Растворимость в растворах NH аммиака

Аммиак очень хорошо растворим в воде 1 объем воды растворяет прн комнатной температуре около 700 объемов аммиака. Концентрированный раствор содержит 25% (масс.) NHa и имеет плотность 0,91 г/см . Раствор аммиака в воде иногда называют нашатырным спиртом. Обычный медицинский нашатырный спирт содержит 10% NH3. С повышением температуры растворимость аммиака уменьшается, поэтому он выделяется при нагревании из концентрированного раствора, чем иногда пользуются в лабораториях дл з получения небольших количеств газообразного аммиака. [c.399]

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

В пробирку вносят несколько кристаллов лимонной кислоты и растворяют в дистиллированной воде. Раствор нейтрализуют 10%-ным раствором аммиака и к полученному нейтральному раствору добавляют 0,5 мл 5 %-ного раствора хлорида кальция. При кипячении раствора выпадает осадок, растворимый в холодной воде. [c.63]

Опыт 23. Получение диоксида серы и его растворимость в воде (ТЯГА ). Соберите прибор, показанный на рис. 22. В колбу Вюрца внесите безводный сульфит натрия, а в капельную воронку—40%-ную серную Кислоту. Серную кислоту вводите в колбу малыми порциями только после того, как прореагирует предыдущая. Выделение диоксида серы можно регулировать либо введением в колбу серной кислоты, либо подогреванием колбы. Выделяющийся SO2 соберите в цилиндр и накройте его стеклянной пластинкой. Приготовьте кристаллизатор с воДой, к которой добавьте 2—3 капли раствора аммиака и 2—3 капли раствора синего лакмуса. Переверните цилиндр в кристаллизатор с водой и под водой откройте пластинку. Объясните наблюдаемое. [c.56]

Получение растворимых сульфатов металлов из их оксидов. 1. В фарфоровый тигель поместите 0,1—0,2 г оксида меди (П) и 1—2 г дисульфата калия и перемешайте их. Тигель нагревайте на пламени газовой горелки до тех пор, пока весь оксид меди (И) не прореагирует с дисульфатом калия и не образуется прозрачный зеленый расплав. Охладите тигель, поместите его в стакан с водой и прокипятите до полного растворения плава. Затем проведите опыты по определению ионов Си + в растворе к нескольким каплям раствора прибавьте раствор аммиака до образования интенсивного синего раствора. Какое соединение меди образуется Напишите уравнения реакций. [c.137]

Амфотерные свойства гидроксида хрома (П1). К 1 мл раствора соли хрома (И ) по каплям прибавьте раствор аммиака или разбавленный раствор щелочи до образования осадка гидроксида хрома (П1). Осадок разделите на две части, исследуйте его растворимость в растворах кислоты и гидроксида натрия. Каков цвет гидроксида хрома (И ) и продуктов его взаимодействия с кислотой и щелочью Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.150]

В каком растворителе растворимость Mg(0H)2 максимальна и в каком минимальна а) в воде б) в растворе аммиака [c.100]

В каком растворителе растворимость Mg(0H)2 максимальная и в каком минимальная в а) воде б) растворе аммиака в) растворе аммонийной соли г) растворе минеральной кислоты [c.23]

Выполнение работы. Отвесить на техно-химических весах 5 г пентагидрата сульфата меди и поместить в химический стакан. Рассчитать количество 25%-ного раствора аммиака, необходимое для образования комплексного соединения отмерить мензуркой удвоенный объем (для увеличения выхода продукта, так как растворимость комплексного соединения уменьшается при добавлении аммиака). Растворить в стакане взвешенную соль в отмеренном количестве аммиака и тщательно перемешать стеклянной палочкой до полного растворения соли. К полученному раствору добавить 10 мл этилового спирта (растворимость комплексного соединения в спирте меньше, чем в воде) и оставить кристаллизоваться на 20—25 мин. Отфильтровать выпавшие кристаллы на воронке Бюхнера и отсоединить колбу с воронкой от насоса. Затем промыть кристаллы на фильтре два раза смесью равных объемов спирта и 25%-ного аммиака. Для этого налить в воронку смесь спирта с аммиаком, дать смеси пропитать осадок и снова присоединить колбу к насосу. Если не отключать насос, то Спирт слишком быстро проходит через осадок и промывание получается недостаточным. [c.129]

Почему малорастворимый в воде и кислотах хлорид серебра растворяется в водном растворе аммиака Написать ионное уравнение протекающей при этом реакции и объяснить процесс растворения, пользуясь правилом произведения растворимости. [c.197]

Выполнение работы. К осадку оксида серебра, полученному в опыте 1, прибавлять по каплям 2 н. раствор аммиака. Наблю -дать растворение осадка вследствие образования растворимого комплексного основания серебра. Написать уравнение протекающей реакции. [c.205]

Взаимодействие водного раствора аммиака с растворимыми солями меди (II) идет через промежуточное образование основных солей, например [c.180]

Вычислите растворимость хлорида серебра в 0,2 М растворе аммиака. Какие данные взм нужны Срзвните с рзстворимостью в чистой воде и в 0,2 М растворах AgNOs и Na l. Перечислите упрощения, которые были сделаны в расчетах. [c.115]

Формула АдС1 белое вещество, трудно растворимое в воде реагирует с растворами аммиака с образованием комплексных соединений на воздухе медленно разлагается. [c.167]

ТО оба компонента склонны к образованию друг с другом сольватов или химических соединений разной степени прочности. В этом случае наблюдается повышенная растворимость вещества, а между растворителем и растворенным веществом часто образуются водородные или доиорно-ак-цепторные связи. Примером большой растворимости с образованием водородных связей является раствор этилового спирта в воде, а с образованием донорно-акцепторной связи — раствор аммиака в воде. Растворимость спирта не ограничена, а аммиак в воде растворяется в соотношении приблизительно 700 1 (по объему). [c.142]

Растворы газов в жидкостях. По своей природе и свойствам растворы газов в жидкостях ничем не отличаются от других жидких растворов. Обычно концентрации газов в этих растворах незначительны, и растворы являются разбавленными. Исключение составляют отд ьные системы, в которых растворимость оказывается весьма большой вследствие химического взаимодействия растворяемого газа с растворителем, например в растворах аммиака или хлористого водорода в воде. Малая концентрация раствора приводит обычно к сравнительно слабому отличию его свойств от свойств чистого растворителя. Впрочем, в незначительной степени растворений газов в жидкостях сопровождается в общем случае и изменением объема раствора и выделением или поглощением теплоты. Растворение газа в жидкости иначе называют абсорбцией газа жидкостью. [c.325]

Стандартный потенциал кобальта близок к потенциалу никеля и всего на 27 мВ отрицательнее его. Так же как никель, кобальт сильно корродирует в растворах кислот и солей, обладающих окислительными свойствами, например HNO3 и РеС1з. Он стоек в горячих и холодных щелочах, но в меньшей степени, чем никель. Кобальт корродирует также в аэрированных водных растворах аммиака с образованием растворимых комплексов, таких как Со (МНз)б . [c.369]

Выпадает желтый кристаллический осадок фос-форомолибдата аммония, легко растворимый в растворах аммиака [c.169]

К раствору ВеСЬ приливают растворы аммиака (или ЫНз/МН4С1), ЫаОН (по каплям) и (N44)28. При pH 5,8 выпадает белый осадок Ве(ОН)г (Пр 10- -2 ), растворимый в избытке едкого натра (при рН 13,5) очень схематично можно представить образование растворимых ионов [Ве(ОН)+]я при незначительном избытке гидроксид-ионов [c.602]

Белое вещество, нерастворимое в воде, растворимо в разбавленном растворе аммиака. При добавлеиии к этому раствору NaOH выпадает чернокоричневый осадок. Для какого соединения характерны такие реакции [c.79]

Амфотерность гидроксида свинца (II). К 5—10 каплям растворимой соли свинца добавьте 3—5 капель раствора аммиака. Отстоявшийся раствор слейте, а осадок разделите поровну в две пробирки. К одной части осадка добавьте при встряхивании раствор HNO3 или СН3СООН, но не раствор H2SO4 или НС1. Почему К другой части осадка добавьте концентрированный раствор щелочи до растворения осадка. Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.220]

Хлорид меди (I) u l — белые кристаллы, зеленеющие на воздухе, мало растворимые в воде, но растворимые в аммиаке, горячей концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов. Температура плавления 430°С. [c.276]

Характерным свойством ионов металлов является их способность вести себя как льюисовы кислоты, или акцепторы электронных пар, по отношению к молекулам воды, которые выступают в роли льюисовых оснований, или доноров электронных пар (см. разд. 15.10). С ионами металлов кроме воды могут взаимодействовать и другие льюисовы основания, особенно ионы переходных металлов. Такие взаимодействия весьма существенным образом сказываются на растворимости солей металлов. Например, соль Ag l, для которой ПР = l,82 10 °, растворяется в водном растворе аммиака благодаря взаимодействию между ионом Ag и льюисовым основанием NHj. Этот процесс можно рассматривать как совокупность двух последовательных реакций равновесия растворения Ag l и взаимодействия льюисовой кислоты Ag" [c.130]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций растворения осадков соответствующих галогенидов серебра в водном растворе аммиака, протекающего с образованием комплексного иоиа [А (К Нз)2]. Наплсать выражения произведений растворимости для хлорида, бромида и иодида серебра и указать их числовые значения. Объяснить причину растворения галогенидов серебра в ам1ушаке. Почему бромид серебра растворяется в. аммиаке медле1(-нее, чем хлорид, а иодид серебра практически нерастворим в аммиаке [c.76]

Выполнение работы. Приготовить 50 мл 10%-ного раствора аммиака, насыщенного хлоридом натрия при комнатной температуре. Для этого по плотности аммиачного раствора (см. Приложение, табл. 4) вычислить массу воды, содержащейся в 50 мл аммиачного раствора, и, зная растворимость Na l (см. Приложение, табл. 5), рассчитать количество хлорида натрия, способное раствориться в вычисленном количестве воды. Отвесить соль [c.267]

Важнейшей особенностью соединений меди, серебра и золота является их склонность к комплексообразованию при переходе от меди к золоту склонность к комплексообразованию усиливается. Комплексные соединения больи] Й частью хорошо растворимы, поэтому образование их приводит к растворению многих нерастворимых в воде солей, для перевода многих нерастворимых соединений в раствор используют реакции комплексообразования. Так, нерастворимые в воде Ag l и AgBr растворяются в водном растворе аммиака [c.228]

При увеличении концентрации лиганда эти равновесия смещаются в той или иной степени влево. Так, AgBr достаточно хорошо растворим в 25%-ном растворе аммиака, а Agi — в умеренно концентрированном растворе тиосульфата натрия, из чего видно, что комплексообразование может существенно влиять на растворимость соединений. [c.105]

Пример 6. Вычислить растворимость Ag l (ПР= 1,3.10 ) в 0,1 М растворе аммиака. [c.105]

Образование малорастворимого хлорида серебра. К 3—4 каплям испытуемого раствора, подкисленного 1—2 каплями разбавленной азотной кислоты, добавляют по каплям раствор нитрата серебра. В присутствии хлорид-ионов выпадает малорастворимый хлорид серебра, который в азотнокислой среде коагулирует, образуя белый творожистый осадок, хорошо растворимый в водных растворях аммиака, N328203 и K N. [c.154]

Нитрат серебра образует с растворимыми карбонатами белый осадок Agj Oa, растворимый в растворе аммиака, в азотной и серной кислоте и переходящий при действии соляной кислоты в менее растворимый осадок Ag l. [c.209]

Образование диоксимина железа (II). Диоксиминами называются внутрикомплексные соединения, образуемые некоторыми катионами с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева). Диоксимин железа (И) представляет собой растворимое в воде соединение розово-красного цвета, образующееся при добавлении к 1—2 каплям раствора соли железа (И) 1—2 капель винной кислоты и по 2—3 капли раствора аммиака и спиртового раствора диметилглиок-сима. Аммиак создает необходимую для реакции слабощелочную среду, а винная кислота связывает ионы Fe " в комплекс, препятствуя образованик) Ре(ОН)з. [c.265]

Растворимостью в избытке раствора аммиака гидроксид цинка отличаетЬя от гидроксида алюминия, хрома, железа (И), железа (III), марганца, которые также осаждаются раствором аммиака, однако в избытке его нерастворимы [c.267]

Аммиак образует с растворами солей меди, кадмия, свинца и висмута малорастворимые основные соли. Некоторые из них — соли меди и кадмия — растворимы в избытке раствора аммиака с образованием аммиачных комплексов [ u(NH3)4] и [ diNHa) ]. [c.284]

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

Образование малорастворимого хромата серебра. Хромат калия образует с нейтральными растворами, содержащими ион Ag" ", кирпично-красный осадок Ag2 r04, растворимый в аммиаке и в азотной кислоте. [c.286]

Образование малорастворимого гидроксида олова (II). Едкие щелочи, карбонаты щелочных металлов и аммония, раствор аммиака осаждают белый осадок гидроксида олова (И), растворимый в кислотах и в избытке едких щелочей. В последнем случае образуются тетрагидроксостаннат(П)-ионы, или тетрагидроксостанниты [c.319]

ЛИТИЯ СОЕДИНЕНИЯ. При непосредственном взаимодействии лнтия с галогенидами образуются солн галогеноводородных кислот. Фторид лития LiF — бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде, нерастворимые в органических растворителях применяется в качестве компонента многих флюсов при выплавке металлов, в производстве специального кислотоупорного и проницаемого для УФ-лучей стекла. Хлорид лития Lid — бесцветные кристаллы, хорсшо растворяются в воде и в органически.х растворителях применяется для получения металлического лития электролизом, хорошо растворяет аммиак, используемый для кондиционирования воздуха, изготовления сухих батарей, легких сплавов. Бромид лития LiBr — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде применяется для кондиционирования воздуха, производства фотореагентов, в медицине (лечит по,дагру). Иодид лития Lil — бесцветные кристаллы, хорошо растворяются в воде и в органических растворителях вместе с Hg 2 применяется для изготовления так называемых тяжелых жидкостей для разделения минералов, а также в медицине и в производстве фото- [c.149]