Калий-никель цианиды

При определении никеля в чугунах и сталях титриметрическим методом происходит растворение никелевой соли в избытке гидроксида аммония с образованием аммиачного комплекса никеля, который затем титруют раствором цианида калия. Написать реакции [c.174]

Электрохроматография на бумаге. Изучалась возможность разделения смесей никеля, цинка, кобальта и марганца с использованием различных индифферентных электролитов. Эффективное разделение на зоны достигается при использовании раствора цианида калия при pH 6. Применяя в качестве инертных электролитов водные растворы цианида калия, гидроокиси аммония и смеси цианида калия с бромом, можно разделить смеси марганец — кобальт — никель и цинк — кобальт — марганец [1022]. Методом радиальной хроматографии при напряжении на электродах 100—500 в и токе 25 ма разделены ионы ртути, висмута, меди, свинца, кадмия, железа, алюминия, марганца, кобальта, никеля, цинка, бария и магния в 0,1 JV растворах нитратов кружки фильтровальной бумаги пропитывались смесями растворов бифталата калия и едкого натра с pH 4,5 и смесью молочной кислоты с гидроокисью натрия с pH 3,5 и 6,5 [552]. Методом электрофореза на бумаге с использованием а,а -дипиридила и 1,10-фенантролина разделены ионы железа, меди, никеля и кобальта [459]. [c.84]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

Цианид калия применяют для отделения никеля от других металлов при определении никеля цианидным методом. Является хорошим комплексообразователем, применяют для маскировки многих элементов. [c.46]

Реактивы. Калий-никель-цианид, раствор. 33 г хлористого никеля и 16,8 г цианистого калия раздельно растворяют в 50 мл воды растворы сливают, выпавший осадок отфильтровывают на воронке для отсасывания. Полученная паста содержит 15 г цианистого никеля. Пасту кипятят с 12,6 г цианистого калия, растворенного в 100 мл воды, и фильтруют (полученный раствор калий-никель-цианида устойчив). Непосредственно перед опытом несколько миллилитров этого раствора смешивают с 3 каплями раствора ам- миака и с 3 каплями насыщенного спиртового раствора / диметилглиоксима. [c.356]

Железо по этой реакции можно открыть и в присутствии никеля, маскируя никель цианидом калия K N, образующим устойчивый бесцветный комплексный анион [Ni( N)4] . [c.217]

После маскирования меди и никеля цианидом калия можно также осадить цинк в виде сульфида цинка, осадок промыть и снова растворить и цинк оттитровать по методу А [54 (89)]. [c.267]

Общепринятым методом синтеза карбоновых кислот является окисление [1] первичных спиртов или альдегидов (К—СН2ОН или К—СНО К—СО2Н). Однако прямое окисление первичных спиртов хромовой кислотой зачастую дает плохие выходы [2], так как из образующегося в качестве промежуточного соединения альдегида и не-прореагировавщего спирта может получиться полуацеталь, который очень быстро окисляется в эфир [3]. Прямое окисление пероксидом никеля осуществляется без подобных осложнений. Однако при окислении алифатических спиртов наблюдается падение выхода при умень-щении их растворимости в воде. Следовательно, во многих случаях более предпочтительно окисление хлорохроматом пиридиния в альдегиды, а затем перманганатом калия в присутствии катализатора межфазного переноса (ср. Р-462) или оксидом хрома (VI)-в кислоты. Аллиловые спирты очень легко окисляются оксидом серебра (П) в присутствии цианид-ионов в а,р-ненасыщенные карбоновые кислоты [4]. С хорошими выходами осуществляется озонолиз циклических ацеталей в эфиры карбоновых кислот [5] (ср. 0-4а-б). [c.140]

В качестве катализатора для этого процесса применяли хлористый никель, иодистый никель, цианистый никель и никель цианида калия K,[Ni ( N),]. [c.244]

Минеральные кислоты и концентрированные растворы щелочей разлагают рубеановодородную кислоту. Аммиак не разрушает реактив. Рубеановодородная кислота довольно устойчива в сухом виде и в этанольных растворах. При добавлении воды к этанольному раствору слегка гидролизуется с выделением серы. При нагревании с концентрированным раствором гидроксида калия разрушается с образованием цианида калия, тиоцианата калия и сульфита калия. Образует с ионами Си +, Со +, 2п +, N 2+, Р(1 +, цветные комплексные соединения, плохо растворимые в воде и устойчивые при обычной температуре. Комплексные соединения с Ре +, Ag+, РЬ + и Hg + нестойки. Применяют для фотометрического определения рутения, а также кобальта, никеля и меди. [c.196]

Многие труднорастворимые соединения растворяются в избытке осадителя с образованием растворимых комплексных соединений. Например, если к растворам солей цинка, кобальта, никеля и серебра прибавить эквивалентное количество цианида калия, то образуются труднорастворимые цианиды этих металлов. [c.178]

В некоторых случаях свободные макроциклические лиганды (или их растворы) можно получить взаимодействием соответствующих комплексов никеля с цианидом калия [187, 201] [c.72]

Влияние хрома, если его больше 0,02%, аналогично влиянию алюминия. Однако предварительным осаждением гидроокиси хрома из аммиачного раствора в присутствии железа в качестве носителя можно устранить воздействие хрома на результаты анализа. Ионы меди снижают оптическую плотность, но в присутствии цианида калия влияние меди (до 0,03%) не сказывается на результатах анализа. Марганец, никель, ванадий (при содержании каждого из этих злементов до 0,2%) и остаточный титан (до 0,1 %) не мешают определению. Влиянием небольших концентраций гидроокиси натрия можно пренебречь. [c.54]

Действие щелочи на соли, комплексные ам.миакаты и цианиды никеля в присутствии сильных окислителей приводит к образованию черного осадка соответствующего гидроксида никеля л (ОН)з. Осаждение Ы1(0Н)з едким кали в присутствии бромной воды с последующим прокаливанием осадка до N 0 применяется в аналитической химии для гравиметрического определения содержания никеля С12 + 2КОН = М1(ОН)2 + 21 С1 2Ы1(ОН)2 + Вг2 + + 2ШН = 2КЧ(ОН)з + 2КВг. [c.77]

Синюю окраску аммиакатов никеля и кобальта устраняют прибавлением раствора цианида калия. [c.57]

Выполнение анализа. Несколько миллиграммов пробы на белой капельйой пластинке смачивают 1—2 каплями раствора калий-никель-цианида. В присутствии хлористого, бромистого, иоди- стого, роданистого и цианистого серебра появляется интенсивно красное окрашивание или красного цвета осадок. I [c.356]

Обратного титрования можно избежать, если к аммиачному раствору соли никеля (П) добавить иодид калия и несколько капель стандартного раствора нитрата серебра (при этом вследствие образования иодида серебра появляется опалесценция), а затем титровать стандартным раствором цианида калия 29 до исчезновения мути. Лучщие результаты можно получить, если предварительно оттитровать основную часть ионов никеля цианидом до исчезновения видимой окраски иона те-трамминникеля (П), а затем добавить нитрат серебра. Для повыщения точности вносят поправку на цианид, прореагировавший с иодидом серебра. [c.255]

Определение кобальта в присутствии никеля основано на том, что трехвалентный кобальт образует комплексонат синего цвета, не реагирующий с цианидом калия [1207]. К слабокислому раствору солей никеля и кобальта добавляют определенный избыток раствора комплексона И1 и титруют раствором сульфата магния, определяя таким способом суммарное [c.126]

Широко распространены методы потенциометрического титрования никеля цианидом калия. Хеско [746] предложил использовать в качестве индикаторного электрода серебряный. Этот" же электрод рекомендуют использовать и при анализе сталей [107]. Хорошие результаты получаются при титровании с платиновым и серебряным электродами [342]. В условиях рекомендуемого метода титруется только никель кобальт, цинк, марганец, медь не мешают определению. [c.92]

В ваннах для цветного золочения наносят 0,5-мкм слой на галантерейные изделия. В состав этих ванн входит дицианоаурат калия, свободный цианид калия и один или больше металлов, придающих покрытию желаемую окраску. Медь придает покрытию красный оттенок, никель — от бледно-желтого до белого, серебро — от зеленого до белого, кадмий — от желтого до зеленого, олово — от зеленого до белого. Легирующие добавки вводят в ванну в основном в виде цианидов. [c.130]

Реакция демаскирования, применяемая в качестве быстрой пробы на галогениды серебра, основана на их способности взаимодействовать с цианидом калия-никеля, K2Ni( N)4, в результате чего образуются комплексные цианиды серебра. Высвобожденный никель реагирует затем в аммиачном растворе с диме-тилглиоксимом, давая нерастворимый красный комплекс. Точно таким же образом, как и Ag, реагируют Pd(II) и Hg(II) [70]. Аналогичная проба заключается в демаскировании двухвалентного железа, содержащегося в ферроцианид-ионе, под действием аммиачного раствора а, а -дипиридила в качестве индикатора [71]. [c.149]

Наиболее прочными комплексами Fe , Со и N1 являются цианистые. Они образуются при добавлении избытка цианидов к растворам солей Fe , Со , N1 . В лабораторной практике широко используют гексациаиоферрат(11) калия I (Fe( N)6) ЗН2О, называемый желтой кровяной солью. Кислота H4lFe( N)6) известна в свободном состоянии. Это бесцветное кристаллическое вещество, сильная кислота. Ион (Fe( N)e) имеет правильное октаэдрическое строение, rf(Fe- ) - 189 пм, rf( -N)-ll5 пм. В кристаллическом состоянии выделены также цианидкомплексы никеля(II) желтый Na] NI( N)4) и оранжевый K] NI( N>4 Ион Ni( N)4l имеет плоскую квадратную структуру, [c.538]

Никель и кобальт обладают близкими химическими свойствами и восстанавливаются почти при одном и том же потенциале. Для определения никеля в присутствии кобальта, например в продуктах кобальтового производства, удобно полярографировать оба элемента в растворе аммиака и хлорида аммония или пиридина и его хлорида. Кобальт связывается этими веществами сильнее никеля, и на поля-рограмме получается отдельная волна никеля. Влияние меди при определении цинка легко устранить, прибавляя раствор цианида калия. Цианидный комплекс меди настолько устойчив, что не дает полярографической волны. Для раздельного определения железа и меди применяют раствор ЭДТА. [c.506]

Этот синтез более подробно обсуждался в гл. 7 Галогенпроизводные , разд. А.9. Методы получения цианида меди(1) описаны в работах [44, 45]. Хотя цианид меди(1) можно заменить двойной солью цианистого калия и цианистого никеля [46, 47], которая нашла в последние годы ограниченное применение, в синтезе в основном используют цианид меди(1) или его комплексные соли, например Naa u( N)sNH3 [48]. При проведении реакции важно нейтрализовать соль диазония перед добавлением к раствору цианида для того> чтобы избежать улетучивания цианистого водорода. Выходы обычно составляют 65—85%. [c.437]

Титрование при pH 7—8. В щелочном растворе, содержащем тартрат и цианид, индий определяют в присутствии меди, цинка, никеля и других элементов, образующих устойчивые цианидные комплексы. Раствор, содержащий 0,05—0,2 м-моля индия, разбавляют примерно до 50 мл и устанавливают pH на уровне 7—8 при помощи уксусной кислоты и ацетата аммония после добавления достаточных количеств цианида калия и примерно 1 0 сегнетовой соли прибавляют 2 капли раствора индикатора и титруют 0,01 М раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. В конечной точке красная окраска переходит в чисто желтую. Результаты приведены в табл. 45. При титровании из микробюретки удается определить 0,5—0,2 м-моля индия с точностью около 0,5%. [c.108]

Цианид никеля. 60 г сульфата никеля NISO4 6Н2О растворяют в 200 мл воды. К этому раствору при перемешивании постепенно добавляют 29,7 г цианида калия, растворенных в 70 нл воды. Немедленно образуется серовато-зеленый осадок цианида никеля, который промывают для освобождения от сульфата и отфильтровывают на воронке Бюхнера. Выход 24,8 г (98%). [c.221]

Тетрацианоникелоат калия. 29,2 г цианида калия растворяют примерно в 30 мл воды. К этому раствору добавляют твердый цианид никеля, который растворяется, образуя яркокрасный раствор. Этот раствор нагревают на плитке до образования мелких кристаллов. Кристаллы вновь растворяют и раствору дают охладиться taKHM путем получаются крупные, хорошо сформированные кристаллы. Выход 57,4 г (97%). [c.221]

Определение кобальта посредством карбокси-2-изонитрозо-ацетаиилида [526]. При действии этанольного раствора реагента на водный раствор соли кобальта образуется соединение виннокрасного цвета с максимумом поглощения при 430 ммк. Оптимальное значение pH, при котором поглощение максимально и практически постоянно, находится в пределах от 8,5 до 9,5. При рн 9,2 и 420—465 ммк закон Бера соблюдается в пределах концентраций от 1,2 до 5 мкг/мл Со. Мешают никель, медь и железо (II) влияние первых двух элементов можно устранить прибавлением раствора цианида калия. [c.162]

Метод, приведенный на стр. 56, основан на реакции образования растворимого комплексного соединения красного цвета при взаимодействии нонов магния с солохром цианином R 200 в аммиачном растворе при pH 11. Предварительно магний отделяют осаждением гидроокиси магния нз щелочного раствора, содержащего перекись водорода и цианид калия. Перекись водорода предотвращает осаждение гидроокиси титана, способствуя образованию растворимого иероксидного комплекса титана цианид калия образует растворимые комплексы с медью и никелем, подавляя таким образом влияние этих элементов на протекание последующей цветной реакции. [c.52]

Гидроксид никеля "1 (0Н)2 выделяется при pH 7 из растворов никелевых солей под действием щелочи. Гидроксид никеля имеет желтоватый цвет, переходящий в зеленый со временем, легко растворяется в аммиа-.ке и солях аммония с образованием комплексного иона [N i(NHз)б] , окрашенного в синий цвет. Комплексный аммиакат никеля обесцвечивается при действии цианида калия вследствие образования цианистого комплекса никеля [Ni(NHз)6 ++4I N = I 2[Ni( N)4] +6ЫНз + 21 +. Эта реакция служит основой титриметрического цианидного метода определения содержания никеля. [c.77]

К 5 мл анализируемого раствора прибавляют приблизительно 2 а KjSaOj, нагревают до прекращения выделения пузырьков газа и оставшийся небольшой желтоватый осадок растворяют в нескольких каплях азотной кислоты (1 1) при нагревании. Раствор охлаждают, добавляют 100—150 мл воды, 10—20 мл. конц. раствора NHg, 5 мл 5%-ного раствора цианида никеля (14 г кристаллического сульфата никеля растворяют в 200 мл воды, прибавляют 13 а цианида калия, раствор фильтруют и фильтрат разбавляют до 250 мл) и титруют 0,05 М раствором комплексона III в присутствии мурек сида до перехода желтоватой окраски в пурпурную. [c.85]