Аммония соли, определение

Дополнительные указания. В случае отсутствия двухвалентного иона железа (качественная проба с желтой кровяной солью) определение железа проводят без добавления персульфата аммония и нагревания. [c.78]

Из растворов фторобериллата аммония соли бария осаждают труднорастворимый фторобериллат бария. Эта реакция предложена для количественного определения бериллия [43]. [c.182]

Исходная окись скандия с содержанием (%) тория 3.6, циркония 21.5, иттрия и иттербия 2.8, щелочноземельных 1.5 и скандия 38 растворялась в соляной или азотной кислоте 1 1 при т ж=1 10 и температуре 80—95°. Полученный раствор либо упаривали до 1 /10 объема от исходного, который затем разводили до первоначального объема раствором нитрата или хлорида аммония с определенной кислотностью, либо доводили до определенной кислотности и соответствующей концентрации высаливателя растворением в нем солей аммония и добавки концентрированной кислоты. Промывные растворы имели концентрацию 2, 3, 4 н. НС1 и соответственно для растворов азотной кислоты. Концентрация высаливателя в азотнокислых растворах была 6.0 мол. /л нитрата аммония, а солянокислые растворы были насыщены хлоридом аммония при соответствующей концентрации кислоты. [c.296]

Аммония солей определение в воздухе. Диспергированные в воздухе соли аммония собирают на фильтрах и затем проводят их определение, используя аммиачный газовый электрод 95-10. [c.24]

Так как соли аммония мешают определению ионов К и Na+, то их следует удалить до проведения реакций на К+ и Na+. [c.30]

Рис. 68. Влияние солей аммония на определение кальция анодным ферроцианидным методом

Так, при взаимодействии ацетилена с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов образуются ацетилениды — вещества, обладающие взрывчатыми свойствами. Более сильными взрывчатыми веществами являются соединения, образованные производными ацетилена. Наличие в ацетиленидах окислительных групп (нитратной, броматной, пер-хлоратной и др.), а также галогенов повышает их взрывчатые свойства. Или другой пример — электролиз аммонийных солей. При проведении электролиза, например хлорида аммония, в определенных условиях на платиновом аноде образуется жидкий трихлорид азота, взрывающийся даже от движения электрода. [c.160]

Высаливание. Для высаливания белков из растворов применяются хлорид натрия, сульфат натрия, ацетат натрия, сульфат магния, ацетат калия, хлорид кальция, нитрат кальция и сульфат аммония. Некоторые из перечисленных солей высаливают белки не только при насыщении раствора солью определенные белки высаливаются ими и при достаточно низких концентрациях к таким солям относится сульфат аммония. При помощи этих солей удается произвести и дробное осаждение белков [2. [c.356]

Осаждение ведут из холодного подкисленного раствора, содержащего фосфат аммония или фосфорную кислоту, постепенно нейтрализуя этот раствор аммиаком и добавляя его избыток. Для очистки осадок переосаждают в присутствии небольших количеств фосфата и аммонийных солей. Определение магния проводят в растворе после осаждения кальция в виде оксалата. [c.164]

Но не только цвет, а и форма кристаллов получающегося осадка комплексного соединения может быть использована для идентификации того или иного иона. Так, смешение раствора, содержащего соль цинка, и раствора комплексной соли — тетрароданомеркуриата аммония — при определенных условиях приводит к образованию осадка, кристаллы которого имеют весьма специфическую форму (см. частные реакции ионов цинка, стр. 133), что и используется как аналитический признак. [c.147]

В впервые изученной на субмикроколичествах реакции использовались чистые соли аммония добавляли определенный избыток стандартного раствора гипохлорита и не вошедший в реакцию гипохлорит определяли иодометрически. При этом было показано, что требуемая точность достигается довольно легко, и, таким образом, стал ясен путь изучения условий разложения вещества. [c.35]

Титрование раствором роданистого калия или аммония. При определении этим методом галогенидов в кислом растворе необходимо иметь два рабочих титрованных раствора азотнокислого серебра и роданистого калия или аммония. Приготовление титрованного раствора азотнокислого серебра описано на стр. 413. Роданистый калий (или аммоний) не применяется в качестве исходного вещества, так как соль очень гигроскопична. Поэтому сначала готовят раствор роданида приблизительной концентрации. Грамм-эквивалент роданистого аммония равен молекулярному весу. Нормальность раствора роданистого аммония устанавливают по раствору азотнокислого серебра. [c.415]

Метод применен для определения натрия в минералах и рудах в микрохимическом варианте. Рекомендуется осадок тройного ацетата промывать 95%-ным этанолом. Для уменьшения растворимости осадка спирт для промывания предварительно насыщ ают комплексной солью. Определению) натрия мешают ионы АзО и РО4 . Если содержание калия в 50 раз превышает содержание натрия, то калий рекомендуется отделить в форме КСЮ4. Ю-кратные количества ионов аммония не мешают определению натрия. Метод дает удовлетворительные результаты при содержании натрия в анализируемой навеске не более 0,5 мг. При наличии больших количеств натрия получаются завышенные результаты вследствие трудности промывания большого количества осадка, В таких случаях берут меньшую навеску минерала или определяют натрий из аликвотной части раствора сульфатов. [c.71]

Большие количества солей аммония мешают определению кроме того, нз приведенных данных (табл. 20) видна повышенная растворимость Т12СГО4 в аммиаке. Учитывая все это, некоторые авторы нейтрализуют кислые исследуемые растворы не аммиаком, а раствором карбоната натрия [681]. [c.88]

Арсем и Райт [417] получили тонкодисперсный кремнезем путем проведения реакции силиката натрия с хлоридом аммония, кипячением смеси до образования кремневой кислоты (в результате чего выделялся аммиак), фильтрованием и высушиванием получаемого конечного продукта. После высушивания при 100°С последний содержал 15°/о связанной воды, следовательно, должен был представлять собой тонкодисперсный мик-рО ПОристый силикагель. Хейзер [418] приготовил осажденный силикагель, имевший большие поры и способный поглощать до 100% по массе и даже более воды из воздуха, насыщенного влагой. Продукт получался посредством реакции между силикатом натрия и солью аммония при определенных условиях и комнатной температуре. Частицы такого силикагеля оказываются сферическими по форме и имеют размеры в области от 0,5—5 мкм при значении объемной плотности в интервале 0,16— [c.775]

По Бергу [315], висмут определяют следующим образом к раствору соли висмута (например, нитрата), не содержащему ионов галогенов, прибавляют винную кислоту в количестве, достаточном для предупреждения образования основной сэли, и нейтрализуют свободную кислоту аммиаком или едким натром по фенолфталеину, затем прибавляют уксусную кислоту до слабокислой реакции (создают концентрацию НС2Нз02= = 1—2%) и прибавляют на каждые 0,05 г висмута 1—2 г ацетата натрия или аммония. Повышенные количества тартрата, а также солей натрия и аммония на определение висмута не влияют. Общий объем раствора составляет 150—200 мп. Висмут осаждают при 60—70 насыщенным на холоду спиртовым или ацетоновым раствором 8-оксихинолина. Избыток осадителя не мешает определению. После нагревания до начинающегося кипения и свертывания осадка последний отфильтровывают через стеклянный фильтр, промывают горячей водой и высушивают при 100° (Р=0,3171) или при 130 ( =0,3260). [c.167]

Сумма и (VI). (Fe, u, d. Ni, Со, Mn) IR-120 Н+ 0,5Л Н2С2О4 (U, Fe, u) 1Л H I ( d, Ni, Со, Мп) 5%-ный раствор цитрата аммония (рзэ) Определение примесей рзэ в солях и [832] [c.114]

Определение магния титрованием стеаратом калия в присутствии индикатора эриохром черного Т после осаждения кальция в виде оксалата (без отделения осадка) [606] не имеет преимуществ перед комплексонометрическими методами. Описан метод определения магния гетерометрическим титрованием раствором 8-оксихинолина [557]. Эквивалентную точку находят графически — по кривой изменения оптической плотности. Титрование длится 30—40 мин., поэтому метод не имеет практического значения. Фототурбидиметрическое титрование раствором фосфата аммония для определения магния [1042] также не заслуживает внимания, так как количественное осаждение фосфата магния и аммония происходит довольно медленно. Микрометод определения магния, состоящий в титровании водой взвеси, возникающей при добавлении к раствору соли магния смеси уротропина и КВг, до полного растворения [267], также не представляет интереса. [c.103]

Соли калия, рубидия и цезия осаждают перхлорат из холодного насыщенного водного раствора. Спиртово-водные растворы или безводный этанол значительно уменьшают растворимость перхлората калия, и поэтому их следует предпочесть растворам в холодной воде . Соли аммония мешают определению, метанолом заменить этанол нельзя . [c.106]

Если в растворе содержится Си(I),. раствор предварительно нагревают с 0,5 мл концентрированной НМОз. После охлаждения нейтрализуют раствор концентрированным аммиаком до -начала появления синей окраски аммиачного комплекса, добавляют 5 мл 2 М раствора ацетата натрия н далее ведут анализ, как описано выше. Если в растворе имеется смесь Си(1) и Си(П) в сильноаммиачной среде, то следует удалить аммиак и соли аммония выпариванием, поскольку высокое содержание солей аммония мешает определению. [c.248]

Если вытек окрашен, раствор красителя наносят на щепотку поваренной соли или ацетата натрия на фильтровальной бумаге или, лучше, применяют бумагу, пропитанную ЗО о-ным раствором хлористого аммония. Для определения избытка диазосоединения зядом с указанной каплей наносят каплю щелочного раствора 4-нафтола, Аш-кислоты пли Р-соли. Чтобы выяснить, есть ли избыток азосоставляющей, рядом наносят каплю раствора п-нитро-диазобензола. В случае избытка одной из составляющих в месте соприкосновения вытека с соответствующим реагентом образуется окрашенная полоса (азокраситель). [c.151]

Определение карбоната аммония. Метод определения [523] основан на прямом потенциометрическом титровании определяемой соли стандартным метилэтилкетоновым раствором хлорной кислоты в среде ацетона. Карбонат аммония в данной среде проявляет себя как основание (рис. 61, кривая 2). [c.158]

Кроме определения газов в различных газообразных объектах, газовый анализ успешно используют и для исследования различных жидких и твердых компонентов. Последние путем соответствующего химического или термического воздействия превращают в газообразные вещества, которые определяют затем методами газометрического анализа или газовой хроматографии. Этот вид газового анализа, называемый газогенным анализом, нашел применение при исследовании карбонатов, солей аммония, при определении некоторых элементов в органических соединениях и др. [c.431]

Органическая химия определялась вначале как химия соединений, которые образуются живой материей. После открытия в 1828 г. Вёлером возможности получения мочевины, считавшейся типичным органическим веществом, при нагревании неорганической соли цианата аммония, это определение утратило силу, и в настоящее время органическую химию правильнее всего рассматривать как химию углеродсодержащих соединений. Однако название органическая все еще сохраняет силу по той причине, что химия соединений углерода более важна для жизни, чем химия любого другого элемента. В приведенном ниже далеко не исчерпывающем перечне представлены основные виды органических соединений, имеющие важное биологическое или промышленное значение [c.14]

Хранят раствор в бутыли с притертой пробкой. Монохлорид йода реагирует с ионами аммония при определенных условиях с образованием взрывчатого трийоди-да азота. Следовательно, нужно принять меры к тому, чтобы не допускать контакта этого реагента с аммиаком или солями аммония. Для закупоривания сосудов с монохлоридом йода нельзя использовать резиновые пробки. [c.529]

Для количественного определения родия применяют тиобар-битуровую кислоту, 2-меркаптобензоксазол, тиоацетанилид, -аминофенилдитиокарбамат аммония, соль гексамминкобальта, сероводород, гидрокарбонат натрия, а также такие восстановители, как сульфат гидразина, муравьиная кислота и хлорид титана (1П). [c.24]

В первой серии опытов с азотнокислым аммонием соль выделялась из раствора путем вымораживания. Заранее приготовлялась смесь из концентрированной азотной кислоты и тяжелой воды. Для определения содержания в ней дейтерия кислота нейтрализовалась сухой окисью кальция и от нее отгонялась порция воды, плотность которой определялась флотационным методом. Охлажденный до 0° С раствор тяжелой кислоты приливался к также охлажденному раствору соли в обыкновенной воде. После энергичного размешивания сосуд переносился в охладительную смесь. От выпавшей соли отсасывались остатки раствора, после чего соль сушили в вакууме. Для определения содержания дейтерия навеска соли растворялась в навеске обыкновенной воды. После окончания обмена порция воды отгонялась в вакууме от раствора, ее плотность определялась также флотационным методом. Результаты этих исследований (табл. 1) не имрют количественного [c.47]

Определение перекисного кислорода можно производить колориметрически по Болланду . Этот метод, основанный на окислении перекисями двухвалентного железа до трехвалентного и получении роданида, очень чувствителен, но неудобен из-за сложности получения гомогенного раствора смеси тиоцианата аммония, соли двухвалентного железа и каучука в спирто-бензольной смеси. К тому же двухвалентное железо легко окисляется кислородом воздуха. Метод видоизменен его автором . [c.258]

Из реакций первого типа хорошо изучены процессы коагуляции (осаждения) коллоидных растворов гидроокисей многих металлов при действии таннина. Этот метод позволяет (поддерживая в каждом отдельном случае определенное значение pH среды) осуществить ряд тонких разделений. Так, например, из смеси солей алюминия и бериллия 3%-ный раствор таннина в присутствии уксуснокислого аммония осаждает только А1 (в виде студенистого светлокрасного осадка). Механизм реакции состоит в том, что при том pH, который характерен для раствора уксуснокислого аммония, солИ алюминия образуют положительно заряженный гидрозоль гидроокиси алюхминия высокой степени дисперсности, обладающий большой адсорбционной способностью. Этот гидрозоль адсорбирует отрицательно заряженный золь таннина, в результате чего и происходит взаимная коагуляция коллоидов. [c.244]

Титрование неорганического аниона. Большинство четвертичных аммониевых солей неорганических кислот растворимы в воде и полностью в ней ионизированы. Поэтому для чистой соли четвертичного аммония результаты определения неорганического аниона обычными методами являются мерой содержания аммониевой функции. Это справедливо также и для солей аминов с неорганическими кислотами. Например, сульфаты аминов можно определять в виде сульфатов бария, а галогениды в виде галогенидов -серебра весовым методом в микромасштабе. Кайнц и Полун 4 предложили определять гидрохлориды, гидробромнды и иодметилаты органических оснований в этаноле титрованием [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология