Кривые потенциал время

Эффективным методом исследования коррозии металла котлов, в частности локальных коррозионных повреждений, является изучение кривых анодного заряжения поверхности. Для их получения электрод заряжается анодно током постоянной плотности. По характеру изменения потенциала во времени можно однозначно определить, подвергается ли металл локальной коррозии или нет. Метод анодного заряжения дает возможность по кривым потенциал -время определять минимальное положительное значение потенциала, при котором начинается активирование поверхности, и выявлять некоторые специфические особенности локальной коррозии. Подробнее об этом методе см. в 6.1. [c.143]

Характер кривых потенциал — время, полученных Гейровским методом осциллографической полярографии, показывает, что степень обратимости реакции разряда и ионизации на ртутных (точнее амальгамных) электродах уменьшается в последовательности Т1, Р(1, Сй, Зп, В1, 5Ь, 5Ь, Си [c.461]

Частота замеров потенциалов определяется продолжительностью процесса с таким расчетом, чтобы на кривых потенциал— время было нанесено 10—12 точек. Промежутки между замерами могут быть неодинаковыми, они зависят от характера кривой напряжение — время , вычерчиваемой на диаграммной ленте самописца чем заметнее изменяется напряжение, тем чаще замеряют потенциалы. [c.217]

Таким образом, концентрация вещества пропорциональна Ут и, пользуясь калибровочным графиком в координатах il x— °, можно определить с . Концентрация по этому графику определяется точно, если можно пренебречь током заряжения двойного электрического слоя. Чувствительность хронопотенциометрии ограничена концентрациями — 2-10 г-экв/л. Поэтому представляет интерес инверсионная амальгамная хронопотенциометрия. Она включает предварительное накопление определяемого вещества в виде амальгамы выдержкой висячей ртутной капли при заданном потенциале в изучаемом растворе и последующее измерение кривых потенциал — время при пропускании постоянного анодного тока. [c.279]

Уравнение кривой потенциал — время для обратимых процессов при условии растворимости продуктов реакции имеет следующий вид [8] [c.136]

Кривые потенциал — время записываются с помощью схемы, приведенной на рис. 94. В данном случае ячейка последовательно соединяется с регулируемыми сопротивлениями 4 и 5 и источником постоянного тока 1 с выходным напряжением 200—300 в. Поскольку напряжение на клеммах ячейки небольшое (1—2 в), омическое падение в 4 и 5 составляет более 90% от напряжения [c.260]

Последнее выражение согласуется с экспериментально установленным постоянством первоначального наклона кривых потенциал — время в ходе анодного оксидирования. Действительно, величины, входящие в правую часть формулы (8.67), являются постоянными при / = [c.238]

Первый вариант. Исследование кривых потенциал — время в зависимости от плотности тока. [c.253]

Второй вариант. Исследование кривых потенциал — время в зависимости от присутствия в электролите некоторых анионов. [c.253]

При использовании этого метода необходимо предварительно исследовать несколько моментов во-первых, определить, по какой реакции происходит катодное восстановление во-вторых, узнать, составляет ли 100 эффективность использования тока при этой реакции в-третьих, установить, совпадает ли момент окончания реакции восстановления пленки с моментом падения потенциала, й т. п. Кроме того, сам процесс катодного восстановления изменяет структуру слоев поверхностной пленки, поэтому необходимо обратить внимание на появление на кривой восстановления (кривая потенциал- время) более двух задержек потенциала. [c.196]

Характер кривой потенциал — время, а также кривые изменения тока коррозии во времени в определенной степени отражают различные периоды коррозионно-усталостного разрушения металлов. Для первоначаль- [c.41]

Рис. 60. Схема для записи кривых потенциал -время Ио - источник постоянного напряжения Кь Кг - регулируемые сопротивления

Хил и Томас [582] установили по кривым потенциал —время, что получающийся в смеси ПО и и (IV) неустойчивый продукт одинаков как в случае электролитического восстановления, так и при освещении и представляет собой ион ПО [c.170]

Фиг. Пд. Гальваностатические кривые потенциал — время Ог-катодов

Подробное описание установок для записи крив потенциал — время приведено в работах [1, с. 43 440 20, 275, 397, 398]. Принципиальная схема одн из таких установок изображена на рис. 7-1. [c.176]

Рис. 7-1. Схема для записи кривых потенциал — время [1]

Хронопотенциометрией" в литературе обычно называли лишь гальваностатические методы, включающие измерение переходного времени и соответствующих кривых потенциал - время. Представляется целесообразным более широкое использование этого термина в соответствии с настоящей таблицей. [c.158]

Показанная на рис. 14 схема пригодна для измерений любым из методов - квадратной или синусоидальной волны. При любой форме волны весьма важно, чтобы омические потери в ячейке были либо пренебрежимо малы, либо исключены из измерений с помощью компенсирующего сопротивления (рис. 14). В случае квадратной волны устройство с компенсирующим сопротивлением выполнить сравнительно легко, поскольку любые нескомпенсированные падения напряжения внутри ячейки приводят к легко различимому искажению записи потенциала на осциллографе в зависимости от времени. Иная ситуация имеет место в методе синусоидальных волн, так что при использовании компенсирующего устройства выгодно использовать квадратные волны, даже если для конечного определения( ) или к ) используется метод синусоидальных волн. Метод квадратной волны тока и регистрация кривых потенциал — время с помощью осциллографа использовались несколькими исследователями [41 - 43, 381] для определения емкости электрода обычно при малых вкладах фарадеевских процессов, когда этот метод довольно прост. [c.233]

Для электродной системы с быстрым переносом заряда при чисто диффузионных ограничениях кривая потенциал - время описывается уравнением [c.234]

Характерная кривая потенциал — время показана на рис. 1.3. В начале опыта, когда время равно нулю, рабочий электрод приобретает потенциал, достаточно большой для того, чтобы прошла реакция, которая, согласно закону Фарадея, будет соответствовать наложенному току. Когда происходит реакция, концентрация реагента у рабочего электрода уменьшается, сначала вызывая постепенное изменение [c.19]

Снятие поляризационных кривых и измерение потенциала катода во время электролиза осуществлялось компенсационным методом при помощи высокоомного потенциометра и гальванометра в качестве нуль-инструмента. Кривые потенциал — время в начальный момент восстановления металлов на висмутовом катоде регистрировали при помощи электронно-лучевого осциллографа. [c.214]

Для определения потенциалов разряда металлов на висмуте были сняты поляризационные кривые катодного осаждения (рис. 2) и кривые потенциал — время (рис. 3) в начальный момент электролиза (первые 0,01—0,2 мин.) при определенной плотности тока. Из [c.217]

Берзине и Делахей разработали метод теоретической обработки всей кривой потенциал — время при гальваностатическом включении тока. Этот метод позволяет из отдельного измерения определить плотность тока обмена о и коэффициент перехода а. Правда, предполагается, что известны времена перехода Х для всех веществ З, суммарной электродной реакции. И здесь влияние заряжения двойного слоя устраняется только путем экстраполяции. [c.449]

Рис. 94. Схема прибора для снятия кривых потенциал—время гари пос-тояином токе

Наиболее простой экспериментальный метод обнаружения фазового перенапряжения установили Самарцев и Евстропьев по появлению экстремума на кривой потенциал — время. Для измерения этой величины используют обычную гальваностатическую схему (см. рис. 43) с источником постоянного напряжения и включенным последовательно с ячейкой больщим сопротивлением. Испытуемым электродом служит запаянный в стекло торцовый микроэлектрод диаметром 0,1—1 мм. Потенциал измеряют относительно электрода сравнения из того же металла, что и осаждаемый. Таким образом определяют [c.240]

При изучении кинетики электрохимических реакций имеет большое значение исследование кривых потенциал — время. Изменение поляризации во времени при постоянной величине тока позволяет судить об интенсивности разрастания образующегося на катоде осадка. Снятие кривых потенциал — время позволяет оценить эффект действия плотности тока, поверхностно активных веществ, вводимых в электролит, и других параметров на микроструктуру катодных осадков. В случае образования на катоде рыхлых осадков скорость измерения потенциала катода во времени ( ф/ О onsi характеризует интенсивность разрастания катодного осадка, т. е. степень его дисперсности и дендритности. [c.252]

В настоящее время электрохимические исследования были разра ботаны для определения характеристик КР полуфабрикатов спла ва 2219 в состояниях Т851 и Т87. Эти испытания представляю собой возможность быстрой оценки характеристик полуфабрикате из сплава 2219 взамен или как дополнение к обычным 30-су испытаниям при переменном погружении в раствор 3,5% Na l Такие испытания могут быть завершены меньше чем за 1 ч и тре буют только простых измерений потенциала ненапряженного об разца в смеси абсолютного метилового спирта и четыреххлори стого углерода. Типичные кривые потенциал — время для образ- [c.247]

Рис. 1А-А. Тшшчные кривые потенциал-время для определяемого иона (А) и мешающего иона (В). Ек гш сигнал фиксируют в момент времени, обозначенный вертикальной пунктирной линией, то вклад В минимален.

При низких плотностях тока в растворах хлоридов рост кривой потенциал — время замедляется при достин<ении потенциала вы- [c.126]

Как видно из рис. 1У-18, при поляризации вольфрама с плотностью тока 1,25 А/м2 наблюдается задержка на кривой потенциал — время при достин<ении потенциала выделения хлора. На аноде параллельно с дальнейшим окислением и увеличением толщины окисного слоя происходит также разряд хлора, что обнаруживается визуально иодо-крахмальной пробой. Повышение плотности тока до 20 А/м приводит к быстродгу росту запорного слоя. При повторной поляризации выделение хлора практически не наблюдается. [c.129]

Фиг. 11г. Гальваностатические кривые потенциал — время неактивированных Ог-катодов из платинированной платины в 1 н. КОН перед радиохимической активацией (ср. фиг. Пд), по Швабе с сотр. [84]. Для сравнения пунктиром даны соответствующие характеристики Ag-ДСК-катодов Фризе, Юсти и Винзеля (ср. гл. VIII).

Деполяризатор, таким образом, претерпевает на электроде обратимые превращения (если, конечно, это возможно для данного деполяризатора), т. е. после восстановления он вновь окисляется или же наоборот (рис. 256). Одновременная запись кривой потенциал — время позволяет получить ценные сведения о характере электродного процесса [47, 86] анализ обеих кривых дает значения величины а, Па и констант для электрохимических реакций в обоих направлениях. Берзине и Делахей нашли теоретически и доказали экспериментально, что в случае обратимого электродного процесса с растворимыми продуктами время перехода для обратной реакции составляет одну треть времени перехода прямой реакции (ср. рис. 256). Драчка [87, 88] показал, что этот метод особенно удобен для изучения быстрых последующих реакций. Тот же метод для исследования последующих реакций был независимо применен Фурлани и Марпурго [89]. Геске [90], а также Кинг и Рэйли [91 ] применили его для исследования анодного окисления циклогептатриена до иона тропилия ряд органических реакций был изучен подобным же методом Енике и Гофманом [92, 93]. [c.486]

Электрометрический метод состоит в определении количества электричества, необходимого для восстановления образовавшегося окисла до металла. Для этого образец погружают в электролит и делают катодом. Окончание восстановления окислд определяют по точке перегиба на кривой потенциал — время. Метод пригоден для определения скорости окисления, особенно при образовании сравнительно тонких окисных пленок. [c.237]

Рис. 3. Осциллографические кривые потенциал — время для первого момента электролиза в 1 Л/ ННОз при плотности тока 0,5 ма1см

На рис. 137 приведены кривые потенциал — время, осцил-лографически измеренные Геришером на электроде из амальгамы 2п, которые удовлетворяют условию Темк С Здесь экстраполяция на = О выполняется хорошо. При этом при известных условиях можно исправить потенциал еще и на омическое падение потенциала между капилляром Луггина и поверхностью электрода. [c.449]

Наблюдение Делахея и Мамантова противоречит этому. При включении постоянного катодного тока они получили кривую потенциал — время, которая хорошо удовлетворяет уравнению (2. 5346) для уменьшения концентрации 10" при замедленном переходе. На рис. 172 сопоставлена зависимость потенциала ед от lg (1 — V / г), где т — переходное время. Из наклона прямой с использованием уравнения (2. 5346) получается значение [c.512]

Подобные кривые потенциал — время (кривые заряжения) катодного восстановления хромата в 1 AI растворе NaOH, снятые Делахеем и Маттаксом , показаны на рис. 190а. При более высоких токах, т. е. при меньших переходных временах т легко различаются два переходных времени, откуда можно заключить, [c.535]

Рис. 242. Осциллограмма анодной кривой потенциал — время для определения начального перенапряжения т)а на Pt (гладкая) в 0,005 М H2SO4 - -4- 0,495 М KjSO npH 1 атм и 25° С для i — +1,08 а-см и О = 0,96 (по Феттеру и Кляйну в).

Из кривых потенциал — время после включения постоянного катодного тока (гальваностатические условия) Делахею и Мат-то ° удалось определить величины, характеризующие реакцию перехода для выделения Ni и Со на ртути. При этом, в соответствии с уравнением (2. 534), из наклона прямых зависимости от потенциала ед (рис. 284) находят величину (1 — а) zlz jjgz+. Как для Ni, так и для Со можно принять 2 = 2, так что при значении порядка электрохимической реакции = 1 коэффициенты перехода а оказываются равными для выделения Ni в растворах K NS и КС1 соответственно 0,50 и 0,73 и для выделения Со в растворе КС1 — 0,69. Экстраполируя кривые до значения i/т = О [lg (l — i/т) = О], можно получить начальные значения перенапряжения перехода в области примененных плотностей тока i. [c.685]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология