Щелочных металлов галогениды карбонаты

Элементы подгруппы галлия входят в главную подгруппу III группы периодической системы. Основные физико-химические характеристики рассматриваемых элементов приведены в табл. IV. 1. Свойства во многом подобны свойствам бора и алюминия, однако при переходе к таллию эта аналогия значительно ослабевает. В отличие от бора и алюминия, галлий и его аналоги способны проявлять переменную валентность -4-3, +2, +1, причем соединения низшей валентности весьма неустойчивы у галлия, несколько устойчивее у индия, а соединения трехвалентного таллия являются окислителями и легко переходят в соединения Т1+. Последние напоминают по свойствам, с одной стороны, соединения тяжелых щелочных металлов (гидроокись, карбонат), а с другой — соединения серебра (галогениды, сульфид и др.). Имеется также некоторая аналогия свойств таллия и соседнего с ним свинца. [c.289]

Бесцветный газ, при комнатной температуре под избыточным давлением сжижается жидкий аммиак — бесцветный, твердый аммиак — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат NH3 Н2О, раствор имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (3—10%-й NH3) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (18,5—25%-й NH3) — аммиачной водой. Весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагирует с кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция — почернение бумажки, смоченной раствором Hg2(N03)2 (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция. Жидкий аммиак — оснбвный протонный растворитель хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогениды аммония, перманганат калия плохо растворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты. Получение см. 31, 272 275 283 . [c.138]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде галогениды, нитраты, сульфаты, карбонаты, фосфаты. Особое положение занимает литий по растворимости солей. Малорастворимы его соли с анионами O3 , РО , F . В этом отношении литий приближается по свойствам к Mg и Са. К труднорастворимым солям калия [c.256]

Разработан селективный процесс получения пропиленгликоля при почти эквимольном соотношении окиси пропилена и воды [47, 59 . Гидратация окиси пропилена проводится в присутствии двуокиси углерода и катализатора, состоящего из галогенида щелочного металла, галогенсодержащей соли аминов и карбонатов, по следующей реакции [c.202]

Сплавление окисленных минералов, содержащих значительные количества хлора или фтора при отсутствии заметных количеств сульфидной серы. При анализе хлорсодержащих минералов, допускающих сплавление их с карбонатами (галогениды серебра нельзя, например, сплавлять с карбонатами), или минералов, содержащих фтор в количествах, достаточных для его определения или для того, чтобы он помешал определению кремния и алюминия (см. стр. 940 — 946), в качестве плавня применяют эквимолекулярную смесь карбонатов калия и натрия. Пламя паяльной горелки не следует применять, если достаточна более низкая температура. Чтобы уменьшить опасность потери хлоридов и фторидов щелочных металлов вследствие их улетучивания, целесообразно применять тигель Смита (см. рис. 45, стр. 1007). [c.927]

Полимеризация окиси этилена, окиси пропилена и их производных может протекать в присутствии самых разнообразных соединений щелочных металлов, их гидроокисей, алкоголятов и фенолятов, карбонатов и окисей щелочноземельных металлов, металлоорганических соединений, галогенидов металлов, Р 5, ВРз и многих других соединений - - 165-219 [c.156]

Определение щелочных металлов в виде их боратов. Найдено что соли щелочных металлов и многих кислот, например карбонаты, нитраты, нитриты, галогениды, цианиды, сульфиды, сульфиты, тиосульфаты, сульфаты, арсенаты и арсениты, можно превратить в бораты, смешивая их с борной кислотой, взятой в избытке, и прокаливая в платиновой чашке до темнокрасного каления. По охлаждении растворяют полученный борат в воде и титруют титрованным раствором кислоты (стр. 187). [c.148]

В 1955 г. Ф. Н. Кулаев разработал метод капельной осадочной хроматографии на бумаге для дробного обнаружения катионов и анионов. Обычную фильтровальную бумагу предварительно пропитывают растворами различных осадителей (3,5—5%). Реко.мендуется бумага ОСТ 6717—58. Ее нарезают кусками 60x300 мм и погружают в растворы различных солей, применяемых как осадители галогениды щелочных металлов, сульфат, хромат, карбонат, арсенит, тетраборат, гидрофосфат, силикат, роданид, оксалат, ферроцианид, феррицианид натрия или калия, мочевина, тиомочевина, 8-оксихинолин, диметилглиоксим, дитизон, ализарин и др. Полоски должны полностью пропитаться раствором. Затем их доводят до воздушносухого состояния, развешивая на воздухе. Хранят в широкогорлой склянке с притертой пробкой. [c.145]

Наиболее типичны моногалогениды для таллия. Монофторид легко получить, нейтрализуя гидроксид таллия Т10Н плавиковой кислотой. Он хорошо растворим в воде и может быть обезвожен переплавкой. Растворимость остальных моно-галогенидов (получаются прямым синтезом) мала и уменьшается от хлорида к иодиду. В этом отношении моногалогениды таллия напоминают галогениды серебра. Сходство еще более усиливается фоточувствительностью галогенидов таллия и окраской их кристаллов Т1С1 — бесцветный, TlBr — бледно-желтый, ТП имеет две модификации — желтую и красную. Карбонат таллия (+1) хорошо растворяется в воде, подобно карбонатам щелочных металлов, и дает щелочную реакцию. Таким образом, в степени окисления +1 таллий ведет себя и как серебро, и как щелочной металл. [c.345]

Исследовано электрохимическое поведение сплавов титана с алюминием в растворах карбонатов щелочных металлов. Обнаружено, что введение в указанные растворы галогенид-ионов вызывает резкое понижение коррозионной стойкости титан-алюминиевых сплавов вследствие питтин-гообразования. Введение в растворы карбонатов анионов кислородсодержащих кислот не оказывает заметного влияния ни на потенциал коррозии, ни на критическую плотность тока. [c.27]

Гидратированные Б, получают нейтрализацией Н3ВО3 оксидами, гидроксидами или карбонатами металлов обменными р-циями Б. щелочных металлов, чаще всего N3, с солями др. металлов р-цией взаимного превращения малорастворимых Б. с водными р-рами Б. щелочных металлов гидротермальными процессами с использованием галогенидов щелочных металлов в кач-ве минерализующих добавок. Безводные Б. получают сплавлением или спеканием В2О3 с оксидами или карбонатами металлов или обезвоживанием гидратов монокристаллы выращивают в р-рах Б. в расплавл. оксидах, напр, В120з. [c.303]

Безводные B.(V), в т. ч пиро- и ортованадаты мн. металлов, получают спеканием их оксидов, карбонатов или нитратов с V2O5 или NH4VO3 в атмосфере кислорода. В. тяжелых металлов, а также AI и нек-рых др. осаждают из р-ров В. щелочных металлов или аммония при добавлении р-римой в воде соли металла. Метаванадаты щел.-зем. металлов, Мп и др. образуются при кипячении суспензии гидроксидов, галогенидов или карбонатов металлов с [c.348]

Галогениды Т. и их твердые р-ры применяют для изготовления линз и др. деталей приборов ИК техники, легирования кристаллов галогенидов щелочных металлов (для сцинтилляц. счетчиков), наполнения газоразрядных ламп зеленого све+а. Халькогениды Т. входят в состав разл. полупроводников, в частности стеклообразных. Сульфид Т. применяют для изготовления фотосопротивлений. Соли (нитрат, карбонат) используют в произ-ве оптич. стекла. Формиат и малонат Т.-компоненты тяжелых жидкостей (жидкость Клеричи), используемых для минералогич. исследований. Сложные оксиды, напр. Т1Ва2СазСи40ц,-высокотемпературные сверхпроводники. [c.492]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

Таллий (I) сходен со щелочными металлами образует хорошо растворимые в воде гидроксиды, растворимые нитраты, карбонаты. В отличие от щелочных металлов таллий (I) образует плохо растворимые в воде галогениды (растворим лишь T1F), сульфид TljS, хромат Т12СГО4. [c.213]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

Электроды, селективные к кальцию, обратимы но отношению к этому иону и реагируют па ион ка льция с высокой чувствительностью. Титруют кальцпй комплексонами с этим электродом при pH 10 [1541]. Определению не мешают щелочные металлы [1632], а также катионы аммония и анионы галогенидов, цианиды, рода-виды, ферроцианиды, нитраты, нитриты, сульфаты, хроматы, перхлораты, бикарбонаты и арсенаты. Катионы Ва, М и Zn количественно титруются вместе с кальцием. Мешают фосфаты, карбонаты, оксалаты. При pH 12 кальций можно титровать в присутствии магния [1004]. [c.73]

При использовании порошков веществ с температурой плавления ниже 200 °С эффект гашения больше, чем при использовании более тугоплавких веществ. Наибольшей эффективностью обладают соли щелочных металлов, в частности галогениды. Соли калия более эффективны, чем соли натрия. Эффективны такл е (ряд снижения эффективности) соединения фтора, иода, хлора, причем галогенсодерл<а-щие соединения более эффективны, чем карбонаты. Вещества с указанными свойствами применяют в качестве так называемых порошкообразных пламегасителей. [c.27]

Процессы двух типов используют для получения синтетических топлив. Первый включает газификацию угля с применением расплава карбоната или оксида щелочного металла при высоких температурах, например карбоната натрия в процессе Келлог [75]. Второй основан на использовании хлорида цинка и других галогенидов льюисовских кислот в процессе Кон-сол фирмы Консолидейшен Коал Компани [76] для гидрокрекинга, сероочистки и нитроочистки угля и экстракции угля в низкосернистый мазутный дистиллят или высокооктановый бензин. В процессе Консол существуют некоторые проблемы, связанные с высоким отношением катализатор/уголь и с необходимостью больших объемов движущегося коррозионно-агрессивного катализатора, дезактивацией катализатора и отложением на нем углерода. [c.127]

В соединениях проявляет степени окисления - -1 и +3. Соединения со степенью окисления - -1 более устойчивы. Т. легко взаимодействует с минеральными кислотами, кроме НС1, в которой он покрывается пленкой малорастворимого хлорида Т1С1. Не реагирует со щелочами, водой в отсутствие Ог, с N2, ЫНз, сухим СО2. В воде, содержащей О2, образует гидроксид ТЮН, с О2 —оксиды ТЬО и ТЬОз, с галогенами—галогениды Т1Вг, ТП, Т1С1. Т. со степенью окисления - -1, подобно щелочным металлам, образует растворимые в воде гидроксид, нитрат, карбонат и др. Малорастворимые в воде галогениды, сульфиды, хроматы Т. (I) сближают его с одновалентными Ag, Си, Аи, Hg и двухвалентными РЬ и Нд. Трехвалентный Т. легко восстанавливается до одновалентного, образует комплексные соединения, устойчивость которых превосходит устойчивость комплексов других трехвалентных элементов (В , 5Ь, Ре, Сг, А1). Т. с большинством металлов образует сплавы. См, также приложение. [c.237]

В 1947 г. эти реакции были новыми и довольно неожиданными, поскольку ранее было описано, что алюмогидрид лития присоединяется к—С = 0, —С=Ы и другим аналогичным группам, но только не к связям С = С [213, 252]. Оба гидрида обычно применяли в эфирных растворах в открытых сосудах в таких условиях присоединения олефинов не происходит, и поэтому реакционная способность этих гидридов по отношению к олефинам осталась незамеченной. В закрытых же сосудах или в отсутствие эфира подобное присоединение происходит очень легко. Некоторые вещества, например А1С1з, 2пС12, РеС1з, галогениды, карбонаты и фосфаты щелочных металлов, о которых сообщалось, что они катализируют эту реакцию [56, 231], на самом деле вовсе не оказывают такого действия. [c.232]

Все элементы этой группы имеют серебристый цвет и обладают нанболее ярко выраженными металлическими свойствами. Почти все их соединения ионны и растворимы в воде. Наибольшую тенденцию к образованию ковалентных связей, как и следовало ожидать, проявляет литий это видно на примере бутиллития С4НдЫ. Ионы щелочных металлов можно осадить из водного раствора с помощью специальных реактивов, образующих с ними труднорастворимые соединения (см. табл. 36.3), или выпаривая воду из растворов любых их солей. Наиболее часто эти элементы идентифицируют по окраске, которую они сообщают пламени. Получают элементы группы 1А обычно электролизом их расплавленных галогенидов, к которым добавляют другие соли, например карбонаты, для понижения точки плавления и уменьшения коррозии аппаратуры и летучести расплава. В табл. 38.8 приведены некоторые свойства щелочных металлов обратите внимание на в основном монотонный ход изменения их свойств. [c.320]

Другие методы основаны на восстановлении галогенидов щелочных металлов под действием Са, Ва или А1. Для получения небольших количеств s упаривают раствор s l и Ва(Мз)2 и нагревают сухой остаток в высоком вакууме. Разложение Ва(Мз)2 начинается в этих условиях при температуре несколько выше 100°, а при 200° протекает полностью. При дальнейшем очень медленном нагревании до 250—350° отгоняется s [745]. Недостаток этого метода заключается в том, что образующийся SN3 при слишком быстрой работе отгоняется вместе с s без разложения. Большие количества К, Rb или s часто получают по методу Хакшпилля [745—7481 путем многочасового нагревания в высоком вакууме хлоридов с избытком тонкоизмельченного Са используют также взаимодействие карбонатов щелочных металлов с порошком Mg [749]. [c.509]

Важное практическое применение ионообмепного метода состоит в определении фтора в органических веществах после сплавления их в никелевой бомбе с перекисью натрия, карбонатом натрия-калия или металлическим натрием. Плав растворяют в воде и пропускают раствор через колонку с катионитом в Н-форме. Фтор определяют в вытекающем растворе либо путем титрования нитратом тория с али-заринсульфонатом натрия в качестве индикатора [50, 51, 105], либо алкалиметрическим титрованием [8, 188]. Если в растворе присутствует хлор, то алкалиметрическое титрование дает сумму галогенидов после оиределения хлора содержание фтора может быть вычислено но разности [8 ]. При микроопределении фтора в органических веществах вытекающий из ионообменной колонки раствор лучше анализировать колориметрическим методом, нанример с применением хлоранилата лантана [53]. Во фториде алюминия, криолите и плавиковом шпате фтор можно легко определить после сплавления пробы со смесью карбоната щелочного металла и кремнезема [194]. В этой связи уместно упомянуть также о колориметрических методах оиределения фтора в шлаках и фосфатных породах [74, 192]. [c.247]

Возможность эффективной экстракционной очистки, проводимой в целях препаративного получения чистых веществ, можно иллюстрировать следуюпщми двумя примерами. Нитраты щелочноземельных элементов, которые затем переводили в окислы, очищали при помощи дитизона от нримесей Си, РЬ, N1, Со. Очищенные растворы обрабатывали карбонатом аммония, осадки промывали, высушивали и прокаливали [792]. Галогениды щелочных металлов, а также нитрат натрия и хлорид кальция последовательно очищали раствором дитизона в СС14 при pH 7,0—7,5, затем раствором 8-оксихинолина в том же растворителе при pH 5—6. Растворы освобождались при этом от Ге, Мп, Си, Со, N1. Окончательная очистка проводилась хроматографическим методом [793]. [c.236]

Смотреть страницы где упоминается термин Щелочных металлов галогениды карбонаты: [c.236] [c.34] [c.41] [c.165] [c.437] [c.250] [c.587] [c.189] [c.1368] [c.46] [c.189] [c.250] [c.36] [c.606] [c.46] [c.322] [c.213] [c.214] [c.132] [c.419] [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология