Писаржевский окисление Feb

Теория окисления-восстановления, принятая ныне, была впервые предложена С. В. Данным и Л. В. Писаржевским в 1914 г. [c.138]

Согласно теории окисления — восстановления, предложенной в 1914 г. С, В, Данным и Л. В. Писаржевским, окисление — это [c.39]

Все реакции, протекающие в гальванических элементах, являются процессами окисления-восстановления, поскольку они сопровождаются переходом электронов. Л. В. Писаржевский одним из первых предложил считать, что вещество, теряющее электроны, окисляется, а приобретающее — восстанавливается. Так, при работе медно-цинкового элемента цинк переходит в раствор, отдавая свои электроны электроду, т. е. окисляется. При этом электрод заряжается отрицательно по отношению к раствору. Одновременно с процессом окисления цинка происходит восстановление ионов Си на медном электроде. [c.182]

Со времени Лавуазье окисление рассматривали как взаимодействие с кислородом, а восстановление — как его потерю. После открытия электронного строения атома понятия окисление и восстановление были расширены и получили современную интерпретацию. Это было связано с утверждением электронной теории окислительно-восстановительных процессов, в развитие которой большой вклад внесли С. В. Дайн, Л. В. Писаржевский, А. М. Беркенгейм, В. Оствальд и др. [c.179]

Быстрое развитие в конце XIX и в начале XX столетия физической химии также сильно способствовало прогрессу аналитической химии. В области теории анализа особенно большую роль сыграло введение С. Аррениусом (1859—1927) теории электролитической диссоциации (в 1887 г.), примененной наряду с законом действия масс В. Оствальдом (в 1894 г.) для теоретического обоснования ряда аналитических реакций и приемов работы, носивших ранее в значительной мере эмпирический характер. Важное значение для анализа имели также работы немецкого физико-хи-мика В. Нернста (1864—1941), установившего правило произведения растворимости и разработавшего теорию гальванических элементов, а также Л. В. Писаржевского (1874—1938), вскрывшего сущность окислительно-восстановительных реакций как процессов, связанных с переходом электронов (1910—1914 гг.). Физическая химия обогатила аналитическую химию также учением об окислительных потенциалах, позволяющим теоретически предвидеть направление течения реакций окисления—восстановления, вычислять константы равновесия их, выбирать наиболее подходящие окислители и восстановители и решать ряд других весьма важных вопросов. [c.38]

В 1913 г. Л. В. Писаржевский впервые предложил электронную теорию окислительно-восстановительных процессов. Согласно этой теории сущность любых процессов окисления—восстановления заключается в обеднении электронами одних реагирующих атомов и в обогащении ими других атомов. С точки зрения электронной теории под реакциями окисления—восстановления понимают все те химические процессы, при которых осуществляется переход электронов от одних атомов или ионов к другим, т. е. реакции окисления—восстановления—это реакции с переносом электронов. Примером такой реакции является растворение цинка в разбавленной серной кислоте [c.51]

В области количественного анализа видную роль сыграли исследования проф. Н. А. Шилова (1872—1930), изучавшего так называемые сопряженные реакции окисления, а также явления адсорбции, и создавшего учебное руководство по объемному анализу. Большое значение для аналитической химии имеет также теория акад. А. Н. Баха (1857—1946) о механизме окислительно-восстановительных реакций. Напомним, что понимание указанных реакций как процесса перехода электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя введено в науку русским химиком Л. В. Писаржевским. [c.34]

Как известно, под окислением первоначально понимались процессы присоединения к веществу кислорода или отнятия от него водорода, а под восстановлением—процессы, обратные указанным. Однако дальнейшее изучение этого вопроса показало, что существует немало реакций, в которых ни кислород, на водород не участвуют и которые тем не менее должны быть отнесены к окислительно-восстановительным процессам. Таким образом, понятия окисление и восстановление стали расплывчатыми и неопределенными. И только современная электронная теория строения материн придала им вполне определенный смысл. Впервые применил электронную теорию к области химических явлений выдающийся ученый Л. В. Писаржевский, который сформулировал современные воззрения на окислительно-восстановительные процессы в 1913 г. В развитии и пропаганде этих представлений принимали также большое участие А. М. Беркенгейм и Я. И. Михайленко. [c.260]

НИЯ В гальванических элементах исследования Я. И. Михайленко (1864—1943) и Л. В. Писаржевского (1874—1938), объяснивших реакции сточки зрения электронной теории работы Н. А. Шилова (1872—1930) в области сопряженных реакций окисления—восстановления и адсорбции и другие работы. [c.24]

Окислением называют реакцию, связанную с потерей частицей (атомом, ионом или молекулой) электронов, а восстановлением— Л. в. Писаржевский (1874—1938) приобретение электронов. [c.116]

Принятая ныне электронная теория реакций окисления-восстановления была впервые предложена в 1914 г. Л. В. Писаржевским. Окислительно-восстановительные реакции протекают с изменением степени окисления взаимодействующих элементов. Изменение же степени окисления элементов и их ионов вызывается переходом. электронов от одних атомов или ионов к другим. [c.176]

В разработке вопросов окисления — восстановления большое значение имели работы Н. А. Шилова (1872—1930). Современную теорию окисления — восстановления, которая в настоящее время считается общепринятой, разработал в 1913 г. выдающийся русский ученый акад. Л. В. Писаржевский (1874—1938), Впервые широко использовавший электронную теорию для объяснения химических процессов. [c.139]

При погружении металла-восстановителя в раствор, содержащий ионы другого металла, обмен электронами происходит непосредственно на границе раздела между металлом и раствором. В таких условиях, как указали Щукарев и Писаржевский, следить за процессом передачи электронов нельзя, можно лишь констатировать, как это было сделано уже очень давно, факт вытеснения одного металла другим. Можно устроить, однако, специальный прибор, в котором система, включающая восстановленную и окисленную форму восстановителя, например металли- [c.137]

Л. В. Писаржевский (1874— 1938). Выдающийся советский химик Один из основоположников ионно-электронной теории реакций окисления—восстановления. [c.210]

Работы Л, В. Писаржевского по электронной химии, выполненные им в период 1910—1914 гг., были широко использованы в аналитической химии. Электронная теория окисления-восстановления объединяет ряд различных методов объемно-аналитических определений веществ, связанных с применением реакций окисления-восстановления. В 1914 г. Л. В. Писаржевский написал на основе электронной теории курс неорганической химии. [c.30]

Атом железа восстанавливает ионы водорода до свободного водорода, окисляясь при этом ионы водорода окисляют железо до двухвалентного иона, восстанавливаясь. Таким образом, восстановление и окисление представляют собой единый процесс. Такая трактовка реакций окисления-восстановления разработана русскими учеными академиком Л. В. Писаржевским, С. В. Данном, Я. М. Михайленко и др. [c.271]

Важную роль в развитии аналитической химии сыграл академик Лев Владимирович Писаржевский (1874—1938). Он предложил рассматривать окисление как отдачу атомами или ионами электронов и восстановление как присоединение атомами или ионами электронов. Так, например, рассматривая реакцию восстановления соли трехвалентного железа иодистым калием, Писаржевский дает такое объяснение этому явлению, которое до сих пор остается общепринятым Сущность процесса здесь, с точки зрения современной электронно-ионной теории, сводится к тому, что электроны ионов иода переходят к ионам трехвалентного железа с образованием атомов иода и ионов двухвалентного железа , т. е. 2Ре - + 2Л-=.2Ре++- Л,. [c.25]

Работы Л. В. Писаржевского по электронной химии (1914 г.) были широко использованы в химическом анализе. Разработанная им электронная теория окисления-восстановления объединяет ряд различных методов объемно-аналитических определений веществ, связанных с применением реакций окисления-восстановления. [c.25]

Важную роль в развитии аналитической химии сыграл академик Лев Владимирович Писаржевский (1874—1938). Он стал рассматривать окисление как отдачу атомами или ионами электронов и восстановление как присоединение атомами или ионами электронов. Так, например, рассматривая реакцию [c.25]

Атом цинка восстанавливает ионы водорода до свободного водорода, окисляясь при этом в двухвалентный положительный ион цинка ионы водорода окисляют цинк до двухвалентного иона, восстанавливаясь в молекулы газообразного водорода. Таким образом, восстановление и окисление представляют собой единый процесс. Трактовка реакций окисления-восстановления как процессов, связанных с переходом электронов, разработана академиком Л. В. Писаржевским. [c.294]

Электронные представления об окислительно-восстановительных процессах, введенные Л. В. Писаржевским, уже рассматривались в курсе неорганической химии. Вспомним некоторые положения, относящиеся к реакциям окисления-восстановления. [c.108]

Такой механизм, впервые предложенный еще Писаржевским [9], можно хорошо проследить на примере каталитического окисления спиртов, описанном в работе 110]. Была замерена скорость адсорбции молекулярного кислорода на платине, которая оказалась чрезвычайно малой. Также малой оказалась скорость взаимодействия адсорбированного кислорода со спиртом (этиловым). По изменению катодного потенциала платинового электрода в растворе спирта было замерено время передачи электронов от спирта ката.лизатору. Оно составило—0,1 с. Наконец, электрохимическим методом были измерены скоростп двух процессов [c.51]

Взгляды Л. В. Писаржевского до сих пор представляют некоторый интерес, послужив стимулом для изучения электронного механизма каталитических реакций. Некоторые авторы установили, что чем выше электропроводность полупроводниковых катализаторов, тем больше их каталитическая активность. Работы С. 3. Рогинского с сотрудниками позволили предложить гипотезу, что для окисления углеводородов наиболее активными являются катализаторы, обладающие окраской. Интенсивность окраски и активность оказались пропорциональными. Это указывает на электронный механизм отмечаемых процессов. В настоящее время электронные представления в адсорбции и катализе освещаются в работах А. Н. Те-ренина, В. Е. Лашкарева, Ф. Ф. Волькенштейна, С. 3. Рогинского, Доудена и Кларка, Г. Тейлора и других ученых. [c.160]

Видным физикохимиком в годы восстановительного периода был Николай Александрович Шилов (1872—1930). По окончании Московского университета вел там же исследования, а с 1901— 1903 гг. работал в лаборатории В. Оствальда в Лейпциге под руководством Т. Д. Лютера (1868—1945). Здесь он получил экспериментальный материал для магистерской диссертации О сопряженных реакциях окисления (1905). В дальнейшем И. А. Шилов был профессором Московского высшего технического училища и Коммерческого института (ныне Институт народного хозяйства им. Г. В. Плеханова). В годы Советской власти он вместе с сотрудниками выполнял крупные работы по адсорбции, динамической активности сорбентов и по теории сорбции. Н. А. Шилов основал крупную школу физикохимиков и неоргаников (М. М. Дубинин, Б. В. Некрасов, К- В. Чмутов, К. В. Астахов, Н. М. Ронжина и др.). Одним из виднейших физикохимиков этого периода был также Лев Владимирович Писаржевский (1874—1938). С 1904 г. — профессор Юрьевского (Тартуского) университета, затем Киевского политехнического института, откуда ушел в 1911 г., протестуя против реакционных мероприятий царского правительства. С 1913 г. стал профессором Днепропетровского (тогда Екатеринославского) горного института и университета. [c.296]

Л. В. Писаржевский и Е. И. Шульц исследовали индукционный период самоускоряющейся реакции соединения водорода и кислорода на платиновом катализаторе, приготовленном в виде пластинок, предварительно обработанных кислотой или щелочью или подвергнутых анодной или катодной поляризации. Кинетика этого процесса была исследована С. Ю. Елович и В. С. Розингом. Удалось показать, что самоускорение реакции не является результатом удаления с поверхности покрывающих или отравляющих ее примесей, а происходит благодаря явлению автокатализа, который наблюдается вследствие разрыхления поверхности контакта и создания высокоактивных поверхностных структур за счет энергии первичной экзотермической реакции. Самоускорение гетерогенных каталитических реакций оказалось довольно распространенным явлением. Например, И. Е. Ададуров наблюдал сильное разрыхление и активацию платиновых сеток при окислении аммиака, Д. П. Добычин то же явление само-активации катализатора наблюдал при разложении метилового спирта на окиси цинка, содержавшей промоторы. Перечисленные работы показывают, что кинетика гетерогенных реакций должна учитывать возможность автокатализа и плоских цепей. [c.10]

Особое место занимают труды академика А. Н. Баха, основоположника теории медленного окисления, и труды выдающегося ученика П. Г. Меликова академика Л. В. Писаржевского, впервые применившего методы физической химии к изучению перекисей. [c.5]

Детальное ознакомление с работами П. Г. Меликова и Л. В. Писаржевского, К. Волке и Е. Смит, А. Зивертс и Е. Мюллера [3] привело нас к мысли, что нри синтезе перекисных соединений ниобия и тантала, а также некоторых других элементов, необходимо исходить из соединений определенного постоянного состава, ибо окисление мета-, гекса-, орто-ниобатов или танталатов перекисью водорода различной концентрации нри разной ш,елочности среды и при различных температурах вряд ли может привести к продуктам идентичного состава. [c.185]

Учитывая эти моменты, нами были синтезированы еще три препарата перниобата калия но методике Меликова и Писаржевского, но со следующими изменениями во-первых, окисление ниобата в перниобат проводили в сильно щелочной среде при pH 13 с прибавлением к раствору равного объема пергидроля во-вторых, после добавления избытка пергидроля смесь была оставлена на 24 часа при 20° С, в-третьих, активный кислород определялся при 60°—70° С. [c.185]

Самые первые шаги в области электронной теории катализа были сделаны Писаржевоким в 1916—1926 гг. Поводом к этому послужили работы Киркби [138], Дж. Томсона [139] и Боне [140], предположивших, что горячая поверхность твердого тела катализирует реакции не столько за счет теплоты, сколько за счет выделения электрически заряженных частиц. В 1913 г. Р. Томсон [141] показал правильность таких предположений на примере каталитического окисления водорода на платине. Следствием отсюда и явилось мое предположение,— говорит Писаржевский,— что катализ платиной процесса соединения водорода с кислородом сводится к действию находящихся в ней (вследствие диссоциации ее атомов) свободных электронов [142]. [c.239]

Заметим, что параллельно работам Писаржевского и его учеников в 20-х и начале 30-х годов появились работы также и других ученых, обратившие внимание на важность электронных представлений. Предположения, аналогичные тем, которые были сделаны Писаржевским, о ионизации реагентов под действием электронов твердого тела высказали в 1928 г. Брюэр [154], в 1933 г. Шмидт [155] и в 1935 г. Нирон [156]. В 1929 г. Ридил и Уопсбро-Джонс [157] установили связь между работой выхода электрона из металлов и энергией активации окисления этих металлов. В 1932 г. Леннард-Джонс [158] впервые высказал возможность образования ковалентной связи между поверхностью адсорбента и адсорбированным атомом путем спаривания электронов адсорбата с электронами из зоны проводимости металла. Однако и эти работы, подобно исследованиям Писаржевского, не могли подняться выше уровня, который диктовался классической физикой. Поэтому их тоже следует раС сматривать не как основу, а только как источник развития ho-вейших электронных представлений в катализе. [c.240]

Писаржевским было также отмечено, что катализаторы окисления-восстановления обычно содержат переходные элементы длинных периодов. Во многих современнь х работах много внимания уделяется связи каталитических свойств с наличием недостроенных -оболочек атомов катализатора. Свободные места в -зоне катализатора способствуют образованию связей с молекулами субстрата. Шваб изучал каталитическую активность различных сплавов, у которых постепенно заполнялась й-зона (такие сплавы можно получить, добавляя, например, щелочные металлы к металлам с недостроенными -облочками — платине, палладию и т. п.). [c.101]

Дайн Б. Я. Элементарные процессы окисления-восстановления в растворах электролитов. В сб. XX лет Института физической химии нм. Писаржевского АН УССР, Киев, 1950, с. 102—117. Библ. с. 117 763 [c.36]

Реакциями окисленая восстановленая называются такие реакции, которые сопровождаются изменением валентности некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Согласно электронно-ионной теории С. В. Дайна и Л. В. Писаржевского изменение валентности является результатом перехода электронов от одних атомов или ионов к другим. Процесс отдачи электронов называется окислением, а процесс пр и с о е д и н е н и я — восс/гааиовле-нием. Рассмотрим несколько примеров. [c.43]

И. А. Тарковская. Мсследование ионообменных свойств окисленного угля, Диссертация, Институт физ. хим. им. Л. В, Писаржевского, Киев, 1958. [c.252]

Много сделал для аналитической химии работавший в Ека-теринославе (Днепропетровске) академик Дев Владимирович Писаржевский (1874—1928). Он первый начал рассматривать окисление, как отдачу атомами или ионами электронов, и восстановление, как присоединение атомами или ионами электронов. [c.30]