Стронций соли, гидролиз

Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов (Са, Sr, Ва) растворимы в воде. В растворе они гидролизуются по схеме, обычной для солей, образованных многовалентным анионом слабой кислоты. Растворимость сульфидов кальция, стронция и бария обусловлена именно этим обстоятельством. [c.161]

Целлюлоза и ее производные растворимы в растворах некоторых перхлоратов . Например, вата нерастворима в насыщенных растворах перхлоратов натрия, кальция, магния или стронция, но растворяется в растворе перхлората бериллия, содержащем 126 г/л окиси бериллия и 100 г/л хлорной кислоты. Свойство перхлората бериллия растворять вату приписывают гидролизу этой соли. [c.161]

К анализируемому раствору прибавляют известный объем (избыток) стандартного раствора трилона Б, раствор нагревают для завершения реакции и после охлаждения оттитровывают избыток трилона Б раствором соли магния. Эквивалентную точку определяют индикатором на ионы магния. Этим способом широко пользуются при определении стронция и галлия, а также в тех случаях, когда вследствие гидролиза определяемый катион не может быть удержан в растворе при pH титрования. [c.380]

Используя эти свойства реактива АТ, авторы разработали методику разделения кальция, стронция и бария из их смеси при содержании от 5 до 50% каждого из них [II]. Однако использовать этот метод для определения щелочноземельных элементов в солях тяжелых металлов не удается, так как последние в щелочной среде гидролизуются с образованием осадков. Следовательно, здесь необходимо основное вещество надежно маскировать или отделять. [c.176]

Применяемые в ряде фосфатирующих составов добавки нитратов и нитритов способствуют интенсификации процесса формирования пленки. Как показали исследования [174], это связано не только с добавочным окисляющим действием нитрат-иона, так как положительное влияние проявляется лишь при связи его с катионами кальция, стронция, бария. Предполагается решающее влияние азотистой кислоты, образующейся в результате гидролиза вводимых в раствор нитратов, степень которого связана с природой катиона. Наличие в растворе азотной кислоты приводит к одновременному влиянию двух противоположно направленных факторов окислительному действию нитратов, способствующему ускорению формирования пленки фосфатов, и повышению с концентрацией кислоты растворимости фосфатов, что может замедлить процесс образования защитного слоя. Рис. 17.1 хорошо показывает идентичность действия азотной кислоты и ее гидролизующихся солей, а наличие минимума на кривых — результат влияния указанных выше двух противоположно направленных факторов. Введение нитрата цинка значительно снижает продолжительность формирования фосфатной пленки, не ухудшая ее защитных свойств. Очевидно, что поддержание оптимальной концентрации нитратов в растворе так же важно, как и концентрации фосфорной кислоты. [c.274]

В воде карбонат бария растворим несколько лучше, чем карбонаты кальция и стронция. Его насыщенный водный раствор в результате гидролиза имеет щелочную реакцию. С солями, растворы которых вследствие гидролиз имеют сильно кислую реакцию [соли алюминия, железа(П1) или хрома], взмученный в воде карбонат бария вступает в реакцию, в результате которой происходит выделение СОг и выпадение в осадок гидроокисей соответствующих металлов. Этим иногда пользуются в аналитической химии для отделения трехвалентных металлов группы сернистого аммония от двухвалентных. Растворимость карбоната бария, подобно растворимости остальных карбонатов щелочноземельной группы, несколько повышается в присутствии солей аммония. Довольно значительное количество его растворяется в воде, содержаще угольную кислоту (вследствие образования бикарбоната). [c.280]

Как и следовало ожидать [ ], гидролиз метиламида значительно ускоряется металлами (табл. 1). При pH 4 весьма активным катализатором оказались соли тория. В слабощелочной среде при pH 8.5 наиболее активными были соли тория, лантана и церия. При молярном отношении металл—монофосфат (1 1) наиболее активным катализатором яв.ляется ион церия, при увеличении отношения до 2 1 более активным становится лантан. Ряд других обследованных ионов металлов — магния, бериллия, висмута, ванадия, стронция, вольфрама, — а также имидазол практически не оказывают влияния на скорость гидролиза. [c.233]

Окислы кальция и стронция легко гидролизуются в присутствии влаги при комнатной температуре, превращаясь при этом в гидроокиси. Реакция сопровождается выделением тепла. Высокообожжен-ная MgO обладает хорошей стойкостью против влаги, кислотных газов, органических кислот и нейтральных солей. СаО, SrO и MgO являются основными окислами. С кислотными окислами они реагируют с образованием солей. При нагревании окислы кальция и стронция реагируют с углеродом, двуокисью углерода и сернистым газом. [c.308]

При прокаливании кристаллогидрата СаС1з 6Н2О наблюдается частичное расщепление с выделением НС1 и образованием основной соли. У хлорида стронция эта реакция протекает только вблизи температуры плавления. Хлориды бария и радия гидролизу не подвергаются. [c.263]

Карбонаты — соли угольной кислоты Н2СО3. Известны нормальные К. (с анионом СОз ) и кислые (с анионом НСО ). Из нормальных К. в воде растворимы только соли щелочных металлов, аммония и таллия. Вследствие гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Малорастворимы нормальные К. кальция, бария, стронция и свиица. Все кислые К. хорошо растворимы в воде. При нагревании кислые К. переходят в нормальные К. [c.63]

II группе периодической системы поэтому как сами элементы, так и их соединения очень сходны между собой по своим свойствам. Все катионы этой группы дву.квалентны. Гидроокиси бария, стронция и кальция — сильные основания, растворимые в воде. Большая часть солей щелочноземельных металлов очень мало растворима в воде. Сульфаты трудно растворимы и в разбавленных минеральных кислотах, а Ва304 практически нерастворим в 2 н. НС1 и в НЫОз. Карбонаты элементов IV группы, наоборот, легко растворяются не только в минеральных, но и в уксусной и угольной кислотах, образуя в последнем случае кислые соли типа Ме(НСОз)2. Хлориды щелочноземельных металлов растворимы в воде. Сульфиды, растворяясь в воде, подвергаются гидролизу. [c.93]

Если при растворении плава в воде остается нерастворимый остаток, то в нем могут содержаться следующие вещества силикаты, кремневая кислота, двуокись олова (в виде минерала касситерита, поддающегося лишь в незначительной степени действию К25207), сульфаты бария, стронция, свинца и частично кальция. Если присутствует много висмута и сурьмы, то при обработке сплава водой происходит гидролиз сульфатов этих металлов с образованием основной сернокислой соли висмута и сурьмяной кислоты. Иногда в нерастворимом остатке содержатся также основные соли алюминия и хрома. Явление гидролиза и образование основных солей устраняют добавлением соляной или серной кислот во время растворения плава в воде. [c.124]

По эффективности дезактивации некоторые авторы отдают предпочтение железосодержащим коагулянтам [139, 140], что связано, по-видимому, с образованием малорастворимых продуктов гидролиза железа в области более высоких, чем для алюминия, значений pH. При pH 10 с помощью сульфата железа (100 мг л) 8г удалялся примерно на 30% [141]. Комацу [142], исследуя дезактивацию воды, содержащей смесь изотопов стронция и иттрия, выявил преимущества гидроокиси титана по сравнению с солями алюминия и железа. [c.227]

Нитраты элементов главной подгруппы II группы, подобно всем нитратам, хорошо растворимы в воде за исключением нитратов стронция и бария, они хорошо растворяются и в спирте. Нитрат бериллия в водных растворах подвергается гидролизу (на 1,8% в 0,1 н. растворе при 40°). При нагревании нитраты металлов главной подгруппы II группы легко переходят в окислы. Склонности к образованию двойных солей с нитратами щелочных металлов у нитратов главной подгруппы II группы не наблюдается. Такие двойные соли известны только для нитратов магния и бария (KaMg[N03]4 и KaBalNOak). [c.306]

Чистый карбонат стронция получается при осаждении растворов солей стронция карбонатом аммония. Карбонат стронция очень трудно растворим в воде. Его раствор вследствие частичного гидролиза имеет щелочную реакцию. Присутствие в воде угольной кислоты значительно повышает его растворимость. При прокаливании карбонат стронция разлагается труднее, чем карбонат кальция. Поданным Конроя ( onroy) при 1100° ЗгСОз полностью отщепляет СОа. [c.313]

Общие свойства и области применения композиционных пластических масс указаны в ряде работ [505, 506]. В качестве связующего для пластических масс используют обычно продукты совместного гидролиза метилтрихлорсилана и фенилтрихлорсилана, также с небольшим количеством диметилдихлорсилана [507], а в качестве наполнителя — асбест [508], маршаллит, диатомит и стеклянное волокно [509]. Полиорганосилоксановые смолы, применяемые для прессматериалов, несмотря на высокую среднюю функциональность, [сравнительно медленно отверждаются и в большинстве случаев требуют обязательной термообработки после прессования. Для сокращения времени отверждения смол в состав композиции вводят катализаторы отвердения, из которых наиболее употребительны триэтаноламин и нафтенат стронция [505], свинцовые соли органических кис- [c.276]

Необходимо учитывать, что изменение физических свойств раствора (вязкости, поверхностного натяжения) оказывает то же влияние, связанное с характером распыления пробы, что и при эмиссионном методе (см. гл. VI). Поэтому в случае растворов с высокой концентрацией солей (более 1%) целесообразно вводить соответствующие их количества и в шкалу стандартных растворов. При работе методом атомно-абсорбционной фотометрии приходится считаться с рядом химических помех, свойственных и эмиссионному методу фотометрии пламени анионным влиянием (например, фосфат-иона на определение щелочноземельных элементов), а также влиянием содержания алюминия на определение магния, кальция и стронция, что связывают с гидролизом в пламени солей алюминия и захватом образующейся окисью определяемого элемента [3]. В высокотемпературных пламенах наблюдается эффект ионизации, понижающий количество свободных атомов, а следовательно, и абсорбцию. Кроме того, при определении малых содержаний какого-либо элемента (менее 0,005%) в присутствии высоких концентраций основного элемента (нанример, определение кадмия в магнетитах в воздушноацетиленовом пламени) могут иметь место помехи, обусловленные неатомным поглощением макрокомпонента. [c.211]

Сульфаты РЗЭ склонны к образованию пересыщенных растворов. В этом они сходны с сульфатами кальция и натрия. 5гп, Ей, УЬ образуют сульфаты состава Ьп 504. Это играет существенную роль в разделении РЗЭ. Сульфаты двухвалентных элементов можно получить катодным восстановлением сульфатов трехвалентных элементов, а также восстановлением амальгамой щелочных металлов или стронция [49]. Церий образует сульфат Се(504)2- Его получают, нагревая растертую в порошок двуокись церия с избытком концентрированной Н2504 до температуры кипения. Двуокись, не растворяясь, переходит в интенсивно-желтый кристаллический сульфат, хорошо растворяющийся в воде. Водные растворы имеют кислую реакцию, что объясняется гидролизом соли. В результате гидролиза образуются комплексные гидроксосульфоцериевые кислоты Н[Се(0Н)з5041, Н4[Се(0Н)4(504)2[ и др. [36, 37]. Се(504)2 выше 300° разлагается. Тетрагидрат Се(504)2-41 20 образуется при растворении Се(0Н)4 в концентрированной серной кислоте. Он изоморфен с тетрагидратом сульфатов циркония и тория. В системе СеОг — 50з — Н2О в интервале 25—200° из растворов с концентрацией серной кислоты О—94% образуются восемь сульфатов церия (IV) различного состава. Некоторые из них могут быть использованы, в частности основные сульфаты — при очистке церия от сопутствующих РЗЭ [38—40]. [c.58]

Если для определяемого нона металла пеизвестен индикатор с четким переходом окраски в конечной точке, то прямое титрование комплексоном может быть заменено обратным титрованием избытка комтклек-сона раствором соли магния, цинка или другого металла. Этим способом широко пользуются, напр., при определении стронция и галлия этот прием полезен и в тех случаях, когда вследствие гидролиза определяемый катион не может быть удержан в растворе при рП, необходимом для проведения титрования. При титровании с индикатором точку эквивалентности обычно устанавливают визуально или спектрофотометрич., пользуются также амперомет-рич. или потенциометрич. методами. [c.335]

Единственный в своем роде тип коррозии, возникающий в некоторых нейтральных скважинах, связан с отложением солей или бурового ила. Стантон [29] указывает, что разрушение имеет вид глубоких язв под рыхлым темно-красным слоем осадка. Отложения в некоторых нейтральных скважинах состоят главным образом из малорастворимых сульфатов, образующих своего рода костяк, содержангий значительные количества хлоридов. Кейз и Риггин [30] обнаружили в подобных отложениях еще и такие компоненты, как кадмий, железо, магний, окись кремния, барий и стронций. Хлориды абсорбируют воду и гидролизуются, образуя включенную в отложения кислую сильно агрессивную жидкость. [c.192]

Поскольку ионы бария и стронция обладают токсическим действием, их соединения практически не применяются в медицине. Исключение составляет барий сульфат, который не подвергается гидролизу и не растворяется в соляной кислоте желудочного сока, вследствие чего и отсутствует токсическое действие при приеме этого вещества внутрь. Применяют эту соль для рентгеновской диагностики заболеваний пищеварительного тракта в качестве контрастного вещества, так как BaSO сильно поглощает рентгеновские лучи. Но следует учитывать, что отдельные люди обладают повышенной чувствительностью к этому соединению. [c.250]