Аргон диаграмма

Рис. 33.5. Схематическая диаграмма электронных конфигураций, ответственных за лазерные переходы в чистом неоне, аргоне, криптоне и ксеноне [1 ]. (Стрелками указаны основные пути возбуждения и генерации.)

Фиг. 88. Диаграмма состояния трехкомпонентной системы азот—кислород—аргон.

При рассмотрении изобарных диаграмм состояния сплавов можно вообще не рассматривать газовую фазу, так как постоянное давление поддерживается при помощи инертного газа (например, аргона), в то время как давлением пара металла в большинстве случаев можно пренебречь. Учет газовой фазы не изменял бы поэтому числа термодинамических степеней свободы. [c.156]

На рис. 6.6 приведены кривые интенсивности и распределения атомной плотности, относящиеся к жидкому аргону при различных температурах и давлениях вдоль кривой равновесия жидкость — пар от тройной точки до критической (точки 1—5 на диаграмме рТ рис. 6.7). Кривая [c.160]

На сторонах равностороннего треугольника отложено содержание компонентов (кислорода — Zj и аргона — Zj ) в паровой фазе. На поле диаграммы нанесены линии постоянных концентраций тех же компонентов в жидкой фазе (кислорода — Л ь аргона — Хц). Для определения состава паровой фазы по заданному составу жидкой фазы находим фигуративную точку жидкой фазы на поле диаграммы. Например, для состава Oj — 50%, Аг — 20%, N2 — 30% при давлении 1 ama найдем точку А. По этой точке, делая построение по методу Розебума, найдем состав паровой фазы О2 — 24,8%, Аг — 14,6 о. Содержание азота находим по разности 100—(24,8 + 14,6) = 60,6%. [c.97]

На основании диаграммы Мозли (рис. 4.2) предскажите приблизительное значение длины волны Ка-лтш рентгеновского излучения аргона. Выскажите свои соображения, почему эта линия не была измерена Мозли [c.97]

Молярная доля Н О Рис. 40. Диаграмма давления — состав системы аргон — вода [c.73]

Несколько иначе проходит эволюция изотерм фазовых равновесий для систем с критической кривой 4. В этом случае нет ни одной изотермы с двумя или более критическими точками от третьей диаграммы на рис. П1.23, б сразу происходит переход к шестой. Двухфазное равновесие при Т > 7 называют равновесием газ—газ первого рода. За исключением системы вода + аргон, [c.74]

Рис. 9. Диаграмма, показывающая, как потенциальная энергия аргона, адсорбируемого на плоскости [100] хлорида калия, меняется в зависимости от положения центра атома аргона по отношению к центрам ионов К и С1 [19].

Атом аргона всегда находится на равновесном расстоянии Го от поверхности. На диаграмме представлены линии равных значений Уо. [c.24]

Ясное отражение разрыва связей между молекулами при температуре выше критической обнаружено в аргоне по кривой зависимости теплоемкости от температуры при постоянном давлении. С изменением давления тедшературы перехода образуют закритическую линию, продолжающуюся неопределенно далеко от критической точки на диаграмме р — Т. [c.337]

Они составили диаграмму зависимости приведенной величины Уир = г//г/кр от приведенной температуры 7 пр = 7 /7,ф и от приведенного давления Рпр = Р/Ркр, основанную на свойствах р—]/—Т аргона. [c.245]

Зависимость теплопроводности % от давления р для аргона показана на диаграмме (рис. 1Х-4), построенной в логарифмических координатах, вследствие чего она охватывает широкие пределы изменения давления. На диаграмме видно, что Я не зависит от давления р в пределах от 0,1 до 10 ат. [c.357]

Описанная диаграмма замечательна тем, что в ней, можно сказать, каждый элемент находит свое надлежащее место. В периодической системе, в которой элементы расположены вообще в порядке возрастающих атомных весов, пришлось сделать несколько отступлений от этого правила (их сделал еще сам Д. И. Менделеев). Рассмотрим, например, два соседних элемента аргон (18) и калий (19). Первый из них — типичный инертный газ, очень сходный с гел-ием, неоном и другими инертными газами. Второй — столь же типичный щелочной металл, сходный с натрием. Но атом калия обладает немного меньшим весом, чем атом аргона, и если руководствоваться только атомными весами, то калий пришлось бы поместить в группу инертных газов, а аргон оказался бы вместе со щелочными металлами, т. е. оба указанных элемента очутились бы на совершенно неподходящих местах. То же самое относится еще к двум парам элементов теллур (52) — иод (53) и кобальт (27)— никель (28). На прямой в описанной выше диаграмме каждый элемент оказывается помещенным на том месте, которое соответствует его основным свойствам — кобальт перед никелем и теллур перед иодом. [c.79]

На рис. 8 и 9 изображены Р,Т- и р,Г-диаграммы аргона.) Цифрами обозначены те состояния аргона, для которых были нолу- чены кривые- рассеяния. На рис. 10—13 представлены кривы [c.115]

Рис. 21. Диаграмма состояния аргона вблизи критической точки согласно [94]. Точки различной формы относятся к разным изотермам.

Сульфид бериллия. Диаграмма состояния системы Ве—S не изучена в системе известен один сульфид состава BeS. Методом металлографического анализа установлено, что сера заметно растворяется в твердом бериллии [93]. При сплавлении бериллия с серой даже в среде аргона сера значительно угорает. Присадка серы повышает твердость и хрупкость бериллия. [c.43]

Никитин указал, что, по-видимому, существуют соеди-яения аргона с трехфтористым бором, однако шесть максимумов на диаграммах замерзания и находящиеся между ними эвтектики лежат в очень узком температурном интервале, от —129 до —135°. Кроме этого, аналогичные молекулярные соединения других веществ с трехфтористым бором неизвестны, а столь -большое колебание координационного числа вообще внушает некоторое сомнение. Поэтому существование данных соединений Никитин также не считал окончательно доказанным. [c.301]

Процентное содержание аргона и гелия в бинарной смеси их может быть с большой степенью точности определено методом теплопроводности [15]. Основная часть соответствующего прибора — две камеры, в которых производят сравнение теплопроводностей смеси аргона и гелия. В каждой камере (объем 3 мл) впаяно по тонкой никелевой проволоке (диаметр 0,1 жж), включенной в качестве сопротивления в схему мостика Уитстона. Сначала в обе камеры впускают аргон и регулируют мостик Уитстона таким образом, чтобы стрелка гальванометра не отклонялась. Затем заменяют в одной из камер аргон гелием. Вследствие резкой разности теплопроводностей аргона и гелия (теплопроводность к Ш аргона — 388 кси, гелия — 3340 кал), изменяется температура и сопротивление проволоки гальванометр в этих условиях отклоняется. Определяя отклонения гальванометра для смесей с различным содержанием аргона и гелия и составляя по полученным данным диаграмму, можно по отклонению гальванометра судить о процентном содержании гелия и аргона в такой смеси, где их соотношение неизвестно. [c.212]

Для анализа продуктов методом ГЖХ предварительно подготавливают хроматограф к работе. Анализ проводят на стеклянной колонке длиной 3,5 м. В качестве неподвижной фазы используют карбовакс 20 М (15%) а целите (0,05—0,25 мм). Температура колонки — 120°С, испарителя — 170°С. Газ-поси-тель — аргон (30 мл/мип). Расходы водорода и воздуха — 30 и 300 мл/мип соответственно. Включают прибор в соответствии с инструкцией по работе на хроматографе. Работу начинают, убедившись в постоянстве нулевой линии на диаграмме потенциометра. [c.100]

На фиг. 88 показаны диаграммы состояния трехкомпонентной системы азот—кислород—аргон по Хаузену. [c.97]

Фиг. 32. Пространственная диаграмма приведенного износа при трении в среде аргона нормализованных образцов (сталь марки 45) по нормализованному валу (сталь марки 10) в зависимости от скорости скольжения и удельных нагрузок / — 5 кг1см 2 — 25 кг1см 3 — 50. кг1см 4 — 75 кг/см .

Рис. 43. Диаграмма состояния системы Аг—О II]. Ниже линии солидуса расположены однофазные и двухфазные области твердых растворов. В части системы, богатой аргоном, непосредственно под линией солидуса имеется обширная область гомогенности фазы с гексагональной плотноупакованиой структурой. Эта фаза в чистом аргоне является метастабнльной, но уже малые количества кислорода ее стабилизируют. При пониженных температурах она переходит в гранецентрированную кубическую фазу, содержащую от 1 до 20% Ог. При содержании от 20 до 50% Ог гексагональная фаза сохраняется до -273" С.

Соединения с относительно большим содержанием теллура получаются в описанных условиях гомогенными (иногда после 2 нед нагревания). Для получения гомогенных фаз, обедненных теллуром, после нагревания при 800—1000 °С негомогенное вещество вынимают из кварцевой ампулы и в потоке выоокочистого аргона помещают в закрытый крышкой тигель из тантала, молибдена или борида титана и доводят температуру до 1400—1800°С, лучше в индукционной печи. Температуры плавления фаз можно определить по соответствующим диаграммам состояния [1]. Для малых количеств веществ рекомендуется второе нагревание проводить в маленькой танталовой трубочке, сплющенной с концов и нагреваемой электрическим током. [c.1192]

Восстановление галогенидов. Диаграмму Эллингхэма можно построить также для сульфидов и галогенидов. Для систем галогенидов такой график представлен на рис. 3.13. Магний и кальций и для этих систем оказываются эффективными восстановителями, в то время как углерод для этой цели практически непригоден. Поскольку прн построении графика не учитывалась возможность протекания других реакций, то с элементами, легко образующими окснды и нитриды, процесс необходимо вести в условиях отсутствия воздуха. Так, восстановление хлорида титана магнием проводят в токе аргона, а восстановление тетрахлорида кремния цинком — в системе, исключающей контакт с воздухом. [c.144]

На диаграмме формула ( 11-79) изображается линейной зависимостью а от (О, причем при расчете [х погрешность в среднем составляет 3—5% (максимально 12%). Эта формула неприме нпма Для аргона. [c.257]

При определении шихтовых составов исходных сплавов мы руководствовались их диаграммами состояния [9, 11]. Составы двойных Pt — А1- и Pd — А1-сплавов подбирали согласно характерным точкам диаграммы с целью получения индивидуальных алюминидов или образцов с максимальным их содержанием. Реакции образования химических соединений платиноидов с алюминием высокоэкзотер-мичны. Сплавы готовили в специально сконструированной приставке к высокочастотной установке ОКБ-8020 в атмосфере аргона (99,99 %) с дозированной подачей платиноида в расплав. Отливки помещали в кварцевые ампулы, откачивали до 1И торр и подвергали гомогенизирующему отжигу при 600—900° в течение 20—30 ч. Состав готовых двойных сплавов уточняли химическим анализом. Структуру и фазовый состав сплавов исследовали рентгеноструктурным и металлографическим анализами. Данные физико-химических исследований исходных сплавов и выщелоченных катализаторов приведены в таблице 1. Фазовый состав приготовленных сплавов в основном отвечает диаграммам состояния, за исключением сплавов № 2 и 5, где в незначительном количестве присутствуют близлежащие фазы. В сплавах, содержащих [c.300]

Рис. 8. Р,Т -диаграмма для аргона. Цифрами 1—гв обозначены те значения Р и Т, при которых производились измерения рассеяния рентгеновских лучей Эйзенштейном и Гингричем.

Среди соединений включения, в которых основной кристалл имеет изолированные друг от друга пустоты, способные заполняться малыми, подходящими по размерам молекулами, можно назвать комплексы благородных газов с хинолом и гидраты некоторых углеводородов. В отсутствие жидкой фазы хинольные комплексы весьма устойчивы [90], и при любом исследовании равновесных условий необходимо присутствие какого-либо растворителя. Фазовая диаграмма системы хинол — аргон указывает на существование фазы, в которой одна треть пустот решетки р-хинола заполнена атомами аргона. Эта фаза характеризуется давлением разложения 3,4 атм при 25°, но при высоких давлениях аргона его концентрация в твердой фазе, по-видимому, возрастает [108]. Фазовое равновесие гидратов углеводородов не было исследовано. Тем не менее литературные данные показывают, что в этих системах существуют только две твердые фазы — лед и кристаллы комплекса, состоящего из шести молекул воды и одной [c.264]

В опубликованной нами работе [67 ] подробно проанализирована кинетика гидролиза индофенолацетата под влиянием холинэстеразы сыворотки крови лошади (см. ниже) и разработаны основы автоматизированного метода определения активности этого фермента [68]. Сущность метода заключается в следующем. Принципиальная схема (рис. 40) прибора построена на основе электрофотоколориметра ФЭКН-54, катодного повторителя и электронного потенциометра ЭПП-09, соединенных по схеме, описанной В. В. Александровым и М. Т. Бороком [69] для спектрофотометрического определения азота в аргоне. Свет от лампы накаливания 7, пройдя через линзы 2, зеркала 3, светофильтры 4, кюветы 5, оптический клин 6 и щелевую диаграмму 7, попадает на фотоэлементы 8. Напряжение с сопротивления, включенного в цепь фотоэлементов, подается на ка- [c.155]

Терре и Фольмер на основании изучения диаграммы состояния установили [29], что фенол и сероводород образуют некоторое соединение. Позднее Никитин с сотрудниками [36] показали, что это соединение имеет состав S eHjOH-HjS. Никитин также показал [35], что подобные соединения фенол образует с рядом других газов, в том числе с НС1, НВг, СО2, GHjBr, H2GI2, аргоном и ксеноном. Это свидетельствует об образовании клатратных соединений, в которых молекулы фенола образуют клетки. Мольное отношение 3 1 или близкое к нему нельзя объяснить образованием обычных химических соединений. В литературе также указывалось, что если включаемой молекулой является Sg, то возможно одновременное включение воздуха. [c.405]

Важно помнить, что расчетные методы, описанные выше, основаны на допущении, что твердая фаза является чистой, т. е. отсутствует растворимость растворителя в твердой фазе. Обычно это допущение является неплохим, особенно если два компонента значительно отличаются размерами и формой молекул. Однако известны многие случаи, когда оба компонента по крайней мере частично растворимы в твердой фазе, и тогда необходимо вводить поправки на растворимость и неидеальность как в твердой, так и в жидкой фазах. Это усложняет термодинамический анализ, и, что более важно, растворимость в твердой фазе может существенно повлиять на фазовую диаграмму. На рис. 8.24 представлены данные по растворимости твердого аргона в жидком азоте. Верхняя линия соответствует расчетным результатам, полученным при допущении, что л , (аргон) =1, где верхний индекс з обозначает твердую фазу. Нижняя линия отображает результаты, полученные при использовании экспериментальных значений растворимости азота в тве рдом аргоне [х (аргон =5 1]. Из этого случая видно, что пренебрежение растворимостью растворителя в твердой фазе вносит серьезную ошибку. [c.342]

Система Оа—8 . Клемм и сотрудники [136], используя термоанализ в вакууме, разработали диаграмму состояния системы Са — 51 (Е. Гохман). Пробы, содержавшие большое количество галлия, исследовались в кварцевых сосудах в вакууме. Для богатых кремнием сплавов использовались тигли из глинозема, служившие один раз, а исследовались сплавы в атмосфере аргона. Всего было исследовано четыре сплава, кроме чистых галлия и кремния (5, 10, 20 и 40 ат. % 51). Полученная диаграмма состояния системы Са — 51 приведена на рис. 25. Это — простая эвтектическая система без каких-либо особенностей. Растворимость галлия в твердом кремнии не была исследована. Температура плавления эвтек- [c.65]

В работе [80] (построена диаграмма плавкости системы А1 — В (рис. 5). Температуры плавления определялись следующим образо М. Образец помещался в тигель из нитрида бора и нагревался. Температура измерялась оптическим пирометром с точнастью 50°. Чтобы избежать испарения боридов пр и высоких температурах, измерения п р ово1Дились в-атмосфере оч ищенного аргона при давлении более 1 атм. Для предотв ращения взаимодействия материала тигля С образцом температура плавления до стигалась быстро. [c.19]

Преобразуя последнее уравнение, получим до. с = г — V = = 8 — (( . На диаграмме Т—5 величине до.с соответствует площадь 8—6—6 —8 —8. Потеря холода, связанная с отбором жидкости из установки, равна нулю, если установка предназначена для получения газообразных продуктов (азота, килорода, аргона). [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология