Сульфат-ион и другие ионы, открытие

Этот реактив дает возможность точно устанавливать присутствие трехвалентного хрома. Хотя большое число других ионов реагирует с солями цезия подобным же образом, формы кристаллов настолько различны, что многие из ионов, образующих двойные соли или даже нерастворимые сульфаты или хлориды, почти не мешают открытию хрома. [c.111]

Открытие Bi - и РЬ -ионов. Осадок 10 промойте водой, растворите в азотной кислоте и используйте одну порцию раствора для обнаружения Bi -ионов при помощи станнита (см. 14, стр. 266). В другой порции раствора осадите РЬ+ -ионы в виде сульфата или хромата, что дополнительно подтверждает присутствие свинца (см. 11, стр. 261). [c.273]

Знак (+) означает, что данный сульфат может быть обнаружен в присутствии других. Это означает, что Са " -ионы в щелочной среде могут быть открыты в присутствии и Ba " . [c.213]

Алюминий. Реакция А с сульфатом цезия (стр. 97) дает возможность открывать алюминий в присутствии других катионов рассматриваемой группы, за исключением катионов железа, хрома и галлия. Реакция Б с ализаринсульфонатом натрия (стр. 98) дает возможность открывать алюминий в присутствии хрома другие ионы мешают. Реакция В с ализарином красным РЗ (стр. 99) дает возможность открывать алюминий в присутствии железа по флуоресценции образовавшегося алюминиевого соединения в этом случае реакции мешают ионы элементов 2г, ТЬ, Ве, Зс и Оа. Открытие алюминия в присутствии титана совершенно не представляет затруднений так, реакции А и В дают возможность обнаружлвать алюминий при стократном количестве титана с чувствительностью 10 5(1 10 ). Приведенные выше реактивы не лрименимы для открытия алюминия в присутствии галлия. [c.171]

Пример. Открытие ионов свинца в исследуемом растворе дробным методом осуществляют путем осаждения их хроматом калия. При этом РЬ- -ионы об аз ют мало, астворимый желтый осадок хромата свинца РЬСгО . Так как при действии хромата калия, кроме ионов свинца, и другие ионы (Ag+, [Hg2l++, Н2+ , Вз" , 5г++) образуют малорастворимые осадки хроматов, то для устранения влияния мешающих ионов РЬ++-ионы предварительно осаждают в виде сульфата действием разбавленной Н ЗО . Выделившийся осадок РЬЗО растворяют в растворе ацетата аммония. При этом ионы свинца переходят в раствор в виде основного ацетата свинца. Другие сульфаты, осаждающиеся вместе с РЬЗО в растворе ацетата аммония, не растворяются Затем к раствору, содержащему ионы свинца, освобожденные от вредного лияния мешающих ионов, добавляют хромат калия. В сл чае присутствия в исследуемом растворе ионов свинца выпадает е <гый осадок хромата свинца, что и служит доказательством наличия РЬ++-ионов в анализируемом растворе. [c.79]

Ход анализа. 1. Открытие иона SO ", Исследуемую смесь тщательно взболтать и взять от нее пробу 0,5 мл. В пробу влить 1—2 мл 2 н. HNO3 или НС1. Смесь нагреть до кипения. Если осадок не растворится, значит, сульфаты катионов второй группы присутствуют если же осадок растворится, то сульфаты отсутствуют, но, возможно, присутствуют другие ионы РОГ, QOr и СОГ- [c.102]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита., натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnOi в ион (Данная.реакция может служить реакцией открытия иона SO3 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO3 в ион S04 . для чего в полученный раствор добавить 1—2 капли 2 н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в оса.док Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.142]

Открытие и РЬ -ионов. Осадок 10 промойте водой, растворите в азотной кислоте и используйте одну порцию раствора для обнаружения Bi" " -hohob при помощи станнита (см. 14, стр. 310). В другой порции раствора осадите РЬ+ -ионы в виде сульфата или хромата, [c.317]

В первых работах по изучению явлений ионного обмена в почвах термин <<цеолит использовали неправильно, обозначая им все неорганические ионообменники. В 1845 г. Томпсон [19] провел ряд экспериментов, показавших, что определенные виды почв обладают способностью разлагать и поглощать аммонийные соли. Он обнаружил, что при пропускании раствора сульфата аммония через колонку, набитую почвой, в фильтрате появлялся сульфат кальция, а аммонийные соли поглощались почвой. Впоследствии Уэй [20] показал, что этот эффект связан с присутствием в почвах водных силикатов и что способностью обменивать в почвах кальций обладают только ионы аммония и калия. Уэй приготовил искусственный катионообменник на основе алюмосиликата натрия. Несколько лет спустя Эйхорн [21] опубликовал работу, в которой оп рассмотрел действие разбавленных растворов солей на силикаты и показал обратимость катионного обмена, открытого Уэйем. Эйхорп получил количественные данные о поведении природных цеолитов — шабазита и натролита — при обработке разбавленными растворами солей и обнаружил, что натрий и кальций могут обратимо замещать друг друга. [c.19]

Прииечгн, .е редактора. В другой своей работе Рид и У и з р о у сообщают о дальнейших своих наблюдениях над реакцией с 2r(S0i)a. Соли калия осаждаются этим реактивом количественно. Присутствие ионов натрия и аммония Не оказывает никакого влияния на открытие калия в растворе, насыщенном солью адгиония. и.м удалось откр1,ггь 0,24 калия в 1 Реакции с Zr( ui)3 мешают Mg-, Li, Rb и s. Следует применять свежеприготовленный И З -ный раствор сульфата циркония. А. К. [c.313]

Способность железа (II) легко окисляться кислородом воздуха в присутствии фтористоводородной кислоты или фторидов. Сравнение двух серий опытов, проведенных в приборах Кука, одпа — с сульфатом железа (II) и серпой кислотой, другая — с сульфатом железа (II) и смесью серной и фтористоводородной кислот, показало, что во второй серии опытов получились без исключения пониженные результаты. Это может быть объяснено следующим образом Фторид железа (III), как и фторид марганца (III), в растворе почти совершенно не диссоциирован, в то время как сульфат железа (III) значительно диссоциирует с образованием ионов Fe " , которые противодействуют окислению ионов Fe " свободным кислородом. Поэтому окисление железа (II) в сернокислом растворе на воздухе идет медленно, а в присутствии фтористоводородной кислоты — очень быстро. В то время как раствор с ульфата н<елеза (II) в разбавленной серной кислоте, будучи выставлен на воздух в открытой чашке, в течение часа почти не изменяется в отношении содержания в нем железа (И), такой же раствор, но содержащий кроме серной кислоты еще и фтористоводородную, ytee за четверть часа претерпевает значительное окисление. Изменение его титра моя ет быть отмечено уже через несколько минут [c.994]

Исследование осадка стронциевых солей. Открытие сульфит- и сульфат-ионов. К части осадка в отдельной пробирке добавляют 2 н. НС1, быстро закрывают пробкой, снабженной газоотводной трубкой, и помещают пробирку в нагретую водяную баню. Выделяющийся газ пропускают в разбавленный раствор КМПО4. Полное или частичное обесцвечивание перманганата указывает на присутствие сульфит-иона. Для более точного сравнения окраски в другую пробирку помещают первоначальный раствор перманганата и сравнивают окраски в обеих пробирках. Наличие осадка, не растворимого в соляной кислоте, указывает на присутствие сульфат-иона. [c.300]

Реагент Фелинга, предназначенный для открытия восстановителей, главным образом редуцирующих сахаров , готовят непосредственно перед употреблением, смешивая равные объемы растворов сульфата меди (7,5 г Си504-5Н20 в 100 мл воды) и щелочного раствора тартрата натрия-калия (35 г сегнетовой соли и 25 г едкого кали в 100 мл воды). В реагенте Фелинга медь входит в состав комплексного аниона, т. е. замаскирована и поэтому не осаждается ОН-ионами. Однако и малой концентрации Сц2+-ионов в растворе реагента Фелинга вполне достаточно, чтобы они реагировали при нагревании с органическими соединениями, которые могут оказывать сильное восстанавливающее действие в щелочном растворе. Осаждается окись или гидроокись меди (I) ее цвет—от желтого до красного—зависит от степени дисперсности и размера частичек осадка. С нагретым раствором Фелинга реагируют некоторые сахара (альдозы, кетозы), фенилгидразин и другие органические замещенные гидразина и гидразиды кислот. Чувствительность реакции с реактивом Фелинга мала, если ее проводить в виде капельной реакции в мнкропробирке обычно можно обнаружить миллиграммовые количества восстановителя. [c.168]

Реакция сульфат-ионов. Анион 504 - является кислотным остатком сильной минеральной кислоты Н2304, соли которой называются сульфатами. Большинство сульфатов хорошо растворяется в воде. Бариевая соль серной кислоты малорастворима это свойство Ва304 используют для открытия сульфат-ионов. При действии ВаСЬ на соли серной кислоты выпадает осадок Ва304, который в отличие от осадков, образованных другими анионами [c.62]

Открытие сульфит-иона. К солянокислому раствору (из 93) прибавьте 1—2 капли раствора Ba U и перемешайте. Образование небольшого белого осадка или мути BaS04 указывает на сульфат-ион. Центрифугируйте. перенесите совершенно прозрачный раствор в другую пробирку и проделайте с ним реакции на сульфит-ион, если таковой не был обнаружен в I группе (см. 87). [c.198]

Имеется большое число реактивов для открытия нитрат-иона, из которых некоторые обладают достаточной чувствительностью, как, например, сульфат железа(II), концентрированная серная кислота и дифениламин, бруцин и др. К сожалению, эти реактивы неспецифичны и с ними одинаково реагируют нитрит-ионы и многие другие окислители. Лучшим методом следует считать восстановление аниона азотной кислоты в анион азотистой посредством цинкового порошка и уксусной кислоты. Для этого анализируемый раствор обрабатывают небольшим количеством цинка с несколькими каплями разбавленной уксусной кислоты, после чего обнаруживают образовавшийся нитрит-ион посредством реакции А с сульфаниловой кислотой и нафтил амином (стр. 230). [c.232]

Другие методы разделения, применяемые в схеме Свифта и Шефера, включают образование аммиачных комплексов для отделения металлов амминной группы от группы щелочноземельных металлов [Ni +(водн)-j-4NH3(водн) = = Ы1(ЫНз) (водн)], использование более кислотного характера высших степеней окисления элементов (более высокая плотность положительного заряда) для отделения группы хрома [ r(VI), V(V)] от группы алюминия (AF+, 2п +), осаждение ионов галогенов нитратом серебра в кислом растворе и отделение сульфат- и фторид-иона от группы фосфора осаждением серебряных солей слабых кислот (Ag3P04, А зАз04) в нейтральном растворе. Ионы Na+, N07 и С0 открывают в отдельных порциях исходного образца, так как их вводят с реагентами при первоначальном сплавлении . Ион К+ также легче обнаружить в исходной смеси из-за довольно высокой растворимости соединений калия, используемых для его открытия (умеренная чувствителыюсть аналитических реакций на К+). [c.224]

Ионообменный метод как способ концентрирования и разделения ионов стал широко использоваться в химической технологии и анализе сравнительно недавно (около 20 лет назад). Однако явление обмена ионами в гетерогенной системе сорбент-раствор известно давно. Впервые явление ионного обмена было обнаружено в почвах Томсоном и Уейем независимо друг от друга (Англия) около 100 лет назад. Способность почв поглощать соли была известна еще во времена Аристотеля (сообщение об очистке морской воды фильтрованием ее через песок). Однако только работами Томсона и Уея была установлена причина накопления в почвах питательных веществ — ионный обмен. Эксперимент Томсона, приведший к открытию явления ионного обмена, был очень прост. Раствор (N114)2804 пропускали через слой почвы. Затем обработанный таким образом образец почвы промывали дождевой водой в надежде отмыть сорбированный почвой сульфат аммония. Но вместо сульфата аммония в фильтрате было обнаружено эквивалентное количества Са304 [c.135]

Со времени открытия возможности использования ядерной энергии урана для силовых установок и для военных целей были проведены интенсивные поиски новых месторождений урана. Значительные успехи были достигнуты в разработке методов отделения и определения урана. Ранее разработанные методы оказались не только трудоемкими, ио также ведущими к серьезным ошибкам, обусловленным неполным осаждением урана при некоторых операциях и его потерей вследствие окклюзии объемистыми рыхлыми осадками. Все эти трудности были преодолены использованием легкой растворимости нитрата уранила в эфире, содер-жап1ем небольшое количество азотной кислоты. Выделение урана может быть легко достигнуто простым встряхиванием раствора с эфиром в делительной воронке непрерывной экстракцией, в процессе которой эфир пропускается через раствор, содержащий уран, и собирается в приемнике, перенося с собой уран путем экстракции растворителем в сочетании с адсорбцией на целлюлозе. Все эти три метода в результате дают эфирный раствор азотнокислого урана, свободный от каких-либо элементов,, мешающих при последующем определении урана. При всех процессах экстракции эфиром раствор должен быть свободен от сульфатов, фосфатов и фторидов, так как эти ионы подавляют экстракцию урана. Поэтому для разложения урановых руд следует выбирать такие способы, которые позволяют получить в конечном итоге азотнокислый раствор или можно поступить иначе осадить уран и другие элементы аммиаком, промыть осадок и, прежде чем приступить к экстракции, растворить его в азотной кислоте. Поскольку не все лаборатории имеют оборудование, необходимое для экстракции эфиром, ниже описываются некоторые наилучшие методы отделения урана от других элементов. [c.341]

Смотреть страницы где упоминается термин Сульфат-ион и другие ионы, открытие: [c.79] [c.8] [c.142] [c.142] [c.142] [c.23] [c.224] [c.117] [c.458] [c.458] [c.465] [c.117] [c.137] [c.137] [c.272] [c.174] [c.109] [c.5] [c.686] [c.142] [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология