Углекислый газ горение в нем

Изучая свойства углекислого газа, Блэк обнаружил, что свеча в нем не горит. Свеча, горящая в закрытом сосуде с обычным воздухом, в конце концов гаснет, и оставшийся воздух уже не поддерживает горения. Такое явление, конечно же, не казалось беспричинным, поскольку было известно, что при горении свечи образуется углекислый газ. Но когда Блэк абсорбировал углекислый газ, оставшийся воздух, который заведомо не был углекислым газом, горение не поддерживал. [c.40]

Открытие Блэка было важным по ряду причин. Во-первых, он показал, что углекислый газ может образовываться при нагревании минерала подобно тому, как этот газ образуется при горении дерева. Таким образом была установлена очевидная взаимосвязь между живой и неживой природой. [c.40]

Рис.У1.2. Эксперимент Дж. Пристли по vl лeдoвallию фотосинтеза и дыхания. В конце XVIII в. Пристли проводи опыты, в которых наблюдал влияние дыхания растений, животных и процесса горения на состав воздуха. Хотя многое в этих опытах долго оставалось непонятным, был сделан главный вывод растения используют углекислый газ и выделяют кислород, а животные потребляют кислород и выдыхают углекислый газ.

В этих уравнениях —теплота разложения метилового спирта—равна теплоте его образования, взятой с противоположным знаком AWj — теплота образования углекислого газа ДЯз — теплота образования воды (табл. 6 приложения). Тепловой эффект реакции горения метилового спирта равен сумме тепловых эффектов всех трех реакций [c.182]

Состав продуктов сгорания. При полном сгорании топлива образуются углекислый газ, сернистый газ, пары воды, избыточный кислород и азот. В случае неполного сгорания топлива в продуктах сгорания могут быть оксид углерода, углеводороды, углерод и др. Массу и объем продуктов сгорания, а также расход воздуха для горения топлива определяют по формулам, приведенным в гл. IV. [c.197]

При горении свечи израсходован весь кислород, а образовался углекислый газ СО2 [c.372]

Продукты полного горения топлива состоят из углекислого газа, сернистого газа, паров воды, избыточного кислорода и азота. При неполном горении в продуктах горения могут также присутствовать окись углерода, углеводороды, водород и элементарный углерод — сажа. [c.110]

Для полного сгорания топлива с образованием углекислого газа и паров воды необходимо обеспечить в любом месте пламени достаточное количество кислорода. Поэтому практически воздуха подается больше, чем теоретически необходимо для горения. Избыток воздуха зависит от качества топлива, способа сжигания, конструкции печи, конструкции горелок и условий сжигания. Избыток воздуха выражается чаще в процентах или как безразмерный коэффициент а, определяющий отношение количества действительно необходимого воздуха к теоретическому. Вообще рекомендуется принимать при газовых топливах 5—35%, при жидких топливах 20—50% избыточного воздуха. Современные горелки с керамическими камнями практически работают с теоретическим количеством воздуха, т. е. с нулевым избытком. У автоматически регулируемых больших печей избыток воздуха берется меньше, чем у печей, регулируемых вручную. [c.53]

Окалина тяжелее металла, из которого она образовалась, ровно на столько, сколько весит соединившееся с металлом количество воздуха. Горение дерева также сопровождается присоединением воздуха, но увеличения веса в этом случае не наблюдается, так как образовавшееся новое вещество — углекислый газ улетучивается в атмосферу. Оставшаяся зола легче сгоревшего дерева. Если бы горение дерева проходило в закрытом сосуде и образующиеся при этом газы оставались бы в сосуде, тогда можно было бы показать, что вес золы плюс вес образовавшихся газов плюс [c.46]

Углекислый газ (иначе, углекислота ) не поддерживает горения обычных видов топлива (т.е. углерода и его соединений). Горят в углекислом газе лишь такие вещества, сродство которых к кислороду значительно больше, чем у углерода. Примером может служить [c.493]

В этих случаях горение углеводородов происходит упорядоченно. Достаточная подача кислорода воздуха обеспечивает превращение самых разнообразных радикалов в углекислый газ и водяной пар и выделение при этом значительного количества тепла. [c.475]

Так как в шахтных печах неизбежно наличие избыточного воздуха, то часть продуктов сгорания направляют на рециркуляцию и используют их для сжигания в системе внешнего отопления. Эта процедура осуществляется в отдельной топочной камере, режим горения в которой регулируется достаточно точно. Повторное вдувание продуктов сгорания в шахтную печь нежелательно, поскольку высокое содержание в них СО2 приводит к насыщению углекислым газом кальцинированного известняка. [c.296]

В этих термохимических уравнениях — теплота разложения этилена, величина которой равна величине теплоты образования этилена, взятой с противоположным знаком АЯ — теплота образования углекислого газа, а ДЯ3 — теплота образования воды (см. приложение, табл. 6). Тепловой эффект реакции горения равен сумме тепловых эффектов реакций разложения этилена, образования углекислого газа и воды [c.180]

Недостаток кислорода прп горении легко установить анализом продуктов сгорания. При малом избытке воздуха, недостаточном для полного сгорания топлива, в дымовых газах обнаруживается окись углерода или несгоревшие частички углерода топлива (черный дым). Контроль избытка воздуха осуществляется путем определения содержания углекислого газа в продуктах сгорания. Коэффициент избытка воздуха определяется сравнением содержания СОг в дымовых газах при теоретическом количестве воздуха с действительным содержанием СОг (процентное содержание СОг в дымовых газах обратно пропорционально коэффициенту избытка воздуха), предполагая, что количеством образовавшейся СО можнО пренебречь. [c.53]

Уравнение для состава продуктов сгорания составляем таким же путем, как при определении потребного количества воздуха. Если из 1 кг углерода в результате горения получится Чи килограмм-моля углекислого газа, а из 1 кг серы /зг килограмм-лголя сернистого ангидрида (SO2), то число килограмм-молей СО2 и SO2, полученных из 1 кг топлива, будет равно [c.59]

Первая реакция ведет к образованию окиси этилена, вторая является реакцией горения этилена до СО, и Н,0. Занумеруем компоненты в следующем по-))ядке 1 — этилен, 2 — окись этилена, 3 — кислород, 4 — вода, 5 — углекислый газ. [c.48]

Количество молей углекислого газа, образующегося при горении этих двух кислот, равно 0,06 (0,1 —0,04), где 0,04 — количество молей СО2, образовавшегося за счет сгорания 0,02 моля СНзСООН, откуда можно записать [c.179]

Метод сжигания. Этот метод применяется при анализе многих материалов. Серу в каменном угле определяют путем спекания навески угля со смесью из окиси магния или окиси цинка с небольшим количеством (от / до Уз по отношению к 2пО или М О) углекислого натрия. Тугоплавкая окись магния (или окись цинка) играет роль колосников , обеспечивая доступ воздуха к частицам угля углекислый натрий поглощает образующийся при горении серы сернистый газ и, кроме того, способствует дальнейшему окислению Ыа ЗО, до Ыа ЗО . Применяется также метод сжигания в стальной калориметрической бомбе в атмосфере кислорода под давлением. [c.160]

Регенерацию проводят в условиях ограниченной влажности и с защитой компрессоров от хлора. Поэтому в схему регенерации включают заранее высушенные адсорберы, заполненные цеолитом ЫаА. Включают компрессор и обеспечивают циркуляцию на инертном газе (азоте), поднимают температуру на входе в реакторы до 250-270°С и начинают подачу воздуха в первый реактор, доводят концентрацию кислорода в подаваемой азото-воздушной смеси до 0,5-0,6% об. Через несколько часов горения кокса на катализаторе доводят концентрацию кислорода до 11% об. и выжигают основную массу кокса при температуре от 300 до 400°С. На этой стадии воздух подают во все реакторы для ускорения выжига кокса. Контроль за процессом горения осуществляют с помощью зонных термопар, не допуская резкого повышения температур в слое катализатора, а также с помощью аналитического контроля за содержанием кислорода и углекислого газа на входе и выходе из реакторов. [c.140]

При взаимодействии карбоната неизвестного металла с соляной кислотой выделяется углекислый газ, который не поддерживает горения и, следовательно, в избытке кислорода сжигают только водород, выделяющийся по реакции (1). [c.91]

Так как углекислый газ не поддерживает горение, то на воздухе сжигают только водород. Следовательно, после реакции (3) остается [c.182]

При горении угля в замкнутом объеме воздуха последний постепенно обогащается углекислым газом. Сколько (в процентах) кислорода будет в таком измененном по составу воздухе, когда содержание СО2 в нем достигнет 2,5% (по объему) [c.104]

Практика показывает, что химические реакции связаны с разнообразными физическими процессами. Например, горение сопровождается выделением теплоты и испусканием света, химические реакцни в гальванических элементах являются причиной возникновения электрического тока. С другой стороны, поглощение света фотоэмульсией вызывает в ней химический процесс образования скрытого изображения. Под действием солнечных лучей в растениях протекает сложная цепь химических превращений, в результате которых из воды и углекислого газа синтезируются углеводы. В электрическом разряде происходит взаимодействие кислорода и азота. Во всех случаях имеет место тесная связь физических и химических явлений. [c.6]

Кроме воды, для тушения пожаров можно применять водные растворы двууглекислого и углекислого натрия, поташа, хлористого аммония, поваренной соли, глауберовой соли, аммиачнофосфорных солей, сернокислой меди, а также четыреххлористый углерод, бромэтил и другие соединения галогенов. Огне-гасительное действие водных растворов солей отличается от огнегасительных свойств воды тем, что соли, выпадая из раствора, образуют на поверхности горящего вещества изолирующие пленки, отнимающие дополнительное тепло, которое затрачивается на последующее разложение этих солей в зоне горения при этом выделяются инертные огнегасительные газы. [c.447]

Все химические реакции сопровождаются либо выделением, либо поглощением тепла. Первые называются экзотермическими реакциями, вторые — эндотермическими. Так, реакция горения углерода с образованием углекислого газа сопровождается выделением тепла, а реакция разложения углекислого газа на кислород и углерод — поглощением. [c.12]

Углекислый газ обладает всеми свойствами кислотных оксидов. Однако вследствие того что соответствующий ему гидроксид — угольная кислота очень неустойчива, при растворении в воде СОг практически с ней не взаимодействует. Так как в СОг углерод,имеет степень окисления +.4, то гореть или поддерживать горение он не может. Для него не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые активные металлы могут гореть в атмосфере СОг, отнимая у него кислород [c.246]

Теплотой горения органического соединения называется тепловой эффект реакции окисления углерода до углекислого газа, водорода до водяных паров (или жидкой воды) и других элементов (М, Р, 5 и т. д.) до соответствуюш,их конечных продуктов окисления. Теплоты горения углерода и водорода совпадают с теплотами образования СОг и воды. Теплоты горения определяют опытным путем. Тепловые эффекты многих реакций могут быть вычислены с учетом двух следствий, вытекающих из закона Гесса [c.87]

В последующие годы Генри Кавендиш открыл водород (1766), Да-ниель Резерфорд-азот (1772), а Джозеф Пристли изобрел насыщенную углекислым газом воду и открыл моноксид азота ( веселящий газ ), диоксид азота, моноксид углерода, диоксид серы, хлористый водород, аммиак и кислород. В 1781 г. Кавендиш доказал, что вода состоит только из водорода и кислорода, после того как он наблюдал, как Пристли взорвал эти два газа (Пристли впоследствии вспоминал об этом как о случайном эксперименте для развлечения нескольких философствующих друзей ). Открытие кислорода (рис. 6-2) заставило Антуана Лавуазье отказаться от господствовавшей в химии XVIII в. флогистонной теории горения. История крушения этой теории показывает важность количественных измерений в химии. [c.272]

Двуокись углерода. Двуокись углерода (угольный ангидрид, углекислый газ) образуется при самых разнообразных процессах горении, дыхании, брожении, гниении и т. д. Содержание СОа в воздухе может колебаться в довольно широких пределах. В среднем же оно равно 0,03%. Значит, в 10 ООО л воздуха содержится всего лишь 3 л СОа. [c.436]

Лавуазье был убежден (и, надо сказать, совершенно справедливо), что жизнь поддерживается процессом, сходным с процессом горения ибо мы вдыхаем воздух, богатый кислородом и бедньп углекислым газом, а выдыхаем воздух, бедный кислородом и значительно обогащенный углекислым газом. Он и его коллега Пьер Симон де Лаплас (1749—1827), впоследствии известный астроном, попытались измерить количество вдыхаемого животным кислорода и выдыхаемого ими углекислого газа. Результаты оказались озадачивающими — часть вдыхаемого кислорода не превратилась в выдыхаемый углекислый газ. [c.49]

Иногда для тушения огня пользуются небольшими баллонами с жидким СО2. При испарении последнего горящее вещество одновременно и охлаждается (за счет испарения СО2), и изолируется от кислорода воздуха слоем углекислого газа. Главное преимущество огнетушителей этого типа заключается в том, что СО2 испаряется без остатка и окружающие место горения предметы не портятся. [c.509]

При охлаждении газовой смеси конденсируется водяной пар, образовавшийся при сгорании как метана, так и водорода. Поэтому по данным уменьшения объема газовой смеси после конденсации водяного пара невозможно определить содержание метана или водорода. При пропускании смеси через раствор щелочи поглощается углекислый газ, образующийся только при сжигании метана. По условию задачи при поглощении углекислого газа объем уменьшился на 10 мл (35 — 25 = 10). Из уравнения реакции горения метана видно, что из 1 объема метана образуется 1 объем углекислого газа. Значит, в 100 мл смеси содержалось 10 мл метана. Из уравнения реакции горения метана видно, что 1 объем метана реагирует с 2 объемами кислорода с образованием 1 объема углекислого газа и 2 объемов водяного пара. При конденсации водяного пара объем уменьшится на 2, так как из 1 объема метана и 2 объемов кислорода (1 -f 2 = 3) остается 1 объем углекислого газа. При сгорании 10 мл метана и конденсации водяного пара объем должен уменьшиться на 20 мл. По условию задачи при конденсации водяного пара объем уменьшился на 65 мл (100 — 35 = 65). Значит, при сжигании метана объем уменьшился на 20 мл, а при сжигании водорода и конденсации водяного пара—на 45> мл (65—20 = 45). Из уравнения реакции горения водорода видно, что 2 объема водорода реагируют с 1 объемом кислорода с образованием 2 объемов конденсирующегося водяного пара, и объем в целом уменьшается на 3. В. этом случае при уменьшении объема на 45 мл прореагировали 30 мл водорода и [c.85]

Кривая а (см. рис. 120) характеризует температуру стенки контрольного участка под слоем нагара при работе ГТД без испарительного охлаждения. За период с 5-й по 10-ю мин At=22° . Перевод двигателя для работы на том же топливе Т-1пп, но с подачей СО2 в поток воздуха не отразился на тепловой напряженности двигателя, но масса нагара в форкамере несколько уменьшилась и нагарное число находилось в пределах 98,0— 90,6. Углекислый газ как инертная среда незначительно влияет на режим горения, поэтому с увеличением массового расхода СО2 перепад температур на стенке снижается с At=22° до At(y 0°С при максимальном расходе СО2 (в этом случае СО2 подавали не через форсунки, а через трубопровод диаметром 3 мм при р= =35 кгс/см ). Теплоизоляционное число нагара находилось в пределах 86,5—45,4, а удельная теплоизоляционность изменялась от 0,880 до 0,503. [c.283]

Взаимодействие магния с оксидом углерода (IV). Возьмите тигельными щипцами стружку магния, зажгите ее в пламени горелки и внесите в стакан, заранее наполненный углекислым газом. Объясните горение магния в ат осфере СО2. Запишите уравнение реакции. К какому тИпу она относится Какова роль магния в происходящем процессе [c.246]

Дву5>кись углерода, применяемая для тушения пожаров, выбрасывается из баллонов, где она находится в жидком состоянии под большим давлением. Мгновенно испаряясь, она образует белые хлопья углекислого снега , имеющие температуру минус 70—80°С. Попадая в очаг огня, хлопья испаряются, снижают температуру таящего вещества и разбавляют окружающий воздух. При содержании двуокиси углерода в воздухе в пределах 36—38 /о (об.) горение прекращается. Двуокись углерода является незаменимым средством для быстрого тушения небольших очагов пожара на ликвидацию огня требуется 2—10 с. Вследствие своей незлектропроводно-сти двуокись углерода применяется также для тушения загоревшихся электродвигателей и других электротехнических установок. Для тушения посредством двуокиси углерода применяют автоматически действующие стационарные установки, передвижные, переносные и ручные огнетушители (см. стр. 67). [c.62]

Углерод и водород. В большинстве стандартов был принят метод Либиха он состоит в сжигании образца угля в токе кислорода при температуре 800—900° С, тогда как получающиеся продукты горения проходят над нагретой окисью меди, которая обеспечивает полное превращение углерода в углекислый газ и водорода в воду. Окислы серы и хлора, которые могут повлиять на результаты, удаляют соответственно путем пропускания над нагретым хроматом свинца, затем над серебряной сеткой. Содержание углерода и водорода затем вычисляют из привеса использованных поглотителей для удержания углекислого газа и воды. В Англии параллельно этому методу [18] создали метод, названный шеффильдским, котором сжигание происходит при температуре 1350° С. [c.49]

Элементный анализ на углерод и водород основан на безоста-точном сжигании органической массы нефтепродукта в токе кислорода до углекислого газа и волы. Пос.лодние улавливаются, и по их количеству рассчитывается содержание указанных элементов. Принимаются соответствующие меры для того чтобы горение было полным (образующуюся СО о]<исляк)т до СО,), а продукты сгорания были очищены от окислов серы, галогенов и других примесей. [c.58]

К первой группе относится большинство известных физикохимических методов воздействия на пласты закачка водных растворов ПАВ, кислот (серной, углекислой, азотной и их производных), щелочей и различных побочных продуктов нефтехимии, сточных вод и пенных систем и спецреагентов. Сюда следует отнести все модификации термовоздействия (нагнетание в пласты теплоносителей, термохимические методы, модификации внутри-пластового горения и т. д.). [c.28]

Вообще-то это известная реакция, поскольку горение - процесс неуправляемого окисления, в результате которох о образуются углекислый газ и вода. [c.89]

Из записанной выще схемы видно, что разницу в количестве молей образующегося углекислого газа и грамм-эквивалентов кислот вызывает уксусная кислота, так как для двух остальных кислот количество грамм-эквизалентов численно равно количеству молей образующегося при их горении углекислого газа. Эта разница равна 0,02 (0,1—0,08). [c.179]

В каких же случаях ионный обмен приводит к выделению газа, и какой же это может быть газ Добавим немного соляной кислоты к раствору кальцинированной соды (карбоната натрия). Шипение и образование пузырьков газа не оставляют сомнений в том, что имеет место химическая реакция. Попробуем установить выделяющийся газ. Мы обнаружим, что газ не поддерживает горение и не имеет запа.ха. Из атомов, присутствующих в системе, в данных условиях может образоваться только один такой газ - диоксид углерода СО , углекислый газ (хлороводород, который тоже может присутстоовать в сислеме, имеет ха11актерный раздражающий нос запах, а точнее жжение, так что его лучше не нюхать). Интересно отметить, что подобный же результат получается при приливании к раствору карбоната натрия серной кислоты, азотной кислоты и др. Углекислый [c.132]

Оксид углерода (IV) СО2, или углекислый газ, образуется в природе при горении и гниении органических веществ. Содержится в воздухе (объемная доля 0,03 %), а также во многих минеральных источниках (нарзан, боржоми и др.). Выделяется при дыхании жнвотных и растений. [c.132]

Дж. Блэк установил, что связанный воздух — углекислый газ — отличается от обыкновенного воздуха тем, что он тяжелее атмосферного и не поддерживает пи горения, ни дыхания. Если, папример, выдыхать воздух через U-образную трубку, наполненную известковой водой, то происходит помутнение воды. Ученый пришел к выводу, что связанный воздух выделяется в процессе дыхания и сгорания древесного угля. Дж. Блэк, а за ним Д. Макбрайд (1767) показали, что связанный воздух тождествен газу, образующемуся при брожении вина. В то время углерод еще не рассматривали как элемент, а кислород не был известен. И хотя Дж. Блэк знал, что связанный воздух — это продукт сжигания древесного угля, он не мог объяснить его как соединение углерода и кислорода. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология