Фторид алюминия образование

Рис. 62. Взаимосвязь между стандартными теплотами образования АД°29 (ккалЫоль) бромидов и фторидов алюминия, индия, галлия и таллия [3]

Физико-химическое исследование смеси каолинит — фторид алюминия показало [20], что при ее нагревании до температуры 575—600 °С начинается образование муллита по реакции [c.146]

Диагностирование продуктов синтеза осуществлялось кристаллооптическим, химическим методами и с помощью электронной микроскопии. Установлено, что с уменьшением количества фторида алюминия в исходной шихте увеличивается выход муллита, но уменьшаются размеры его кристаллов (игл). На величину и морфологию кристаллов влияют герметичность тигля и температура синтеза. В интервале температур 1080—1100°С в герметичных тиглях был получен волокнистый муллит в виде сферолитов (рис. 50,а). Хорошо образованные сферолиты диаметром до 8 мм находятся в объеме уплотненной мелкозернистой массы (рис. 50,б). Размер сферолитов зависит от состава шихты. Граница, по которой происходит разделение сферолитов и остальной массы, находилась в зоне температуры 1080 °С. Рентгенофазовый анализ позволил диагностировать эту мелкозернистую порошкообразную [c.151]

Для промышленного получения фторида алюминия используется кремнефтористоводородная кислота (12—16%-ная). Уменьшение концентраций кислоты ниже 12 % вызывает образование активного диоксида кремния, что ухудшает процессы фильтрации и отмывки осадка.. Повышение концентрации кислоты более 16 % может привести, к кристаллизации фторида алюминия п потере его со шлаком при фильтрации [12]. [c.165]

Коррозионная активность фтора очень велика и для работы с ним нужен очень тщательный подбор конструкционных материалов. Наиболее стойкими во фторе считаются красная аналитическая медь, никель и монель-металл. Относительно стойкими являются чистый алюминий и некоторые марки нержавеющей стали и бронзы. В условиях повышенных температур рекомендуется применять медь, никель и монель-металл, которые стойки до 873—973 К. При контакте чистого фтора с поверхностью металла обычно образуется пленка довольно стойких фторидов металла. Образование пленки препятствует дальнейшему разрушению детали, но с увеличением температуры, давления или скорости движения жидкости по поверхности пленка фторида может разрушаться, затем снова образовываться и снова разрушаться ч так до полного разрушения детали. Такой процесс в некоторых случаях может привести к образованию внутреннего очага горения металла конструкции в жидком фторе и взрыву. [c.76]

Такое положение можно объяснить большим временем выдержки кислотных составов на реагирование в продуктивном пласте (до 10—12 ч). Это могло привести к кольматации ПЗП вторичными осадками, прежде всего продуктами взаимодействия каолинита с НР, приводящими к образованию нерастворимых в воде осадков фторидов алюминия и кремния, а также к образованию нерастворимых продуктов их гидролиза (гелеобразная поликремниевая кислота, гидроксид алюминия и т.п.). [c.425]

Один из методов основан на зависимости скорости обесцвечивания фторид-ионом комплекса алюминия с гематоксилином за счет образования прочного фторида алюминия от концентрации фторида [163]. [c.358]

Ориентировочно оценена удельная поверхностная энергия на границе кристалл — раствор при 90 С для фторида алюминия, которая характеризует вероятность образования и роста кристаллических зародышей. [c.13]

В ходе взаимодействия гидроокиси алюминия с разбавленной кремнефтористоводородной или плавиковой кислотой образуются метастабильные пересыщенные растворы фторида алюминия. Они отличаются устойчивостью, несмотря на отсутствие каких-либо особых мер по очистке и предохранению этих растворов от попадания мельчайших, невидимых для глаз пылинок. Образование метаста-бильных пересыщенных растворов фторида алюминия резко тормозит процесс кристаллизации последнего, что создает трудности при его производстве. [c.13]

Влияние повышения температуры или концентрации на кинетику кристаллизации тригидрата фторида алюминия можно объяснить тем, что уменьшение доли молекул, образующих гидратную оболочку, приводит к повышению вероятности взаимодействия фтор-ионов между собой и образованию устойчивых зародышей твердой фазы [7, 8]. Однако такой механизм справедлив только для температур не выше 353° К, так как при более высоких температурах начинает сказываться влияние броуновского движения молекул и ионов. [c.23]

Алюминий энергично взаимодействует с галогенами, образуя А1Гз. Фторид алюминия — малорастворимое и тугоплавкое вещество, остальные галогениды алюминия хорошо растворимы не только в воде, но и во многих органических растворителях, легкоплавки и летучи. В расплавленном состоянии они неэЛектро-проводны. Они дымят на воздухе вследствие испарения, поглощения паром влаги и образования твердых кристаллогидратов. Растворение галогенидов алюминия в воде сопровождается выделением большого количества теплоты если кусок А1Вгз бросить в воду, то происходит сильный взрыв (ДЯ° растворения [c.341]

Галогениды алюминия А1Хз—белые кристаллические веще ства. уХлорид, бромид и иодид алюминия резко отличаются по свойствам от фторида алюминия они легко летучи, в расплаве, парах и некоторых органических растворителях димериэованы с образованием молекул А Хе, имеющих в газообразном состоЯ НИИ конфигурацию сдвоенного тетраэдра с общим ребром прочность димерных молекул падает от хлорида алюминия к иодиду. [c.19]

Ковалентная природа безводных галидов алюминия сказывается в их легкоплавкости, растворимости в органических веществах, способности к образованию димеров, полимеров и комплексных ионов. Последнее особенно характерно для фторида алюминия, взаимодействующего с фторидами таллов с образованием гексас )тороалюминатов [c.255]

Рабочий интервал значений pH прц определении фторида находится в области pH 4,5—12 для 10 —10 М фторида, а для меньших концентраций фторида — в области pH 4,5—8. Положительный дрейф потенциала обусловлен протонизацией фторида с образованием НР и НЬ 2 . В щелочных растворах происходит отрицательное отклонение потенциала вследствие замещения ионов фторида в кристаллической решетке ЬаРз ионами гидроксила, так как величины их ионных радиусов близки. Эти помехи в случае необходимости можно устранить, используя специальные буферные смеси, например буфер регулирования общей ионной силы (БРОИС) с pH 5,0—5,5, содержащий 0,25 М СНзСООН 0,75 М СНзСООЫа 1,0 М КаС1 и 10 3 М цитрата натрия (для маскирования железа и алюминия). [c.121]

Алюминий энергично взаимодействует с галогенами, образуя галогениды А1Гэ. Фторид алюминия AIF3 - малорастворимое и тугоплавкое вещество, остальные галогениды алюминия хорошо растворяются не только в воде, но и во многих органических растворителях, легкоплавки и летучи. В расплавленном состоянии они иеэлектропроводны. Дымят на воздухе вследствие испарения, поглощения паром влаги и образования твердых кристаллогидратов. [c.354]

Фторид алюминия очень трудно растворим в воде, кислотах и щелочах. С фторидами щелочных, а также других металлов он дает комплексные соли. Фторид алюминия проявляет сильную склонность к образованию комплексов. Например с фторидами щелочных металлов, в особенности с фторидом натрия, он образует гексафторо-(1П)алюминат NajfAlFe l — криолит, имеющий большое значение при электролитическом получении металлического алюминия. [c.447]

Сильно снижает коррозионную активность азотнокислотных окислителей фтористый водород HF. Фтористый водород в нормальных условиях представляет собой газ, обладающий высокой токсичностью и хорошей растворимостью в воде. Введенный в количестве 0,5—1,0% в азотнокислотный окислитель, он резко снижает его коррозионное воздействие на алюминий и его сплавы. На стенках алюминиевых емкостей образуется тонкий и очень прочный слой фторида алюминия AIF3, являющийся хорошей защитой металла от коррозионного воздействия азотнокислотного окислителя. Фтористый водород имеет довольно низкую температуру кипения (20°С), поэтому из жидкостей он поступает и в паровую фазу в количестве, достаточном для образования защитной пленки на той части поверхности емкости, которая не омывается жидкостью. Это свойство является большим преимуществом фтористого водорода по сравнению с такими ингибиторами, как ортофосфорная и серная кислоты. [c.48]

Хлориды, сульфаты, нитраты н перхлораты не мешают определению алюминия оксихинолиновым методом. Фториды мешают даже в малых количествах [77, 644]. Добавление I—5 г Н3ВО3 уменьшает ошибку, но этим путем можно маскировать лишь до 2 жгР -иона [644]. Добавление бериллия (Ве А1> 1) устраняет мешающее влияние фторидов вследствие образования его фторидного комплекса [398]. Тартраты не мешают, но в их присутствии образуется болеемелкий осадок. В присутствии цитратов и оксалатов осаждение полное ЗДько при pH > 7—8. [c.37]

В маточном растворе после кристаллизации остается значительное количество фторида алюминия. Растворимость его в воде и слабокислых растворах невелика (рис. 328), но вследствие склонности к образованию пересыщенных растворов содержание AIF3 в маточном растворе составляет 50—60 г/л. Кроме того, в растворе остается до 5—30 г/л НР и немного других примесей — соединений железа, кремнезема, сульфатов. Маточный раствор используют для получения из содержащегося в нем AIF3 криолита путем внесения в него кристаллического NaP. [c.337]

В процессе карбонизации, вероятно, идут реакции гидролиза алюмината натрия, образования фторида алюминия и последующего криолитообразования [c.342]

Основное затруднение, сопровождающее исполъзо-йание фтористого лития (или фтористого алюминия) й электролите, заключается в том, что концентрация добавленного фторида со временем постепенно уменьшается, пока не достигнет такого малого значения, что положительное действие фторида исчезнет. Очевидно, фтористый литий выпадает в шлам на дне ванны. Было установлено, что если после исчезновения фторида лития из электролита шлам перемешать, то наблюдается временное улучшение работы ванны (ослабление поляризационных явлений). Аналогично, если металлический алюминий растворялся в электролите с образованием фтористого алюминия, через некоторое время после стояния прозрачный верхний слой электролита уже практически не содержал растворенного алюминия это показывает, что истинная растворимость фторида алюминия в этой среде весьма незначительна и что образующиеся вначале коллоидальные частицы потом оседают на дно сосуда в виде шлама. [c.222]

При температуре 600 °С муллит образуется, если отношение каолинита к фториду алюминия AIF3 равно 1,0 0,52. Образование муллита в данном случае характеризуется реакцией [c.147]

В работе [20] установлено, что из смеси фторида алюминия и каолина муллит образуется при температуре до 1420 К в том случае, если в трех периодах активации (820—870 970—1020 и 1170—1220 К) в ходе термообработки исследуемый материал приближается или достигает состояния равновесия. Механизм реакции образования муллита может характеризоваться соотношением фтора, удаляющегося из системы в виде SIF4. [c.158]

В системе фторидов алюминия [19] излом соответствует увеличению эндотермичности образования А1Р , по сравнению с величиной, ожидаемой в отсутствии излома, На 0,5 ккал моль. В других перечисленных системах излом более заметен. В случае относительно простой системы фторидных комплексов алюминия причиной излома может быть общее уменьшение энергии гидратации при изменении заряда ионов на отрицательный, в связи с вызванной этим переориентацйей ближайших к ионам молекул воды. Существует мнение [37], что ориентация молекул воды относительно анионов влечет за собой нарушение связей с последующими слоями молекул воды, а значит, и увеличение энергии системы, тогда как ориентация молекул воды около катионов и нейтральных молекул не требует обязательного нарушения связей с остальной водой. [c.85]

Монофторид алюминия. В отличие от других галогенидов алюминия фторид алюминия очень трудно летуч. При смепшвании с алюминиевым порошком его летучесть при высоких температурах значительно возрастает. Как показал Клемм (Klemm, 1943), это объясняется образованием монофторида алюминия A1F, существующего только в газообразном состоянии, а при конденсации разлагающегося на металл й трифторид. [c.397]

Сильное минерализующее действие фтористоводородной кислоты при пневматолитовом образовании кристаллов силикатов убедительно продемонстрировал Феннер на примере синтеза топаза Грейг пропускал по горизонтальной фарфоровой трубке безводный четырехфтористый кремний над смесью глинозема и кремнезема стенки трубки и смесь окислов покрывались кристаллами топаза, образовавшимися при 970°С путем пневматолитовой сублимации . И глинозем, и жремнезем переносились в форме летучих фторидов алюминия и кремния и вступали в реакцию с образованием топаза. При 1400°С вместо топаза образовывался муллит. Этот эксперимент иллюстрирует переход окислов в газовые растворы при пневматолизе и освещает природный парагенезис топаза с касситеритом, скаполитом и апатитом (либо турмалином) в гранитах Шобер и Тило 2 также синтезировали топаз в относительно узком температурном интервале 750— 970°С. Образовывался фтор-топаз с небольшим содержанием гидроксила. При более высоких температурах наблюдалось муллитовидное соединение типа [c.576]

Процесс сопровождается восстановлением тетрафторгидразина до азота и фторида алюминия, а также разложением тетрафторгидразина с образованием трифторида азота и азота. Оптимальный выход транс-дифтордиазина, равный 45—48%, достигается при проведении реакции в протоке при давлении 15— 20 мм рт. ст. и температуре —80 °С. Реакция интересна для понимания химии тетрафторгидразина, однако вряд ли применима как препаративный метод синтеза дифторди ази н ов. [c.209]

Для получения фторида алюминия осадок аммониевого криолита отфильтровывают и прокаливают при 450—500 °С. При этой температуре происходит разложение комплексной соли с образованием AlFg-, выделившиеся газы (NH3 + HF) могут быть уловлены и возвращены в производство. [c.218]

Фторид алюминия (частицы размером меньше 500 А, полученные фторированием хлорида алюминия HF является эффективным катализатором для фторирования в паровой фазе и применяется для получения дихлортетрафторэтана из тетрахлорэтилена, хлора и фтористого водорода при 400° С 2 . При этой температуре фтористый алюминий не действует как фторирующий агент даже при 650—700° С фторирование I3 IF2 проходит в ничтожной степени, если применяется один фтористый алюминий 227. Фторидно-алюминиевый катализатор, получаемый обработкой смеси окиси алюминия и хлористого магния фтористым водородом, видимо, оказывает каталитическое действие на реакцию фторирования тетрахлорэтилена (вместе с хлором) при 360—400° С только до образования трифторида "2, у-А Оз, пропитанная галогенидами хрома, кобальта, никеля или палладия и затем обработанная фтористым водородом при 350° С, ведет себя как активный катализатор фторирования при получении три- и тетрафторидов О. [c.107]