Аммоний определение

После окисления марганца надсернокислым аммонием определение можно выполнить также колориметрическим методом по интенсивности окраски раствора образовавшейся марганцевой кислоты. Однако при колориметрическом методе получаются более надежные результаты, если марганец окисляют перйодатом калия по уравнению [c.176]

Только Б отдельных работах отмечаются неудовлетворительные [1049] или пониженные 778, 1055] результаты, получаемые этим методом. В присутствии аммиака или солей аммония определение не может быть точным [2737]. Нежелательно присутствие солей бария, стронция и кальция, которые могут соосаждаться с солью калия и повышать результаты определения калия [23, 240, 2884] [c.71]

Позже Н. И. Удальцовой (1955 г.) комплексон П1 был применен и для анализа руд. Метод заключался в превращении большинства сопутствующих урану элементов в растворимые комплексонаты, экстракции урана из нейтрального раствора хлороформом в виде диэтилдитиокарбамата и реэкстракции его в водный раствор карбоната аммония определение в зависимости от количества урана Может быть произведено колориметрическим или иным способом. [c.125]

Фотометрический метод с применением тиоцианата аммония. Определение основано на образовании окрашенного комплексного соединения пятивалентного вольфрама с тиоцианатом в 6 н. растворе НС1. Восстановление проводят раствором соли титана (III). Определяют от 0,2 до 0,5 мг/мл вольфрама катионы железа, хрома и никеля, мешающие определению, отделяют гидроксидом натрия. [c.345]

Роданид калия или аммония. Определение Се при помощи роданида известно в нескольких вариантах, но поскольку реакция [c.160]

Для титрования рассчитанную навеску нитрита или соответствующий объем его раствора помещают в мерную колбу емкостью 250 мл. приливают дистиллированной воды, смесь перемешивают и доводят объем раствора до метки. Затем 50 лл стандартного 0,1 н. раствора перманганата переносят в коническую колбу или склянку с притертой пробкой, прибавляют 5 мл разбавленной серной кислоты и 25 мл приготовленного раствора нитрита. Закрывают колбу пробкой, оставляют стоять на 10— 15 мин, потом перемешивают. К окрашенному перманганатом раствору приливают избыток раствора оксалата аммония определенной нормальности, смесь нагревают до 70—80 X и обесцвеченный раствор, в котором содержится непрореагировавший остаток оксалата аммония, оттитровывают перманганатом калия. На обратное титрование должно пойти около [c.198]

В тех случаях, когда водород связан с кислородом, серой и азотом, так же как в карбоксильной и спиртовой группах, имеют дело с лабильной водородной связью. В большинстве случаев такие водородные атомы могут быстро вступать в реакцию обмена с растворителем. Обмен происходит так быстро и количественно, что, например, в случае, когда вода, содержащая тритий, вступает в обмен с хлористым аммонием, определение активности можно производить измерением хлористого аммония в газовом проточном счетчике. [c.419]

Надсернокислый аммоний, определение 320 Надсернокислый калий (натрий), определение активного кислорода 319 [c.509]

Для титрования рассчитанную навеску нитрита растворяют и объем раствора доводят в мерной колбе до 250 мл. Затем 50 мл 0,1 н. раствора перманганата переносят в коническую колбу или склянку с притертой пробкой, прибавляют 5 мл разбавленной (1 4) серной кислоты и 25 мл приготовленного раствора нитрита. Закрывают колбу пробкой, оставляют стоять на 10—15 мин., потом перемешивают. К окрашенному перманганатом раствору приливают избыток раствора оксалата аммония определенной нормальности и оттитровывают перманганатом калия непрореагировавший остаток оксалата аммония. [c.243]

После осаждения фосфорномолибденовокислого аммония определение фосфора может быть закончено с применением одного из следующих методов [c.134]

Методами ионной хроматографии определяют очень многие анионы в питьевой и технической воде, в продуктах технологической переработки в пищевой, фармацевтической и других отраслях промышленности. Известны методики определения галогенидов, нитрата, нитрита, сульфата, ацетата и т. д., всего свыше 70 анионов неорганических и органических кислот. Число катионов значительно меньше. Методами ионной хроматографии определяют главным образом катионы щелочных и щелочно-земельных металлов, а также органические катионы замещенных солей аммония. Определение многих других катионов оказывается ненадежным, так как они выпадают в осадок в компенсационной колонке с сильноосновной смолой. Ионная хроматография успешно применяется в анализе объектов окружающей среды (атмосферы, воды и т. д.), в клинических исследованиях и многих отраслях промышленности. [c.359]

Определение кальция и магния. Фильтрат V, содержащий кальций и магний, кипятят с азотной кислотой до удаления HgS и разрушения избытка солей аммония. Определение проводят, как описано в соответствующих разделах. [c.379]

Процесс выделения аммиака при разложении сернокислого аммония определяется величиной давления диссоциации при разных температурах. Ниже приводятся величины давления аммиака над сернокислым аммонием (определенные А. С. Ленским статическим методом) [c.166]

Количество раствора, выводимого в испаритель, должно быть таким, чтобы после испарения воды и выделения всего вырабатываемого сульфата аммония остался насыщенный раствор сульфата аммония определенной концентрации. [c.144]

Установка работает в непрерывном режиме при циркуляции в системе избытка аммиака. Основной узел установки — аппарат синтеза, изготовленный из стали-3 и футерованный фторопластом-ЗМ. В нижней части аппарата располагался конус-приемник продукта, из которого производилась выгрузка и фасовка продукта. Газы — аммиак и хлористый водород — перед подачей в реакционную систему проходили через фильтры для снижения содержания в них физических примесей. Средний размер частиц хлористого аммония, определенный на микроскопе типа JEM-5Y, составлял 4—15 мкм. Содержание примесей соответствовало марке ос.ч. 24-3. [c.94]

H. К- Кускова разработала метод колориметрического определения алюминия в стали посредством о-оксихинолина. Сопутствующие компоненты (железо, марганец и др.) отделяют бензоатом аммония. Определение алюминия производят, как указано в п. а . [c.305]

Для определения 5-10 % меди в солях никеля мы применили чувствительный кинетический метод, основанный на реакции окисления гидрохинона перекисью водорода в присутствии пиридина как активатора [1]. Изучение влияния посторонних ионов на скорость реакции показало, что этим методом можно определять медь непосредственно в солях никеля. Для предотвращения гидролиза соли никеля вместо рекомендуемого pH 7,78 [1] поддерживали pH 6,5 уксуснокислым натрием. Скорость реакции при этом снижается незначительно. Для маскировки ионов железа, также катализирующих эту реакцию, в раствор добавляли фтористый аммоний. В присутствии 0,02 М раствора фтористого аммония определению меди практически не мешает 20-кратный избыток ионов железа. [c.32]

Для определения свободной окиси лантана в титанате лантана нами использована селективная растворимость его в хлористом аммонии. Определение заканчивается объемным комплексонометрическим методом. [c.171]

На фиг. 17 показано изменение скорости осаждения никеля во времени в растворах 4щ, без корректирования (/) и при корректировании (2) данного раствора одновременно хлористым никелем, гипофосфитом натрия и 25%-ной гидроокисью аммония. Определение веса добавок хлористого никеля и гипофосфита производилось расчетным путем, исходя из того, что на выделение 1 г покрытия расходуется 5 г гипофосфита. [c.25]

NHg В ВОДНОМ растворе углекислых солей аммония определенной степени карбонизации К- При этом объем раствора должен быть настолько велик, чтобы растворение в нем 1 кг NHj практически не меняло степени карбонизации раствора. [c.11]

Определение лития во фториде аммония. Определение примеси лития в рубидии и цезии описано в работе [65]. Анализируемые металлы переводят в раствор и получают растворы хлоридов. Используют [c.144]

При помощи этого метода проводят ряд других определений, н.шример определение некоторых солей, имеющих, подобно КагСОз и ЫагВЮт, сильнощелочную реакцию вследствие гидролиза и потому титрующихся кислотами, определение жесткости воды, опре-д ление солей аммония, определение азота в органических соединениях и т. д. [c.232]

После окисления лантан осаждают насыщением раствора сернокислым калием, а серебро добавлением хлорида калия. При этой операции осадок двойного сульфата захватывает независимо от количества плутония и способа окисления —2% плутония. Для более полного извлечения плутония осадок двойного сульфата растворяли в 0,5 М HNO3 и проводили повторное осаждение в окислительной среде. После этого для концентрирования лантана и плутония их осаждают в виде гидроокисей водным раствором гидроокиси аммония. Определение плутония заканчивают радиометрически. [c.269]

Обнаружение катионов первой группы. Фильтрат, полученный после осаждения катионов второй группы, содержит избыток соляной кислоты. Первым обнаруживают ион аммония реакцией со шелочью (см. выше, 1-я группа катионов). Для обнаружения ионов К+ и Na+ раствор выпаривают досуха, этим удаляют соляную кислоту и соли аммония. Определение заканчивают, как описано при анализе смеси катионов первой группы. [c.35]

Гравиметрический метод определения фосфора в марганцевых рудах заключается в том, что после удаления As и отделения Н2310з фосфор осаждают в виде фосфоромолибдата аммония. Определение заканчивают взвешиванием высушенного осадка. [c.109]

Topoe количество высших окислов азота, у С 1 моль гидразина реагируют 2 моль NaNOj. На этой реакции основан метод прямого потенциометрического титрования солей гидразина [6] раствором NaNOg. Титрование проводят в 7—10%-ной соляной, 15—30%-ной хлорной, 10—12%-ной серной или 50%-ной фосфорной кислотах. При определении этим методом 0,1—100 мг соли гидразина получаются хорошие результаты даже в присутствии 100-кратных количеств нитратов и солей аммония. Определению мешают мочевина и гидроксиламин. [c.276]

И. Кольтгоф, В. Стенгер и Б. Мостович предложили в 1934 г. осаждать алюминий бензоатом аммония. Определение основано на образовании буферного раствора слабой органической кислоты и ее соли. [c.406]

Приведенные групповые и селективные осадители используют при разделении катионов на группы и для селективного осаждения некоторых групп ионов. Можно -назвать сравнительно немного реакций образования осадков, которые используют для идентификации отдельных ионов. Главным образом это реакции на элементы 5-блока. В подавляющем большинстве таким реакциям мешают очень многие другие ионы. Например, определению калия по образованию осадка Naз[ o(N02)6] мешают ионы лития, рубидия, цезия и аммония. Определению КЬ+ с На2РЬ[Си(М02)б]1 мешают цезий и аммоний и т. д. Определению по методу осаждения в большинст- [c.213]

В табл. vn.l приведены равновесные коэффициенты распределения нитратов щелочных металлов в нитрате аммония, определенные методом направленной кристаллизации [1]. Обозначение для sNOs отражает применение метода [c.160]

На рис. 7 приведены результаты определения на весах Каргина температур стеклования и течения различных сополимеров хлористого винилидена с хлористым винилом. Полимеризация проводилась в эмульсии при 40°. Инициатором служил персульфат аммония . Определение точек перехода производилось по термомеханическим кривым, построенным по результатам испытания на весах Каргина. В этом приборе определяется изменение степени деформации таблетки полимера при нагревании ее под периодически прилагаемой нагрузкой . В описываемых опытах нагрузка составляла 50 г при диаметре пуансона 3 мм. Скорость нагревания образцов Г в минуту. На рис. 8 приведены термомеханические кривые для сополимеров хлористого винила, содержащих различное количество хлористого винилидена. [c.52]

Для точного определения суммы калия и натрия и каждого из них в отдельности (контрольные анализы, анализы исследовательского характера) следует предпочесть отделение кальция и магния спиртово-а.ммиачным раствором углекислого аммония, удаление солей аммония, определение суммы хлоридов калия и натрия (если в соли есть сульфат-ион, то он должен быть удален до отделения щелочноземельных металлов) и определение калия хлороплатинатным методом со взвешиванием восстановленной платины. [c.110]

Растворы реагента в 7 -ном водном растворе этанола имеют максимум светопоглощения при 468 нм соединение с У(У1) максимально поглощает при 475 и 560 нм, молярный коэффициент погашения 2,55-10, оптимальный интервал кислотности pH 0,5—3. Отношение компонентов 1 1, константа образования 5.5-10 . Реагент применен [330] для фотометрического определения вольфрама в ванадии металлическом, УаОз и КН4УОз. Предварительно вольфрам и другие элементы экстрагируют в виде бенз-гидроксаматов смесью изобутанола с хлороформом (1 1) из растворов, содержащих аскорбиновую кислоту для восстановления У(У). После отделения, озоления экстрактов, сплавления и переведения в раствор маскируют Зп, Мо и Ге тиогликолевой кислотой, а Т1, КЬ, Та и ЗЬ — фторидом аммония. Определению 2—9 мкг У не мешают по 100 мкг Зп, Т1, Ът, ТЬ, В1, 1п 20 мкг КЬ 40 мкг Та 10 мкг Мо 500 мкг ЗЬ. Мешают Се и Са. [c.134]

После того, как был исследован процесс осаждения основной коричнокислоп соли бериллия и установлены оптимальные условия количественного выделения ее, мы перешли к опытам по изучению отделения бериллия от марганца, никеля, кобальта и цинка, дающих, как было установлено нами, растворимые соединения с коричнокислым аммонием. Определение металлов, переходящих в фильтрат, мы не проводили, а для контроля полноты разделения определяли их количество, остающееся в осадках основ- [c.45]

После окончания исследования по количественному осаждению урана и установления для этого оптимальных условий мы перешли к изучению отделения таким путем урана от марганца, никеля, кобальта и цинка, дающих, как было установлено нами, растворимые соединения с коричнокислым аммонием. Определение металлов, переходящих при этом в фильтрат, мы не проводили, а для контроля полноты разделения определяли их количество, остающееся в осадках урановой ооли. Для этого отфильтрованные и промытые осадки слабо прокаливали для озоления фильтра. Для определения марганца и кобальта полученную UsOs растворяли при нагревании в небольшом количестве HNO3, марганец определяли колориметрически с персульфатом аммония, кобальт — с нитрозо-Р-солью. [c.52]