Газы гипохлоритами

На рис. 7.15 представлена технологическая схема установки непрерывного сульфатирования высших синтетических спиртов С — ao серным ангидридом, содержащимся в контактном газе производства серной кислоты (6,5% (об.) SOj, 0,5% SO2, 11% Oj, 82% N2). Смесь циркулирующего кислого алкилсульфата и свежего спирта подается в нижнюю часть реактора 1 с мешалкой, в который вводится газ, содержащий SO3. Требуемая температура 36—43 °С обеспечивается циркуляцией сульфомассы через наружный холодильник 2. Таким же образом отводится теплота нейтрализации. В нейтрализатор 3 вводится хлор или гипохлорит для отбеливания алкилсульфата. При мольном отношении серный ангидрид/спирты, близком к единице, степень превращения спирта составляет 80— [c.245]

Для перекачивания сильноагрессивных жидкостей и газов — таких как хлориды, сухой хлор с содержанием воды не менее 0,0130, влажный хлор и растворы хлорных соединений (хлорит и гипохлорит натрия при температуре, близкой к точке кипения), азотная кислота концентрацией до 99,8%, сероводород, расплавленная сера, диоксид серы, растворы для электролитических н травильных ванн, применяют центробежные химические насосы, детали которых изготовляют из титана и сплавов на его основе. [c.38]

Неизвестный газ желто-зеленого цвета с резким запахом — хлор. При взаимодействии раствора гидроксида натрия с хлором образуется водный раствор, содержащий гипохлорит и хлорид натрия, называемый Жавелевой водой и употребляемый для отбеливания хлопчатобумажных тканей и бумаги [c.61]

Образование гипохлорит-ионов — также нежелательный процесс (если получение раствора гипохлорита натрия не является целью). Всех этих нежелательных последствий удается избежать, если пользоваться диафрагмой, разделяющей катодное и анодное пространства и задерживающей ионы ОН , но пропускающей ионы С1 . Наконец, диафрагма препятствует диффузии газов и позволяет получить более чистый водород. [c.368]

Отбеливающее действие жавелевой воды связано с поглощением ею углекислого газа из воздуха, который переводит гипохлорит-ионы в молекулы слабой хлорноватистой кислоты = 3,6 10 ) [c.296]

Оборудование и дозаторы. Жидкий хлор хранят и перевозят в стальных баллонах под давлением. Наиболее распространены баллоны массой 100 и 500 кг, а на крупных установках могут использоваться баллоны массой 1 т. Баллоны следует хранить в прохладных, хорошо проветриваемых, неувлажненных и защищенных от воздействия коррозионных сред помещениях, В верхней части баллона находится выпускной вентиль. Для непрерывного получения газообразного хлора в баллоне постоянно протекает процесс испарения жидкого хлора. Конструкция как самих баллонов, так и всех вспомогательных устройств, а также технология производства работ должны обеспечивать безопасность выполнения таких операций, как присоединение, отсоединение и опорожнение баллонов. Утечка газа может быть обнаружена по характерному запаху хлора. Хлор реагирует с аммиаком с образованием густого белого дыма, поэтому утечку легко обнаружить с помощью ткани, пропитанной концентрированным раствором аммиака. Гипохлорит кальция относительно устойчив в нормальных условиях, однако он может вступать в реакции с органическими веществами. Предпочтительно, чтобы он хранился в местах, изолированных от других химических соединений и материалов. [c.195]

Хранение баллонов с отравляющими газами требует повседневного контроля, оборудования специальной вентиляции и ряда других мер предосторожности, в первую очередь на складе должно быть достаточное количество проверенных исправных противогазов надлежащих марок и запасы дегазаторов на случай аварии (хлорная известь, гипохлорит кальция). [c.261]

Отсос хлорсодержащих газов из емкости, где получается гипохлорит, осуществляется керамическим вентилятором, кото- [c.29]

Таким образом, в католите могут присутствовать, креме едкого натра, хлорид, хлорат и гипохлорит натрия, а также карбонат натрия, образовавшийся в результате взаимодействия углекислого газа воздуха с едким натром. [c.213]

В растворах более кислых (pH <6,9) линия st проходит выше линии pq и, следовательно, в этих условиях ион СЮ является более сильным окислителем (его равновесный потенциал более положителен), чем газ хлор в воде. Поэтому, пока pH остается меньше чем 6,9, газ хлор должен быть более устойчив в водном растворе, чем ион гипохлорита, при [С10 ] = = [С1 ]=1 и/7с, =1 атм. Наоборот, в растворах щелочных (рн > 6,9) хлор оказывается более сильным окислителем, чем ион СЮ поэтому хлор, взаимодействуя с водой, образует преимущественно гипохлорит как более устойчивую форму. [c.334]

Предварительные испытания на гипохлорит. При нагревании с разбавленной или концентрированной серной кислотой гипохлориты выделяют хлорный газ, который узнается по удушливому запаху и желто-зеленому цвету. [c.243]

Поступающие газы, 7о (об.) водород 40— 45, азот 53—58, кислород 2—3, хлор 0,1 — 0,3, диоксид хлора до 0,03, вода 30— 50 мг/м . Поглощающий раствор, г/л едкий натр — 200—5, хлорат натрия 150, хлористый натрий 60, гипохлорит натрия [c.229]

Отходящий газ, содержащий небольшое количество непоглощенного хлора (0,3—0,5%), перед удалением в атмосферу очищают от хлора, пропуская через скруббер 10, орошаемый известковым молоком. На некоторых заводах вместо известкового молока применяют раствор едкого натра (22%-ный) при этом образуется ценный продукт — гипохлорит натрия с содержанием около 15% активного хлора, который используется в производстве искусственного шелка. [c.160]

Абгазная соляная кислота Реакционный газ винилхлорид хлористый водород Гипохлорит натрия с содержанием свободного хлора Гипохлорит натрия [c.34]

Оборудование для очистки состоит из двух последовательно установленных башен, заполненных керамиковыми кольцами и орошаемых раствором гипохлорита натрия. Свежая очистительная жидкость прокачивается несколько раз через вторую башню (по ходу газа), после чего поступает на первую башню таким образом образуется противоток в направлении движения очистительного раствора и газа. Отработанную очистительную жидкость сбрасывают в канализацию. Вследствие щелочности гипохлорит-ного раствора растворенный в воде бикарбонат кальция может превратиться в нерастворимый карбонат, который, кристаллизуясь, забивает трубопроводы и насосы. Добавкой к гипохлорит-ному очистительному раствору небольших количеств умягчителя (например, гексаметафосфата натрия) указанное явление предотвращается. [c.118]

На их основе изготавливают стеклопластики, работающие при повышенных температурах в средах, содержащих каустик и хлор, а также в окисляющих кислотах. Испытания показали, ч1о виниловые полиэфирные смолы могут применяться при температуре до 90 °С в следующих средах кислоты (бензосульфокислота, бензойная, лимонная, молочная, щавелевая, дубильная, винная, трихлор-уксусная, 25%-ная масляная и малеиновая, жирные кислоты, 50%-ная бромистоводородная, соляная кислота — до 30%, 10%-ная хлорноватистая — до 65 °С, 10%-ная азотная, фосфорная — до 80% и 5%-ная серная — до 65 °С) основания (раствор едкого натра — до 50% и до 65 °С) газы (хлор сухой и влажный) растворители (сырая нефть — до 65 °С, 40%-ный раствор формальдегида, керосин — при комнатной температуре) другие химикаты (гипохлорит кальция — до 25%, 15%-ный раствор гипохлорита натрия — до 65 °С, дистиллированная вода). [c.34]

Гипохлорит натрия, как нестойкое соединение, разлагается с выделением атомарного кислорода, энергично окисляющего графитовый анод до углекислого газа, который загрязняет хлор. [c.123]

Основной хлорид кальция значительно менее гигроскопичен, чем хлорид кальция. Это обстоятельство облегчает удаление воды с газом и способствует образованию сыпучего, не мажущего материала. Остающаяся гигроскопическая вода присутствует в виде раствора, насыщенного Са(С10)2, СаСЬ и Са(0Н)2, находящегося в равновесии с двумя твердыми фазами — двуосновным гипохлоритом кальция и основным хлоридом кальция. Растворимость Са(ОН)г в присутствии Са(С10)2 и СаСЬ весьма невелика (рис. 436) и, следовательно, содержание свободной извести в растворе, образованном гигроскопической влагой, мало. При дальнейшем хлорировании двуосновной гипохлорит кальция разрушается и переходит в менее основную соль — ЗСа(СЮ)2 [c.1444]

Суспензия из сборника 5 подается в смеситель 6, где она реагирует с отработанной серной кислотой, поступающей со стадии осушки хлора (на схеме не показана), При этом происходит растворение ртути и нейтрализация кислоты. Углекислый газ, образующийся при нейтрализации, выводится по линии 17. Полученную смесь переносят в реактор 7, устанавливают pH = 6,0-н9,0 и добавляют окислитель 19 в количестве достаточном для окисления всей металлической ртути и нерастворимых ртутных солей до растворимого двухвалентного состояния. В качестве окислителя можно использовать гипохлорит натрия, содержащий свободную NaOH, или газообразный хлор. Во втором случае в смесь вводится дополнительное количество NaOH, Затем суспензию фильтруют на фильтре 8 через полипропиленовую ткань. [c.256]

Хлорит, гипохлорит Углеводороды С4—Се (I), хлор или хлорсодержащие соединения (П) Каталитичес Коксовый газ Хлорат Окислительт Продукты окислительного дегидрирования сая переработка сложно Продукт, очищенный от серы Гидрированные окислы никеля в 0,2 н. растворе NaOH [1699] Je дегидрирование NiO 500—850° С, 1 П Оз= 1 0,01 — 0,35 0.4—2 (мол.) [3183] технических продуктов и сырья го состава NiO—MgO, на кизельгуре 450° С, 1000 <г Содержание серы понижается с 8—14 г до 0,3— 0,4 г в 100 газа [3184] [c.178]

Схема электролизера для получения гипохлорита электролизом раствора поваренной соли, приведена на рис. 178. В процессе электролиза концентрация NaOH у катода возрастает. Хлор, выделяющийся на аноде, растворяется в электролите. Щелочь вследствие электролитического переноса, а главным образом в результате тепловой конвекции и перемешивания электролита газом перемещается в анодное пространство и на некотором расстоянии от анода вступает в реакцию с хлором, образуя гипохлорит натрия. Последний по мере накопления сам начинает принимать участие в электролизе. Разряд С10 -ионов приводит к образованию хлората и кислорода, вследствие чего содержание гипохлорита в электролите ограничивается определенной концентрацией. Поэтому процесс электролиза рационально проводить лишь до достижения равновесной концентрации, которая может изменяться в зависимости от условий электролиза (концентрации поваренной соли, плотности тока, температуры и т. д.). Концентрация гипохлорита в растворе часто снижается в процессе электролиза за счет разложения и катодного восстановления гипохлорита, а также в результате образования хлоратов в кислой среде прианодного пространства. [c.292]

Гипохлорит натрия незадолго до употребления получают при взаимодействии хлора с едким натром. Едкий натр растворяют в воде в стальном баке, снабженном змеевиком. Из бака центробежным стальным насосом раствор перекачивают в напорный мерник, корпус и змеевик которого также выполнены из обычной углеродистой стали. Разбавление едкого натра до рабочей концентрации 8—10% производится отдельно в стальном сосуде с мешалкой. Хлор поступает на производство в стальных баллонах. Для ускорения подачи газа баллоны перед употреблением устанавливают в ванну с горячей водой. Из баллонов газ по стальному хло-)оороводу направляется в инжектор, где он смешивается с водой. Инжектор изнутри защищен двухслойной обкладкой. Нижний слой состоит из жесткой резины марки 1814 (полуэбонит), обладающей после вулканизации высокой адгезией к металлу, а верхний— из мягкой резины марки 1976, хорошо противостоящей (свыше 5 лет) влиянию коррозионных сред и эрозионному действию жидкостных и газовых потоков. Образующаяся в инжекторе [c.14]

Отсос хлорсодержащих газов из емкости, где получается гипохлорит, осуществляется керамическим вентилятором, который может быть с успехом заменен винипластовым. Газоходы также целесообразно делать из винипласта или из листового железа, защищенного изнутри полиизобутиленом или хлоростойким эбонитом, который, однако, требует термической вулканизации. [c.17]

Отходящие газы, содержащие небольшое количество непоглощенного хлора (0,1—0,3%), перед удалением в атмосферу пропускают через промывную башню 13, орошаемую известковым молоко1М. На некоторых заводах вместо известкового молока применяют раствор едкого натра (22% NaOH), при этом получается гипохлорит натрия, содержащий около 15% активного хлора, который иопользуется, например, для отбелки. [c.415]

Для определения гипохлорит-ионов используют аскорбино-метрический метод. Для этого добавляют соли железа(П) в токе инертного газа и титруют образующееся железо(П1) аскорбиновой кислотой. Определение гипохлорит-ионов более селективно и не требует инертной среды при использовании в качестве восстановителя раствора сульфата таллия(1). Образующиеся ионы тал-лия(1П) в эквивалентных количествах титруют раствором аскорбиновой кислоты с вариаминовым синим. Ошибка определения 0,6% [562]. [c.49]

Добабки гипохлорита натрия ускоряют только гидролиз ОВ типа зарин (см. раздел 12.2.4). Учитывая высокое pH моющих растворов, трудно предположить, что незначительные концентрации активного хлора, содержащегося в гипохлорите, могут повлиять на дегазацию иприта и У-газов (см. раздел 12.3,2). [c.304]

Однако при использовании природного газа значительно повышается расход каустической соды на обесхлоривание хвостовых газов, так как в них содержится образующийся при сгорании метана углекислый газ. К тому же получается загрязненный кальцинированной содой и поэтому непригодный для реализации гипохлорит натрия. Поэтому целесообразно хвостовые газы обрабатывать известковым дюлоком. [c.118]

Электролиз в ваннах с железным (твердым) катодом. При пропускании электрического тока через водный раствор поварен ной соли продукты диссоциации соли и воды ионы 1 и ОН перемещаются к аноду, а ионы Na+ и Н+ — к катоду. На электродах быстро разряжаются ионы с наименьшим потенциалом. Так, на катоде разряжаются лишь ионы водорода, так как их обратимый, минимальный, теоретически необходимый потенциал равен всего — 0,415 в. ионы же натрия, нормальный потенциал которых равен — 2,718 в, разряжаться не будут. Следовательно, на катоде будет происходить лишь образование молекулярного водорода, который и выделяется в виде газа. Но выделение водорода приводит к нарушению равновесия НгО Н+ и ОН вызывающего диссоциацию новых молекул воды. Поэтому в пространстве около катода концентрируются ионы Na+ и ОН , образующие едкий натр. Что касается анода, то на нем, как сказано выше, вследствие высокого перенапряжения кислорода, гидроксильные группы разряжаться не будут. Поэтому на аноде будут разряжаться (без перенапряжения) лишь ионы хлора, обратимый потенциал которых в насыщенном растворе поваренной соли (при 18 С) равен -И,33 в. Разрядившийся хлор выделяется в виде газа. Итак, при электролизе водных растворов поваренной соли на твердом катоде первичными продуктами электролиза являются едкий натр и водород, а на аноде — хлор. Водород и значительная часть хлора как газы выделяются, а едкий натр остается в растворе. Часть остающегося хлора, растворенного в рассоле, способна возбуждать побочные реакции. Так взаимодействуя с едким натром, он образует гипохлорит (Na lO) и хлорат (Na lOs) натрия и другие кислородные соединения хлора. [c.123]

Колонна поглощения отходящего газообразного хлора представляет собой вертикальный цилиндрический стальной аппарат, заполненный насадкой из фарфоровых колец. Аппарат футерован внутри диабазовой плиткой для защиты от коррозии, вызываемой раствором гипохлорита натрия. Газы, содержащие хлор, поступают под насадку. Сверху насадка орошается 10—15%-ным раствором NaOH стекая по насадке, щелочь поглощает движущийся навстречу хлор. В результате реакции образуются гипохлорит натрия и хлористый натрий [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология