Основные соли, Средние соли растворимость

Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными окислами или солями, образуя два ряда солей средние — сульфиды, кислые — бисуль фиды (или гидросульфиды). Большинство сульфидов (за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфида аммония) плохо растворимо в воде. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты подвергаются гидролизу. Например, сульфид натрия очень сильно гидролизуется, давая щелочной раствор (см. 6, гл. VH). [c.294]

При действии соды на растворимые соли магния получается не средняя соль, а смесь основных карбонатов. Эта смесь применяется в медицине под названием белой магнезии. [c.391]

При разложении смешанного алкоголята магния водой с выделением спирта образуется нерастворимая в воде осно ная соль магния. Это затрудняет отделение эфирного раствора спирта и последуюш,ую экстракцию эфиром водного слоя. Для перевода основной соли в растворимую среднюю обычно при разложении пользуются разбавленными растворами (5—10%) серной или соляной кислот. В случае третичных спиртов необходимо учитывать легкость замеш,ения гидроксильной группы на галоген при взаимодействии их с галогеноводородными кислотами, а также легкую дегидратацию под действием серной кислоты. Поэтому при синтезе третичных спиртов разложение реакционного комплекса рекомендуется проводить насыщенным раствором хлористого аммония. [c.216]

Поскольку основные соли обычно менее растворимы, чем средние соли сильных кислот, равновесие гидролиза и осаждения будет смещаться, приводя к получению средних солей. [c.257]

Карбонат-ион является анионом угольной кислоты, которая принадлежит к числу слабых кислот Ki = = 4,5-10 , /(2=4,8-10- ). Карбонаты щелочных металлов в водных растворах, подвергаясь сильному гидролизу, имеют высокое значение pH (8,5—12,0). Из средних солей растворимы в воде только соли калия, натрия и аммония. Остальные катионы образуют с СО3- нерастворимые средние и основные соли. Катионы в степени окисления - -3 и выше, как правило, с карбонатами щелочных металлов образуют гидроксиды А1(0Н)з, Ре(ОН)з и др. [c.268]

Угольная кислота образует средние соли — карбонаты и кислые — бикарбонаты. Из средних солей растворимы в воде только соли калия,, натрия и аммония. Бикарбонаты щелочных металлов менее растворимы, чем средние соли. Остальные катионы осаждаются ионом СО " в виде не растворимых в воде средних или основных солей или в виде гидроксидов (АР+, Сг +). [c.302]

Обработанный соляной кислотой остаток оставляют на 10—15 мин. в покое, для того чтобы нерастворимые основные соли возможно полнее перешли в растворимые средние соли. Затем наливают в чашку около 50 мл горячей воды, тш,ательно перемешивают содержимое чашки стеклянным пестиком и приступают к фильтрованию. [c.465]

Следует отметить, что соли кислые и основные обычно существенно отличаются по растворимости от средних солей. Так, кислые соли щелочно-земельных металлов имеют значительно большую растворимость, чем средние соли, а основные —наоборот. [c.136]

При разложении смешанного алкоголята магния водой с выделением спирта образуется нерастворимая в воде основная соль магния. Это затрудняет отделение эфирного раствора спирта и последующую экстракцию эфиром водного слоя. Для перевода основной соли в растворимую среднюю обычно при разложении пользуются разбавленными растворами (5—10%) серной или соляной кислот. В случае третичных спиртов необходимо учитывать легкость замещения гидроксильной группы на галоген при взаимодействии их с галогеноводородными кислотами, а также легкую дегидратацию под действием [c.201]

К малорастворимым, более конденсированным системам можно прийти через растворы солей, которые существуют. в кислой или щелочной среде. Минимальная степень полимеризации (ассоциации), достаточно высокая подвижность системы, наличие функциональных групп НзО" ", ОН и другие факторы обеспечивают этим солям и высокие адгезионные свойства менее растворимые соединения в момент выпадения обладают максимальной дисперсностью, а поэтому и максимальной адгезией. Если с таких позиций рассмотреть ряд химических соединений средняя соль — основная соль — гидроксид, то, опираясь на подход Тило и принцип аналогии, можно прогнозировать новые связки [96]. В качестве последних можно применять растворы гидроксосолей, которые способны образовывать в растворе многоядерные комплексные соединения, относящиеся к группе координационных полимеров. В зависимости от pH раствора, концентрации, температуры можно получать от средней соли Мд А до гидроксида [М(ОН)р непрерывный ряд полимерных солей состава М (ОН)рЛ и далее, переходя к более щелочной среде,— растворимые гидроксосоли состава К [М (ОН)р] и те, и другие можно использовать как минеральные связующие. [c.63]

Средняя азотномедная соль Си№0 ЗНЮ получается в виде расплывающейся и растворимой в спирте соли голубого цвета, при испарении растворов меди или окиси меди в азотной кислоте. Она столь легко разлагается при действии жара, что из нее нет возможности выделить кристаллизационную воду до начала разложения. При накаливании средней соли, образующаяся окись меди вступает в соединение с остальною нераз-ложившеюс.ч среднею солью и дает основную соль uN-0 2 u№0 . Та же самая основная соль получается, если к раствору средней соли прибавить некоторое количество щелочи или водной окисн меди, а также углемедвой соли даже при кипячении с металлическою медью средняя соль разлагается, образуя основную соль в виде зеленого порошка, легко разлагающегося при действии жара и остав. яющего окись меди. Соль, имеющая состав u№0 3 u№0 , в воде почти нерастворима. [c.638]

АЦЕТАТЫ — соли и эфиры уксусной к-ты ниже рассмотрены только соли. Щелочные и щелочноземельные металлы об]разуют с уксусной к-той средние сопи, металлы больпгей валентности образуют обычно основные соли.. А. легко растворимы в воде, за иск,шо-чением ацетата серебра и нек-рых основных солей, нанр. Сн , Ti,Zг, В1. Растворимость нек-рых А. [c.171]

Карбонат-ион является анионом угольной кислоты Н2СО3. Эта кислота в свободном состоянии неизвестна. При получении ее в свободном состоянии она почти полностью распадается на ангидрид СОг и воду. Так как Н2СО3 весьма слабая кислота, карбонаты щелочных металлов имеют щелочную реакцию. Из средних солей растворимы в воде только соли калия, натрия и аммония Катионы остальных групп осаждаются ионом СОа в виде средних или основных солей, а некоторые (например, А1+ , Сг , Т " ) — в виде гидроокисей. Ион СОз бесцветен. [c.322]

При кипячении водного раствора таурина с избытком суспензии окиси ртути получается не растворимая в воде основная соль состава NH2GH2 HiSO,)2Hg HgO, но при избытке таурина образуется растворимая средняя соль. Ланг [174] приготовил различные соли других тяжелых металлов. [c.135]

Основные механизмы выведения тяжелых металлов из атмосферы -вымывание с атмосферньп<и осадками и осаждение иа подстилающую поверхность В осадках эти элементы присутствуют в растворимой (соли, комплексные ионы) и малорастворимой формах. Соединения ртуги в атмосферных осадках классифицируются на две фуппы Первая группа п]эедставлена ее элементной формой и органическими соединениями (например, Hg( Hз)2), а вторая - неорганическими производными (например, Hg2 l2). Основное количество ртути в осадках содержится в виде металлорганических соединений. Следует заметить, что в атмосферных осадках, как правило, преобладают водорастворимые формы тяжелых металлов, что, вероятно, обусловлено наличием в атмосфере кислых оксидов серы и азота, способствующих образованию растворимых соединений. По степени обогащения атмосферных осадков металлы располагаются в следующем порядке 7п > РЬ > Сё > N1 В работе [197] показано, что средние уровни свинца в осадках составляют 12 мкг/л, адя сельских районов (не подверженных урбанизации) 0,09 мкг/л для полярных областей и акваторий океанов 44 мкг/л для урбанизированных районов. [c.105]

В инженерной практике следует помнить, что растворы средних солей далеко не всегда имеют нейтральную реакцию и pH может быть больше или меньше 7 а это определяет агрессивность среды при коррозионных процессах. Кроме того, для создания оптически прозрачных растворов некоторых солей, например uSO , следует подавлять обратимую реакцию гидролиза добавлением кислоты, так как основные соли, а тем более гидроксиды металлов трудно растворимы и будут создавать рассеяние света. [c.215]

Большая часть алкалоидов — кристаллические вещества с определенной температурой плавления, реже встречаются жидкие алкалоиды, например никотин, анабазин, обладающие летучестью. В виде свободных оснований алкалоиды обычно мало растворимы в воде, но легко растворяются в органических растворителях (спирт, эфир, хлороформ и др.). Почти все алкалоиды не обладают запахом, исключение представляют кониин, никотин, анабазнн и некоторые другие. Многие алкалоиды оптически активны. С кислотами алкалоиды образуют соли, большей частью растворимые в воде. Прн наличии одного атома азота в молекуле они присоединяют одну молекулу одноосновной кислоты при наличии двух атомов азота они способны присоединять одну или две молекулы одноосновной кислоты, образуя кислые и средние соли, что сказывается на константах их диссоциации. Являясь слабыми основаниями, алкалоиды образуют с кислотами легко диссоциирующие соли, разлагающиеся под влиянием едких щелочей, аммиака, а иногда карбонатов и окиси магния при этом выделяются свободные основания. Некоторые алкалоиды, помимо основных свойств, характеризуются реакциями, зависящими от наличия в их молекуле функциональных групп, например фенольной (у морфина, сальсолина), кетонной (у лобелина), ви-нильной (у хгнина) и др., что отражается на нх химических свойствах. Напрнмер, морфин растворяется в растворах едких щелочей, лобелии образует карбонильные производные, хинин присоединяет водород, галогены и др. [c.418]

В качестве ингибитора коррозии углеродистой стали в рассолах a lj хорошо зарекомендовали себя сахараты кальция [6, 21, 29]. Щелочноземельные металлы в большинстве случаев образуют плохо растворимые в воде сахараты за исключением кальция, который дает хорошо растворимые средние — СаСх, кислые — Са (НСх)а и основные — (СаОН)аСх соли. Сахараты могут быть получены растворением в воде, содержащей 7—10 % сахарозы ( jaHaaOn). При ЭТОМ растворимость СаО возрастает с увеличением концентрации сахарозы и уменьшается с повышением температуры [30]. [c.332]

Серная кислота образует два ряда солей — средние (или нормальные сульфаты) и кислые (или бисульфаты). Нормальные сульфаты — в основном бесцветные, легкокристаллизующиеся и легкорастворимые в воде вещества труднорастворимы из практически важных солей являются сульфаты кальция и свинца, практически нерастворим сульфат бария. Кислые сульфаты известны только для щелочных металлов, оки хорошо растворимы в воде. Растворы смесей сульфатов с бисульфатами обладают буферными свойствами. [c.28]

На рис. 4.4 представлена оптическая модель структурных характеристик тропосферного аэрозоля для летних условий в средних широтах. Она включает вертикальные профили оптической плотности фонового аэрозоля, представленного его тонкодисперсной фракцией, растворимых соединений солей (в основном (NH4)2S04), фракций грубодисперсного пылевого аэрозоля и пылевого аэрозоля средней дисперсности. Оптические характеристики фонового тонкодисперсного аэрозоля затабулированы в табл. 4.9, а солевого — в табл. 4.11. Грубодисперсная фракция пылевого аэрозоля отвечает модели 9 микроструктуры (по табл. 2.6), а фракция средней дисперсности — модели 3 (по табл. 2.6). [c.168]

В исследованиях АКХ МЖКХ РСФСР и ВНИИ ВОДГЕО выяснилось что полнота извлечения коагулянта из осадков при обработке их кислотами зависит от их химического состава, структуры и формы содержащегося в них оксида алюминия. Аморфный осадок легко, а кристаллический — трудно растворим в кислотах. Хорошо растворимые в кислотах формы оксида алюминия сохраняются в осадках в течение 15—30 дней после их образования. При обработке осадков серной или соляной кислотой образуется А1г(504)з или А1С1з в определенных условиях могут быть получены основные соли А12(0Н)5С1 и А12(0Н)4304, которые обладают более эффективным действием, чем средние соли. [c.933]

Твердый основной хлорид алюминия получают периодическим нагреванием и охлаждением водного раствора А1С1з (пат. 49—43478 Япония). При охлаждении горячего раствора до 70 °С отделяют избыток средней соли. При О °С образуются затравочные кристаллы, на которых при 30—40 °С кристаллизуется продукт состава А1з(0Н)5С14-пН20 п = = 9- 11). Кипячением растворов хлорида алюминия в течение 2—4 ч в сосуде с обратным холодильником и последующей сушкой распылением получают основные хлориды алюминия, растворимые в спиртах. Содержание воды в продукте составляет 18—20 %, отношение А1/С1 изменяется в пределах от 1/2 до 2/1 (пат. 3904741 США). Процесс получения основных хлоридов алюминия можно представить как направленный гидролиз по реакциям [c.93]

Показано также [63, 64], что полнота извлечения коагулянта из осадков при обработке их кислотами зависит от химического состава осадков и структуры содержащейся в них окиси алюминия, которая может находиться в аморфной и кристаллической форме. Первая форма хорошо, а вторая — плохо растворяется в кислотах. Хорошо растворимые в кислотах формы окиси алюминия сохраняются в осадках в течение 15—30 дней. При обработке осадков серной или соляной кислотами образуются средние соли А12(504)з или А1С1з, в определенных условиях могут быть получены основные соли А12(ОН)5С1 и А12(0Н)45 04, обладающие более эффективным действием, чем средние соли. [c.154]

Уравнение (4.17) было решено методом проб и ошибок для значения pH, соответствующего минимуму растворимости фосфата, около 6. При рН<6 твердая фаза состоит главным образом из основного фосфата алюминия, при больших значениях pH более стабилен гидроксид алюминия. Концентрации различных соединений фосфата и иона алюминия при значении pH, соответствующем минимуму растворимости фосфата, приведены в табл. 4.5. Стумм [23] вычислил, что для минимума растворимости фосфата рНя= 6. Однако его расчет базировался на химической модели системы, которая включала среднюю соль. [c.62]

И стехиометрический состав осаждаемого фосфата алюминия не могут быть определены только из данных о растворимости. Кроме того, в нескольких исследованиях, в которых данные о растворимости были получены для интервала pH, не совпадающего с интервалом pH осаждения гидроксида алюминия, рассчитанное произведение растворимости среднего фосфата было значительно больше. Например, Макитис [25] вычислил рПР для средней соли равным 18,6 в области рН = 4—5 и 23,7 при pH = 2,9. В этой работе вывод об образовании основной соли был сделан на основании данных о растворимости и данных об изменении pH при титровании, полученных вне области pH осаждения гидроксида алюминия. [c.63]

В кислых растворах с избытком алюминия наиболее устойчивой твердой фазой является основной фосфат алюминия. Если значение pH больше, чем pH, соответствующее минимуму растворимости фосфата (pH = 6), то основная соль гидролизуется до гидроксида алюминия, на поверхности которого сорбируется фосфат. При большой концентрации фосфата выделяется в осадок таранакит, который переходит в среднюю соль, если pH системы возрастает. [c.63]