даны синий

Образовавшийся комплекс с солями окиси железа может, дать синий осадок — берлинскую лазурь. Однако присутствующая в растворе щелочь связывает ионы трехвалентного железа в виде гидрата окиси железа Ре (ОН)з. Поэтому реакция образования берлинской лазури может наступить только, после растворения окислов в кислоте, для чего потребуется прибавить от 3 до 5 капель 2 N раствора соляной кислоты (28) [c.34]

Образовавшийся комплекс с солями окиси железа (III) может дать синий осадок — берлинскую лазурь. Однако присутствующая в растворе щелочь связывает ионы трехвалентного железа в гидроокись железа (П1). Поэтому берлинская лазурь может образоваться только после растворения окислов в кислоте [c.16]

Необходимо указать, что синее окрашивание от добавления аммиака характерно для анилина и фенацетина только при условии появляющегося вначале красно-фиолетового окрашивания, так как один фенол в аммиачном растворе от действия хлорной извести может дать синее окрашивание, что может быть объяснено следующим образом [c.187]

Приготовление насыщенного раствора диоксида германия 5 г диоксида германия взболтать в конической колбе с 200 мл дистиллированной воды, дать отстояться и фильтровать через двойной фильтр с синей полосой (фильтрование идет очень медленно). [c.170]

Получение роданистого комплекса кобальта. Слить равные объемы концентрированных растворов хлорида кобальта и роданида аммония и отметить цвет полученного раствора. Составить уравнение реакции. К полученному раствору прибавлять по каплям воду до tex пор, пока синий цвет раствора не изменится на розовый. Почему при разбавлении водой изменяется окраска К водному раствору добавить 2 мл смеси эфира с амиловым спиртом, сильно взболтать. В какой цвет окрашен эфирно-спиртовый слой Дать объяснение. [c.332]

Приготовление насыщенного раствора двуокиси германия. 10 г двуокиси германия поместить в коническую колбу, добавить 500 мл дистиллированной воды и тщательно взболтать, затем дать отстояться и отфильтровать через двойной фильтр с синей полосой. [c.160]

Первая помощь. В случае отравления требуется немедленная врачебная помощь. Если пострадавший потерял сознание, следует применить искусственное дыхание и медицинские средства, поддерживающие деятельность сердца. При отравлении цианидами необходимо вызвать рвоту, а затем дать 250 мл воды, содержащей 10 мл 3%-ной перекиси водорода. В случае отравления цианидами или синильной кислотой пострадавшему следует дать также рас твор тиосульфата натрия или метиленовой сини. [c.305]

Стеклянную трубку (внутренний диаметр 2—3 см, высота 20—50 см) с оттянутым концом располагают вертикально в узкую часть помещают тампон из стеклянной ваты, а затем надевают резиновый шланг с зажимом. Готовую колонку заполняют на одну треть 0,57о-ным раствором поваренной соли. Предварительно замачивают на 30 мин 17 г сефадекса 0-25 (тонкий), добавляя порошок к избытку 0,5%-ного, раствора поваренной соли. (Его используют в качестве растворителя на протяжении всего опыта.) Сливают избыток растворителя с набухшего геля, а суспензию количественно переносят в подготовленную колонку. Через 5 мин открывают зажим. Частицы геля начинают оседать в потоке вытекающий из колонки растворитель постоянно пополняют. В итоге формируется готовый к работе слой геля объемом около 87 мл. Чтобы при внесении смеси не нарушить верхний слой геля, зажим закрывают и избыток растворителя удаляют пипеткой. На гель затем осторожно наносят раствор 20 мг крахмала и 30 мг глюкозы в 2 мл солевого раствора. Зажим вновь открывают, чтобы дать раствору впитаться в гель. Аналогичным образом еще раз промывают верхний слой 2 мл растворителя, после чего наполняют им колонку и начинают элюирование. С момента внесения образца элюат собирают в мерный цилиндр, содержащий 1 мл раствора Гг + К1. После того как с колонки сойдет 32 мл раствора, элюат начинает окрашиваться в синий цвет, что свидетельствует о появлении в нем крахмала. Положительную реакцию на крахмал дают 12—13 мл элюата, затем она быстро исчезает. Когда будет собрано 66—67 мл элюата, в следующих порциях, общий объем которых составляет 13— [c.18]

Выполнение работы. В цилиндр, снабженный пробкой, налнть 20 мл йодной воды и 2 мл амилового спирта. Закрыть цилиидр пробкой и энергично встряхивать 2— 3 мин. Поставить цилиндр и дать раствору расслоиться. Как изменилась интенсивность-окраски водного раствора иода после встряхивания его с амиловым спиртом Какова окраска спиртового слоя, содержащего иод После расслаивания жидкости удалить пипеткой верхний слон спиртового раствора иода, остатки которого на поверхнссти водного слоя снять фильтровальной бумагой. Отлить в пробирку около 2 мл оставшегося водного раствора, добавить к ним 10 капель раствора крахмала, встряхнуть и отметить интенсивность образовавшейся синей окраски. [c.64]

В настоящей главе рассматриваются реакции присоединения к ДВОЙНЫМ связям углерод — кислород, углерод — азот, углерод— сера и к тройной связи углерод—азот. Исследование механизма этих реакций намного проще, чем процессов присоединения к кратным связям углерод — углерод, описанных в гл. 15 [1]. Большинство вопросов, обсуждавшихся при рассмотрении последних реакций, либо не возникают здесь вообще, либо на них очень легко дать ответ. Поскольку связи С = 0, С = Ы и С = М сильнополярны и положительный заряд локализован на атоме углерода (кроме изонитрилов, см. разд. 16.3), то нет сомнений относительно ориентации несимметричного присоединения к ним нуклеофильные атакующие частицы всегда присоединяются к атому углерода, а электрофильные — к атому кислорода или азота. Реакции присоединения к связям С = 5 встречаются значительно реже [2], и в этих случаях может наблюдаться противоположная ориентация. Например, из тиобен-зофенона РЬ2С = 5 при обработке фениллитием с последующим гидролизом получается бензгидрилфенилсульфид РЬгСНЗРЬ [3]. Стереохимию взаимодействия, как правило, рассматривать не приходится, так как невозможно установить, происходит ли син- или анти-присоединение. При присоединении УН к кетону, например [c.321]

Анионы-восстановители (8 , I", С1 ) восстанавливают в кислой среде ионы МПО4 , вызывая их обесцвечивание. Ионы-окислители (N03 , Сг042-, УОз , Мо04 ) окисляют иодид-ионы в кислой среде до свободного иода, окрашивают дифениламин в синий цвет. Эти свойства используются для качественного анализа. Окисли-тельно-восстановительные свойства хромат-, нитрат-, иодид-, вана-дат-, молибдат-, вольфрамат-ионов лежат в основе их характерных реакций. [c.204]

Мы должны теперь дать некоторые объяснения природы за-преш,енного триплет-синглетного излучения. В разд. 2.6 мы полагали, что электрические дипольные переходы могут иметь место и при Д8 0, если S не дает хорошего описания системы. Оптические переходы между триплетными и синглетными состояниями могут наблюдаться, если триплет не является чистым, а содержит синглетную составляющую, и наоборот. В органических молекулах перемешивание синглетных и триплетных состояний происходит за счет слабого спин-орби-тального взаимодействия. Так как спин-орбитальное взаимодействие между состояниями одной и той же конфигурации запрещено, то, например, состояние (я, я ) может перемешаться с состояниями (п, я ) и .,(о, я ) и не может с состоянием (я, л ). Аналогично состояние (п, л ) перемешивается с состоянием (я, я ). Поскольку радиационный переход из состояния (я, я ) в основное состояние полностью разрешен, тогда как переход из (п, я ) в общем случае частично запрещен, следовательно, переход Т(п, я )->-5о является более разрешенным, чем (я, я )- 5о. Таким образом, относительная вероятность триплет-синглетных переходов из состояний (п, я ) и (я, я ) отличается от той, что наблюдается при синглет-син-глетных переходах. Экспериментальные исследования естественных времен жизни флуоресценции находятся в соответствии с этими предсказаниями в ароматических углеводородах, имеющих нижнее триплетное состояние (я, я ), радиационное время жизни равно приблизительно 1—10 с, в то время как у карбонильных соединений нижним триплетным состоянием является уровень (л, я ), характерное время жизни которого обычно равно 10 2—10- с. [c.100]

Опыт 9.3. Налить в пробирку 1 мл раствора крахмала, прибавить 1 каплю раствора иода. Содержимое пробирки перемешать, внести ее в водяную микробаню и нагревать до обесцвечивания раствора. Почему исчезла окраска Дать раствору остыть. Наблюдать появление синего окрашивания. Как влияет температура на адсорбцию [c.86]

Кобальтовая. В 100 мл этилового спирта растворить 3 г хлорида кобальта o lj-oHjO. В темно-синий раствор опустить фильтровальную бумагу. Вынуть бумагу из раствора, дать стечь избытку и высушить бумагу при обыкновенной температуре. Бумагу разрезать на полоски. Хранить ее следует в маленьком эксикаторе над серной кислотой. [c.254]

Синильная кислота образуется при действии сильных кислот на цианиды, а также при действии крепкой серной кислоты на железосинеродистый калий. В случае отравления цианистым водородом требуется немедленная врачебная помощь. Если отравленный потерял сознание, следует применить искусственное дыхание и медицинские средства, поддерживающие деятельность сердца. При отравлении цианидами необходимо вызвать рвоту, а затем дать 250 воды, содержащейЮ мл 3%-ной перекиси водорода. В случае отравления цианидами или синильной кислотой пострадавшему следует дать также раствор тиосульфата натрия или метиленовой сини. [c.154]

Особенно большую опасность представляет цветение , вызьшаемое сипе-зелепыми и другими токсичными видами водорослей. Сине-зеленые водоросли играют особую роль в экосистемах современньк водоемов. Они занимают промежуточное положение между бактериями и растениями, так что их часто назьшают цианобактериями. Сине-зеленые водоросли появились па Земле более 3 млрд. лет назад, были первыми фотосинтезирующими организмами, образовавшими аэробную систему Земли. Сине-зеленые водоросли обладают колоссальным потенциалом размножения за 70 дней вегетационного периода одна клетка может дать 10 ° потомков. К благоприятным условиям для размножения сине-зеленьк водорослей относятся низкое содержание кислорода, т.е. более восстановительная среда. Сине-зеленые водоросли - единственные обитатели Земли, которые способны усваивать четыре вида газов СО, (фотосинтез, как у зеленых растений). О, (дькание), М, (азотфиксация), (как бактерии в процессах хемосинтеза). [c.40]

Скрижаль — в библейской мифологии каменные плиты с 10 заповедями , врученные Моисею богом Яхве на горе Синай. Перен. — то, что хранит (куда заносятся памятные события, даты, имена, идеи). [c.210]

Для испытания на железо прибавляют каплю железистосине- родистого калия, причем заметное образование берлинской лазури -служит признаком присутствия железа. Для испытания на никель и кобальт металл. растворяют в азотной кислоте, выпаривают избыток кислоты, прибавляют затем к плю концентрированной соляной кислоты, причем бумага в присутствии кобальта окрашивается в синий цвет никель может дать лишь весьма слабое зеленоватое окрашивание, но большей частью он не дает никакого окрашивания. Прибавив затем не.мното раство.рн едкого натра и подвергнув пробу действию бромных паров, получают в случае присутствия как никеля, так и кобальта буро-черное пятно в силу образования М1(0Н)з или Со(ОН),з. [c.91]

Профессор химии Геттингенского университета Фридрих Велер в 1850—1855 гг часто во время лекций молча демонстрировал опыты, а потом просил студентов дать объяснение тому, что они увидели Однаж ды он показал присутствующим бесцветное кристаллическое вещество — ацетат алюминия А1(СНзС00)д, затем увлажнил его и нагрел в колбе на пламени спиртовки Поднесенная к горловине колбы влажная синяя лакмусовая бумажка стала красной Через несколько минут бесцветные кристаллы в колбе превратились в белый порошок Велер разделил этот порошок на три порции К одной из них он добавил раствор щелочи — и порошок растворился, ко второй прилил разбавленную соляную кисло ту, и порошок тоже исчез А третью порцию порошка Велер сильно про калил в тигле, после чего вещество перестало растворяться и в щелочи, и в кислоте Какие реакции показал Велер своим студентам [c.76]

Следует иметь в виду, что под конец титрования, когда концентрация арсенита понизится, реакция окисления—восстановления между иодом и арсеиитом замедляется. Поэтому синее окрашивание крахмала появляется преждевременно. Но если дать раствору постоять некоторое время, то синяя окраска исчезает. Когда появляется исчезающее синее окрашивание, титрование считают законченным и приступают к расчету результатов анализа. [c.214]

Изучение окраски объекта исследования нередко дает ценные наводящие указания. Можно наблюдать, например, характерное желтое окрашивание при наличии в объектах исследования пикриновой кислоты, акрихина, азотной кислоты (ксантопротеи-новая реакция на белок), хроматов, некоторых анилиновых красителей. Зеленое, синее или фиолетовое окрашивание встречается иногда при солях меди и некоторых анилиновых красителях. Черное окрашивание (с обугливанием) слизистой оболочки желудка или одежды может дать указание на наличие концентрированной серной кислоты и т. д. [c.52]

Высокая энергия ядерного излучения постепенно расходуется при его прохождении через воздух, воду и другие среды при встрече с атомами среды П1 1 каждом столкновении происходит возбуждение атомов среды, ионизация молекул или превращение в другой элемент за счет ядерной реакции При возбуждении атома электрон электронной оболочки временно переходит иа более высокий энергетический уровень, откуда он возвращается в пе1 она-чальное положение, выделяя энергию возбуждения Эта энергия может расходоваться на химические реакции или дать световую вспышку, как это происходит в сшштилляциоиных счетчиках Например, свечением возбужденных молекул азота объясняется светло-синее свечение внутри атомного реактора, заполненного топливными элементами Если электроны атома выбиваются из электронных оболочек, образуя пару ион + е , то имеет место процесс ионизации [c.206]

При отравлениях немедленно вынести пострадавшего на свежий воздух. Дать вдыхать амилнитрит на ватке, снять загрязненную одежду, обеспечить покой, тепло. В/в 10-15 мл в 1 мин, или 50 мл хромосмона (1% раствора метиленовой сини в 25 % растворе глюкозы). Спустя 3-5 мин в/в с той же скоростью — тиосульфат натрия (50 мл 30% раствора). Антидоты по показаниям вводят еще 2-3 раза в половинной дозе каждые 10 мин 2-3 раза. Одновременно проводят остальную терапию. Ингаляция кислорода, подкожно эфедрин, кордиамин — следить за артериальным давлением Повторные в/в введения — 20-40 мл 40% раствора глюкозы с тиамином (1 мл 5% раствора), ниацином (1 мл 2,5% раствора) и аскорбиновой кислотой (5 мл 5% раствора). При слабом пульсе и понижен-ном.кровяном давлении дополнительно в/в 40 мл 1,5% раствора кобальтовой соли ЭДТА. [c.515]

Неотложная помощь. Вынести пострадавшего на свежий воздух, дать вдыхать амилнитрит на ватке, снять загрязненную одежду. Покой, тепло, антидотная терапия (нитриты, аминофе-нолы, метиленовая синь, тиосульфаты, органические соединения кобальта). Внутривенно 10—15 мл 2 % раствора нитрита натрия — медленно, со скоростью 2,5—5 мл в 1 мин, или 50 мл хромосмона (1 % раствор метиленовой сини на 25 % растворе глюкозы). Спустя 3—5 мин внутривенно с той же скоростью — тиосульфат натрия (50 мл 30% раствора). Антидоты по показаниям вводят повторно в половинной дозе каждые 10 мин, 2.— [c.340]

И одновалентной меди. Шестивалентный молибден и двух валентная медь в отдельности восстанавливаются в сереб ряном редукторе до пятивалентного молибдена и однова лентной меди при последующем добавлении раствора молиб дата аммония развивается интенсивная синяя окраска Алюминий, трехвалентный хром и свинец не экстраги руются в форме карбаматов при рекомендованных уело ВИЯХ. Марганец экстрагируется не полностью. Трехвалент ное железо, пятивалентный ванадий, никель, кобальт, шестивалентный молибден, двухвалентная медь, цинк и четырехвалентное олово экстрагируются, но полнота экстракции различна для разных металлов и, вероятно, ни в одном случае не протекает количественно. Однако остаточные количества металлов дают небольшую или вообще не дают ошибки при определении кремния. Из обычно встречающихся элементов только ванадий может мешать определению. Ванадий, остающийся в растворе после экстракции, обычно дает поглощение, эквивалентное поглощению [c.47]

Обратим внгшание на различие между двумя группами Н—С=С и X—-С=С. Связь X—С должна быть сг-типа, и ее полярность будет отличаться от полярности связи Н—С. Если X — галоген, например, фтор, то два а-электрона X—С-связи будут оттягиваться к атому X. В результате атом углерода обедняется электронами, и к нему начинают сильнее притягиваться другие электроны. Предположим, что это должно увеличить энергетическую разницу между состояниями ТУ и 7 и таким образом привести к синему (т. е. в сторону коротких волн) сдвигу в ноглощении. Можно дать следующее объяснение синего сдвига (см. Х.1 и 2). Повышенную способность атома углерода, соседнего с заместителем X, притягивать электроны, можно описать изменением прежней величины а кулоновскогр терма этого атома до новой а — б, где б — положительна. (Заметим, что а, отрицателен, так что а — б > а и, следовательно, кажущаяся электроотрицательность этого атома повышена. Таким образом необходимо рассмотреть энергетические уровни двух я-электронов, движущихся около двух атомов углерода, когда кулоновские термы равны а — б, а, а резонансный интеграл равен р. Сравнение с уравнением (229) показывает, что энергии двух молекулярных орбиталей даются корнями детерминантного уравнения [c.93]

Индиго. Если эфирный раствор бензилиден-о-нитро-ацетофенона (XIX) налить в плоский сосуд, например в глазурованную фарфоровую тарелку, и дать растворителю испариться, то образуется тонкий слой бесцветных иглообразных кристалликов, которые в темноте остаются также бесцветными. Однако если эти кристаллики подвергнуть действию прямого солнечного света, то они, сохраняя свою форму, улсе примерно через час приобретают зеленоватую окраску если освещать их и дальше, то они становятся сине-зелеными и, наконец, иссиня-черньи. т, приобретая при этом характерный медный блеск. При промывании криста. ,ччческой масс л спиртом и эфиром образуются грязные окрашенные растворы. Индиго синее остается при этом в виде зернистой массы, и его можно идентифицировать, не прибегая к дальнейшим пробам, по растворилюсти в хлороформе и способности давать фиолетовые пары. Тот факт, что нагревание в те.мноте не дает результата, доказывает, что в данном случае происходит фотохимическая реакция. При этой реакции образования индиго кислород воздуха не играет никакой роли, так как, если вещество XIX подвергать действию солнечного света в запаянной колбе, [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология