Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Иридий меди хлоридом

    Предложен также потенциометрический метод определения платины и иридия титрованием хлоридом меди (I) . Для той же цели разработан метод, являющийся развитием ранее известного способа . [c.386]

    Существуют методы прямого и обратного титрования комн- лексного хлорида четырехвалентной платины, который обычно является исходным соединением в этих реакциях. В качестве восстановителей используют хлорид меди (I) [91—93], соль Мора [94], аскорбиновую кислоту [95]. Для обратного титрования избытка восстановителя применяют соли Се(IV), Ре(III), У(У), Мп(УИ). Объемному определению платины при окислительно-восстановительных реакциях мешают золото, иридий и рутений. Родий не мешает титрованию. Известны методы определения платины (II) титрованием различными окислителями, такими как перманганат калия [91], сульфат церия [92]. [c.135]


    В природе металлы встречаются или в виде самородных—золото, платина, серебро, медь, ртуть, иридий, палладий или в виде окислов, сульфидов, карбонатов, хлоридов, силикатов. [c.212]

    Кобальтовые и никелевые катализаторы направляют реакцию в сторону преимущественного образования пропионитрила. Малоактивными оказались хлориды иридия, кобальта, рутения, меди, хрома, кадмия и марганца, а также соединения трехвалентного золота и платинохлористоводородная кислота, нанесенные на активированный уголь или силикагель. [c.106]

    Во второй статье [496] иодидный метод предлагали применять для ряда бинарных сплавов палладия с платиной, родием, иридием, серебром, золотом, медью, оловом, молибденом, вольфрамом и никелем. В методику было внесено небольшое изменение для удаления избытка азотной кислоты, применявшейся для растворения сплавов. При анализе сплавов палладий — серебро увеличивают концентрацию соляной кислоты, чтобы перевести в раствор хлорид серебра. В этом случае титруют совместно серебро и палладий, а затем определяют серебро из отдельной пробы титрованием иодидом калия в аммиачной среде. Этот вариант метода имеет весьма ограниченное применение. [c.102]

    Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

    Палладий(П) количественно экстрагируется раствором дитизона в четыреххлористом углероде из 1 н. (и, несомненно, из более концентрированной) соляной кислоты. Это позволяет отделять палладий от платины(1У), родия(1П) и иридия(П1, IV), также как и от осмия и рутения. Золото(1П), серебро, ртуть и медь экстрагируются в большей или меньшей степени Хлориды и особенно бромиды препятствуют экстракции серебра. [c.641]

    Эмпирические кинетические уравнения для реакции окисления теллурата меди (II) гипобромитом, катализируемой хлоридами иридия, родия и рутения представлены в табл. 2. Занисимость скорости реакции от концентрации катализатора (иридия, родия, рутения) при 25° С показана на рис. 2, 3, 4 (кр. 4). Аналогичные зависимости были получе- [c.19]


    Предложен также потенциометрический метод определени платины и иридия титрованием хлоридом меди (I) . Для той же [c.422]

    Гринбергом с сотр. [485, 489] этот метод не был одобрен предложенный ими метод, видимо, более приемлем. Гринберг применил для восстановления иридия(IV) до иридия (III) хлорид меди(1). Раствор насыщали воздухом, чтобы окислить избыток меди(1), и титровали иридий (IV) потенциометрически перманганатом калия [489]. Точность результатов около 1%, Рябчиков и Нерсесова [490] потенциометрически титровали иридий (IV) хлоридом меди(1) в атмосфере двуокиси углерода. Этот метод довольно неудобен, так как титрант очень легко окисляется воздухом, В качестве реагентов можно использовать также хлорид титана (III) [480, 483] и гексацианоферрат(П) калия [482, 491]. [c.100]

    Свойства. Твердый, довольно хрупкий металл. Структура типа меди (а= 3,839 А), /пл 2443°С. При прокаливании на воздухе >700°С образует летучий 1гОз, так что при окислительном обжиге масса иридия и его сплавов уменьшается. Очень устойчив к действию минеральных кислот, царской водки и анодному окислению. При более высоких температурах реагирует с хлором, особенно в присутствии хлоридов щелочных металлов, с образованием более или менее растворимых комплексов—[Ir U] и [Ir UF . [c.1835]

    Первые два метода заключаются в том, что иридий (IV) в виде Nailr lg титруют восстановителем (гидрохиноном или аскорбиновой кислотой) по току восстановления иридия на платиновом электроде при +0,4—0,5 в (Нас. КЭ) в солянокислом или хлорид-ном растворе с pH 1,5 (кривая титрования типа а). Можно было бы воспользоваться также током окисления гидрохинона или аскорбиновой кислоты при более положительных потенциалах, но при титровании иридия этого делать не следует, так как ионы иридия (III), появляющиеся в растворе во время титрования, также легко окисляются при тех же потенциалах, что гидрохинон и аскорбиновая кислота, и конечную точку заметить не удастся. При титровании по току восстановления иридия (IV) конечная точка выражена очень резко, что дает возможность определять даже малые концентрации иридия порядка 1 10 М, т. е. около 0,015 мг в титруемом объеме. Платина и палладий, а также медь, никель, селен и теллур не титруются гидрохиноном йли аскорбиновой кислотой и не восстанавливаются на платиновом электроде при указанном потенциале, поэтому не мешают определению иридия. Присутствие же золота недопустимо, так как оно ведет себя при титровании совершенно так же, как иридий (IV) —восстанавливается и на электроде и в растворе гидрохиноном. Рутений (IV) также реагирует с гидрохиноном, но его влияние может быть ослаблено соответствующей обработкой раствора, так же как и влияние железа (последнее просто связывают фосфорной кислотой). [c.220]

    Отделение платины, палладия и золота от родия и иридия при помощи хлорида меди (I) [16]. Хлористая медь количественно восстанавливает платину, палладий и золото до металла в растворе их комплексных хлоридов. Полнота осаждения илатины и палладия и отделения их от родия и иридия зависит от концентрации кислоты и ионов хлора. Количественное осаждение металлов при их концентрации выше 0,001 г/л на фоне преобладющего количества родия (до соотношения Pt Ph= = 1 2) происходит из 0,1 N НС1, содержащей 0,8 г/100 мл Na l. [c.226]

    Раствор выпаривают повторно (3—4 раза) с НС1 с целью переведения металлов в хлориды и полного удаления HNO3. Затем раствор выпаривают с ]ЧаС1 до сухих солей и повторяют осаждение металлов хлористой медью, как описано выше. Фильтрат, полученный после второго осаждения, присоединяют к первому фильтрату, содержащему родий и иридий. [c.227]

    В фильтрате IV после выделения родия остается иридий и в виде примесей железо, никель, медь, хром. Иридий выделяют из этого раствора в виде гидроокисей (осадок II) (см. гл. IV, стр. 120). При осаждении иридий захватывает железо, икель, хром. Если содержание этих металлов в растворе велико, то их отделяют от иридия нитрованием после растворения осадка II в НС1. Затем нитриты переводят в хлориды и снова выделяют иридий гидролитическим методом. В растворе III, полученном после первого осаждения родия и иридия, остается платина (золото). Платину выделяют фосфорноватистой кислотой или формамидинсульфином (см. гл. IV). Если выделенная платина содержит золото, го осадок III растворяют в НС1, содержащей бром, и отделяют золото щавелевой кислотой (см гл. IV, стр, 132). [c.272]

    Вторая группа катализаторов — металлы, такие, как медь [58, 59], иридий [60] и ванадий [60] (к их числу не относятся серебро, железо, цинк и никель). Кроме того, эта группа включает соли металлов сульфат [59] и стеарат [53, 54] меди (II), цианид меди (I) [59], смесь иодида меди (I) с аминами [60], хлорид и бромид меди (I) [61, 62], хлорид золота (III) [63], трихло-рид иридия и ванадия, тетрахлорид платины [60], иодид [64] и хлорид [65] цинка. В результате взаимодействия диазометана с этими неорганическими соединениями образуются либо полиметилен, либо этилен, либо металлоорганические соединения типа М(СН ,Х) . Образование этих соединений Виттиг и Шварценбах [66] связывают с отличиями в восстановительных потенциалах соответствующих металл-катионов, которые введены в реакцию  [c.22]


    Платину(1У) можно определить также восстановлением хло-ридом меди(1) и последующим титрованием платины(И) перманганатом до [Р1С1б] (избыток хлорида меди окисляют кислородом воздуха) [520]. В другой статье [489] описано применение этого метода для совместного определения платины и иридия. Точность метода около 1%. Для анализа растворов, содержащих железо (II), иридий (III) и платину (И), предложено два титриметрических метода [518, 521]. В первом методе на кривой титрования перманганатом возникают два скачка потенциа- 0В, ИЗ которых первый отвечает окислению Ре 11) и Р1(И), а [c.112]

    ОТГОНКИ осмня и рутения и осаждении платины и золота. Мешают иридий, железо, кобальт, никель, свинец и медь. Хром (VI) и ртуть(II) можно удалить в виде летучих хлоридов. [c.189]

    Сендел [108] применял хлорид олова(И) для анализа проб, содержащих 0,5—2. мкг/мл платины. Интенсивность окраски зависит от концентрации соляной кислоты реко.мендуемая концентрация этой кислоты — около 0,25 М. Окраска развивается очень быстро и не изменяется. Из платиновых металлов больше всех мешает определению палладий. Рутений мешает меньш е, а малые количества родия, иридия и золота почти не мешают. Небольшие толичества железа и меди не вредят. Указано, чтд [c.242]

    Осаждение цинком является быстрым методом выделения золота, палладия, платины, родия и рутения из растворов, содержащих неблагородные металлы, которые не осаждаются цинком. Выделение иридия, особенно из сернокислых растворов, редко бывает полным, но оно протекает количественно при добавлении чистого магния. Слабокислый солянокислый раствор обрабатывают химически чистой цинковой пылью при осторожном помешивании до восстановления железа и почти полной нейтрализации кислоты, затем добавляют еще 1 г цинка, нагревают осторожно до начала кипения, энергично смешивая цинк с обрабатываемым раствором. Добавление небольших количеств порошкообразного магния на этой стадии способствует полному осаждению иридии. После охлаждения ниже 60° медленно добавляют соляную кислоту до растворения избытка цинка и прекращения выделения газа. Отстоя1Ш1уюся жидкость декантируют через неплотный фильтр, осадок промывают три-четыре раза декантацией, затем смывают его на фильтр и тщательно промывают горячей водой до удаления хлоридов небольшие количества меди из влажного осадка извлекают следующим способом смывают осадок обратно в стакг н и перемешивают его па холоду в течение нескольких минут с 0 мл 20%-ного раствора сульфата железа в Ю Уо-пой серной кислоте при этом растворяются следы цинка и медь переходит в растворимый сульфат золото и платиновые металлы остаются без изменения. Затем черный осадок платиновых металлов тщательно промывают на том же фильтре теплой 5%-ной серной кислотой до удаления солей железа и меди и, наконец, горячей водой отмывают кислоту. Осажденные опи-са шым методом родий, иридий и рутений количественно не растворяются в царской водке, поэтому дальнейшей аналитической работе с этими металлами должно предшествовать сплавление их со свинцом— (см. разд. VH, Д). [c.381]

    Золото, платина, палладий и родий осаждаются из горячих солянокислых и сернокислых растворов солями двухвалентного хрома или ванадия (введенных в виде хлоридов или сульфатов) иридий при этом восстанавливается только до четырехвалентного состояния. Присутствующие в растворе медь и висмут соосаждаются, но могут быть в дальнейшем ходе анализа отделены обработкой сульфатом железа, как описано выше (см. а). Селен и теллур также соосаждаются и, следовательно должны предварительно отделяться осаждением сернистым газом из раствора соляной кислоты (1 3) (см. д). Наилучшие результаты получаются при работе с раствором, содёржащим от 10 до 207о свободной соляной или серной кислоты. Раствор нагревают до кипения и добавляют ио каплям 57о-пый раствор восстановителя до тех ь ор, пока окраска раствора не перестанет усиливаться и не образуется осадок, который укрупняется при перемешивании. Осадок собирают на неилотный фильтр и хорошо промывают от хлоридов и неблагородных металлов горячей 5%-ной серной кислотой затем осадок смывают обратно в стакан и обрабатывают кислым раствором сульфата железа, как описано выше (см, а), для удаления меди и висмута. Использовать фильтрат для определения неблагородных металлов затруднительно из-за присутствия в нем хрома или ванадия. [c.381]

    Для разделения металлов платиновой группы (в виде хлорокомплексов) эффективны различные ионообменные методы. Кроме того, ионообменные смолы можно использовать для отделения небольших количеств платины (и других металлов платиновой группы) от основных металлов. Описано отделение платины от палладия, родия и иридия при помощи анионообменных смол амберлит ША-400 . Платину можно отделить от больших количеств железа, никеля и меди при помощи катионообменных смол (дауэкс-50) хлороплатннаты(1У) [и хлоропалладиты(П)] проходят через колонку . Небольшие количества основных металлов сопутствуют металлам платиновой группы. Без сомнения, лучшее разделение можно получить при помощи осадительного метода, применяя теллур и хлорид олова(П) (см. 1А). [c.651]

    Затем можно отделить осмий в виде OSO4 отгонкой в токе воздуха [758, 761] и после этого рутений в виде RUO4—в токе хлора [761, 2384]. Оставшиеся в растворе платиновые металлы — платину, иридий и родий— переводят известными методами в комплексные хлориды и обрабатывают бромид-броматной смесью. При этом иридий и родий выделяются в виде гидроокисей [1447]. Гидроокиси иридия и родия вновь растворяют и раствор обрабатывают порошкообразной сурьмой [2348], раствором хлорида титана (III) [761] или порошкообразной медью [2154] при этом восстанавливается и осаждается только родий. [c.191]

    Для отделения родия от иридия существует несколько способов. Например, можно выделить родий в виде металла из сернокислого раствора действием Т1 и затем в фильтрате после отделения титана определить иридий с купфероном [759]. Выделение родия в виде металла можно также провести из сернокислого раствора при помощи сурьмяной пыли. Затем перешедшую в раствор сурьму отделяют перед определением иридия отгонкой в виде 5ЬСЬ [2347]. Для селективного восстановления родия в присутствии иридия подходит также порошок меди. Однако затем необходимо отделять медь от обоих платиновых металлов ионообменным методом [2154]. Родий можно также селективно осадить тиоацетанилидом в присутствии иридия после восстановления свежеприготовленным раствором хлорида хрома (II). Иридий определяют в фильтрате после разложения органического вещества [977]. Этот метод применим лишь при точном соблюдении довольно сложных условий реакции. Наконец, можно экстрагировать комплекс родия с бромидом цинка (II) изопентиловым спиртом из растворов НС104 и НВг и иридий определять в водной фазе [2155]. И наоборот, иридий удается отделить [c.357]

    Материалами для рабочих электродов служат платина, сплавы платины с иридием, серебро, медь, вольфрам, углерод (графит, пиролитический графит, стеклоуглерод). Наиболее пригодными материалами для вспомогательных электродов являются платина и ее сплавы с иридием. Следует иметь в виду, что платиновый анод незначительно растворяется в кислых и аммиачных электролитах, а затем платина выделяется из раствора на катоде. В качестве материалов вспомогательных электродов иногда также используют углерод, серебро (при работе с электролитами, содержащими хлориды) и свинец (при работе с аммиачными электролитами). По форме рабочие и вспомогательные электроды могут быть весьма разнообразными прямые проволока или стержень, спираль, сетка, пластина, трубка, чашка, тигель и др. Для предотвращения протекания на вспомогательном электроде нежелательных реакций необходимо правильно выбирать материал и форму электрода. Эффективно также применение электролизных ячеек с диафрагмами. Для контролирования потенциала электролиза используют электроды сравнения (насыщенный каломельный, меркурсульфатный электроды и др.). Электроды сравнения иногда применяют и в качестве вспомогательных электродов. Некоторые конструкции электролитических ячеек показаны на рис. 22. Кроме электролиза в статических условиях, выполняемого в стеклянных или пластмассовых ячейках (рис. 22,а), также проводят электролиз в потоке. При этом микроэлементы концентрируют на внутренней поверхности небольшого трубчатого электрода [412, 413] (рис. 22,6) или электрода в форме чашки [414]. [c.75]


Смотреть страницы где упоминается термин Иридий меди хлоридом: [c.417]    [c.496]    [c.359]    [c.633]    [c.359]    [c.496]    [c.509]    [c.27]    [c.113]    [c.113]    [c.123]    [c.21]    [c.651]    [c.656]    [c.697]   
Аналитическая химия благородных металлов Часть 2 (1969) -- [ c.2 , c.100 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Иридий

Иридий-191 и иридий



© 2024 chem21.info Реклама на сайте