Кислоты и карбонаты, взаимодействие

Перечисленные способы получения солей являются универсальными. Отдельные соли можно получать более частными способами, например цинкаты и алюминаты — действием соответствующих металлов на щелочь, силикат кальция — действием оксида кремния на карбонат кальция при нагревании, соли кислородных кислот хлора — взаимодействием хлора со щелочами, нитриты щелочных металлов — термическим разложением нитратов и т. д. [c.69]

Известкование воды. Сущность данного метода заключается в переводе заметно растворимых гидрокарбонатов кальция и магния в труднорастворимые соединения в результате взаимодействия с известью. Гидроксид-ионы, поступающие в раствор из извести, повышают pH, что вызывает нарушение равновесия между различными формами угольной кислоты. Устойчивой формой угольной кислоты в щелочной среде являются карбонат-ионы, образующие с ионами Са + труднорастворимые соединения. Ионы Mg2+ в зависимости от pH могут выделяться из воды в форме основного карбоната или гидроксида. Свободная угольная кислота при взаимодействии с гидроксидом кальция переходит в связанную (карбонат кальция). Повышение дозы извести (при рН>10,3) приводит к уменьшению магниевой жесткости и замене некарбонатной магниевой жесткости на кальциевую. Химические реакции, происходящие при известковании воды, содержащей соли жесткости и свободную угольную кислоту, можно описать следующими уравнениями [c.75]

Тепло, выделяющееся в результате химической реакции. Условно принимаем, что при взаимодействии фосфорита с кислотой протекают реакции связывания трикальцийфосфата и нейтрализации фосфорной кислоты карбонатом кальция. [c.381]

Амины получаются также аминолизом алкилхлоридов. При взаимодействии алкилхлоридов с сульфатами образуются водорастворимые сульфонаты. На основе алкилхлорида получают соединения Гриньяра, из которых при взаимодействии с оксидом углерода (IV) образуются карбоновые кислоты. При взаимодействии с безводным карбонатом натрия алкилхлориды превращаются в сложные эфиры, с сульфгидратами щелочей—в тиоспирты. В реакции Фриделя— Крафтса алкилхлориды взаимодействуют с аренами. Они дехлорируются с образованием алкенов. Алкилхлориды используют для введения в молекулы высокомолекулярных алкильных групп при производстве инсектицидов и ядохимикатов, для повышения растворимости полученных соединений в смеси углеводородов (нефтепродуктов), а также во многих других производствах. Термическим хлорированием технического пентана получают амилхлориды, которые гидролизуют затем щелочью в амиловые спирты, используемые непосредственно или в виде их амилацетатов в качестве растворителей и важного вспомогательного материала в лакокрасочной промышленности [18]. [c.325]

Карбонат натрия — это соль сильного основания и Некоторые соли слабой кислоты. Карбонат-ион СОз — основание, взаимодействуют поглощающее протон. Реакция [c.296]

Растворимость СО2 в воде составляет 0,335 и 0,169% (масс.) при температурах О и 20 °С соответственно. При этом, частично взаимодействуя с водой, образует угольную кислоту. Активно взаимодействует с основаниями, образуя карбонаты. Термически стойкий, диссоциирует на оксид углерода и кислород только при температурах свыше 2000 °С. [c.29]

Соли сильных оснований и слабых кислот (карбонаты, фосфаты, феноляты натрия или калия), взаимодействующие с сероводородом по реакции [c.31]

Промышленности его получают нейтрализацией плавиковой кислоты карбонатом Н. и гидроксидом алюминия карбонизацией смеси раствора фторида Н. и алюмината Н. Гидрокарбонат Н. получают насыщением оксидом углерода(IV) растворов карбоната Н. при 75 С. Гидроксид Н. получают электролизом растворов хлорида Н. при взаимодействии горячего раствора карбоната Н. с гидроксидом кальция получается 10—12 % раствор гидроксида Н. Иодид Н.— продукт обменной реакции РезЬ и карбоната Н. Карбонат Н. получается при взаимодействии раствора хлорида Н. с аммиаком и оксидом углерода (IV) с последующим прокаливанием выпавшего осадка гидрокарбоната Н. при прокаливании сульфата И. с углем и карбонатом кальция (известняком). Декагидрат карбоната Н. кристаллизуется из водных растворов при температуре ниже 32 °С. Нитрит Н. получают при поглощении оксидов азота водными щелочными растворами с последующим их упариванием. Ортофосфат Н. получается при нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом Н. Перборат Н. образуется при обработке метабората Н. пероксидом водорода или орто-борной кислоты пероксидом Н. Сульфат Н. составляет основу минерала мирабилита (глауберовой соли). Безводный сульфат [c.33]

Таким образом, при окислении топлив Т-7 и ГФ в контакте с медью образуются осадки, состоящие из смеси солей карбоновых кислот, карбонатов и окисленных ароматических структур. Медные соли карбоновых кислот и карбонаты входят в состав кристаллической фазы в осадке. Образование солей карбоновых кислот и оксикислот происходит в результате их взаимодействия с медью и окислами меди. [c.69]

Для оценки агрессивности свойств воды сопоставляют количество свободной угольной кислоты, установленное анализом, с вычисленным по формуле (П1.6). Определение агрессивной угольной кислоты в воде проводится сопоставлением щелочности воды до и после контакта ее с карбонатом кальция. При наличии в воде агрессивной угольной кислоты происходит взаимодействие ее с карбонатом кальция, в результате чего образуется гидрокарбонат, что повышает щелочность воды. Некоторая часть избыточной свободной угольной кислоты не является агрессивной, так как она находится в равновесии с гидрокарбонатами, которые образуются при растворении карбоната кальция. Так, при взаимодействии 1 мг свободной СО2 с карбонатом кальция в воду поступает 0,91 мг Са. + и 2,77 мг НСО . Количество агрессивной угольной кислоты можно вычислить также по таблице исходя из содержания свободной и полусвязанной угольной кислоты и номограммам, составленным по данным химического анализа воды . [c.102]

С практической точки зрения наибольший интерес представляет коррозия металлов в солевых расплавах, контактирующих с воздухом [10, 38, 41, 45, 119, 177, 232, 277—286]. Во многих расплавленных солях кислородсодержащих кислот (карбонатах, сульфатах, фосфатах, нитратах и др.) кислород растворяется без химического взаимодействия с солевой средой [286] и окисление протекает непосредственно с его растворенными частицами, вступающими в контакт с металлической поверхностью. ИменнО этим объясняется коррозия таких металлов, как платина [21, 29, 38, 116, 232, 233, 288, 289], серебро [21, 38, 47, 232, 233, 288, 290, 291] и их сплавы [29, 116, 292] в карбонатных [21, 29, 47, 289—291], щелочных [38, 232, 233] и т. п. расплавах, анионы которых не способны к окислению этих металлов. Как было показано на примере карбонатов [205, 206], коррозия таких металлов практически прекращается, как только исключается доступ кислорода к расплаву. [c.181]

Нагревание весьма благоприятствует этой реакции, хотя многие карбонаты взаимодействуют с кислотами столь энергично, что нагревания не требуется. [c.370]

Присутствующие в сырье карбонаты взаимодействуют с фосфорной кислотой [c.224]

Определение эквивалента карбоната калия. В данной работе карбонат взаимодействует с избытком кислоты. Измерив объем выделившейся при реакции двуокиси углерода, можно вычислить эквивалент взятого вещества, так как 1 г-экв карбоната образует при действии кислоты 11,2 л U2 (при нормальных условиях). [c.44]

Реакция с кислотами. При взаимодействии карбонатов с минеральными кислотами образуется угольная кислота, которая сразу же разлагается с выделением диоксида углерода — углекислого газа и воды [c.86]

Анализ показывает, что при окислении в контакте с медью в составе осадка появляются кристаллические компоненты, образующиеся параллельно с аморфной частью. Кристаллическая часть состоит из карбонатов меди и медных (солей) карбоновых кислот. Можно представить, что образование карбонатов происходит за счет взаимодействия меди с углекислым газом и водой, а солей карбоновых кислот—при взаимодействии окислов меди с гидроперекисями и карбоновыми кислотами. [c.119]

Получают натриевую соль монохлоруксусной кислоты при взаимодействии карбоната натрия с расплавленной монохлоруксусной кислотой при этом теплота нейтрализации используется для испарения образующейся при реакции воды [22]. [c.144]

В качестве алканоламина в абсорбенте Экосорб используются ДЭА, МДЭА или смесь ДЭА + МДЭА. При взаимодействии с HjS и SOj они образуют сульфиды и гидросульфиды, карбаматы, карбонаты и бикарбонаты, которые хорошо растворимы в воде. ДЭА является вторичным амином и может непосредственно реагировать с Oj с образованием карбамата (соль замещенной карбаминовой кислоты). Механизм взаимодействия HjS и Oj с вторичными (ДЭА) и третичными (МДЭА) аминами подробно описан ранее. [c.59]

Решение.В условии этой задачи примесь не является чем-то неопределенным, четко указано, что это карбонат бария ВаСОд. Действующий на смесь реагент — азотная кислота HNOg — взаимодействует как с основным компонентом — оксидом бария ВаО, так и с ВаСОд [c.95]

По литературным данным, о-оксифенилиминодиуксусную кислоту получают взаимодействием о-аминофенола с монохлоруксусной кислотой в присутствии карбоната натрия [2]. Нами проверен этот метод получения и внесены некоторые уточнения. [c.67]

При длительном использовании жидкости Клернчи примеси, попадающие в нее, взаимодействуют с малоновой кислотой и окрашивают раствор в бурый цвет. Для регенерации концентрированного раствора его разбавляют в 4 раза дистиллированной водой и после прибавления порошка древесного угля (1 г на каждые 100 г раствора) нагревают, перемешивают и фильтруют [6]. Раствор после этого снова становится бесцветным. Из этого раствора осаждаю.т Т1С1, а затем растворяют его в серной кислоте. При взаимодействии TI2SO4 с гидроксидом бария получают раствор ТЮН (см. выше синтез ТЮН). При насыщении его СО2 при нагревании и упаривании раствора получают Т СОз (см. выше). После перекристаллизации карбонат применяют для получения формиата и малоната таллия, как описано выше. [c.960]

Для получения 2-меркаптопиридии-Ы-окиси (/) переводят 2-бромпиридин в 2-бромпиридин-Н-окись окислением пербензойной или перуксусной кислотой. При взаимодействии 2-бромпйри-дин-М-окиси с тиомочевиной образуется гидробромид 2-пиридил-Ы-окись-изотиомочевины. При обработке последнего водным раствором карбоната натрия получается 2-меркаптопиридин-М-окись [c.141]

Получение. С. получается алюмотермическим восстановлением оксида С. Оксид С. получается при прокаливании нитрата или карбоната С., гидроксид С.— при взаимодействии соединений С. с гидроксидбм натрия. Хлорид С.— продукт взаимодействия оксида или карбоната С. с соляной кислотой. Нитрат С. образуется ри взаимодействии гидроксида С. с разбавленной азотной кислотой. Карбонат С. получают пропусканием СОг через раствор гидроксида С. Основным источником сульфата С. является минерал целестин. Фторид С. получается при взаимодействии хлорида С. с фторидом калия или натрия. [c.126]

Нитрат свинца РЬ(КОз)2— белое кристаллическое вещество, образующееся при растворении свинца, окиси свинца или карбоната свинца в азотной кислоте. Карбонат свинца РЬСОд встречается в природе в виде минерала церуссита. Он образуется в виде осадка при добавлении раствора, содержащего ионы НСОд к раствору нитрата свинца. В бо.11ее основном карбонатном растворе выпадает основной карбонат свинца РЬз(ОН)2(СОз)2. Эту основную соль, называемую свинцовыми белилами, применяют в качестве белой краски. Для этих целей свинцовые белила производят методами, основанными на окислении свинца воздухом, образовании основного ацетата при взаимодействии с уксусом пли с уксусной кислотой и на последующем разложении этой соли двуокисью углерода. Хромат свинца РЬСг04 также применяют в качестве краски под названием хромовая желтая. [c.460]

В качестве примера этой реакции можно привести образование бензальдегида из этилового эфира бензойной кислоты. Бензолсуль-фонгидразид бензойной кислоты, полученный взаимодействием соответствующего гидразида с бензолсульфонилхлоридом, растворяют в этиленгликоле, нагревают раствор до 150—165° и добавляют безводный карбонат натрия или калия. При этом выделяется азот [c.178]

Анализ технических возможностей оксалатного метода будег неполным, если не упомянуть работу Альберса-Шенберга [107], предложившего получать смешанные оксалаты взаимодействием суспензий окислов, гидроокисей или карбонатов двухвалентных металлов (Си, Zn, Мп, Mg, Со, d, Са) со щавелевой кислотой. Такое взаимодействие уже при комнатной температуре завершается практически полностью из-за образования недиссоциированных (Н2О) или летучих (СО2) продуктов. Удобство метода заключается в отсутствии каких-либо загрязнений (неизбежных при осаждении оксалатов из растворимых солей) и полное соответствие исходного состава материала составу продукта. К сожалению, окись железа не может быть соосаждена в форме оксалата и [c.15]

При высокой щелочности буровой воды, обусловленной наличием НСОз , во избежание большого расхода кислоты окисление 1 , в отличие от Вг , можно вести и в щелочной среде. Растворы гипо-хлоритов натрия или кальция-дают более высокую стедень окисле-ния, чем хлор. Высокощелочные воды Бакинского района (щелочность 30—40 жг-э/св/л), содержащие большое количество органических веществ, окисляются гипохлоритом на 89—91%, а хлором на 60—70%. Повышение температуры уменьшает степень окисления 1 , так как при этом увеличивается скорость гидролиза h и происходит разрушение бикарбонатов, а образовавшиеся карбонаты взаимодействуют с иодом. При окислении растворами гипохлоритов необходимо хорошее перемешивание и малая концентрация окислителя (не более 2 г/л активного хлора), так как иначе [c.250]

Для ускорения разложения апатита практическую норму расхода серной кислоты повышают до 68—72 кг Н2504 на 100 кг апатитового концентрата. При разложении фосфоритов норма Н2504 увеличивается с учетом потерь кислоты на взаимодействие с полуторными окислами железа и алюминия, а также с карбонатами. Принято считать, что 1 моль РсгОз (или А1гОз) и 1 моль СО Щ [c.312]

Круговорот азота в природе. Почти весь азот почвы находится в форме недоступных растениям органических веществ, которые минерализуются, т. е. разлагаются под действием бактерий на более простые минеральные соединения — аммиак, оксид углерода (IV), воду, соли. Этот первоначальный процесс выделения аммиака называют аммони-зацией. Далее аммиак, взаимодействуя с кислотами почвы, образует соли, усвояемые растениями. Но большая часть образовавшегося аммиака окисляется нитрифицирующими бактериями (процесс нитрификации) до азотной кислоты, которая взаимодействуете карбонатами почвы и образует нитраты [c.331]

Водный раствор хлора имеет кислую реакцию, т. е. он представляет собой смесь всех четырех веществ хлор — вода — соляная кислота — хлорноватистая кислота. Процесс гидролиза хлора водой протекает в течение примерно 2 минут. Если хлор пропускать в воду, в которой находится мел во взвешенном состоянии, то в результате реакции все время будет увеличиваться концентрация хлорноватистой кислоты в растворе, а равновесие реакции сместится слева направо. Хлорноватистая кислота как очень слабая кислота не будет вытеснять угольную из карбоната и реагировать с мелом. Соляная кислота будет взаимодействовать с мелом, выходя из равновесной системы, что приведет к увеличенпю концентрации хлорноватистой кислоты. JVlexaнизм этой реакции можно изобразить уравнениями [c.252]

Глицерид р-аминокротоиовой кислоты получают взаимодействием глицерина с дикетеном и последующей обработкой карбонатом аммония [c.114]