Аммиак шкала

В настоящее время имеется небольшое число надежных данных о уон+ в ряде спиртов, в смесях метилового и этилового спиртов с водой, в муравьиной кислоте и в аммиаке. На основании этих данных можно получить представления о кислотности, выраженной в единой шкале. [c.419]

На рис. 16-8 изображен график зависимости молярной свободной энергии аммиака от его парциального давления. (Точнее, там указана молярная свободная энергия образования аммиака при различных давлениях из Hj и N2 в их стандартных состояниях.) Этот график представляет собой прямую линию, поскольку давление отложено в логарифмической шкале. Отношение парциального давления вещества к его парциальному давлению в стандартном состоянии принято для краткости называть активностью, обозначая ее буквой а [c.77]

Жидкое состояние вещества занимает определенный участок на температурной шкале. Снизу он ограничен температурой кристаллизации (или, что то же, температурой плавления). Сверху — так называемой критической температурой (существование которой установил Д. И. Менделеев). С повышением давления повышается температура, при которой жидкость находится в равновесии со своим паром. При температурах выше критической ни при каком давлении состояния жидкость и пар не различимы, остается одно полностью неупорядоченное газообразное состояние вещества. Выше этой температуры, следовательно, никаким давлением нельзя добиться конденсации газа в жидкость. Это относится, например, к основным компонентам воздуха —- азоту и кислороду, поэтому столь безуспешными были первые попытки получить жидкий воздух путем повышения давления при комнатной температуре. В табл. 7.11 приведены координаты критических точек некоторых веществ. Заметим, что ими определяется выбор жидкостей для холодильных устройств (в частности, аммиака, фреона и т. п.). [c.157]

В цехе синтеза аммиака устанавливаются автоматические газоанализаторы для анализа выходящего из цеха газообразного аммиака на содержание в нем водорода (шкала прибора в пределах О— 1% На) для анализа свежего и циркуляционного газов на входе в колонну синтеза аммиака на содержание водорода (шкала прибора в пределах 50—80% Нг) для анализа циркуляционного газа на содержание аммиака (шкала прибора в пределах 0—25% ЫНз) для определения содержания влаги в азото-водородной смеси, выходящей из холодильников (точка росы 30—60°С). [c.243]

При фотометрическом определении аммиака были получены следующие величины отсчета А по шкале фотоколориметра в зависимости от концентрации аммиака [c.26]

Ход анализа. Испытуемый раствор соли кальция наливают в электролизер, прибавляют туда 5 мл 0,01 н. раствора азотнокислого цинка, 8 мл 25%-ного аммиака 4—5 капель 0,5%-ного раствора желатины и разбавляют водой приблизительно до 25 мл. В раствор погружают ртутный капельный катод, внешним анодом служит насыщенный каломельный электрод. Устанавливают реохордом напряжение 1,4—1,5 в и шунтом чувствительность, равную 1/50—1/200. Включают полярограф и приступают к титрованию. Раствор трилона прибавляют небольшими порциями, например по 0,1—0,2 мл, энергично перемешивают и отмечают каждый раз положение зайчика на шкале гальванометра. Титрование прекращают после того, как предельный ток начнет заметно уменьшаться. Записывают количество прибавленного раствора трилона и соответствующее ему положение зайчика на шкале. [c.265]

Ниже приведены интервалы значений р/Сд (в водной шкале), которые можно определить в соответствующих растворителях аммиак (от [c.70]

Вот почему ряды напряжений металлов в неводных растворителях нередко выглядят совсем по иному, чем в привычной воде. Растворитель может сжимать либо растягивать шкалы стандартных электродных потенциалов, может сдвигать их в ту или иную сторону. Так, кислотный растворитель, муравьиная кислота, сдвигает величины потенциалов в отрицательную область основные растворители, гидразин или аммиак, сдвигают шкалу в положительную сторону. [c.75]

Анализируемый раствор помещают в такую же колориметрическую пробирку, разбавляют до 10 мл водой, добавляют 2н. раствор аммиака до синего окрашивания (без мути), разбавляют водою до 100 мл и перемешивают. Сравнивают окраску анализируемого раствора с окраской пробирок шкалы и определяют содержание меди (II) в анализируемом растворе в миллиграммах на миллилитр. [c.217]

Колориметрическое определение в растворе, основанное на сравнении интенсивности желтой окраски, образующейся при взаимодействии аммиака с реактивом Несслера, с натуральной или искусственной шкалой. [c.202]

Ход определения. Содержимое поглотительных приборов сливают вместе, отбирают 1 мл в колориметрическую пробирку,, приливают 0,1 мл раствора аммиака, 1 мл уксусной кислоты и доводят объем водой до 5 мл. Затем вносят 0,3 мл нитрит-бро-мидного раствора и через 10 мин в реакционную смесь вводят 0,9 мл щелочного раствора а-нафтола, затем доводят объем этиловым спиртом до 8 мл. Через 15 мин окрашенные в красный цвет растворы сравнивают со стандартной шкалой, приготовленной одновременно с пробами (табл. 63), или измеряют оптическую плотность растворов при длине волны 490—495 нм в кювете [c.149]

Ход определения. Для анализа отбирают в колориметрические пробирки по 1 мл исследуемого раствора, приливают по 0,3 мл раствора нитрата висмута, взбалтывают и вводят по 1,5 мл раствора аммиака. Через 30 мин приливают по 3 мл уксусной кислоты, взбалтывают и спустя 5 мин сравнивают интенсивность окраски исследуемого раствора со стандартной шкалой (табл. ПО). [c.216]

Содержание аммиака находят по калибровочному графику, для построения которого пользуются стандартной шкалой (табл. 127). Расчет — см. стр. 30, формулу I. [c.266]

Стандартная шкала для определения аммиака [c.266]

Индикаторный метод основан на обесцвечивании красной лакмусовой бумаги, выдерживаемой в течение 1 мин в паровой фазе, находящейся над поверхностью жидкой пробы СНГ. Он рассчитан на обнаружение присутствия аммиака в жидкой фазе СНГ, находящихся в емкостях или цистернах, по чисто качественным признакам ( немного или нет ). На практике применяют также трубчатые детекторы, называемые трубками Дрегера или Китагавы. Калиброванные трубки, содержащие твердый абсорбент — индикатор аммиака, вставляют в один из патрубков насоса. После определенного числа всасывающих ходов поршня содержание аммиака определяют визуально по степени обесцвечивания, измеряемой по шкале, нанесенной на наружной стороне стенки трубки. [c.96]

Хроматографирование смеси солей никеля, кобальта и меди. Для разделения элементов и отделения их от остатка железа наносят по 0,01 мл приготовленного по п. 2 раствора на 2 полоски листа №2. На другие полоски наносят шкалу стандартных растворов Ni, Со и Си, содержащую от 0,1 до I мкг каждого элемента. Для этого готовят смесь равных объемов стандартных растворов Ni, Со и u и берут этой смеси от 0,01 до 0,1 мл. Все растворы помещают на стартовую линию. Каждый образец наносят на отдельную полоску листа №2. После подсушивания лист бумаги с нанесенными растворами помещают в камеру с растворителем №2 (30 мл) и выдерживают при 46-47 °С в течение 15-20 мин в термостатируемом сушильном шкафу. Затем хроматофамму на 15-20 мин помещают в камеру, насыщенную парами аммиака, для нейфализации кислоты на бумаге. После этого опрыскивают хроматограмму из пульверизатора раствором рубеановодородной кислоты зона никеля окрашивается в фиолетово-синий цвет, зона кобальта -в грязно-желтый, зона меди - в темно-зеленый. После высыхания хроматофаммы на воздухе определяют содержание элементов в исследуемой пробе путем визуального сравнения интенсивности окраски зон образца и стандартных растворов. Рассчитывают концентрацию Ni, Со и u в воде, мг/л. [c.307]

Из двух шкал первая более удобна, так как показатель р/Са оснований, численно равный pH, при котором половина основания находится в протонированной форме (поскольку катион наполовину диссоциирован), непосредственно можно сравнивать с р/С-шкалой кислот, в то время как рКъ — нельзя. Значения р Са для некоторых обычных оснований приведены в табл. 8.3. Следует обратить внимание на общее возрастание силы основания с увеличением степени замещения атомов водорода на алкильные группы в аммиаке и очень заметное уменьшение основности, когда заместителем является ароматическая группа (разд. 6.4). [c.155]

Для замера давления аммиака применяются йпецнальные аммиачные манометры класса 1,5 с максимальной погрешностью, составляющей 1,5% предельного показания манометра, и со шкалой, на которой стрелка манометра ири рабочем давлении находится в средней трети шкалы. [c.356]

Выполнение определения. В пробирку отбирают 10 мл анализируемой жидкости, добавляют 1 мл концентрированной соляной кислоты, кипятят 1—2 мин илп опускают пробирку на 10 мин в кипящую водяную баню. После о.члаждения вводят в пробирку 0,5 мл 30%-ного раствора сульфосалициловой кислоты или сульфо-салицилата натрия, перемешивают, добавляют 5 мл 10%-ного раствора аммиака и вновь хорошо перемешивают. Проверяют (по запаху или индикаторной бумажной), достигнут ли избыток аммиака в растворе. Если избыток аммиака не достигнут, то вводят дополнительно необходимое для этого его количество. В случае контроля на содержание железа кислых промывочных растворов можно пользоваться не 10%-ным, а концентрированным раствором аммиака. Возникающую желтую окраску сравнивают со шкалой стандартов, которую готовят следующим образом в ряд колориметрических пробирок вводят различный объем стандартного раствора железа [c.406]

Дистиллированной водой объем жидкости в пробирках доводят до 10 мл, вводят 0,5 мл 30%-ного раствора сульфосалициловой кислоты или сульфосалицилата натрия, перемешивают, вводят б мл 10%-ного раствора аммиака, вновь перемешивают и получают стандартную шкалу, устойчивую в течение 3 суток, для чего пробирки должны быть хорошо закупорены. [c.406]

Выполнение определения. Обработанную целлюлозу загружают в фильтр, рассчитанный на загрузку 20 г сухой целлюлозы, конструкция которого описана в Инструкции по анализу воды, пара и отложений в теплосиловом хозяйстве (см. 100, стр. 60). Целесообразно уметь фильтры той же конструкции, но вдвое меньшего диаметра (все остальные размеры сохраняются неизменными), в которые загружают 5 г целлюлозы. Способ загрузки целлюлозы и процесс фильтрования анализируемой воды после подключения фильтра к пробоотборной точке, а также обработка целлюлозы вплоть до ее озоления и прокаливания остатка описаны в 100 Инструкции по анализу воды, пара и отложений в теплосиловом хозяйстве . Остаток после прокаливания в фарфоровой чашке смачивают мл концентрированной соляной кислоты, подогревают до растворения, добавляют 20 мл обезжелеэненной дистиллированной воды, вводят 2 мл 30% иного раствора сульфося-лициловой кислоты или сульфосалицилата натрия и концентрированным раствором аммиака создают щелочную среду (необходимо введение 3—4 мл 125%-ного аммиака). После этого окрашенную в жел-то-оранжевый цвет жидкость переливают в мерную колбу емкостью 50 мл, обмывая чашечку обезжелеэненной водой и доводя объем раствора в колбе до метки. Затем, хорошо перемешав нсидкость, колориметрируют ее с синими светофильтрами, используя в кювете сравнения дистиллированную воду. (Можно использовать кюветы № 1 или 2. Отсчет производят по красной шкале левого барабана. [c.407]

Такая оценка имеет только относительное значение, поскольку размерности /См(Вс)2= [М(ОС)2]/[М][ОС]2 и /См(всо)= = [М(ОСО)]/[М][ОСО] различны. В случае изменения концентрации комплексообразующего вещества ОС значение Кщис)2 убывает или повышается быстрее, нежели Км(всв). Кроме того, изменение размерности концентрации также влияет на значение X. э. Зависимость значения х. э. от выбора шкалы концентраций позволила [609] поставить под сомнение его реальность. Исчезновение X. э. при переходе к щкале молярных долей было продемонстрировано в [624] на примере комплексов меди(II) с аммиаком и триэтилентетрамином. Однако, как было показано в [200], изменение концентраций сказывается на значении х. э. лишь частично, и результат, полученный в [614], носит в значи- [c.323]

Балл гигроскопичности (по десятибалльной шкале Пе-стова ) для суперфосфата из апатитового концентрата с влажностью 10—15% снижается от 3—5 до 1 при нейтрализации кислотности известняком или аммиаком. Сушка увеличивает гигроскопичность (при низкой кислотности балл увеличивается до 5—7), При одинаковых условиях гигроскопичность суперфосфата, полученного из фосфорита Каратау, на 1,5—3 балла выше, чем у апатитового суперфосфата, что объясняется присутствием в первом гигроскопичного мономагнийфосфата. Суперфосфаты из фосфоритов Каратау обладают большой влагоемкостью [c.39]

АрС298 уже не пригодна для сравнения термодинамической устойчивости. В качестве меры относительной термодинамической кислотности (силы кислоты) непосредственно используют рКг в соответствующем растворителе. В табл. 1,5.3 приведены значения р Са различных растворителей в порядке уменьшения их кислотности [1.5.1], Все величины отнесены к воде, как к растворителю. Однако эксиериментально определить их в водных растворах удается лишь примерно до малонового эфира более слабые кислоты не способны протонировать воду, наоборот, вода протонирует их анионы. В этом случае необходимо перейти к другому растворителю, например в аммиаке можно определить рКа до величины 34, Определив рКа какого-либо соединения параллельно Б воде и аммиаке, можно соотнести эти две шкалы друг с другом. Насыщенные углеводороды представляют собой наиболее слабые кислоты. Для метана величина р/(а = 57 означает [c.134]

Для приготовления стандартной шкалы готовят стандартный раствор меди (II) из сульфата меди uS04-5H20 с концентрацией 1 мг/л. Растворяют 0,9825 г перекристаллизованного сульфата меди в мерной колбе вместимостью 250 мл в воде, добавляют 25 мл 2 и. раствора H2SO4 (для предотвраш,ения гидролиза) и разбавляют водою до метки. Отбирают в колориметрические пробирки или цилиндры вместимостью 100 мл из микробюретки по 0,1 0,2 0,3 . .. 1,0 мл приготовленного раствора меди (II), добавляют в каждую до 10 мл воды, затем 2 и. раствор аммиака до образования неисчезающей мути и еще по 5 мл. Затем разбавляют водою до 100 мл и перемешивают. В пробирках образуется синее окрашивание различной интенсивности растворы должны быть прозрачными. [c.217]

Недавно Е- Фридериком и Л. Ситтигом ) нитрид титана был получен следующим образом. В лодочке из угля обезвоженный ангидрид или гидрат титановой кислоты, или рутил, смешанные с углем, нагревались в струе азота при температуре 1250". Полученный нитрид отвечал по составу ТМ. Чистый TN бypoгo цвета порошкообразное вещество- Названные авторы указывают, что приписываемые этому соединению другие окраски обязаны примеси в нем нисших окислов титана. Прессованный под сильным давлением порошок нитрида титана имеет бронзовую окраску. Нитрид в крепкой соляной и азотной кислотах, даже при кипении последних, нерастворим. В серной кислоте он не растворяется. В царской водке при нагре ании он легко растворяется. При нагревании со смесью едкого натра и извести дает аммиак, последний получается из него также действием на него кипящей калиевой щелочи. Порошок нитрида проводит хорошо электрический ток. Температура плавления оказалась приблизительно 3200 по обсо-лютной шкале. Твердость сплавленного нитрида 9 10, т. е. почти совпадает с твердостью алмаза. Удельный вес его—5.29. [c.78]

На шкале давленый отложены значения общего давления пара (А мм рт. ст.) водных растворор аммиака, содержащих О, 5, 10,. .., 100 масс. % аммиакЬ. [c.620]

Значения констант кислотности (Ка) и рКа, рКв некото-ых растворимых в воде кислот (сопряженных кислот) [13] иведены в таблице 6-3 Положение осложняется тем, что не существует уни-рсального растворителя, поэтому наряду с водой для из-ерения констант кислотности, основности применяются и е растворители ацетонитрил, ацетон, хлорбензол, то-ол, бензол, гептан, пропиленгликоль, метанол, этанол, этиловый эфир, 1,4-диоксан, нитрометан, диметилформ-, пиридин, этилендиамин, жидкий аммиак, уксусная ислота, серная кислота и др J Константы кислотности слабых кислот, нерастворимых в воде, определяют в других растворителях относи-ьно друг друга, измеряя константы равновесия реакций а (79) в разных растворителях и выстраивая таким обра- зом единую шкалу кислотности [c.185]

Принцип метода. Метод основан на поглощении аллилгорчич-ного масла ледяной уксусной кислотой и взаимодействии его с нитратом висмута и аммиаком. В результате реакции образуется окрашенное соединение, которое определяют колориметрически, по стандартной шкале. [c.215]

К 50 мл пробы прибавляют 2 мл раствора сегнетовой соли, 2 мл раствора аммиака, I мл раство-)а гуммиарабика или желатина. 1осле перемешивания в смесь вподят 0,5 мл раствора я-дике-тиламннобензилиденроданида и через 5 мин определяют оптическую плотность на приборе нли сравнивают интенсивность появившейся окраски со стандартной шкалой, приготовленной в цилиндрах Несслера. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология