Буферные растворы солевые

В концентрированных солевых системах потенциал м. с. э. может меняться во временн. Дрейф потенциала устраняется, если для градуировки стеклянного электрода использованы буферные растворы с тем же содержанием электролита, что и рабочие растворы, а для промывки электродов использован рабочий раствор электролита. [c.308]

Для нахождения pH по методу стандартных растворов необходимы водородный и каломельный электроды, сосуд для хлорида калия, два буферных раствора — стандартный и насыщенный, а также насыщенный раствор КС1. Собрав гальванический элемент, как показано на рис. X. 31,а, включают его в компенсационную схему. В сосуд для водородного электрода наливают стандартный буферный раствор, плотно закрывают сосуд пробкой, в которую вставлен водородный электрод и солевой мост, заполненный насыщенным раствором КС1. В течение, 15—20 мин через раствор пропускают водород из электролизера, и измеряют э. д. с. Измерения повторить с пятиминутным интервалом до постоянства значения э. д. с. [c.659]

Для незаряженной молекулы в сильноразбавленных растворах коэффициенты активности стремятся к единице однако в случае ионов дело обстоит иначе. Согласно теории сильных электролитов (П. Дебай, Е. Хюккель, 1923.), любой ион в растворе (независимо от того, происходит ли он из сильного или слабого электролита) стремится окружить себя атмосферой разноименных ионов. Это изменяет подвижность иопа (что в свою очередь влияет на электропроводность раствора), а также и его химическое каталитическое действие. Аналогичный эффект производят и посторонние электролиты, добавляемые к раствору, например к буферным растворам (солевые эффекты). Теория сильных электролитов указывает методы работы в условиях, в которых эти эффекты можно контролировать (при постоянной ионной силе) и для оценки коэффициентов активности (см. пособия по электрохимии). [c.212]

При оценке pH следует учитывать свойства измеряемого раствора, так как в противном случае можно получить значения pH, сильно отличающиеся от истинных. Обычно при измерении pH буферных растворов ошибки невелики, но при измерении небуферных и солевых растворов могут возникнуть большие ошибки. [c.403]

Определяя концентрацию ионов водорода (гидроксония) в растворе, составляют цепь из водородного и каломельного электродов (рис. 87). Водородным электродом pH можно определить с точностью 0,01. По водородному электроду могут быть калиброваны все другие электроды и буферные растворы. Водородный электрод воспроизводит результаты в интервале pH 0,1 —14. Он свободен от солевых ошибок. [c.497]

Существенную роль в выборе буфера должны играть солевые эффекты и возможность температурных изменений. Нужно иметь в виду и химическую природу компонентов буферного раствора, поскольку добавляемые вещества могут образовывать нерастворимые соединения и комплексы или давать другие нежелательные реакции со средой. Выше (стр. 98) мы рассмотрели влияние типа буфера и его концентрации на буферную емкость, эффект разбавления, солевой эффект и температурный коэффициент. Обсуждение может служить руководством при выборе подходящей буферной системы. [c.114]

Солевой эффект. При добавлении нейтральной соли к буферному раствору его pH меняется. Из рассмотрения равновесий в данной буферной системе можно качественно оценить ожидаемый эффект. Ниже приведены количественные данные для некоторых буферных растворов. [c.348]

Солевой эффект при добавлении нейтральной соли к трем стандартным буферным растворам [c.349]

Транспортные и консервирующие среды применяют для временного сохранения микроорганизмов после взятия исследуемого материала и при транспортировке его в лабораторию. Обычно эти среды содержат только буферные и солевые растворы (иногда агар-агар, активированный уголь, твин-80 — для придания полужидкой консистенции и нейтрализации токсических воздействий) они не предназначены для культивирования микробов. [c.28]

Буферными свойствами обладает и почва. В зависимости от значения pH почвенного раствора почвы подразделяют на шесть групп — на сильнокислые (pH 3—4), кислые (pH 4—5), слабокислые (pH 5—6), нейтральные (pH 6—7), слабощелочные (pH 7—8) и, наконец, сильнощелочные (pH 8—9). Чаще всего растения страдают от повышенной кислотности, для устранения которой применяют известкование почв — внесение в них известняков. Если же почвы отличаются повышенной щелочностью (солонцеватые и солончаковые почвы), то для ее устранения производят гипсование — внесение размолотого гипса aS04 2H20. Необходимость в известковании или гипсовании почв устанавливается определением водородного показателя почвенного раствора (солевой вытяжки). В зависимости от значения pH по таблицам устанавливают дозу вносимых веществ. [c.180]

Прямая РИФ ставится следующим образом препарат окрашивают специфической меченой антисывороткой во влажной камере 30 мин при 25 °С, после чего 10 мин промывают при 25 °С солевым буферным раствором (pH 7,2). [c.75]

Непрямая РИФ предполагает обработку препарата вначале немеченой специфической антисывороткой во влажной камере 30 мин при 25 °С, после чего препарат промывают буферным раствором (как и при прямой РИФ). Далее препарат обрабатывают антивидовой меченой сывороткой во влажной камере 30 мин при 25 °С и снова промывают буферным солевым раствором. [c.75]

Антикомплементарная РИФ — метод, при котором препарат вначале обрабатывают немеченой специфической антисывороткой и комплементом морской свинки (1 10) во влажной камере в течение 30 мин при 25 С, после чего промывают и обрабатывают антикомплементарной (против глобулинов морской свинки) меченой сывороткой в тех же условиях и промывают солевым буферным раствором. [c.76]

Для практических целей наиболее важной характеристикой служит коэффициент распределения, т. е. отношение аналитической (суммарной) концентрации вещества в органической фазе к аналитической (суммарной) концентрации экстрагируемого компонента в водной фазе. Если известна константа экстракции, можно рассчитать коэффициент распределения для различных условий, например для различных значений pH и т. п. Однако константы экстракции установлены лишь для немногих случаев, например для извлечения комплексов металлов с дифенилтиокарбазоном, и небольшого количества некоторых систем. Иногда из-за экспериментальных трудностей глубокого изучения систем ограничиваются установлением коэффициента распределения. Значение коэффициента распределения относится к определенному, часто очень узкому интервалу условий — прежде всего к pH и солевому фону химический состав и концентрация буферных растворов, а также различных маскирующих веществ также нередко сильно влияют на численное значение [c.46]

Солевые эффекты могут быть рассчитаны из уравнения закона действия масс, примененного к буферному равновесию, вместе с формулой, которая характеризует изменение коэффициентов активности при увеличении ионной силы. Для буферного раствора, состоящего из одноосновной, незаряженной слабой кислоты НА и ее полностью диссоциированной соли, мы имеем [c.106]

Кажется совершенно очевидным, что солевой эффект может в первом приближении рассматриваться как концентрационный эффект , противоположный по знаку эффекту разбавления. Однако это справедливо только для буферных растворов вблизи нейтральных значений pH, где эффект разбавления, как и солевой эффект, представляет в основном результат изменения только коэффициентов активности. [c.108]

Если константа диссоциации индикатора известна, то измерение глубины окраски, отвечающей отношению а/(1—а), позволяет определить pH раствора. Этот метод часто называют методом Михаэлиса. Чтобы уменьшить солевую ошибку, следует пользоваться формальной константой диссоциации индикаторной кислоты, соответствующей ионной силе исследуемого раствора. При определении значений формальных констант диссоциации индикаторов полезно применять буферные растворы, pH которых измерено электрометрическим методом (стр. 134). [c.144]

В этой статье дан детальный обзор таких свойств буферных растворов-аминов, как диапазон pH, температурный коэффициент pH, буферное действие, солевой эффект и эффект разбавления. [c.116]

Правая часть уравнения (VI.13) представляет разность логарифмов отношения коэффициентов активности двух форм индикатора при ионной силе исследуемого раствора и ионной силе буферного раствора, взятого для сравнения, в котором солевая ошибка отградуирована . [c.137]

При пользовании литературными данными по солевым ошибкам индикаторов необходимо установить, отвечает ли поправка только влиянию соли на равновесие индикатора или включает также влияние на pH буферной системы. Солевые поправки, найденные экспериментально, путем сравнения результатов измерений pH с помощью индикатора и электрометрических определений в том же растворе, обычно включают оба эффекта. К сожалению, точные значения этих поправок известны только для некоторых буферных систем. При вычислении солевых поправок оба эффекта учитываются раздельно при этом следует принять во внимание присущие им ограничения. [c.138]

Иа основании почти параллельного расположения кривых, изображенных на рпс. 155, для низких концентраций можно сделать вывод о том, что пунктирная линия, проведенная через точку пересечения кривой с осью ординат (lgЖA) будет отражать свойства бесконечно разбавленной уксусной кислоты в растворах хлористого натрия. В таких растворах эффект среды (слабой кислоты) равен нулю. Это обстоятельство свидетельствует о наличии очень важного ограничения по отношению к тем результатам, которые могут быть получены при работе с элементами без жидкостных соединений, содержащими небуферные растворы. Если не учитывать специальных термодинамических данных, эти элементы дают значение величины или растворах солей при нулевой концентрации слабо11 кислоты ( 1 = 0). В растворе, содержащем конечное количество слабого электролита, с помощью таких элементов нельзя определить величину Ад. С другой стороны, этот метод показывает путь решения данной задачи, так как он указывает, что для этого необходимо знать влияние среды — слабой кислоты —или зависимость от т . Когда будут выполнены дальнейшие исследования в этой области и установлены общие законы влияния изменения состава растворителя, тогда, можно будет определить значение /Пц в кислотно-солевых растворах различного состава, а также важную величину гпл в буферных растворах. [c.484]

Для достижения большей точности окраска исследуемого раствора, к которому был добавлен индикатор, должна быть сравнена с окрасками двух буферных растворов pH одного из них должен быть несколько больше, а другого несколько меньше величины pH исследуемого раствора. Приведенная в табл. VI,11 ионная сила позволяет ввести солевую поправку или уравнять ее. Буферная емкость р по Ван Слайку [46] дана в обеих таблицах в [c.147]

Оборудование и реактивы компенсационная схема высокоомный потенциометр типа ППТВ-1 или Р-307 рН-метр-милливольтметр любой марки (рН-340, рН-673 и др.) элемент Вестона электроды платиновый, стеклянный, каломельный, хлорсеребряный исследуемые растворы (целесообразно использовать растворы, pH которых необходимо измерять в работе 22) буферные растворы с известными значениями pH для калибрования шкалы рН-метра солевой мостик стакан (высотой 5 см, диаметром 3—4 см, вместимостью 50 мл) хингидрон. [c.87]

После заполнения колонки ионитом, обработки буферным раствором и BBo.jM пробы приступают к элюированию — пропусканию элюента через колонку. Элюирование может быть простое, когда используют один элюент, такой же, как взятый для растворения пробы, и ступенчатое, при котором элюирование ведут более сильными элюентами, чем растворитель, использованный для растворения пробы. Если хроматографическая колонка заполнена катионитом в Н + -форме, то концентрация ионов Н + в элюенте должна быть более высокой. Для колонок, заполненных анионитом в ОН -форме, концентрация ОН -ионов в элюенте должна возрастать. Если применяется ионит в солевой форме, то используют элюенты с возрастающей концентрацией других противоионов, чтобы обеспечить условия десорбции. Для создания необходимой ионной силы в элюент добавляют нейтральные электролиты (K I, Na l). [c.360]

Для определения солевой ошибки готовится буферный раствор (табл. 10, 13 приложения) с определенным значением pH. Он делится на 3—4 части и к каждой из них добавляется нейтральная соль (например, ЫаС1), чтобы общая ионная концентрация раствора возрастала в 2, 4, 6... раз. Стеклянным электродом измеряется pH полученных растворов и оценивается отклонение pH раствора от первоначального значения для чистого буферного раствора. [c.128]

Активированный уголь (прогретый в инертной атмосфере до 700—1000°) широко используется для очистки растворов, например буферных или солевых, от разного рода низкомолекулярных органических примесей, которые хорошо, а иногда и необратимо им сор бируются. Для адсорбционной хроматографии не только биологических макромолекул, но и их мономерных звеньев активированный уголь не применяется ввиду плохой воспроизводимостп его сорбционных характеристик и значительной необратимой сорбл,пи. Основную роль в сорбции на активированном угле играют лондо-новские дисперсионные силы. [c.224]

Принцип получения препарата Кейлина—Хартри состоит в экстракции измельченной ткани солевыми буферными растворами, разрушении ее с помощью абразивных материалов и фракционировании центрифугированием. [c.407]

В ВЭЖХ пробу вводят в дозатор при помощи микрошприцов. Шприцы, применяемые для ввода в петлевые краны-дозаторы, в принципе аналогичны используемым в газовой хроматографии, но снабжены иглой, кончик которой обрезан перпендикулярно оси. Шприцы различаются по способу крепления иглы (вклеенная или сменная) и по уплотнению рабочей пары (притертый металлический плунжер или шток с фторопластовым уплотнением). Самые простые и дешевые шприцы имеют вклеенную иглу и металлический плунжер. Шприцы с фторопластовым уплотнением (Gas Tight) характеризуются повышенной коррозионной стойкостью и герметичностью через уплотнение не происходит утечки газа при его давлении до 0,8—1,5 МПа. Кроме того, они гораздо лете отмываются, а изношенный уплотняющий элемент достаточно просто заменить. Эти шприцы особенно рекомендуются для работы с высокополярными и коррозионно-активными веществами и с подвижной фазами, представляющими собой солевые и буферные растворы. Практически все шприцы со сменной иглой можно применять как в газовой, так и в жидкостной хроматографии нужно только установить в них соответствующую иглу. [c.163]

Для этого к свободному, по возможности, от кислот раствору хлорида галлия добавляют винную кислоту (для предотвращения гидролиза галлия), раствор гуммиарабика (для повышения стабильности колл.оидного раствора), ацетатный буферный раствор (pH 3—4), раствор реагента и воду. Затем в те ние НС более 30 мин. после прибавления реагента производят измерение на колориметре с применением синего светофильтра. Для чистых растворов, содержащих от 10 до 132 мкг галлия, получаются удовлепворительные результаты. Алюминий не мешает до концентрации его 30 мг/ 0 мл. Большие количества алюминия и нейтральных солей мешают определению, так как вследствие солевого эффекта увеличивается растворимость частиц, либо происходит изменение их величины. В этом случае необходимо предварительно отделять галлий соосаждением с А1(0Н)з, либо экстракцией эфиром. Определению мешает также лимонная кислота. [c.153]

Солевой эффект (Apa ) трех стэндартных буферных растворов [c.107]

Соотношение между солевым эффектом и эффектом разбавления. Бейтс, Даймонд, Эден и Акри [13] исследовали влияние солей на коэффициенты активности в буферных растворах, образованных при полунейтрализации слабокислотного калий п-фенолсуль-фоната (КИРз) гидроокисью натрия. Значение ран этих буферных растворов на основе закона действия масс будет выражено так [c.107]

При обсуждении следует принять во внимание, что добавление нейтральной соли к буферному раствору, содержащему индикатор, вызывает не только солевую ошибку, связанную со сдви-Г0Л1 равновесия индикатора, но также воздействует на равновесие между буферной кислотой и ее солью, приводя к действительному изменению рац. Табл. VI. 6 иллюстрирует эти эффекты [24, 25]. Наряду с истинным изменением ран ( истинный pH) при добавлении нейтральной соли приводятся кажущиеся изменения pH в случае индикаторов, отличающихся типом заряда. [c.136]

При проведении правильно стандартизованных серийных определений в буферных растворах можно достичь точности 0,05— 0,1 ед. pH, Такая точность может быть получена только при введении солевых поправок. Порядок определения pH в слабоза-буференных средах будет рассмотрен в следующем разделе [c.144]

Vin.6, где значения р/и , ра и pojj в разбавленном растворе соляной кислоты и хлорида натрия, в ацетатно-хлоридном и триэтаноламино-хлоридном буферном растворах представлены в виде зависимости от состава водно-этанольного растворителя. Относительное положение кривых показывает, что р н и pH действительно равны величине ртн, если внести поправку на солевой эффект sYh- с другой стороны, величина ран включает не только солевой эффект, но также эффект среды ун, который отвечает изменению свободной энергии протона при переходе от водной к водноэтанольной среде. Эффект среды может достигать больших значений при высоких концентрациях этанола. Величина pH не в состоянии полностью учесть увеличение [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология