Определение содержания железа(Н) в растворе

После охлаждения оксид железа (П1) взвешивают. Установив его массу, легко вычислить количество железа в исходном растворе. Определение содержания железа при помощи такой процедуры основано на использовании аналитических весов. Количественная аналитическая методика подобного типа называется весовой (гравиметрический) анализ. [c.398]

Определение содержания железа(П1) в растворе. К анализируемому раствору, содержащему соль железа (1П), приливают 30 мл 0,01 М раствора сульфосалициловой кислоты, 5 мл ацетатного буферного раствора и доводят объем раствора до 50 мл дистиллированной водой. Приготовленный раствор через 10 мин фотометрируют с выбранным светофиль-тр( М относительно раствора сравнения. Измерения повторяют пять раз и по средним значениям поглощения, пользуясь градуировочным графиком, находят содержание железа (П1) в анализируемом растворе. Методом наименьших квадратов находят доверительный интервал результата и стандартное отклонение. [c.72]

При фотометрическом определении железа роданидным методом 0,1 М раствор роданида железа разбавляют в 20 раз и при 100%-ном избытке реагента общая ошибка определения составляет 10 отн.%. При определении содержания железа спектральным методом в трех эталонах ошибка определения не превышает 5 отн.%. [c.240]

Определение содержания железа (111) в растворе [c.180]

Опыт 6. Определение содержания железа и сульфата железа (II) в растворе методом окисления — восстановления [c.283]

Для определения содержания железа пробу бисфенола А сжигают при температуре не выше 600 С. Выше этой температуры образуются окислы железа, которые не растворяются в кислоте в ходе дальнейшего определения. Полученный после сжигания пробы остаток растворяют в соляной кислоте и затем колориметрическим методом определяют содержание железа. [c.50]

Определение содержания железа в растворе. Для определения. железа в исследуемом растворе берут для анализа немного раствора с таким расчетом, чтобы при разбавлении концентрация не превышала 0,01 мг на I мл, и переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл. Раствор подкисляют 2 н. раствором азотной кислоты (15—20 мл) и добавляют 5 мл 20%-ного раствора тиоцианата аммония. Разбавляют до метки водой, тщательно перемешивают и колориметрируют при зеленом светофильтре. Зная оптическую плотность, находят по градуировочному графику концентрацию. Затем умножают ее на объем всего анализируемого раствора (100 мл) и вычисляют общее содержание железа. [c.352]

Для определения содержания железа в полученном растворе мы выявили возможность применения роданидного метода после предварительного прибавления в этот раствор борной кислоты, используемой обычно для связывания ионов фтора в прочное комплексное соединение. [c.233]

Для определения содержания железа в железной проволоке кусок проволоки тщательно очищают от окислов наждачной бумагой, берут точную навеску, растворяют при нагревании в соляной кислоте, добавляя азотную кислоту, чтобы окислить все железо до трехвалентного. Добавляя раствор аммиака, осаждают гидрат окиси железа, промывают и фильтруют осадок высушивают, сжигают и прокаливают. По количеству полученного остатка окислов железа (РегОз) рассчитывают содержание железа в железной проволоке. Нужно обратить внимание учащихся на следующие моменты полнота окисления железа до трехвалентного состояния, условия получения хорошо фильтрующегося осадка, промывка осадка от ионов хлора. [c.159]

При использовании окислительно-восстановительного титрования на первом этапе необходимо перевести весь определяемый элемент в одно определенное состояние окисления. Так, при определении содержания железа в растворе его целиком переводят в двухвалентное состояние добавлением олова (И), сернистого газа, цинковой амальгамы и т. п. Затем необходимо удалить или окислить избыток восстановителя, причем используемый реагент не должен окислять железо (П). [c.367]

Общее правило — с повышением температуры атомизации химические помехи уменьшаются. Пламя должно быть достаточно горячим для полной диссоциации молекул, но не настолько, чтобы происходила ионизация. Высокотемпературное пламя ацетилен — оксид диазота весьма эффективное и универсальное средство по устранению химических помех, связанных с различием в основе пробы или форме соединения определяемого элемента. Но при этом нередко снижается чувствительность анализа. Так, при определении содержания железа в виде раствора различных соединений в ксилоле аналитические сигналы различались для разных образцов максимум в [c.144]

В работе [295] описан прямой метод определения содержания железа и никеля в нефтяных остатках с ЭТА пробы. Использованы СФМ Перкин-Элмер , модель 303 с ЭТА НОА-2000. Навеску пробы 0,5 г растворяют в тетрахлориде углерода в соотношении 1 50. Эталоны готовят разбавлением головных стандартных образцов тетрахлоридом углерода. В атомизатор вводят по 50 мкл раствора. Для определения железа принят следующий режим сушка 30 с при 100°С, озоление 30 с при [c.199]

Определение содержания железа (III) методом уравнивания интенсивностей окрашивания растворов [c.414]

Определение содержания железа (III) в водном растворе его соли [c.279]

К -элементам относятся железо и осмий. Метод ППК применяют для определения железа(П) и (III). Описано определение ионов железа в вюстите [161], модельных и стандартных растворах [162, 163], сплавах уран — алюминий, ядерном топливе [165, 166]. Метод использован для установления толщины оксидных слоев на образцах металлического железа [164]. При определении содержания железа в вюстите рабочим электродом являлся сам образец вюстита, который поляризовали при контролируемом потенциале. При этом железо электролитически растворяется и переходит в раствор в виде Fe" [161]. [c.61]

Раствор накачивают через жироловушку в очистной чан. Если в чане на поверхности раствора появится пленка жира, ее нужно осторожно снять. Раствор перемешивают воздухом и отбирают пробу для определения содержания железа и свободной серной кислоты. Излишек серной кислоты осторожно нейтрализуют кальцинированной содой, оставляя в 1 л раствора не более 1 г кислоты. Затем нейтрализованный раствор нагревают до 40 °С и. добавляют в него перекись водорода в количестве, необходимом для перевода железа из закисного в окисное. [c.69]

Для определения содержания железа в осадке его растворяют попеременной обработкой 1%-ным раствором аммиака и 10%-ной серной кислотой, добавляют 5 мл насыщенного раствора персульфата и выпаривают досуха остаток прокаливают и озо-. ляют. Извлекают стандартным ацетатным буферным раствором (pH = 4,8) 3 порциями по 5 мл, переносят в мерную колбу вместимостью 25 мл, прибавляют 1 мл 5%-ного раствора сульфита натрия и 2 мл 0,5%-ного раствора 2,2 -дипиридила, доводят водой до метки и через 30 мин определяют оптическую плотность при X = 522 нм. [c.179]

Определение содержания железа визуальным методом. Приготовление испытуемого раствора и стандартных растворов производят, как описано в п. 14, в, д ГОСТ 4204-66. Для колориметрии удобнее пользоваться шкалой с содержанием 0,1 0,15 0,20 0,25 0,30 0,35 и 0,4 мг Ре, что соответствует 4, 6, 8, 10, 12, 14 и 16 мл раствора Б. Сравнение окрашивания растворов производят в пробирках диаметром 30 мм и высотой 150 мм. [c.282]

Для определения содержания железа около 2 г бисульфита натрия (взвешенного с точностью до 0,0Г г) разбавляют в химическом стакане 20—25 мл дистиллированной воды, прибавляют 1 мл азотной кислоты (уд. веса 1,42), не содержащей железа, кипятят на слабом огне до полного удаления SO2 и затем раствор количественно переводят в литровую мерную колбу, доливают дистиллированной водой до метки и хорошо перемешивают. [c.366]

Определение содержания железа (III) основано на предварительном восстановлении Fe + до Fe + избыточным количеством хлорида олова(II) и последующем титровании смеси двух восстановителей (Sn + и Fe +) раствором К2СГ2О7. При этом сначала окисляется Sn +, а затем Ре + [c.245]

Для определения содержания железа в природной воде 25,00 мл ее обработали перекисью водорода и персульфатом аммония и после добавления KS N объем пробы довели дистиллированной водой до 50,00 мл. Стандартный раствор приготовили растворением 0,863 г NH4Fe(S04)2 12Й2О в 100 мл воды. Для уравнивания окрасок исследуемого раствора и 20 мл водного раствора роданида калия к последнему добавили 5,50 мл стандартного раствора и довели объем его дистиллированной водой до 50,00 мл. [c.41]

Начало развития колориметрии можно, по-видимому, отсчитывать от работ русского ученого В. М. Севергина, который в 1795 г. впервые использовал метод сравнения интенсивности окраски исследуемых растворов. Лампадиус в 1838 г. использов ш простейшую колориметрическую методику для определения содержания железа и никеля в растворе, основанную на визуальном сравнении интенсивности окраски этого раствора с окраской эталонных растворов с известной концентрацией. В дальнейшем метод развивали немецкий химик К. Ю. Гейне в 1845 г., фраш уз В. А. Жакелен (1802—1885) в 1846 г., немецкие исследователи [c.43]

Примечание. При обработке целлюлозы перманганатом в ней иногда остается некоторое количество марганца, который в щелочной аммиачной среде образует коричневатый осадок, мешающий колориметрированию. Избежать этого можно применив ортофенантролпновый способ определения содержания железа после его накопления на целлюлозе, как это описано выше. Для выполнения определения ортофенантролиновым методом необходимы следующие реактивы Ю%-ный раствор солянокислого гидроксиламина, буферный ацетатный раствор pH-4,раствор солянокислого ортофенантролина п иоде подкисле ной соляной кислотой, кусочки индикаторной бумаги кон-го-рот. [c.408]

Определение содержания железа (Ре). Содержание Ре определяют колориметрически сульфосалициповым методом, основанным на том, что сульфосалициловая киспота (или ее натриевая соль) образует с солями железа окрашенные комплексные соединения. Нужно отметить, что в щелочной среде (аммиачные растворы при pH = 8-11,5) этот реактив образует окра- [c.116]

При определении содержания железа, титана, алюминия в силикате пробу сплавляют со щелочными плавнями при определении суммы щелочных металлов — спекают с СаО и СаСОз. Способ разложения пробы и переведения ее в раствор определяется также целью анализа и во многом зависит от выбранного аналитического метода. Например, различаются подготовки проб при определении органических соединений в биологических объектах хроматографическими или спектрофотометрическими методами. [c.45]

Определение содержания железа (И) в присутствии С1 -ионов. При определении железа в присутствии СГ-ионов происходит сопряженное окисление хлорид-ионов. B J. eд твиe этого часть хлора выделяется из раствора в виде газа, что приводит к повышенному расходу КМПО4 и результаты получаются неточными. Чтобы избежать этого, титрование проводят по методу Циммермана—Рейнгардта с прибавлением заш,итпой смеси, состоящей из сульфата марганца, серной и фосфорной кислот. Сульфат марганца является антикатализатором реакции окисления С1 -ионов и задерживает их окисление, так как л1п -ионы легче окисляются, чем С1 -ионы. Желтая окраска хлорида железа (III) может маскировать розовую окраску перманганата. Фосфорная кислота связывает ионы железа (III) в бесцветный комплекс [Ре(Р04)2Г ". [c.197]

Для определения содержания железа в воде наиболее пригоден фенантролиновый метод. Сначала пробу обрабатывают соляной кислотой и гпдроксиламином в качестве восстанавливающего агента, чтобы перевести все находящееся в растворе железо в двухвалентные ионы [c.32]

Определение содержания железа. Содержание железа в мочевине определяют колориметрически, методом стандартных серий. Определение заключается в том, что готовят два раствора — испытуемый и эталонный, который имеет точно известную концентрацию определяемого компонента. Ре + образует окрашенное комплексное соединение с роданидом а ммония, которое хорошо растворимо в изоамиловом спирте. Этим свойством пользуются для того, чтобы выделить комплекс, так как в присутствии ряда посторонних ионов он подвергается разрушению. [c.118]

При определении содержания железа (П1) в железо-аммоний-ных квасцах МН4ре(804)2-12НгО также необходимо предварительное окисление катионов железа (П) в растворе вследствие возможного частичного восстановления катионов железа (П1), содержащихся в квасцах в результате попадания органической пыли из воздуха. При этом бывает достаточно прибавить 10—20 капель концентрированной НМОз сразу же после растворения навески соли в 10 мл воды. Дальнейший анализ ведут, как описано выше. [c.410]

Для точного определения содержания железа отвешенное количество (около 1 г) раствора разбавляют водой и серной кислотой, восстанавливают соль окиси железа цинком и титруют охлажденный раствор марганцовокислым калием. В другой маленькой навеске определяют весовым путем серную кислоту, лучше всего по способу Lunge (т. II, ч. 1, вып. 2, стр. 10). [c.208]

Метод весьма точен, его чувствительность 0,1 мг1л. Большим преимуществом этого метода по сравнению с роданидным является возможность определения содержания железа в присутствии хлоридов. Кроме того, окраска растворов довольно стойка, что позволяет использовать шкалу стандартных растворов в течение 20 суток. [c.198]

Стандартный тиосульфат натрия 23 г ЫазЗаОз-бНаО и 0,1 г МааСОз растворяют в 1 л титр раствора устанавливают по раствору хлорного железа (46) в условиях выполнения определения содержание железа в этом растворе определяют обычным бихроматным методом, титруя железо после восстановления стандартным раствором бихромата (47). [c.113]

Определение содержания железа. 2,5 г NaH Og, взвешенные с точностью до 0,001 г, растворяют в 25 жл воды, нейтрализуют по лакмусовой бумажке разбавленной соляной кислотой, доводят объем водой до 50 лл и фильтруют. Пипеткой отбирают 10 мл полученного раствора, прибавляют 0,1 мл азотной кислоты, кипятят в течение 10 мин, затем нейтрализуют раствором едкого натра, охлаждают, доводят объем водой до 10 мл и подкисляют 0,2 мл (4—5 капель) разбавленной соляной кислотой, прибавляют 0,2 мл раствора железистосинеродистого калия. Через 5 мин после подкисления раствор сравнивают с эталоном (10 мл раствора Б. к которому прибавлено по [c.146]

Чу гаев и Орелкин i прибавляют к 50—70 мл серной кислоты 1г сернокислого гидразина и 5 мл насыщенного спиртового раствора диметилглиоксима, нагревают до кипения и через 1/2 минуты добавляют 10 мл 25%-ного раствора аммиака. Полученное розово-красное окрашивание сравнивают колориметрически с полученным аналогичным путем окрашиванием раствора с определенным содержанием железа. [c.181]