Молекулярный вес ион хлора

Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия составляет 4,2 10 , а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л. [c.90]

Так как хлорирование хлористым сульфурилом проводится при температуре его кипепия, принимается, что процесс протекает в присутствии свободного молекулярного хлора, постоянным источником которого и является хлористый сульфурил [89]. [c.185]

Присоединение молекулярного хлора по двойной связи ХА привод ит к побочной реакции образования 1,2,3-трихлор-пропана (1,2,3-ТХП), скорость которой в водном растворе, в отличие от реакции в газовой фазе, невелика. [c.26]

Написать схему химического равновесия в растворе хлорной воды. Действием каких веществ на хлорную воду можно доказать присутствие в ней а) молекулярного хлора б) иона хлора в) в каком направлении сместится равновесие при добавлении щелочи [c.130]

Эта реакция была детально изучена [89] и было критически рассмотрено ранее предложенное объяснение ее механизма. Последние работы приводят к выводу, что реакция хлорирования, вероятно, в значительной части протекает с участием молекулярного хлора и что перекись используется лишь вместо света, в результате чего свободный радикал, образующийся из перекиси, взаимодействует с молекулярным хлором, приводя к атомарному хлору [c.185]

Так как образовавшиеся алкильные радикалы быстрО реагируют с молекулярным хлором, причем образуются атомы хлора [c.368]

Возникший атомный хлор может реагировать с молекулярным водородом, причем образуется атомный водород, который в свою очередь может реагировать с молекулярным хлором с образованием атомного хлора. [c.196]

Другим примером, показывающим возможность молекулярного или цепного механизма протекания реакции, является реакция образования галогеноводородов. Как мы видели выше, реакция образования хлористого водорода из молекулярных хлора и водорода протекает как типичная цепная реакция. Для реакции брома с водородом [c.200]

Источником хлора в данном процессе могут служить молекулярный хлор, хлористый водород, а также тяжелые остатки производства хлоруглеводородов. Это позволяет использовать побочные хлорсодержащие продукты других производств, в частности НС1, переработка или реализация которого сопряжена с большими трудностями. [c.396]

Образующийся при реакции (И) атомарный водород еще легче реагирует с молекулярным хлором [c.25]

Хлорирование молекулярным хлором проводится в растворе четыреххлористого углерода в течение 0,5—8 ч в токе хлора (скорость 60 мл/мин). Интенсивное присоединение хлора идет в первые полчаса, при этом вводится до 37 % хлора. Замещение водорода происходит в алкильных заместителях. При завершении хлорирования до 88 % за 4—8 ч идет замещение водорода в ареновых кольцах, что составляет около 14 % от общего количества. По данным, полученным при гидролизе хлорированных САВ было также подтверждено, что на 80—95 % хлорирование идет в алкильных заместителях, а в конденсированных структурах на 5—25% [298]. Хлорирование сопровождается потерей растворимости, дегидрохлорированием и уплотнением продукта. Эти реакции используются для получения искусственного асфальтита [292]. [c.290]

Согласно литературным данным, электронные спектры поглощения НСЮ, а также молекулярного хлора и моноокиси хлора — продуктов, обнаружение которых возможно при экстракции НСЮ неводными растворителями в органической фазе, в ультрафиолетовой области имеют соответственно максимумы поглощения в областях 220-235 нм, 300-325 нм и 256-285 нм [28, 198-2011. [c.66]

Обычно считают, что хлорирование протекает по цепному механизму, при котором под действием атомарного хлора образуются свободные алкильные радикалы, ведущие цепь атомы хлора в свою очередь возникают при термическом или фотохимическом распаде молекулярного хлора [c.79]

Суммарное стехиометрическое уравнение реакции хлорирования, протекаю цей при участии молекулярного хлора может быть написано так [c.246]

Молекулярный хлор под действием излучения с длиной волны 400—450 нм диссоциирует на свободные радикалы С1-. Какую максимальную производительность аппарата может обеспечить ртутно-кварцевая лампа мощностью 10 кВт и КПД 40 % при получении фосгена по реакции [c.137]

При выборе дезинфицирующего вещества следует учитывать содержание в нем активного хлора. Активным называется количество молекулярного хлора, отвечающее окислительной способности данного соединения относительно иодистого калия в кислой среде. [c.153]

Такую же роль играет введение в реакционную смесь свободных атомов. Например, начало реакции синтеза хлорида водорода может быть обеспечено не освещением, а добавлением паров натрия. В этом случае атомы натрия взаимодействуют с молекулярными хлором с образованием атомов хлора [c.305]

Хлорирование молекулярным хлором в растворе протекает по свободно-радикальному механизму [1] и в самом общем виде мол<ет быть представлено схемой [c.47]

Рассмотрим применение этого подхода к оценке способности молекулярного водорода реагировать с молекулярным хлором и металлическим палладием. Низшая незаполненная молекулярная орбиталь молекулы Н2(а -) и высшие заполненные орбитали С1а (а-)и Р(1 могут быть представлены так . [c.285]

Доказательство того, что атакующей частицей в этих случаях выступает молекулярный хлор или бром, основывается на примерно равном ускорении реакции при добавлении кислот, оснований и других ионов, в частности хлорид-ионов. Если бы хлор диссоциировал на С1+ и С1 , то добавление хлорид-иона должно было замедлять реакцию, а добавление кислоты — ускорять ее. Катион 25 зарегистрирован спектрально при бромировании фенола в водных условиях [167]. [c.346]

Выделяющиеся электронейтральные атомы хлора соединяются между собой, образуя молекулярный хлор С1 + С = СЬ, который и выделяется на аноде. Суммарное уравнение электролиза расплава хлорида натрия [c.207]

Хлорирование при действии молекулярного хлора рассматривается обычно как цепной радикальный процесс [15] [c.278]

Исходная концентрация хлора составляла 0,05 моль/л 6% молекулярного хлора разложилось на атомы. Вычислите константу равновесия этого процесса. [c.59]

Опыт 9. Реакция диспропорционирования. Реакции, в которых роль окислителя и восстановителя выполняют атомы одного и того же элемента, находящиеся в одном соединении в одинаковом валентном состоянии, называют реакциями диспропорционирования. Пропуская молекулярный хлор в воду, получают соляную и хлорноватистую кислоту [c.152]

Атомы хлора, образующиеся при фотохимическом хлорироаании-под действием лучистой энергии, в данном случае возникают в результате термической диссоциации молекулярного хлора. [c.156]

Алкильные, радикалы, образующиеся при взаимодействии этого ато маряого хлора с углеводородом, реагируют затем с постоянно присутствующим молекулярным хлором согласно следующему уравне1шю [c.185]

Здесь АО Л , — энергия образования хлорида натрия из элементарных натрия и хлора, взятых в их стандартных состояниях (твердый кристаллический натрий и газообразный моле кулярный хлор), равная 384 кДж.моль- ЛОсуб = 78 кДж-моль — энергия сублимации натрия АО оп=496 кДж-моль —энергия его ионизации А0дие=203 кДж-моль — энергия диссоциации молекулярного хлора Л(5ср=387 кДж-моль —эне )гия, характеризующая сродство электрона к газообразному атомарному хлору. Если цикл проведен обратимо и изотермически, то полное изменение энергии равно нулю, что приводит к уравнению, позволяющему найти энергию решетки [c.45]

Образование Na l из простых веществ можно также представить в виде последовательных стадий получения из кристаллического натрия и газообразного молекулярного хлора газообразных ионов Na и СГ (рис. 111) [c.167]

IV. Разложение моля кристаллического Na l на исходные кристаллический натрий и молекулярный хлор. Теплота этого процесса равна стандартной теплоте образования кристаллического хлористого натрия Qp с обратным эяаком [c.66]

Реакции хлоргидринирования достаточно хорошо изучены и освещены в литературе, однако в понимании их механизма долго не существовало единого мнения. Вначале предполагали, что хлоргидринирование протекает путем присоединения НСЮ по двойной связи. Позднее такое представление было опровергнуто. Е. А. Шилов считает, что сама молекула НСЮ малоактивна в реакции присоединения по двойной связи в водной среде [79]. Это объясняет образование хлоргидринов превращением НСЮ сначала в окись хлора или в элементарный хлор. Кинетические данные говорят о том, что I2O в реакции присоединения по двойной связи в 4.2 раза активнее, чем молекулярный хлор. [c.22]

Предварительно были сняты УФ-спектры поглощения водно-солевого раствора, содержащего как НСЮ, так и молекулярный хлор, а также снят спектр поглощения раствора моноокиси хлора в I4. [c.67]

Характерно, что полярные растворители, являющиеся экстрагентами нею являются также и благоприятной средой для проведения реакции хлоргидринирования. Это видно на примере МЭК, МПК, ЦГ, ЦП, в среде которых реакция проходит с высоким выходом целевого продукта — ДХГ. С уменьшением полярности растворителей увеличивается вероятность образования ТХП. Это было замечено на примере таких хлорсодержащих соединений, как хлорекс, СС14, перхлорэтилен, ХК, которые в сравнении с МЭК относительно плохо растворяют НСЮ и, напротив, достаточно хорошо — молекулярный хлор. Кроме того, в данных растворителях возможно разложение НСЮ по хлорному механизму. В конечном счете все это приводит к увеличению доли ТХП в продуктах реакции хлоргидринирования. [c.76]

Пропиленхлоргидрин получают таким же способом, что и этиленхлоргидрин, а именно из пропилена, хлора и воды [39]. Технический пропиленхлоргидрин состоит на 90% из 1-хлор-2-оксипропана (а-пропиленхлор-гидрин) и на 10"/о из 2-хлор-1-оксипропана (/3-пропиленхлоргидрин). Считается, что высшие олефины реагируют с хлорноватистой кислотой легче, чем этилен, одчако при этом существует тендеиция к повышенному образованию ди- и полихлоридов. Следовательно, отношение скоростей присоединения хлорноватистой кислоты и молекулярного хлора к высшим олефинам менее благоприятно, чем при гипохлорировании этилена. [c.189]

Асфалвтосмолистые вещества чрезвычайно активны в реакциях хлорирования, так как они содержат конденсированные и высокозаме-щенные ароматические фрапиенты. Хлорирование молекулярным хлором осуществляют в растворе ССб , причем интенсивное присоединение зшора идет в первые 0,5 ч, при этом вводится до 37 хлора. Данные по гидролизу хлорированных асфальтосмолистых веществ свидетельствуй о том, что на 80-95 хлорирование идет в алкильных заместителях, а в конденсированных структурах на 5-20%. Реакция хлорирования сопровождается также выделением хлористого водорода. [c.2]

Кривые заряжения анода из рекристаллизованного пирографита в 0,25 М растворе LiFe U в нитрометане показали, что с увеличением величины заряда образуются смеси П1 и IV ступеней, и идет окисление Fe lJ до молекулярного хлора. [c.283]

Если принять, что объем, приходящийся на один атом С1, одипакоь о случае как атомарного, так и молекулярного хлора, го линейные размеры атома С1 должны быть ь у 2 раз меньше, чем у молекулы I2 [c.82]

Молекулярный хлор образуется на электроде вследствие двух последовательно протекающих реакций, включающих промежу-гочное образование атомарного адсорбированного хлора 4] [c.134]

Наиболее важным промышленным способом хлорирования полимеров является галогенирова1ше молекулярным хлором в растворе или суспензии. При хлорировании в растворе растворителями служат обычно четыреххлористый углерод, хлорбензол, тетрахлорэтан и другие высококипяш,ие хло1руглеводо-роды. Хлорирование в растворе легко регулируемо и по.зволяет получать наиболее однородные продукты. Недостатки его — большой расход растворителей, невысокие концентрации исходного полимера, необходимость регенерации растворителя. [c.47]

Для более глубокого поиимапня протекающих в обсуждаемой системе процессов рассмотрим взаимодействие молекулярных хлора и брома с иолназииом из диацетила и гидразина. Установлено [2], что в области низких температур преимущественно в полярных растворителях галоген присоединяется к полиазину, как к диеновой системе. При темнературах выше —20 °С существенно возрастает скорость реакции замещения атомов водорода полиазина галогеном. [c.48]