Цвета теория

Теория индикаторов была разработана Оствальдом (1891), Гантчем (1907), Бьеррумом (1918) и др. Эти авторы установили, что индикаторы могут существовать в двух таутомерных формах различного цвета. Например, фенолфталеин в кислой среде становится бесцветным (форма 1), а в щелочной среде —красно-фиолетовым (форма И) [c.488]

Большую роль в развитии учения об адсорбционных процессах сыграли работы М.С. Цвета в области хроматографии, Н.Д. Зелинского в области угольной адсорбции, М. М. Дубинина и его школы в области теории адсорбции и практического ее применения. [c.274]

Научные исследования в области явлений сорбции начались с конца XIX в. В 1876 г. Ж- Гиббс установил математическую зависимость между поверхностной концентрацией и поверхностным натяжением, в 90-х годах были начаты работы по исследованию свойств поверхностных пленок. Глубокое изучение сорбционных явлений, классификация их и создание научных теорий относится к нашему веку. В эту область многие исследователи внесли ценнейший вклад. В 1903 г. М. С. Цвет [9] открыл избирательную и фракционную адсорбцию твердыми адсорбентами из растворов, положив начало хроматографическому анализу. С 1910 г. появляется ряд работ А. А. Титова по изучению равновесий при адсорбции газов активированными углями [10]. [c.92]

Основной целью Рэлея было объяснение синего цвета неба. Для этого он разработал теорию рассеяния света частицами (1871 г.), согласно которой яркость рассеянного света обратно пропорциональна четвертой степени длины волны света. Следовательно, если исходный свет — белый, то рассеянный свет обогащается коротковолновыми компонентами и приобретает голубой оттенок, характерный также для многих коллоидных систем при боковом освещении, тогда как в проходящем свете остается больше длинноволновых компонент, которые придают ему красный оттенок. Позднее Рэлей, как и Планк, предположил, что рассеяние вызвано молекулами воздуха. Это предположение опроверг Л. И. Мандельштам в своей диссертации (1907 г.), показав, что основная часть рассеянного света обусловлена флуктуациями плотности в атмосфере. [c.20]

Преподавание специальных дисциплин в ЛПИ с его основания осуществлялось по процессам. Так, А. А. Байков читал и в настоящее время читают его ученики курс металлургии цвет--ных металлов, а П. П. Федотьев и его последователи — курс электрометаллургии. Это позволяет сосредоточить воедино теорию и, не повторяясь, комплексно излагать технологию и инженерную часть, имея возможность делать сравнения и обобщения на примерах критического сопоставления техники производства многих металлов. [c.7]

Изменение цвета индикатора связано с существенным изменением его молекулярной структуры. В соответствии с хромофорной теорией окраска соединения связана с наличием в его молекуле так называемых хромофорных групп, к ко- [c.58]

X р о м н ы X, которые в присутствии хромофорных также влияют на окраску. Присоединение или отщепление протона по этой теории вызывает перестройку молекулы индикатора, в результате которой появляются -новые или исчезают существовавшие ранее хромофорные группы и таким образом происходит изменение цвета индикатора. Более общее квантово-механическое толкование изменения окраски индикатора основано на рассмотрении изменений в распределении электронной плотности в процессах взаимодействия протона с индикатором. Структурные изменения в растворах метилового оранжевого при изменении pH можно представить схемой [c.58]

При диссоциации любой кислоты образуются ионы водорода. Поэтому все свойства, которые являются общими для водных растворов кислот, мы должны объяснить присутствием гидратированных ионов водорода. Это они вызывают красный цвет лакмуса, сообщают кислотам кислый вкус и т. д. С устранением ионов водорода, например при нейтрализации, исчезают и кислотные свойства. Поэтому теория электролитической диссоциации определяет кислоты как электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. [c.242]

ЦВЕТНОСТИ ТЕОРИЯ — учение, рассматривающее закономерности зависимости цвета от химического строения органического соединения. Тело кажется белым, когда оно в одинаковой степени отражает лучи всей видимой части спектра, черным — когда полностью их поглощает, серым — когда приблизительно одинаково, но не полностью, поглощает каждое из них, и цветным — когда избирательно поглощает некоторые из них. Ощущение цвета возникает в результате воздействия на зрительный нерв электромагнитных излучений с частотами в пределах v = 4 10 — 7,5Х [c.281]

Большая наглядность достигается при использовании таких пар веществ, как нитрат серебра и медь, сульфат меди и кадмий, так как ионы металлов этих пар значительно различаются как по эквиваленту, так и по цвету. В первом варианте возникает цветной поток нитрата меди, направленный вверх, а во втором — бесцветный поток сульфата кадмия, направленный вниз. Через несколько минут растворы в пробирках разделяются по плотности и цвету с хорошо видимой границей, если вместо проволочек применять гранулы или кусочки металлов, подвешенные на нитке. Опыты иллюстрируют реакционную способность металлов и атомно-молекулярную теорию. [c.159]

Физическая теория химической связи должна объяснить свойство направленности валентности, т. е. основу стереохимии. Эта теория должна позволить толковать огромный накопленный в химии и физической химии материал по количественной характеристике энергий взаимодействия, реакционной способности, формам молекул и пр. В сущности все свойства тел (например, цвет, твердость, прочность) непосредственно связаны с особенностями химической связи в этих телах. [c.463]

В результате эксперимента получают как качественные, так и количественные данные. Используя качественные данные (изменение цвета, температуры, образование пли растворение осадка и т. п.), приходят к определенным выводам, которые могут быть новыми, ранее неизвестными положениями или же могут подтверждать уже установленные научные теории. [c.66]

Теория кристаллического поля позволяет объяснить окраску растворов многих комплексных соединений. Разбавленный раствор сульфата меди имеет бледно-голубую окраску, так как образующиеся в растворе гидратированные катионы меди [Си(Н20)б] + поглощают красную область спектра видимого света. При увеличении концентрации интенсивность окраски усиливается. Это объясняется тем, что ионы S04 входят во внутреннюю сферу аквакомплексов, вытесняя молекулы воды,, и вследствие более сильного поля ионов S04 , чем молекул воды, поглощаются красная, оранжевая и желтая части спектра, поэтому раствор приобретает интенсивно-синий цвет. [c.347]

Из уравнения Релея (УП1.1) и уравнения (УП1.4) можно сделать следуюш,ие выводы. Рассеяние света тем значительнее, чем крупнее частицы (следует, однако, иметь в виду, что теория применима для случая, когда размер частиц не превышает длины волны). На интенсивность рассеяния света огромное влияние оказывает его длина волны. (Из УП1.1) и (УИ1.4) следует, что преимущественно рассеивается коротковолновое излучение (обращаем внимание X в знаменателе). Поэтому при освещении белым светом, который можно рассматривать как смесь лучей различной длины волны, рассеянный свет богаче коротковолновым излучением, а прошедший — длинноволновым. Интенсивность рассеянного света находится в прямой зависимости от разности показателей преломления дисперсной фазы и среды. При равенстве показателей преломления система практически не рассеивает свет. Интересно, что если при этом среда и дисперсная фаза отличаются показателями оптической дисперсии, то системы окрашены в яркие цвета (эффект Христиансена). [c.159]

ТКП предсказывает дополнительную стабилизацию некоторых комплексных частиц полем лигандов, а также искажение высокосимметричных конфигураций комплексов некоторых металлов (Си +, Сг + и др.). Эта теория объясняет цвет соединений, связывая спектры комплексов с — -переходами электронов, а также магнитные свойства комплексов - и /-катионов. Для 5 р -катионов ТКП не дает каких-либо интересных результатов. Она мало пригодна также для комплексных частиц с сильно выраженным ковалентным характером связей, особенно при наличии л-взаимодейст-вия. [c.60]

Эти свойства легко объяснить, если предположить, что свет состоит из отдельных микроскопических частиц — корпускул . Прямолинейное распространение света соответствует движению частиц в отсутствие внешних сил, а отражение происходит так же, как соударение упругих шариков с плоской поверхностью. Легко получить и закон преломления, если предположить, что среда с большим показателем преломления сильнее притягивает корпускулы света (рис. 4, б). Тогда при падении света на поверхность раздела двух сред составляющая скорости корпускул, направленная вдоль поверхности раздела, останется неизменной. Перпендикулярная же составляющая изменится увеличится или уменьшится в зависимости от того, какая из сред сильнее притягивает корпускулы. В результате направление распространения света изменится при переходе из одной среды в другую. Различные цвета объяснялись по корпускулярной теории просто различием в величине корпускул. Однако, несмотря на огромный авторитет Ньютона, предложившего корпускулярную теорию, от нее пришлось отказаться, так как были открыты явления, которые никак нельзя было объяснить с помощью корпускул, движущихся по законам механики. [c.14]

На основе теории кристаллического поля объясните, почему ион [Ti(H20)4(0H)2] бесцветен, а ион ГТ1(Н20)бР окрашен в фиолетовый цвет. [c.293]

Основное положение своей теории М. С. Цвет сформулировал так Вещества, растворенные в определенной [c.6]

Голубой цвет неба. . Теория излучения. . . Распределение частиц [c.65]

Порошки алюминия и нода смешали па асбестовой сетке. Реакция не начиналась до добавления в смесь капли воды. После этого смесь воспламенилась, обильно выделяя клубы фиолетового дыма и снопы искр. По окончании реакции на сетке оказалась соль белого цвета. Объясните описанные явления и ответ обоснуйте, используя теорию окисления — восстановления, понятие о скорости химических реакций, знания о свойствах нода и алюминия. Приведите уравнение реакций. [c.256]

В начале XX в. разработаны теории индикаторов, координационная теория строения комплексных соединений, теория кислот и оснований и др. Значительно обогатилась практика анализа были разработаны капельный анализ, методы количественного органического микроанализа, бессероводородные методы качественного анализа, ультрамикрохимические методы, комплексонометрия. Большую роль в развитии аналитической химии сыграли работы русских и советских ученых М. В. Ломоносова, В. И. Вернадского, Л. А. Чугаева, М. С. Цвета, Л. В. Писаржевского, Н. А. Шилова, [c.5]

Согласно теории электролитической диссоциации все общие характерные свойства кислот — кислый вкус, изменение цвета индикаторов, взаимодействие с основаниями, основными оксидами, солями — обусловлены присутствием ионов водорода Н . [c.74]

Хромофорная теория может быть применена и для двухцветных индикаторов. Однако наиболее простой для них является теория Оствальда, рассматривающая индикаторы как слабые кислоты или основания, у которых молекулы окрашены в один цвет, а ионы — в другой (табл. 17). Поскольку диссоциация слабых кислот или [c.61]

Например, по этой теории лакмус содержит особунЬ (азолитми-новую) кислоту, неионизированные молекулы которой красного, а анионы — синего цвета. Условимся всякую индикаторную кислоту обозначать схематически через Hind, а анионы ее — через Ind". Тогда ионизацию лакмуса можно представить следующим уравнением [c.239]

Принцип градиентно-элюентного варианта заложил Цвет. Он для ускорения вымывания из колонки зеленых, наиболее сильно сорбирующихся пигментов к проявляющему растворителю — петро-лейному эфиру — добавлял, этиловый спирт. Этим приемом до сих пор пользуются многие исследователи (в основном биологи), причем в процессе опыта часто добавляют к проявляющему растворителю не одно сильно сорбирующееся вещество, а несколько в последовательности, соответствующей увеличению их полярности. Такая последовательность определяется так называемым элюотроп-ным рядом. Усовершенствовали градиентно-элюентный вариант шведские ученые Тизелиус и его сотрудники в начале пятидесятых годов. Но теория не была разработана. Жуховицкий и Туркельтауб в 1954 г. предложили назвать этот вариант адсорбционным спектральным анализом и сделали попытку разработать теорию применительно к газовой хроматографий. Однако практического применения в газовой хроматографии в отличие от жидкофазной хроматографии этот вариант не получил. Основными препятствиями здесь являются трудности, возникающие при детектировании разделяемых компонентов, поскольку одновременно детектируется переменная концентрация вытеснителя, а также возникает необходимость менять или регенерировать адсорбент после каждого опыта. Это смещает нулевую линию на выходной кривой и вызывает потерю времени на замену и регенерацию адсорбента. [c.20]

Принцип градиентно-элюентного варианта заложил М. С. Цвет. Для ускорения вымывания из колонки зеленых, наиболее сильно сорбирующихся пигментов он добавлял к проявляющему раство рителю — петролейному эфиру — этиловый спирт. Этим приемом до сих пор пользуются многие исследователи (в основном биологи), причем в процессе опыта часто добавляют к проявляющему растворителю не одно сильно сорбирующееся вещество, а несколько, в последовательности, соответствующей увеличению их полярности. Такая последовательность определяется так называемым элютропным рядом. Усовершенствовали градиентно-элюент-ный вариант Тизелиус и его сотрудники (Швеция) в начале 50-х годов. Но теория не была разработана. А. А. Жуховицкий и [c.19]

Согласно этой теории недиссоциированные молекулы Hind окрашены в красный цвет, а ионы Ind — в желтый цвет. Поведение индикатора как слабой кислоты подобно поведению любого слабого электролита в присутствии более сильного электролита с одноименным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем больше равновесие диссоциации индикатора смещено в направлении образования молекул Hind, окрашенных в красный цвет. С уменьшением концентрации водородных ионов примерно до [И" "] = = 10" моль/л и менее увеличивается концентрация ионизированной формы индикатора, т. е. равновесие смещается в сторону образования ионов Ind , окрашенных в желтый цвет. [c.34]

НЕФТЬ (греч. nafta) — жидкое горючее ископаемое сложная смесь углеводородов с небольшим количеством органических (кислородных, сернистых и азотистых) соединений. Н.— маслянистая жидкость с характерным запахом, преимущественно темного цвета (бывает черной, иногда почта прозрачной), легче воды, в воде нерастворима. Существует несколько теорий происхождения [c.173]

Следующим этапом в развитии коллоидной химии является период изучения размера частиц коллоидных систем (В. Освальд в Германии и П. П. Веймарн в России). Наиболее важное значение имело выяснение зависимости свойств веществ от дисперсности. В период изучения дисперсных систем развилось учение об адсорбции (М. С. Цвет, 1903 В. А. Шишковский. 1908 И. Лепгмюр, 1917 Г. Фрейндлих, 1926 Н. А. Шилов, 1930). В это же время были за.южены теория двойного электрического слоя (Г. Гуи, Д. Чепмен, О. Штерн, 1910-1924) и теория коагуляции (М. С. Смо-луховский, 1918). Учение о поверхпост 1ых явлениях постепенно становится основой коллоидной химии, ее теоретическим фундам ентом. [c.8]

Ее сменила электрохимическая теория шведского ученого Берцелиуса (1810 г.). Согласно этой теории атом каждого элемента имеет два полюса — положительный и отрицательный, причем у одних атомов преобладает первый, у других второй. Соединение электроположительного магния с электроотрицательным кислородом с точки зрения теории Берцелиуса объяснялось притяжением преобладающих в них полюсов, имеющих противоположные знаки. Если просходит частичная компенсация зарядов, то продукт реакции не утратит их полностью. Этим объясняли образование сложных молекул (например, карбоната магния в результате соединения положительного MgO с отрицательным СОг). Теория Берцелиуса явилась развитием идей Дэви (1806 г.) о том, что химическая связь возникает благодаря взаимному притяжению разноименно заряженных тел. Электрохимическая теория, на первый взгляд, представляется правдоподобной и как будто подтверждается процессом электролиза электролиз как бы возвращает атомам полярность, утраченную ими при образовании соединения. Но при таком подходе, — писал по поводу теории Берцелиуса Гегель, — встречающиеся в химическом процессе изменения удельной тяжести, сцепления, фигуры, цвета и т.д., как равно кислотных, едких, щелочных и т. д. свойств, оставляются без внимания, и все исчезает в абстракции электричества. Пусть же перестанут упрекать философию в абстрагировании от частного и в пустых отвлеченностях , раз физики позволяют себе забыть о всех перечисленных свойствах телесности ради положительного и отрицательного электричества . Действительно, вскоре электрохимическая теория исчезла из научного обихода, ибо и существование прочных молекул, состоящих из атомов одинаковой полярности (например, Нг, и С1а), и осуществление (Дюма, 1834 г.) процессов, в которых разнополярные по теории Берцелиуса элементы заменяли друг друга в соединениях, оказались в непримиримом о ней противоречии. [c.103]

Теория индикаторов. Реакцию среды на практике можно установить при помощи специальных реактивов, изменяющих свой цвет в зависимости от концентрации Н или ОН -ионов. Эти реактивы называют индикаторами (от латинского слова indi ator — указатель). К обычным индикаторам относятся лакмус, фенолфталеин и метилоранж. [c.205]

Используя теорию кристаллического поля, объясните, почему комплексный ион [СиС12] в водном растворе бесцветный, а [Си(Н20)2С14] окрашен в зеленый цвет. [c.124]

Одновременно имеет место отталкивание лигандов друг от друга. Наиболее устойчив комплекс при таком распределении лигандов вокруг центрального иона, при котором силы притяжения максимальны, а силы отталкивания минимальны. Теория кристаллического поля показывает, что устойчивость комплекса повышается, если происходит изменение электронной структуры комплексообразователя, у которого обычно энергетические уровни внешних d-орбиталей расщепляются на подуровни. Это приводит к изменению цвета комплекса, числа неспаренных электронов в комплексе и, следовательно, к изменению его магнитных свойств. Характер и степень изменения элекронной структуры зависит от типа лиганда. По степени влияния лигандов на электронную структуру центрального иона-комплексообразователя они располагаются в следующий ряд [c.294]

Теоретические основы цветных реакций с участием ОргАР были разработаны советскими учеными В. И. Кузнецовым, И. М. Ко-ренманом, И. С. Мустафиным и др. Так, согласно теории В. И. Кузнецова, при образовании в результате химической реакции с ОргАР молекулярных соединений цвет продукта зависит от природы реагирующих веществ и заместителей в органической молекуле. Чем больше различаются по химическим свойствам реагирующие вещества, тем глубже и интенсивней окраска продукта. [c.70]

Согласно теории электролитической диссоциации все общие щелочные свойства растворов — мыльность на ощупь, изменение цвета индикаторов, взаимодейств е с кислотами, кислотными оксидами, солями— обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН, [c.75]

Наука об адсорбции начала интенсивно развиваться в конце прошлого и в начале этого столетия. Большой вклад в ее развитие внесли отечественные ученые М. С. Цвет, изобретатель противогаза акад. Н. Д. Зелинский, Н. А. Шилов и М. М. Дубинин, Л. К- Ле-пинь и А. Н. Фрумкин. Очень много для ра.зработки теории и практики адсорбции сделали зарубежные ученые Гиббс, Лэнгмюр, Фрейндлих, Поляни, Брунауэр и др. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология