Цианиды потенциометрическое

Потенциометрический метод определения pH. Метод основан на измерении ЭДС элемента, в котором один и ) электродов обратим относительно водорода, а второй является электродом сравнения. В зависимости от величины pH и характера исследуемого раствора применяется тот или иной индикаторный (измерительный) электрод. Так, измерение pH раствора в пределах от 1 до 14 можно производить с помощью водородного электрода, если этот раствор не содержит солей менее активных (более благородных) металлов, чем водород, цианидов и поверхностно-активных веществ. [c.58]

Рис. 99. Кривая потенциометрического титрования раствора соли серебра раствором цианида калия

Потенциометрическое титрование по методу осаждения особенно применимо для количественного определения анионов, которые с ионами серебра образуют нерастворимые соли (галогениды, цианиды, фосфаты и др.). Для этого удобно использовать серебряный индикаторный электрод, изготовленный из серебра или полученный осаждением серебра на платину. [c.43]

Разработан метод [1306] прямого титрования элементной серы ацетоновыми растворами цианида калия и в изопропаноле. Эрдей и сотр. нашли [750, 751], что растворимость серы в смеси бензол ацетон (4 1) в 10 раз выше, чем в ацетоне, что повышает точность определения [750] возможен потенциометрический вариант определения со стеклянным электродом (отн. нас. к. э.) [751]. [c.66]

Относительная погрешность описанного анализа 0,3%. Мешают титрованию другие галогениды, а также цианид- и роданид-ионы. При концентрации выше 10 мг л анализу мешают ионы Ге(1П) и Сг(У1). По данным авторов работы [434], использовавших аналогичную методику, по воспроизводимости результатов меркуриметрия даже несколько превосходит аргентометрию с потенциометрическим контролем КТТ. [c.84]

Описано потенциометрическое определение серебра осаждением его в виде иодата [1368], хлорида [58], бромида и цианида [845]. Описано титрование хлоридом с дилатометрической индикацией точки эквивалентности [1634]. [c.97]

Потенциометрическое титрование марганца (II) раствором K3[Fe( N)e] можно проводить также в среде цианида, аммиака и карбоната аммония [52] в отсутствие кислорода воздуха [c.32]

Реакции, включающие образование или распад растворимого комплекса, так же можно проследить потенциометрическим способом. Примером является титрование иона цианида азотнокислым серебром (метод Либиха). В начале титрования серебро образует комплексный [c.154]

Практически визуальное наблюдение конечной точки даёт результаты с точностью в пределах 0,2%, а в случае титрования чистого цианида калия 2 и при потенциометрическом определении конечной точки 2 . 25 точность лежит в пределах 0,1%- [c.255]

Промышленные сточные воды, обработанные гипохлоритом кальция или хлорной известью для очистки от вредных органических веществ или от цианидов, обычно содержат некоторый избыток гипохлорит-ионов. Определение щелочности таких вод затруднено, так как избыток окислителя обесцвечивает индикатор. В этих случаях определение рекомендуется проводить потенциометрическим титрованием кислотой со стеклянным электродом или же применить описанные ниже методы определения щелочности сточных вод гипохлоритных заводов. [c.32]

Потенциометрическое титрование дает возможность проводить определение галоидных солей, роданидов, цианидов, сульфидов. [c.55]

Раствор феррицианида калия применяют в основном для потенциометрического определения кобальта. Потенциометрическое определение кобальта основано на окислении его ферри-цианидом калия в щелочной среде [c.44]

Измеренная в таком растворе потенциометрическим способом концентрация цианидов отражает не действительную концентрацию, а абсолютную за вычетом концентрации связанных цианидов. Таким образом, разные значения pH раствора изменяют константу равновесия гидролиза, внося этим погрешность в измерения. Для измерения действительной концентрации цианидов в растворе необходимо автоматически компенсировать влияние величины pH. [c.171]

При потенциометрическом измерении больших концентраций цианидов в сточных водах (более 150 мг л) начинает сказываться поляризация электродов, которая не позволяет достичь требуемой быстроты измерения и, следовательно, правильного регулирования процесса обез- [c.172]

На рис. УП.2 и УП.З показаны потенциометрические кривые, определяющие характер изменения потенциала на различных электродах в процессе окисления цианидов гипохлоритом. [c.173]

Титрование кислотами и основаниями можно использовать для определения малых количеств кислот и оснований, однако при концентрации ниже 0,001 М обычно требуется спектрофотометрическое или потенциометрическое определение конечной точки [238]. Некоторые ионные примеси, как галогениды или цианиды, могут быть определень титрованием ионом серебра, но необходимо следить, чтобы отсутствовали органические вещества, способные реагировать с ионом серебра [63, 64]. Аналогично концентрацию ионов серебра можно определить потенциометрическим титрованием хлоридом. [c.274]

Для анализа производственных вод применяется титриметрический метод определения сульфидов и цианидов потенциометрическим титрованием, разработанный в ВУХИНе [ 1 ]. Данный метод значительно сокращает время анализа, количество реактивов. Время определения составляет 10—15 мин, ошибка — 1 — 2 % (отн.) (химические методы требуют [c.59]

Так, с Ag-элeктpoдoм можно потенциометрически титровать не только Ag -иoны, но и галогениды, роданид, сульфид, гексацианоферраты (II) и (III), цианид и другие, т. е. все те анионы, с которыми А +-ионы образуют малорастворимые соединения или прочные комплексы. [c.61]

Рис. 82. Кривая потенциометрического титрования цианида раствором АеЫОз

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, прот -кающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие малой их скорости не используются в потенциометрии, так как медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например для редокссистемы [Ре(СМ)в] ЛРе(СЫ)в] при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для нахождения условий титрования был использован метод А. Н. Фрумкина — снятие кривых поляризации электродов, позволяющее изучить кинематику установления потенциалов на индикаторных электродах и изменение потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании ионов цинка, кадмия и других металлов ферро-цианид-ионом ионы металлов не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. Чтобы облегчить установление потенциала при титровании ионов цинка или кадмия ферроцианидом, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Kз[Fe( N)в. Хотя в растворе идет осаждение катионов ферроцнанидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстановительная реакция ее равновесный потенциал опре- [c.506]

Штамлер и Печниц [1192] определяют алю.миний в медных сплавах компенсационным потенциометрическим методом, титруя раствором едкого натра. В качестве индикаторного электрода применяют хингидронный, электродом сравнения служит насыщенный каломельный. Медь и свинец предварительно отделяют электролизом. Алюминий осаждают аммиаком вместе с Ре и Мп и тем самым отделяют его от 2п и N1. Затем после растворения гидроокисей в кислоте титруют алюминий щелочью, маскируя железо и марганец цианидом. Первый скачок потенциала, соответствующий нейтрализации свободной кислоты, происходит при pH 3,62 второй скачок, соответствующий взаимодействию алюминия со щелочью, наблюдается при pH 6,7 (рис. 3 и 4). По разности объемов раствора едкого натра при двух скачках потенциалов определяют содержание алюминия. [c.88]

Потенциометрическое титрование можно применять ко всем типам реакций, используемых в аналитической химии осаждение, комплексообразование, окисление — восстановление, кислотно-основное взаимодействие. Например, определение серебра по методу осаждения хлоридом можно выполнять с серебряным индикаторным электродом в паре с каломельным электродом сравнения. Каломельный электрод состоит из металлической ртути и раствора КС1, содержаш,его осадок Н 2СЬ. Концентрация КС1 поддерживается постоянной (насьвденный раствор). Согласно произведению растворимости ПРнд2С12= [Hg2 +] [С1 ] концентрация хлорид-ионов будет оставаться постоянной, потому что концентрация КС1 велика и постоянна. Это значит, что и концентрация ионов ртути тоже будет постоянной, а следовательно, и потенциал ртути в таком растворе будет постоянным. Содержание ионов серебра можно определять с той же парой электродов путем перевода ионов в малодиссоциированные комплексы Ag( N)2 с помощью цианид-иона. [c.15]

Миллиграммовые количества серебра титруют кулонометрически электрогенерированным моноэтиленгликолем [1214] и цианид-ионами [535] с потенциометрическим определением конечной точки титрования. Купонометрическое титрование иодид-ионами можно проводить в расплаве нитратов лития и калия при 430 °К [11981. [c.132]

Иодид-, иодат-, цианид-ионы, метиловый спирт, глицерин, фенол, салициловую кислоту [65], ацетальдегид, формальдегид, бензальдегид, миндальную коричную, винную, малеиновую кислоты, этиловый, изоамиловый, к-бутиловый и бензиловый спирты [65, 66] определяют окислением перманганатом (взятым в избытке) в среде NaOH при 25 С (в случае неорганических веществ) или при 45 С (в случае органических веществ). Через 10 мин избыток КМпО оттитровывают потенциометрически раствором формиата натрия после добавления Ba la. [c.15]

Цианид-ионы определяют [4] прямым потенциометрическим титрованием раствором Са(С10)2 в среде NaH Og после добавления КВг. [c.52]

Цианид-ионы титруют раствором хлорамина Т ( N -) O N ) потенциометрически в растворе КНСОд, содержащем KI (не более [c.77]

Цианид. Цианид-ионы титруют [17] раствором I I потенциометрически, лучше всего в среде NaH Og. При этом протекает реакция [c.103]

Метод прямого потенциометрического титрования позволяет определять сульфиды, цианиды, ионы гидрокарбоиата, пиридиновые основания в растворах и бензольных продуктах. Время анализа 10 — 15 мин. Ошибка определения 4 % (отн.). [c.59]

В основу работы сигнализатора СЦ-1 положен потенциометрический метод контроля наличия цианидов в сточных водах. Индикаторным является серебряный амальгамированный электрод, вспомогательным — насьнценный хлорсеребряный. Оба электрода помещены на погружном датчике ЭЧПг-1 (глубина погружения до 1,6 м) и подключаются к преобразователю П-261 со шкалой СМ . [c.835]

При потенциометрическом титровании цинка ферроцианидом калия ионы цинка не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. В раствор вводят некоторое количество ферри-цианида калия Kз[Fe( N)6I. В процессе Образования осадка K2Zn[Fe( N)6]2 при титровании до точки эквивалентности концентрация анионов 1Ре(СЫ)б] значительно меньше, чем концентрация [c.110]

Определение ионов серебра и других ионов методом потенциометрического титрования можно провести, переводя их в малодиссоции-рованные комплексы. Примером такого титрования может служить реакция комплексообразования серебра с цианид-ионом IAg( N)2l".. Процесс комплексообразования обратим [c.200]

Мешающие влияния. В щелочной среде, содержащей цианид, дитизоном экстрагируются вместе со свинцом таллий, висмут и -олово (II). Таллий не мешает колориметрическому определению. Олово и висмут удаляют экстрагированием в кислой среде. К пробе после восстановления гидразином и после охлаждения прибавляют 20 мл раствора тартрата натрия pH доводят до 2,5—3 винной кислотой, добавляемой по каплям (проверяют потенциометрически). Пробу затем количественно пе реносят в делительную воронку и экстрагируют порциями по 5 мл 0,1%-ного хлороформного раствора дитизона до тех пор, пока зеленая окраска дитизона не перестанет изменяться. После этого продолжают экстракцию порциями по 5 мл хлороформа, до получения бесцветного экстракта. Хлороформ из пробы удаляют экстрагированием Ъ мл четыреххлористого углерода. К водному раствору после экстракции прибавляют 5 капель растаора тимолового- синего и концентрированным раствором аммиака нейтрализуют до появления синего окрашивания. Этим способом, из пробы удаляют вместе с висмутом и оловом также медь, серебро и ртуть. [c.298]

Твердые электроды, чувствительные к кадмию, меди и свинцу, изготавливают из смешанных кристаллических мембран, состоящих из сульфида серебра, к которому добавлены соответственно dS, uS или PbS. Электроды, селективные к тиоцианату, хлориду, бромиду и иоди-ду, получаются, если сульфид серебра, содержащий тонкоизмельченные хорошо диспергированные AgS N, Ag l, AgBr или Agi, спрессован в форме диска или шарика и вставлен в донышке стеклянной трубки, как показано на рис. 11-8. Смесь иодида и сульфида серебра используется для изготовления твердого мембранного электрода, который подходит для измерения цианид-иона. Индивидуальный поликри-сталлический сульфид серебра, спрессованный обычным методом в шарик, может служить для приготовления твердого электрода, который чувствителен как к сульфид-иону, так и к иону серебра. Кроме того, он является важным индикаторным электродом Для потенциометрических титрований смесей галогенидов или цианида стандартным раствором нитрата серебра. Некоторые аналитические применения твердых электродов, а также мешающие вещества приведены в табл. 11-4. [c.386]

Поскольку потенциометрический способ определения цианидов аиболее перспективен, остановимся на нем подробнее. Появление скачка потенциала на измерительном электроде, погруженном, в циаясодержащие сточные воды, объясняется окислительно-восстановительными реакциями, протекающими на его поверхности. Для цианизмерительного электрода принципиально могут быть использовалы различные металлы золото, платина, серебро, никель и серебро, амальгамированное ртутью. Однако воспроизводимость потенциала при прямом и обратном ходе измерений у разных металлов неодинакова. По данным исследований [22—25], более подходят для целей измерения электроды серебряно-ртутный, серебряный, золотой, никелевый и менее пригоден платиновый электрод. [c.170]

Из этих методов основными являются кондуктомет-ричбокие и потенциометрические. В кондуктометриче-ском методе используется зависимость между удельной электропроводностью раствора и концентрацией электролита. Потенциометричеокий же метод позволяет определять не только значения pH реакционной среды, но и концентрации цианидов, сульфатов, хлора, кислорода, хроматов и СгЗ+, а также других анионов и катионов. [c.173]

Широко распространены методы потенциометрического титрования никеля цианидом калия. Хеско [746] предложил использовать в качестве индикаторного электрода серебряный. Этот" же электрод рекомендуют использовать и при анализе сталей [107]. Хорошие результаты получаются при титровании с платиновым и серебряным электродами [342]. В условиях рекомендуемого метода титруется только никель кобальт, цинк, марганец, медь не мешают определению. [c.92]

Аналогичный комплекс трехвалентного марганца MnY" нестоек и разрушается даже при слабом нагревании. Таким способом получается смесь связанных в комплекс трехвалентного кобальта и двухвалентного марганца. В аммиачной среде цианида калия эти комплексные соединения переходят в соответствующие цианиды, в которых цианид марганца (И) определяется потенциометрически феррицианидом [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология