (П1), предварительно нейтрализовав кислоту бензойную щелочью (по индикатору), так как в кислой среде осадок комплексной соли растворяется, а при избытке щелочи выпадает осадок гидроксида железа (см. ГФ X). [c.229]

Выполнение. Налить в четыре стакана приготовленный раствор. Первый оставить для сравнения. Во второй добавить сухой хлорид калия и размешать палочкой. Раствор приобретает желтую окраску. Молекулы воды во внутренней сфере замещаются ионами хлора. В третий стакан добавить кристаллы КВг. Раствор окрашивается в желтооранжевый цвет. Образуется комплексная соль бромида железа. Наконец, в четвертый стакан прибавить несколько кристаллов K NS. Роданид железа — комплексная соль красного цвета. [c.223]

Так, при действии на соль двухвалентного железа комплексной солью Кз[Ре(СЫ)б] образуется новая комплексная соль состава Рез[Ре(СЫ)еЬ, известная под названием турн-булевойсини [c.339]

Исходный препарат для фосфатирования., называемый Ма-жеф , состоит из комплексной соли гидроортофосфатов железа и марганца Ме (ИРО4), где Ме — железо или марганец. [c.331]

Процесс сополимеризации протекает по радикальному механизму в присутствии инициируюш ей окислитель-но-восстановительной системы. Она состоит из у—. I инициатора — гидропероксидов изопропилбензо-ла или гидропероксида н-мента-/—ч I на, обладаюш их сильными окис-СНз 0 С-ООН лительными свойствами, и активатора-восста-СНд новителя, облегчающего распад гидропероксида. В качестве активатора используется комплексная соль железа (II) с трилоном Б (этилендиаминтетрааце-тат натрия). При инициировании ион Ге+ комплекса переходит в ион Ге+ , способствуя радикализации инициатора [c.430]

Вскоре после нанесения чернил на бумагу происходит нейтрализация серной кислоты частицами золы (глиноземом и т. д.), содержащимися в бумаге окислению закисной соли железа больше уже ничто не препятствует, и происходит образование уже упомянутой н eвaтo-чepнoй комплексной соли окисного железа и галловой кислоты, в результате чего записанный текст приобретает глубокий черный цвет. Для того чтобы с самого начала придать чернилам какой-то цвет, к ним добавляют индиго или ализариновый голубой. [c.668]

Водородные ионы спиртовых групп винной кислоты очень прочно связаны. Прибавляя щелочь, облегчают отрыв этих водородных ионов от аниона винной кислоты и таким образом облегчают образование виннокислых комплексов металлов. Поэтому комплексные соединения многих металлов с винной кислотой обычно образуются и становятся более прочными именно в щелочной среде. Таким образом, при введении гидроокиси аммония или щелочи в раствор, содержащий ионы железа и соль винной кислоты, не происходит осаждения гидроокиси железа, а образуется прочный виннокислый комплекс железа. Никель образует с винной кислотой непрочный комплекс, и поэтому присутствие виннокислых солей не мешает осаждению диметиглиоксимата никеля. [c.107]

Предложите способы изменения валентного состояния железа переводом комплексной соли Ag3 [Fe( N)6] в другую Agi[fe( iN)6] и наоборот. nPAg3(Pe( N),] = ЫО- nPAg4[Fe( N)g]= 1,5- 10 . [c.287]

Кроме этого, отметим также две важные комплексные соли, в которых железо влодит в состав анионов, гек-сацианоферрат (11) калия K4[Fe( N)e] и гексациано-феррат (I 1) калия Ка[Ре(СЫ)б], которые являются реактивами на катионы Fe + и Fe + соответственно. [c.355]

Написать уравнение электролитической диссоциации сульфата тетрааминмеди (П), определить структуру этой соли. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата тетрааминмеди (П) с хлоридом бария в молекулярной и ионной форме. Объяснить, почему железо не вытесняет медь из раствора комплексной соли. Вытеснит ли железо медь из раствора сульфата меди (П) Ответ мотивируйте. [c.84]

Роданид железа (II) Ре (S N)a ЗН2О — вещество зеленого цвета, хорошо растворимое в воде. С роданидами щелочных металлов образует комплексные соединения типа Nag [Ре (S N)4l и N34 [Ре (5СЫ)б], которые по характеру диссоциации ближе к двойным, чем к комплексным солям. [c.354]

Соли кобальта (II) и (III) так же, как и ионы железа, легко образуют комплексные соли с координационным числом /( = 6 с лигандами С1 NH3 HjO MS . Так, например, соль СоС1з-6Н50 может рассматриваться как комплексная соль (раствор) [c.372]

Имеются два вида поляризационных явлений при осаждении металлов на катоде. Восстановление ионов железа, никеля и кадмия при-электролизе растворов их простых солей, а также процессы электроосаждения различных металлов из растворов комплексных солей протекают при наличии поляризации перехода, связанной с замедлен ностыо самого электрохимического процесса. Электроосаждение остальных металлов совершается в условиях перенапряжения диффузии. [c.170]

Для определения интенсивности видимого света (450—600 нм) в качестве актинометра используют водный раствор соли Рейнике. При облучении раствора этой соли происходит обмен лигандов в комплексном анионе, в результате чего в растворе появляется свободный роданид-ион, а его место в комплексе занимает вода. Механизм этой реакции до конца не ясен, но важен тот факт, что квантовый выход образования свободных роданид-ионов мало меняется с изменением длины волны облучения. Роданид-ионы образуют с ионами трехвалентного железа окрашенную соль. По интенсивности окраски роданида железа определяют концентрацию образовавшихся при фотолизе ионов ЫС5 , а затем интенсивность света. Для проведения актинометрии перекристаллизованную соль Рейнике растворяют в воде, достигая такой концентрации, чтобы [c.257]

Качественные реакции. — Типичные фенолы отличаются от большинства других органических соединений своей характерной слабой кислотностью, проявляющейся в легкой растворимости в растворах едкой щелочи и нерастворимости в растворе карбоната натрия (исключение составляют нитрофено/ ы, обладающие более кислыми свойствами). Большинство фенолов, подобно алифатическим енолам, дает характерное окрашивание с очень разбавленным водным или спиртовым раствором хлорного железа вследствие образования комплексных солей железа (фенол — фиолетовую, крезол — синюю, пирокатехин — зеленую, резорцин — темно-фиолетовую). [c.303]

После кипячения раствор отфильтровывают в рабочую ванну, а осадок, содержащий гидрооксид железа с частью солн серебра, с фильтром переносят в фарфоровый стакан и заливают раствором химически чис-T01I соляной кислоты, разбавленной водой в соотношении 1 1. Полученную смесь перемешивают до полного растворения гидрооксида железа, вторично фильтруют, сливая раствор хлорного железа, а оставшийся осадок хлорного серебра используют вновь для составления электролита После того, как в результате кипячения будут получены растворы комплексных солей серебра н слиты в рабочую ванну, в нее добавляют остальные компоненты (трилои Б, моноэтанолаыин, роданид калня), доводят до требуемого уровня и осуществляют электролиз. [c.128]

Как известно, жс.лезо в соединениях бывает главным образом в двухвалентном и трехвадентнозг состояиии. Ввиду того что разница мегкду окис.лите.льно-восстановительньЕми потенциа.ламп в систелш простых солей и в системе комплексных солей железа невелика, образование ко.мплексных соединений характерно как для двухва.лептного состояния, так и для трехвалептного. При этом взаимные переходы под влиянием окислителей пли восстановителей осуществляются одинаково легко. [c.367]

После окончания ферментации и отделения мицелия к фильтрату прибавляют щавелевую кислоту для удаления кальция, магния, железа и других металлов, и фильтрат пропускают через ряд колонн, содержащих катионит (сополимеры акриловой, метакриловой кислот и дивинилбензола). Вытеснение стрептомицина из катионита производят водными растворами кислот или едких щелочей. Дальнейшую очистку производят различными методами — превращением хлоргидрата стрептомицина в его комплексную соль с кальция хлоридом, с последующей перекристаллизацией, повторной очисткой при помощи ионообменников, получением солей стрептомицина с жирными кислотами, сульфокислотами и другими реагентами. [c.716]

Нитрозокрасители представляют собой производные нитро-зофенолов или нитрозонафтолов, в которых нитрозогруппа (—N0) расположена в ортоположении к оксигруппе. Способность к образованию водородных связей определяет, по-видимому, возможность возникновения комплексных солей (лаков) с металлами железом, хромом, никелем, кобальтом и др. Нитрозокрасители относятся, в основном, к протравным красителям и пигментам. Примером нитрозокрасителя может служить протравной зеленый БС (ТУ МХП 1947—49), который окрашивает хлопок по железной протраве [c.310]

В 1827 г. Цейзе получил комплексную соль этилена и платины, имеющую формулу [Р1 (С2Н4)С1з] . Структура ее, установленная только в 1954 г. методом рассеяния рентгеновских лучей, приведена на рис. 12.21. В 1951 г. был получен комплекс радикала циклопентадиенила и железа, обычно называемый ферроценом. Его структура, изученная в 1955 г. методом рассеяния рентгеновских лучей, также показана на рис. 12.21. Смысл термина сандвичевые соединения для таких систем очевиден. Указанные два соединения — прототипы большого семейства соединений, характеризующихся тем, что связь в них, по-видимому, обусловлена перекрыванием /-орбиталей металла и молекулярных л-орбиталей углеводорода. [c.282]