Свинец стандартный потенциал

Для получения чистого катодного кобальта электролит должен быть очищен не только от таких электроположительных примесей как медь и свинец, но и от никеля и железа. Никель, обладающий почти равным с кобальтом равновесным потенциалом, из-за своей большей поляризации осаждается на катоде медленнее кобальта. Поэтому отношение Со N1 в катодном осадке ниже, чем в электролите, причем эта разница возрастает с повышением концентрации кобальта в растворе (рис. 39). Для получения высокочистого кобальта требуется весьма полная очистка раствора от никеля. Железо, имеющее значительно более электроотрицательный стандартный потенциал, чем кобальт, и обладающее также значительной катодной поляризацией в меньшей степени загрязняет осадок, чем никель (особенно при высоких температурах), тем не менее и от него требуется тщательная очистка. Наиболее сложна очистка от никеля. В практике применяют различные способы осаждение никеля диметилглиоксимом, гидролитическую очистку и др. Пер- [c.96]

Пример. В гальваническом элементе с цинковым и свинцовым электродами отрицательным полюсом будет цинк ( ° = —0,763 В), а положительным полюсом — свинец ( ° = —0,126 В). Стандартный потенциал свинца более положителен, чем цинка. [c.217]

Свинец определяют осаждением его в виде двуокиси. Стандартный потенциал реакции [c.349]

И стандартный потенциал электрода свинец(II)—металлический свинец равны —0,126 В. [c.281]

Широко используется также восстановление при помощи гранулированных металлов, особенно в колоночном варианте. В этом случае кислый раствор ионов металлов пропускают через колонку, заполненную металлическими гранулами. Используют гранулированный цинк, серебро, кадмий и свинец. Амальгамирование поверхности металла облегчает восстановление. Стандартный потенциал для реакции Zn + + 2e Zn равен —0,76 В. Соответствующие потенциалы для систем с кадмием и свинцом равны —0,40 и —0,13 В, т. е. колонки с этими металлами обладают более слабым восстановительным действием. Колонка с серебром используется в сочетании с солянокислыми растворами окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,22 В, определяется окислительно-восстановительной парой [c.369]

Таким образом, хотя стандартный потенциал для водорода имеет более положительное значение, чем потенциал свинца, при напряжении источника от 1,85 до 1,9 В из кислого раствора будет в первую очередь осаждаться свинец (из-за перенапряжения водорода). [c.425]

Это обычный свинцовый аккумулятор. Для левого электрода электроны в фазах а, р и б находятся в равновесии, в то время как двуокись свинца предохраняет свинец от контакта с раствором. Каково выражение для стандартного потенциала ячейки и какова величина последнего [c.78]

Интересно отметить, -что если константа равновесия системы, состо ящей из двух металлов и их простых ионов, может быть экспериментально найдена и если стандартный потенциал одного из этих металлов известен, то с помощью уравнения (37) можно вычислить стандартный потенциал другого металла. Э от метод действительно был применен для определения стандартного потенциала олова, приведенного в табл. 49. Мелко раздробленные олово и свинец встряхивались в растворе, содержащем перхлораты свинца и олова, до тех пор, пока не было достигнуто равновесие затем посредством анализа этого раствора определялось отношение концентраций ионов свинца и двухвалентных ионов олова. Так как стандартный потенциал свинца известен, то можно было рассчитать стандартный потенциал олова. [c.344]

Свинец — синевато-серый металл, мягкий, легко поддающийся механической обработке. Он легко режется ножом и вальцуется в тонкие листы, ленты и фольгу. Важнейшие физико-химические свойства свинца удельный вес 11,34 Г/сж атомный вес 207,21 валентность 2 и 4 стандартный потенциал электродов РЬ/РЬ" " = [c.278]

Свинец — синевато-серый металл, мягкий, легко поддающийся механической обработке. Он легко режется ножом и вальцуется в тонкие листы, ленты и фольгу. Важнейшие физико-химические свойства свинца плотность 11,34 г/см атомный вес 207,21 валентность 2 и 4 стандартный потенциал электродов РЬ/РЬ + = —0,13 в РЬ/РЬ " = 1,8 е электрохимический эквивалент двухвалентного свинца 3,866 г/а-ч температура плавления 327°. [c.181]

К металлам с недостаточной термодинамической устойчивостью принадлежат кадмий, таллий, олово, свинец, молибден, кобальт и никель, имеющие стандартный потенциал в пределах —0,414—0,0 в. Эти металлы корродируют в нейтральных средах только при наличии кислорода. В кислых средах коррозия наблюдается при отсутствии кислорода или окислителей. [c.5]

Олово и свинец но своим электрохимическим свойствам очень близки. Как для олова, так и для свинца характерна обратимость, системы металл — раствор. Стандартный потенциал олова ф° = [c.59]

Стандартный электродный потенциал свинца °= = —0,12 В. Свинец обладает хорошей коррозионной [c.184]

Равновесный потенциал реакции 2Н + 2е = Нг при = 1 ат и рН=4 равен (уравнение 3 в табл. IV) фр =—0,059 4 =—0,236 в. В этих условиях из указанной группы металлов следует исключить все металлы со стандартным потенциалом положительнее — 0,236 в, т. е. молибден, олово и свинец. [c.235]

В системах с внутренним источником напряжения (гальванических элементах) основным требованием при выборе металла анода является достаточно отрицательная величина его электродного потенциала в условиях работы данной электрохимической системы. Этот потенциал должен находиться в области потенциалов плато предельного диффузионного тока электровосстановления кислорода на индикаторном электроде. В данном случае можно использовать цинк, кадмий и свинец [6]. Стандартные электродные потенциалы и токи обмена цинка, кадмия и свинца приведены в табл. VII-1. Как следует из этой таблицы, из всех трех анодных металлов цинк обеспечивает индикаторному электроду наиболее отрицательный потенциал. [c.92]

Свинец как конструкционный материал не применяется, так как характеризуется низкими механическими свойствами. Стандартный электродный потенциал свинца для процесса РЬ РЬ + 2е равен — ,126 В, поэтому коррозионная стойкость его определяется в основном устойчивостью продуктов коррозии. [c.68]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фмп +/мп +равен +1,58 в, следовательно, конкурирующим анодным процессом может быть окисление НгО до кислорода. Поэтому процесс нужно вести с анодами из материалов, на которых перенапряжение выделения кислорода велико. Материалы для анода — платина, свинец, покрытый двуокисью, и графит. Платину обычно не применяют из-за ее дороговизны. Свинцовые аноды имеют тот недостаток, что загрязняют двуокись марганца двуокисью свинца. Графитовые аноды лишены этого недостатка, но они из-за частичного выделения кислорода постепенно сгорают, так что требуют периодической замены. [c.434]

Электрохимическое осаждение (цементация) дает возможность за одну операцию получить не менее чем стократное увеличение концентрации полония [4]. Если в растворе присутствуют примеси теллура и серебра, то они также будут выделяться на меди, так как их стандартные электродные потенциалы равны Те/Те + +0,569 е, Ag/Ag+ +0,798 в. Не будет выделяться свинец, так как стандартный электродный потенциал РЬ/РЬ ь равен —0,126 в [11]. Несмотря на близость стандартных потенциалов серебра (+0,798 в) и полония (+0,765 в), последний из 0,5 и. раствора азотной кислоты выделяется и на серебре (82% за 2 ч). Происходит это потому, что 0,5 н. раствор азотной кислоты практически не содержит ионов серебра, вследствие чего устанавливается относительно невысокий потенциал серебряного электрода. Если же в такой раствор добавить соли серебра до 1,0 и. концентрации, то выделение полония уменьшится почти в десять раз [11]. [c.194]

Наиболее отрицательными стандартными электродными потенциалами обладают щелочные металлы (согласно принятой здесь системе знаков электродных потенциалов). Для них имеет порядок — 2,7—2,9 в. Далее следуют щелочноземельные металлы, алюминий, цинк, железо, олово, свинец и, наконец, водород, нормальный потенциал которого принимается равным нулю. За водородом (нормальный потенциал выще нуля) в таблице стандартных электродных потенциалов расположены медь, серебро, ртуть, золото, металлы пла- [c.64]

При полярографическом определении общего мышьяка в фосфорной кислоте для полупроводниковых целей пятивалентный мышьяк в первую очередь восстанавливают до электрохимически активного трехвалентного мышьяка нагреванием с сульфитом иатрия до 115°С. При оптимальной концентрации фосфорной кислоты 9,5 М пятивалентный мышьяк восстанавливается с хорошей воспроизводимостью на 88—89%. Для количественного определения мышьяка пригоден первый пик при —0,50 В, хотя и его высота и потенциал значительно зависят от концентрации фосфорной кислоты. Минимально можно определить примерно 50 нг/г со стандартным отклонением 5— 8%. Определению мышьяка может мешать свинец, его =—0,42 В. Содержание свинца, как правило, ниже 50 нг/г, так что его влияние на полярограммах не проявляется. При более высоких концентрациях свинец можно отделить электровосстановлением на ртутном электроде при потенциале —0,475 В [93]. [c.193]

Величина стандартного электродного потенциала Фрь -Ьрь = —0,126 В показывает, что свинец термодинамически неустойчив в кислых растворах, но устойчив в нейтральных растворах. Ток обмена для водородной реакции на свинце очень мал (10-13—ю-ч А/см ), но защита от коррозии обычно происходит путем механической пассивации локальных анодов коррозионных ячеек, поскольку большинство солей свинца нерастворимо и часто образует защитные пленки или покрытия. [c.116]

Свинец обладает высокой коррозионной стойкостью в ряде агрессивных сред. Стандартный электродный потенциал свинца Е°=—0,12 В. Применяется свинец главным образом в виде листов для обкладки химической аппаратуры и как самостоятельный материал для изготовления труб. Как коррозионностойкий материал применяется свинец чистоты не менее 99,2%. [c.68]

Свинец более коррозионно стоек по сравнению с алюминием. Его электродный потенциал в нормальном растворе ионов свинца равен — 0,1264 В по отношению к стандартному водородному электроду. [c.105]

Свинец, стандартный потенциал которого V = —0,126 в, находит большое применение в сернокислотном производстве, а также для защиты от разрушения подземных кабелей. Стоек в атмосфере, загрязненной сернистыми соединениями, в серной кислоте — горячей до 80% и холодной до 96%, в растворах, содержащих ионы 50 , а также в хромовой, плавиковой и холодной фосфорной кислотах. При невысоких температурах стоек в разбавленной соляной кислоте (до 10%-иой концентрации). Не стоек в азотной, уксусной и муравьиной кислотах, а также в щелочах. Перенапряжение водорода на свинце очень велико, и потому скорость коррозии свинца в кислотах, а также в дистиллированной и дождевой воде возрастает в присутствии кислорода. Стоек в жестких водах, содержащих Са304 или карбонаты кальция. Чистый свинец обладает малой прочностью, и потому для изготовления, например, труб и кислотоупорных насосов, а также нерастворимых анодов применяют сплавы свинца с сурьмой (6—13% 5Ь). Добавви в свинец теллура (до 0,05%) и олова (3—7%) предупреждают межкристаллитную коррозию свинца. [c.58]

Германий несколько более активен, чем кремний, и растворяется в концентрированных Н2804 и НЫОз. Олово и свинец растворяются во многих кислотах и быстро реагируют с галогенами. Они медленно взаимодействуют с холодной щелочью, но быстро растворяются в горячей, образуя станниты и плюмбиты. Олово часто ведет себя как металл, более благородный и инертный, чем это можно ожидать на основании его стандартного потенциала —0,13 В. Пониженная химическая активность может быть обусловлена высоким перенапряжением водорода и в некоторой степени нерастворимой поверхностной пленкой. Так, олово не растворяется в разбавленной серной кислоте и концентрированной НС1. [c.319]

Двуокисносвинцовый анод. Свинец образует два оксида РЬО и РЬОг, из которых последний — сильный окислитель, разлагающий воду с выделением кислорода. Диаграммы Пурбе указывают на его устойчивость в широком интервале pH при высоких положительных- потенциалах, что позволяет использовать диоксид в качестве анодного материала. Диоксид свинца существует в виде двух кристаллических модификаций ромбической а-РЬОг и тетрагональной р-РЬОг. Последняя более устойчива в.обычных условиях значение стандартного потенциала на 10—30 мВ выше, чем у а-РЬОг. [c.16]

Метод электролиза при контролируемом потенциале катода — мощное средство для прямого анализа растворов, содержащих смесь ионов металлов. Контроль потенциала рабочего электрода обеспечивает количественное разделение элементов со стандартными потенциалами, различающимися всего на несколько десятых долей вольта. Например, Лингейн и Джонс [8]1 разработали метод последовательного определения меди, висмута, свинца и олова. Первые три элемента можно выделить практически из нейтрального тартратного раствора. Сначала восстанавливают медь при потенциале катода —0,2 В (относительно насыщенного каломельного электрода). Катод с осадком меди взвешивают, возвращают в раствор и осаждают висмут при потенциале —0,4 В. Затем количественно осаждают свинец, увеличив потенциал катода до —0,6 В. В процессе выделения этих металлов олово остается в растворе в виде очень устойчивого тартратного комплекса. После выделения свинца раствор достаточно подкислить, чтобы разрушить комплекс олова за счет связывания тартрат-иона в малодис- [c.28]

По величине стандартного потенциала металла, ха-рактеризуюш,его его термодинамическую устойчивость,, нельзя судить о его коррозионном поведении, так как один и тот же металл в зависимости от конкретных условий проявляет себя по-разному. Например, алюминий, имеющий стандартный потенциал е° = —1,67 В, устойчив в разбавленной серной кислоте, тогда как железо, имеющее более положительный стандартный потенциал е°== —0,44 В, разрушается. Серебро, медь, свинец не подвержены коррозии с водородной деполяризацией, но в нейтральных средах в присутствии кислорода они корродируют. [c.24]

Стандартный потенциал свинца —0,126 В, т. е. электрополо-жительнее, чем железа, и по отношению к последнему свинец является катодом. Низкая твердость и высокое электросопротивление делают его малопригодным для радио- и приборостроительной промышленности. Свинец стоек в серной, хромовой кислотах и их солях. Поэтому в гальванотехнике его используют в качестве материала для футеровки ванн, нерастворимых анодов, покрытия подвесных приспособлений при реализации процессов анодирования алюминия и электрохимического полирования стали. Ценным свойством свинца является его защитное действие против рентгеновского излучения. [c.142]

Довольно большие количества металла могут включаться в покрытие и в тех случаях, когда сам металл, не будучи катализатором реакции восстановления, не является и каталитическим ядом и обладает достаточно положительным стандартным электрохимическим потенциалом, то есть может легко восстанавливаться. В таких случаях он может быть осажден на поверхнссть основного металла вследствие неизбежных в электролите электрохимических реакций, происходящих при довольно отрицательном значении потенциала металлической поверхности в растворе химической металлизации во время реакции восстановления. Примерами таких содержащих каталитически неактивные металлы (кадмий, свинец, рений) сплавов могут быть сплавы Си—С(1, Си—РЬ, N1—Ре—Р, N1—Не-В. [c.27]

Когда любую полуреакцию записывают как процесс восстаиовлвния (либо отдельно, либо комбинируя с полуреакцией газообразный водород—ион водорода в стандартных условиях), потенциал этой полу-реакции (или э.д.с. суммарной реакции, поскольку потенциал стандартного водородного электрода равен нулю) равен по знаку и значению потенциалу реально действующего электрода, на котором протекает эта полуреакция. Характерно, что если реагенты и продукты находятся 1в их стандартных состояниях, потенциал полуреакции восстановления равен потенциалу электрода, на которО М протекает эта полуреакция. Например, в условиях стандартного. состояния потенциал полуреакции свинец(II)—металлический свинец, записанной как процесс восстановления [c.281]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал Ф п,+ м 2+ Рзвен +1,58 В, следовательно, конкурирующим анодным процессом может быть окисление НгО до кислорода. Поэтому процесс нужно вести с анодами из материалов, на которых перенапряжение выделения кислорода велико. Материалы для анода — платина, свинец, покрытый РЬОг или графит. [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология