Кадмий, нормальный потенциал

По электрохимической активности цинк превосходит кадмий. Нормальный потенциал цинка —0,76 В, а кадмия —0,402 В цинк вытесняет кадмий из его солей. [c.205]

При pH раствора от 6 до 2,41 устанавливался потенциал около 0,2 в. Как только никель приходил в соприкосновение с раствором, имеющим pH = 2,31 и ниже, значение устанавливающегося потенциала падало до -Ь0,02 в. Изменение потенциала икеля, происходящее при pH = 2,31, вызвано тем, что пленка кислородных соединений, образующаяся при высоких значениях pH, нарушается при переходе к значениям pH ниже 2,31. Что говорит за то, что пленка, образующаяся на никеле и вызывающая его пассивность, состоит не только из атомов адсорбированного кислорода, но и из химических соединений — окислов и гидроокисей никеля. При измерении потенциалов амальгам никеля губчатого никеля в растворах, изолированных от кислорода воздуха, были получены значения обратимого нормального потенциала —0,25 в при 20° С. Этот потенциал электроотрицательнее потенциалов многих тяжелых металлов и электроположительнее железа, кадмия, цинка, марганца и др. (см. табл. 4 и рис. 4). [c.298]

При 25° С потенциал кадмиевого электрода, погруженного в 0,01 т С(1504 по отношению к нормальному водородному электроду, равен —0,473 В. Вычислить нормальный потенциал кадмия для той же температуры . [c.153]

Нормальный потенциал индия — 0,34 В. Отсюда следует, что индий может цементироваться из растворов активными металлами, например цинком, алюминием, причем выделяется индий после меди и перед кадмием. Этим обстоятельством пользуются в технологии индия. [c.282]

Из металлов подгруппы цинка (2п, С(1, Нд) наиболее широко в гальванотехнике используют цинк, в меньшей степени —кадмий. Область применения кадмиевых и цинковых покрытий в значительной степени определяется защитными и физико-механическими свойствами цинка и кадмия. Основной областью использования цинковых и кадмиевых покрытий является защита стальных деталей от коррозии. Несмотря на относительно высокий нормальный потенциал —0,76 В, металлический цинк является довольно коррозионностойким в атмосферных условиях. Так как потенциал цинка имеет более отрицательное значение, чем потенциал железа, то при контакте цинка с железом и наличии влаги образуется гальванический элемент, в котором железо служит катодом. Таким образом, покрытие цинком защищает сталь не только механически, но и электрохимически. В случае повреждения цинкового покрытия на небольшом участке железо корродировать не будет. [c.280]

Как видно из табл. 41, в растворителях с сильно выраженным основным характером (жидкий аммиак, безводный гидразин) нормальны потенциал серебра, ртути, меди, кадмия, цинка, так же как [c.232]

Нормальный потенциал индия — 0,34 в. Следовательно, в электрохимическом ряду напряжений индий находится между оловом и кадмием. Отсюда следует, что индий может цементироваться из растворов такими активными металлами, как цинк и алюминий, причем выделяется индий после меди и перед кадмием. Этим обстоятельством пользуются в технологии индия. [c.89]

Нормальный потенциал таллия относительно его соли в растворе равен — 0,3363 в. Следовательно, таллий может цементироваться из раствора активными металлами — цинком, алюминием, магнием. Осаждение таллия при совместном присутствии в растворе с другими металлами происходит после осаждения меди и олова и перед выделением кадмия. Цементацию таллия из щелочных растворов, в которых его потенциал равен — 0,344 в, рекомендуется производить действием свинца [128]. Окислительный потенциал системы из одно- и трехвалентного таллия равен 1,25 в. [c.101]

Кадмий так же, кш цинк, применяется как защитное покрытие. Несмотря на то, что нормальный потенциал кадмия положительнее нормального потенциала железа, в воде и на воздухе кадмий является анодным по отношению к железу, вследствие большей склонности железа к пассивированию, чем кадмия. [c.87]

Л. 37]. Этот металл обладает перенапряжением водорода, близким к ртути его нормальный потенциал довольно отрицателен и близок к потенциалу кадмия (в щелочном растворе). Электрохимический эквивалент индия равен 1,42 г/а ч, т. е. несколько выше, чем у цинка, но ниже, чем у кадмия. [c.50]

Нормальный потенциал кадмия равен — 0,40 в, а нормальный потенциал железа — 0,44 в. [c.38]

Металлический кадмий является хорошим восстановителем. Нормальный потенциал системы d 7 d=-40 в /2/. [c.6]

Нормальный потенциал таллия в растворе соли таллия (1) по отношению к нормальному водородному электроду составляет —0,336 в, поэтому в электрохимическом ряду напряжений таллий стоит между кадмием и кобальтом. Свинец, медь, ртуть, серебро и золото осаждаются металлическим таллием из раствора. Солянокислый раствор Т1(П1) в присутствии металлического таллия неустойчив. В нем практически полностью проходит превращение Т1" - - 2Т1 = ЗТ1. [c.376]

Индий. Реакционную способность индия можно оценить по его положению в ряду напряжений. Нормальный потенциал реакции 1п°->-1п +-1-Зе приблизительно равен —0,34 В. Таким образом, индий является несколько более благородным металлом, чем кадмий. Тонко измельченный индий (губка или порошок) реагирует с водой, образуя гидроокись. Индий легко растворяется в щелочах нестоек в органических кислотах при нагревании сохраняет светлый оттенок вплоть до температуры плавления с галогенами соединяется непосредственно, образуя треххлористый, бромистый и иодистый литий. Пары серы и сероводорода в атмосфере не влияют на индий. [c.18]

Цинк и кадмий — электроотрицательные металлы. Нормальный. электродный потенциал первого — 0,762 в, второго — 0,402 в. Способность к пассивации у цинка и кадмия невелика. И тот и другой металл нашли применение главным образом в виде покрытий для углеродистой стали для защиты ее от коррозии в атмосферных условиях. Цинк нашел также применение в качестве протектора (гл. XIX). [c.265]

Так, 12,5%-ная амальгама кадмия входит в состав полу-элемента нормального кадмиевого элемента (элемента Вестона), применяемого в качестве эталона при измерении ЭДС. Потенциал кадмиевого амальгамного электрода равен [c.330]

Отношение металлов к электрохимической коррозии определяется величинами их стандартных (нормальных) электродных потенциалов. По этому признаку все металлы можно разделить на следующие четыре группы 1) повышенной активности (повышенной термодинамической нестабильности) —от щелочных металлов до кадмия (стандартный электродный потенциал = =—0,4 В). Эти металлы корродируют даже в нейтральных водных средах, не содержащих кислорода и окислителей. Они могут окисляться ионами водорода, находящимися в воде н в нейтральных водных средах 2) средней активности (термодинамически нестабильные), от кадмия до водорода ( =0,0 В). Данные металлы устойчивы в нейтральных средах при отсутствии кислорода, но в кислых средах подвергаются коррозии и в отсутствие кислорода [c.192]

Степень допускаемого обеднения электролита по ионам кадмия и обогащения его по серной кислоте зависит от содержания в растворе ионов цинка, меди и других примесей. При слишком сильном обеднении электролита по ионам кадмия и высоком содержании цинка (до 80 г/л) потенциал разряда ионов кадмия приближается к потенциалу разряда цинка и на катоде начинает выделяться также и цинк. При нормальных условиях выход кадмия по току высок и достигает 85—90% несмотря на низкие плотности тока (30—200 А/м ). Это связано с высоким перенапряжением водорода на кадмии. Благодаря применению нерастворимых анодов из сплава свинца с 1 % серебра напряжение на кадмиевых ваннах достигает 2,5—3,0 В, а расход энергии 1200—1500 кВт-ч/т металла. Катоды изготовляют из алюминия. [c.394]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

Нормальный потенциал таллия относительно кислого раствора его соли равен —0,3363 В. В соответствии с этим таллий может цементироваться из раствора активными металлами, например цинком, алюминием, магнием. Осаждается при совместном присутствии в растворе с другими металлами после меди и олова перед кадмием. Цементировать из щелочных растворов, в которых его потенциал равен —0,344В, рекомендуется свинцом [1521. Окислительный потенциал системы Т1(1) — Т1(П1) 1,25 В. [c.326]

В отличие от цинка потенциалы кадмия и железа довольно близки (нормальный потенциал кадмия —0,402 В, железа Ре,/Ре + —0,440 В). Поэтому вид защиты стальных изделий кадмием (механическая или электрохимическая защита) в большой степени будет зависеть от среды и условий эксплуатации. Испы- [c.280]

Нормальный потенциал индия [228, 232] приближается к нормальному потенциалу кадмия. В ряду напрян ений индий расположен очень близко к кадмию [406]. По данным Винклера [471] индий электроотрицательнее цинка и кадмия. По Тиле [450] индий находится между железом и свинцом. Даунс и Каленберг [168] заключили на основании результатов, полученных лри опытах по взаимному выделению металлов и из данных измерений потенциалов, что индий несколько более электроотрицателен, чем олово. Олово не осаждает металлический индий из растворов его солей [61, 362]. Металлический цинк полностью выделяет индий из растворов его солей [469, 470], и потому часто применяется для обогащения индием при анализе разнообразных материалов и его отделения от цинка, алюминия, железа, галлия и других элементов [3, 27, 72, 249, 377]. Соответствующие методы описаны в предыдущих разделах монографии. [c.170]

Процесс электролитического осаждения его также сходен с осаждением на кагоде цинка (нормальный потенциал цинка — 0,76 в, а кадмия — 0,41 е потенциал железа— 0,44 в). [c.115]

Кадмий по значению нормального потенциала (V = —0,40 в> близок к железу. Из-за значительной пассивируемости железа кадмий во многих случаях является анодом в паре с железом и даже с алюминием. Более стоек, чем цинк в кислых и нейтральных средах, а также в щелочных растворах. Легко растворяется в азотной кислоте. Для кадмия более агрессивными являются среды, содержащие ионы N0 или СО", а не ионы С1 , SO t Гальванические покрытия кадмием менее наводорожены и потому менее хрупкие, чем цинковые. [c.59]

Не все ионы разряжаются при напряжении близком к их нормальному потенциалу. Во многих случаях металл выделяется только при напряжении выше нормального потенциала. Это явление называется перенапряжением и становится особенно наглядным при электролизе металлов железоплатиновой группы, а также при разряжении ионов водорода. Легче всего водород разряжается на платинированной платине. В этом случае он выделяется при нормальном потенциале, который эмпирически принят за нуль в электролитическом ряду напряжений (см. ниже). Для разряжения водорода на ряде других металлов требуется чрезвычайно большое напряжение. На олове и кадмии оно достигает 0,5 вольта, на свинце — [c.432]

Нормальный потенциал системы d/ d " равен —0,402 в при 25°, т. е. металлический кадмий в электрохимическом ряду расположен между железом и никелем он медленно растворяется в разбавленных кислотах (НС1, H2SO4) при нагревании с образованием солей и выделением водорода. [c.805]

Изменение полярности пар. Если нормальный потенциал двух металлов близок друг к другу, направление тока может варьировать в зависимости от состава жидкости, в которую они помещены. Олово катодно по отношению к железу в случае, когда эти металлы помещены в растворы их собственных солей в эквивалентной концентрации, но в лимонной кислоте Хор 2 нашел, что олово быстро становится анодным по отношению к железу благодаря стабильности комплексных ионов станноцитратов, уменьшающих концентрацию катионов олова. В таких случаях часто полярность изменяется со временем. Хор, например, заметил, что изменение направления тока, протекающего между оловом и железом в лимонной кислоте, происходит после 5—10 сек. погружения. В случаях, когда начальная электродвижущая сила невелика, полярность может быть изменена селективной аэрацией того металла, который без аэрации был бы аноден. Автор изучал изменение электродвижущей силы в зависимости от времени и аэрации пар стали с цинком, кадмием, алюминием, свинцом, оловом, никелем и медью в дестиллированной воде, кембриджской воде, растворе хлористого натрия и растворах сернокислого натрия. Оказалось, что цинк, кадмий и алюминий обычно анодны, а никель и медь катодны. в то время как полярность олова и свинца была переменной. [c.642]

СОВ не изменяется в значительной степени- Но если перейти к иону ртути (II) (весьма близкому к подгруппе серебра вследствие своего координационного числа 2), способность к комп-лексообразоваяию обоих типов весьма значительно возрастает. Согласно правилу Абегга — Бодлендера [17], способность к комплексообразованию в целом должна возрастать с уменьшением нормального электродного потенциала. В применении к подгруппам цинка и серебра это правило находится в противоречии с утверждением, что способность к комплексообразованию уменьшается с увеличением размера центрального иона. Вероятно, поэтому одно время о правиле Абегга — Бодлендера было высказано много критических замечаний. Тем не менее, когда правило применяют для сравнения ионов кадмия и ртути [c.79]

Уже указывалось, что химическая реакция, в которую вступают продукты обратимой электрохимической реакции, вызывает смещение потенциала от величины, характерной для данной редокс-системы. Именно поэтому, например, величина анодной волны окисления аскорбиновой кислоты на — 200 мв положительнее, чем нормальный редокс-потенциал найденный потенциометрически [23]. Величина сдвига между /, и тем больше, чем выше скорость реакции, в которую вступает электродный продукт, и чем больше период капания электрода, при этом по величине этого сдвига, если известен нормальный редокс-потенциал системы по уравнениям, выведенным Коутецким [24] или Керном [25], может быть найдена константа скорости последующей химической реакции. Этим путем была найдена, например, константа скорости взаимодействия ионов кадмия, образующихся при анодном окислении его амальгамы, с содержащейся в растворе этилендиаминтетрауксусной кислотой [26]. [c.142]

Однако, если электрод составлен из металлов, далеко отстоящих Б ряду напряжений, например меди и олова (для Си- Си + + 2 е норм, потенциал +0,34 в, а для 8п -> - --Ь 2 е соответственно —0,136е), то необходима очень сильная анодная поляризация, т. е. очень большая плотность тока, чтобы началось растворение меди, и то в относительно ничтожных количествах. Если же нормальные потенциалы обоих металлов близки (например для Ее Ре + + 2 е норм, потенциал —0,44 е, а для Сс1->С(1 +- -2 е соответственно —0,40 в), то одновременное растворение обоих металлов легко реализуется. А так как железо растворяется со значительным перенапряжением, вследствие чего его потенциал еще более приближается к потенциалу кадмия, то можно добиться одновременного растворения железного и кадмиевого анодов примерно в равных соотношениях. Это используют для получения железо-кадмиевой губки в производстве щелочных аккумуляторов. [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология